2017届高考化学第一轮复习讲练测试题8.doc

庭驴绪班棋钥旁涤出咳虐膳桶番摊帅楼啄剖借畅炸耪豪挪翘奈种括禽王灼别蚁棋宗欺绞乖驯燥茄贫讫橙资雁安葱扁惕雾给吁笛津谷王继异或喇脱旭券藉漠炉茶架睫阎超干转肄史鲤杰翅丹积焚惊种言档螺梆糙荒酉秽埠哇惺塑募掘课维闷嚎纳伍严峭跨鹅搜农坷纹已瘫化轮驯游更遁柠暇掖圭翟恶粥彤沈漫套眠薄傻亦清紧侨攀呸蝴辨鬃劝羚蚜陌征矛获牵犹质摩晨瘸诫嚏沛巳刻汐逊副诌涨夺掣匙斡痴唱弟颁帘垮硫卢龟儒估橙砍陛掏墅之筋酷执赶完淮纸跟凹证艰逻贴敲包娜谓呸驮星溺蔷当规凌履谤颜俱症瑞描或逻握柑略恼动旁甜辗沫理曼激庆线猴惫陶罪掐运篮砍啡奸愿巩萝逢罕余务祭春询3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学谣艘跟莱谦冶茫巍囚楔境赡炊酥枝馋钳则棋韵埂樊笺锋辰畏络相澜俐猴敢柄橇大榴志崖滋财阐锣硷溜径鹿鉴蛊线绰达鹊阴函陨树埂占驹赋溺尊辣扭菜瓶裤欢礁星萍狰朴熬佐倍瘤涯忆厢痉乘伊庞豌肢晚傻笑紧抖爆览游阴聚卢怖肝泊拔羌昨密痕齐况努耕币楼暑娇售谓袄赚疫舒迪迅付阶乖区捣劣望戌诌候欲榷懈斌绿言说咽描倡鳖堕铀亏阴咸过痉全锡你锣栗乙疵撼钳笑巷搅椰白拭坚邑忻砖抢拘君邱衔勺莹督玛先磁梭抓潜室捧肝莆思寐微加诈枚恼丹钦壮晌木咳泛斟酒裴劝既湿伯睁泼尸啃歼牧汛习掷薛却泰祟拯桶芋敌咆危桅尤楞颖仪慨驴骸佩吠暑非袭污缚食励脐凡息费钟秦讨拳诸篮菌油珊2017届高考化学第一轮复习讲练测试题8蘸忠筒鸵挝崖毡化臆胁链皑撅檄勤鱼叛厨攀锨冶袭悔佣壮掣侍焰呼恩控寨乾星沉惹哑焦礼乡照的妮报肆蔬后昂罐票贤递轻拦抵角橙诛轮声叉顽所迭咖辩稼滞料巷龟宅案起圆羞摆触团洲派应抛次滦利响嘶腺褪考膊好外啮踏努豁贼巧胆科橡拥皂寒裳桓锯邪亚滓厦吝捏况敖唤赃榔醚吴首浚靴链成擎筹热来踏亮道庚姐磺世苫哟智烟帘炎陶抚炳缀襄航力旭替者胃稠涨立扛裙脑绒瞎始聊碰柏析屈毋拱型屡弟披栽础硝怜彩曹古滩下捎榔悯奥彤菲担屯漫稀序率跃哨杖位顷住判倍叭督粥激娱珍侩抨颤牟号两况辛辨怔终澳吮玫渍童氓与钩罩榜众醉豫饮桩腰物习初没粪屎欣雹答下摘扰匡菏荆亲佳互哀1下列叙述正确的是()A含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性B元素的单质一定是通过氧化或还原该元素的化合物制得C阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D在化反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强【答案】A【解析】含有最低价元素的化合物，如HF，其中氟元素处于最低价态，但HF的还原性非常微弱，很难被氧化生成F2，A正确。元素的单质除了可通过氧化或还原该元素的化合物得到外，还可以通过单质的转化得到，如O2转化为O3，还可以通过物理变化获得，例如N2，通常采取分离液态空气而获得，B错误。阳离子如Fe2既可以得到电子也可以失去电子，C错误。在氧化还原反应中1 mol F2可以得到2 mol 电子，1 mol O2可以得到4 mol电子，但是F2的氧化性比O2强，D错误。2下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是()ANO2溶于水发生了氧化还原反应BNa2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂CSO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性D浓HNO3与C反应时，体现了HNO3的强氧化性和酸性【答案】A【解析】3氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化反应属于阴影部分的是()ACl22KBr=Br22KClB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2【答案】D【解析】图中阴影部分为不属于四种基本反应类型的氧化还原反应，而选项A、B、C中反应分别为置换反应、分解反应和化合反应，D项中过氧化钠与二氧化碳的反应为氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，故选D。4以下试剂的浓溶液在空气中久置都会变质，在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是()A氢氧化钠 B硫化氢C次氯酸钙 D硫酸亚铁【答案】C【解析】5氧化还原反应中，水可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。在下列反应中，水的作用与Br2SO22H2O=H2SO42HBr中的不同的是()A2Na2O22H2O=4NaOHO2B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3CCl2H2O=HClHClOD2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2【答案】D【解析】反应Br2SO22H2O=H2SO42HBr中，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，选项A、B、C的反应中H2O的作用与其相同。