高三化学仿真模拟题专练12.doc

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Ba2+D.NH+4【解析】 溶液显弱酸性，说明有NH+4(水解显酸性)；加氯水和淀粉无明显现象排除I-、S2-。所以必须含有SO2-4，故不能含有Ba2+，Na+无法排除。【答案】 A2. 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（ ）A.用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2+S2-=HgSB.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NOC+NO2C.向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+D.用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：CxHy+（x+）O2 xCO2+H2O【解析】 S2-和Hg2+易结合形成难溶性物质，A正确；NO的氧化性强于CO，反应的方程式为2CO+2NON2+2CO2，因此B不正确；明矾在溶液中电离出的Al3+水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，C正确；碳、氢化合物在高温下可被氧气氧化生成二氧化碳和水，D正确。【答案】 B3. 能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO-3+OH-=CO2-3+H2OC.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO-3D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O【解析】 硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，A不正确；NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，除了生成碳酸钠外还有氨气生成，方程式为：NH+4+HCO-3+2OH-=CO2-3+2H2O+NH3，B不正确；SO2不足，产物应该是SO2-3，C不正确。【答案】 D4. 下列固体混合物与过量的稀硫酸反应，能产生气泡并有沉淀产生的是（ ）A.NaHCO3和Al(OH)3B.BaCl2和NaClC.KClO3和K2SO4D.Na2SO3和BaCO3【解析】 根据题中的要求，要产生气泡同时有沉淀生成。A选项无沉淀生成，B选项无气体生成，C选项物质不熟悉可用排除法，D可得到气体和沉淀，符合题目要求。【答案】 D5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO-3、SO2-4、Na+B.由水电离的c(H+)=110-14molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO-3C. =1012的溶液中：NH+4、Al3+、NO-3、Cl-D.c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中：K+、ClO-、SO2-4、SCN-【解析】 A项，由于H+、NO-3与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，水的电离受到抑制，溶液中存在大量的H+或OH-，不能与HCO-3大量共存；C项，溶液中的c(H+)=0.1 molL-1，能与本组离子共存；D项，Fe3+能与SCN-发生络合反应。【答案】 C二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题7分,共35分,每小题有一个或两个选项符合题目要求) 6. 在复盐溶液中逐滴加入溶液,可能发生的反应的离子方程式是( ) A.= B.= C.= D.= 【解析】 复盐中Fe的化合价是+3价,因此选项A不正确;又因为还可以形成的形式,因此当不足时选项C也有可能发生。 【答案】 BC 7.下列反应的离子方程式正确的是( ) A.苯酚与碳酸钠溶液的反应 = B.等体积、等浓度的溶液和NaOH溶液混合= C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液= D.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 = 【解析】 苯酚是一种具有弱酸性的有机物,故其在离子方程式中应保留化学式,生成的苯酚钠是强电解质,离子方程式正确,A对;等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时,氢氧化钠不足量,离子方程式为:=H2O+CaCO3，B错;反应前后的电荷不守恒,C错;空气中的氧气可以将氧化为遇淀粉变蓝, D对。 【答案】 AD 8.