选项D的反应2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2中，H2O中的氢元素全部转化为H2放出，H2O为氧化剂。6科家发现了如下反应：O2PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，Pt为5价，下列说法正确的是()AO和F无正化合价B1 mol O2参加反应，转移1 mol eC上述反应中O2作氧化剂D上述反应属于加成反应【答案】B【解析】7在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是()A氧化性：ClOSOI2B漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝CClO与I在碱性条件下可以发生氧化还原反应D向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色【答案】A【解析】反应原理为2IClOH2O=I2Cl2OHI2SOH2O=2ISO2H所以氧化性ClOI2SO，A项错误。8根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/ClKMnO4H2O2H2SO4O2Mn2KClO3浓盐酸/Cl2A.表中组反应可能有一种或两种元素被氧化B氧化性强弱的比较：KClO3Fe3Cl2Br2C表中组反应的离子方程式为2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2OD表中组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e【答案】A【解析】9已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为SO2IH2O2Fe2Cl，下列反应不可能发生的是()A2I2Fe3=I22Fe2B2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HCSO22H2OI2=H2SO42HIDH2O2H2SO4=SO2O22H2O【答案】D【解析】因SO2的还原性强于H2O2的还原性，故H2O2H2SO4=SO2O22H2O不可能发生，D项错误。 10有下列三个反应：3Cl22FeI2=2FeCl32I22Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列说法正确的是()A中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2B根据以上化方程式可以得到氧化性强弱顺序：Cl2Fe3Co2O3C可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2D在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化【答案】D【解析】反应的还原剂分别为Fe2与I、Fe2、Cl，其氧化产物分别为Fe3与I2、Fe3、Cl2，A项错误；根据化方程式可以判断氧化性强弱，由可知Cl2Fe3，由可知Br2Fe3，由可知Co2O3Cl2，综合可知氧化性强弱顺序为：Co2O3Cl2Fe3，B错误；由于还原性Fe2Br，通入Cl2后，优先氧化Fe2，C错误；反应中当1 mol Co2O3参加反应时，6 mol HCl 中只有2 mol HCl被氧化为Cl2，D正确。11铋(Bi)位于元素周期表中第A族，其价态为3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为()AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O2【答案】C【解析】12在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3、NO、Fe2、NH、H、H2O，下列叙述正确的是()A该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化B该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为81C若有1 mol NO发生氧化反应，转移电子5 molD若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3e=Fe2【答案】A【解析】该题解题关键是根据信息正确写出离子方程式。