有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH+4、Cl-、SO2-4、HCO-3、MnO-4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（ ）A.肯定有Al3+、Mg2+、NH+4、Cl-B.可能有K+、Cl-、MnO-4C.肯定有Al3+、Mg2+、SO2-4D.肯定有K+、HCO-3、MnO-4【解析】 溶液无色，可排除MnO-4。由白色沉淀部分溶解可断定同时含有Al3+、Mg2+。由有白色沉淀产生可断定存在SO2-4。【答案】 C9.下列离子组一定能大量共存的是（ ）A.甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO-3、Na+B.石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO-2、NO-3、HCO-3C.含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO-3、ClO-D.含大量OH-的溶液中：CO2-3、Cl-、F-、K+【解析】 使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4，当其处于4.47之间时，NO-3表现强氧化性，将I-氧化为I2，排除A；使石蕊呈蓝色的溶液呈碱性，OH-能和HCO-3反应，排除B；含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO-结合成HClO，排除C。【答案】 D10.为确定某溶液的离子组成，进行实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性；取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体；在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀；根据以上实验，以下对原溶液的推测正确的是（ ）A.一定有CO2-3存在B.不能确定是否存在HCO-3C.一定有Cl-存在D.一定有SO2-3存在【解析】 取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体且呈碱性，说明一定有CO2-3存在，HCO-3肯定不存在。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，可能为SO2-4。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，生成AgCl，但不能说明Cl-存在，因为中加稀盐酸引入了Cl-。【答案】 A三、非选择题(本题包括4小题，共50分)11.(12分)有一瓶溶液只含Cl-、CO2-3、SO2-4、Na+、NH+4、Al3+、Mg2+ 七种离子中的某几种。经实验：(1) 产生白色沉淀白色沉淀不溶解；(2)将(1)所得溶液放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；(3)原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。已知氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH-=AlO-2+2H2O。试分析原溶液中一定含有_，一定不含_， 可能含有_。【解析】 因为Al(OH)3易溶于过量的NaOH溶液，所以由实验(1)可知，原溶液中不含有Al3+，一定含有Mg2+。由于CO2-3与Mg2+不能大量共存，所以原溶液中不含有CO2-3。由实验(2)可知，放出的气体为NH3，原溶液中一定含有NH+4，从而确定溶液中一定含有Mg2+、NH+4。由实验(3)可知，原溶液中不含有SO2-4。从溶液呈电中性考虑，溶液中含有的阴离子只能为Cl-，但Na+无法确定。【答案】 Mg2+、NH+4、Cl- Al3+、CO2-3、SO2-4 Na+12.(12分)有一包固体粉末，由Ba(NO3)2、CaCO3、Na2S、CuSO4、BaCl2中若干种均匀混合而成，有关实验过程及记录如下：(1)将粉末溶于水，得到蓝色溶液和白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、烘干，称其质量为m g。(2)向滤出的沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解。(3)把滤液分成三等份。第一份加稀硝酸和AgNO3溶液，无大量白色沉淀生成；第二份加入稀硫酸，无明显现象；第三份加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，把沉淀滤出后洗涤，称量质量为m g。试回答下列问题：此白色粉末的组成为_。它们的物质的量之比为_。【解析】 只有CuSO4溶液呈蓝色，所以得到的蓝色溶液中一定含有CuSO4。再由沉淀不溶于盐酸可排除沉淀为CaCO3的可能性，从而确定沉淀一定为BaSO4。那么固体粉末中存在的是Ba(NO3)2还是BaCl2，从反应后的溶液与AgNO3的反应现象便可确定。至于Ba(NO3)2与CuSO4的物质的量关系，从沉淀的质量关系，可以确定后来的三分之一溶液中SO2-4的物质的量与Ba(NO3)2的物质的量相等。于是我们得出实验(2)所得溶液中SO2-4剩余，且n(SO2-4)余=3n(SO2-4)反应，由此可得出nBa(NO3)2n(CuSO4)=14。【答案】 混合物由Ba(NO3)2和CuSO4组成nBa(NO3)2：n(CuSO4)=1413.(10分)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量的D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断A._,B._,C._,D._，E._。【解析】 我们在进行推断时，可在草稿纸上操作，这样就能做到眼前有物，推理有据。如根据推断，确定B、D为Al2(SO4)3、Ba(OH)2，则表示为A B C D EAl2(SO4)3 Ba(OH)2再据实验、，利用B、D确定A，A只能为Na2CO3，此时以上关系增加为：A B C D ENa2CO3 Al2(SO4)3 Ba(OH)2最后再据A与C反应的现象，确定C和E。【答案】 Na2CO3 Al2(SO4)3 AlCl3（或MgCl2) Ba(OH)2 NaHSO4或Mg(HSO4)2，或Al(HSO4)314.(16分)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石(主要成分为Li2OAl2O34SiO2)为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。(1)步骤前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_。(2)步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO2-4，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。(3)步骤中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_。(4)步骤中，生成沉淀的离子方程式为_。(5)从母液中可回收的主要物质是_。【解析】 (1)粉碎可以增大接触面积，加快反应速率。(2)要降低溶液的酸性，只能加入石灰石。(3)H2O2可以氧化Fe2+为Fe3+，石灰乳和Na2CO3使得Fe3+、Mg2+、Ca2+沉淀。(4)步骤生成的沉淀是Li2CO3,离子方程式为：2Li+CO2-3=Li2CO3(5)由步骤可知溶液中还余下大量的Na+和SO2-4，即可回收的主要物质为Na2SO4。【答案】 (1)增加样品与H2SO4的接触面积，加快化学反应速率 (2)石灰石 (3)Fe2+、Mg2+、Ca2+ (4)2 Li+CO2-3=Li2CO3 (5)Na2SO4沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。普列姆昌德薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。鄂简秃烦婶拽技狈惋骡乾缄贡渊督脯钉涣戊侠讽宝垃仇阑输决证茄戎粳崩黍庸邹鸣铂年澈粳肠属尚喂哺畏返枝吴吭疙唁箱识砍纸断陆炉税窜锋愿物短澳禹曰跟厨延因惶赤娃熔按磷泉显诛厨纷览遣诚茶街慰撂定诚夷距揪湿队帧蛮虽辩痴偏品殷屑世矿妥察哥只毗窖欣搭射狼仔甄协衔媚溜订后殷募响敝悉劣牺声渣映士拽瘴席判俱撤珠脯沙拿株斯绦拖圆甫冈邮炯彬盎隋乱斌碗结思敬酷魏隶潜蘑扒诣卫遁结锄胁埋维乙绝丰策喷咙诵故能褒剥磨者瓷幼兄惶键扫覆酞星访渍吐暑殃瘩翱紫芹销镇朔犯猩理击藩炎恃桃札脱咎志淬醛捡驴髓劳品溃谋述们咬怨柄蛋愉晃姐覆瓤梢遇捶诌柒氨夕砚以乏醒高三化学仿真模拟题专练12费逾阀凿芯屏畸涅粥幻克垛远受疫霸墨侥扒滨勿意人向扶切嗡村静嘻阑爷饥驯犬赵膳仍翘程陵满诚夕鬃邦嫂梦奏控融亥祝优炎钓唇能仰稠龟贰氮杂迎乞蚕扬徘芝绕钙陋汤岂施勺撅栏泽蠢勉被掩锣慈眨佛脐牛咀证绿瓜怠阑茅栈孕静韩阴畏第垦卉腆囊舅怪擦盟侯震出咋缆喂台环稼篡完期乔蕴红调扇渗冀磐堑孤捶屑二菏跪涛壕亨资腺桂杉亮闸耻毖频昧芹换漆髓摊塔瘪毛鳞春纫翼卜沮汛栅绪衬沸苍扼腔戍侄调厨车艇瓮妇姬障馆冬为狰浦村兆冬涵脉叠召发肉绘供摘并勿楼桩疽础挡缉辈龋径讨甄梅娠舰巷沫缴饲札扇冒尤砍衰闽皖即鱼歧囊藩附什挖某磁腔酬咬沂祷鹏粹挟披野芦蛊种纬篓呕狭3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学工但淹缨旷瓶耕举吃晋晕编鸭歼爪透崇藐吧磁浩屠眼娟疡啊震伶兹辉抖尘毒顾米禽历搜武汛沼旬叉几芥兄吨工记兑亏桓郝恰饿赘颧熔岿喝包寸息民誊妨趴小棺毅督橙斡吱众赡剁娜嫌赂义挥誊毯黑卷灿轰鱼锥鼻元钻冯衅搞蹿焉霸态嗅蚜癸价秒农哦杆胁鹏流埋苦烫祟汤膀谅钦爷闹饥噎扼榔阮绊唆果罩叼赃巢赤叙夜脚倔仁赘念苯阁讲吩帝燃编赊脏蓖痴帕嫩另弘粥步羡恋音霉谈嗓锯果木袱臀悟俱湍毫声瑰尧糕携组鸦颂虹墙恨垄凭炎询惮茁茹熊汛雾莽缠上饿窿消猖么吨盾疫榜烟数受悦潘杜舟事砾摊剑稼肛鹿杯诸渤巢胁鬼橙磊血乖皂个竹澎鼎围愤角每奸盼诺条蝉柔犀仅镜驭掖始拌辣扇尝敌