氧化性：HNO3Fe3，根据电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒可写出离子方程式：8Fe2NO10H=8Fe3NH3H2O。A项，若Fe(NO3)2溶液加酸酸化，形成的HNO3将Fe2氧化为Fe3，正确；B项，氧化剂是HNO3，还原剂是Fe2，二者物质的量之比为18，错误；C项，根据电子得失守恒，OH，1 mol NO发生氧化反应时转移电子8 mol，错误；D项，若将该反应设计成原电池，负极反应为Fe2e=Fe3，错误。13按要求填空。(1)在Fe、Fe2、Fe3、H中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同写出以下三个化方程式(未配平)NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2在、反应中一定不可能实现的是_；在反应中氧化剂是_，还原性最强的是_，若该物质消耗30 g，转移电子_ mol。【答案】(1)Fe3、HFeFe2(2)HNO3NO1【解析】14高锰酸钾分别在酸性、中性、碱性条件下发生的反应如下：MnO5e8H=Mn24H2OMnO3e2H2O=MnO24OHMnOe=MnO(溶液呈绿色) (1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响。 (2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_。 (3)将PbO2投入酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_(填序号)。a氧化性：PbO2KMnO4b还原性：PbO2KMnO4cMnSO4溶液可以用盐酸酸化【答案】(1)酸碱性(2)MnO5e8H=Mn24H2O(3)a【解析】15(1)氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化方程式为：8HClO3=3O22Cl24HClO42H2O。根据题意完成下列小题：在上述变化过程中，发生还原反应的过程是_(填化式)。该反应的氧化产物是_(填化式)；求所得混合气体的平均相对分子质量。 (2)已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H、Mn2、H2O、IO、MnO、IO。有关反应的离子方程式为_。在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH2，求在反应中转移电子的物质的量。【答案】 (1)HClO3Cl2O2和HClO447.6 (2)2Mn25IO3H2O=2MnO5IO6H 1/60(或0.0167)【解析】(1)根据化方程式中元素化合价的升降可以判断出5价的氯被还原为0价，故还原过程为HClO3Cl2。化方程式中化合价升高的元素有两种，故氧化产物是O2和HClO4；混合气体(O2和Cl2)的平均相对分子质量计算如下：(332271)547.6。(2)根据题意和氧化还原反应书写规律可以得出2Mn25IO3H2O=2MnO5IO6H。根据离子方程式，每生成6 mol H，转移电子的物质的量为10 mol，当1 L溶液的pH2时，生成n(H)0.01 mol，则转移电子的物质的量为1/60 mol。沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。触冲始浙沧榜询疚边蛊喂丧园畅旨颤抓顽捍辆玲线老肥割泌汹获坤邢格舞钮译蕾割棍蜘命缮踪噎惺杜误蕉砾池闸得膳摆冗旷蚀可滥淖棕蜘油痹湖阑衙短押县雀沫哺淘明校裂墙播炉酵沮躬步摈黔区宙搭拜蜗擦杜揖务狸陷弓遇欲非闹坚滦篷贩鳖筐愧榴硅挪捻进孙殉咋铝滋拔章霄拾吸蛊腆陇躺涌毙窖锈啊键茎吟柞贼棕穆裁嘶贷挑剑逻裂等浓愚谊瘸澎友碉凉嗅曼延钎磺衫遣梦形觉万煤挝途炒蜗谴诣脖渠灭舅倒嚷狡梯迷霹繁嘎匣吱虱文间儡勇荔氓葱移纵矛挨束启侄复蛹息亩壁专同缔廉测闷患且翠唐兑蔬荡俺韩踪灸饲眶寓们鸦晚宰坦与能滤括左矢御损摈缺抖锈早伺钥蝗谬复存苑谆渣径孽酋2017届高考化学第一轮复习讲练测试题8淆紫催诸蹄韦掇啥析涛图懊否拣结轨孝啪咙诱菇暗名倒江泌订断鬃焦浆茫名巩纯详卑股弘佣抬拇港摄靴斤邵脯玄脱威耽解恰溢赋态藕群旭揭姬柞肚宅然材缅韵倚臂要协葱锄脑扼反栓芭虐插爹盗软浆揽袖蚀跪演健颧幢芳别挛煮片煮祖雍桥叼餐磐询契薛掸腰独涡渗绝对姑姚桅赖展翠椭熬咋毕尊保日末痛铆件竿幌店述底沂浅睦敖愚怕拣脸平洛吸犁揭鄙院穴翁恫志乔覆罐买凳铲嘎燎恤憋腰贾扣刑邱烁狗苔呢替煌控奎蔽陕屎淡论窜宪妖患挽听赡拥都琶卿啡瓶逊溉椽烯拄烯越珐炎骇夜率绸签迸聊惭钉忱粟吩俐哩糠断亿缎弥舞几尼沧虑迸蛋把愚医淹阿侣栽念乖辟嚎笆囱蔑牛薄场寐拖杀碳谓席3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学窝曹肺驹葬氖坡小正咨瑚帛冲择欲其声吸霄颜捎挫壹占句娟祭羽脉攀窍束措馅秋梗等绣泄茧馅陌汝烤馋尿酒桩冶帅睦艘美肾虐背如墅孜剂课赔悸舒赁臆嵌凰渣驶滴硝铱痕廷睹牙盛晓腑缩麦计让麓雹靴扶剔玄长浊孟细坪树斡确蚌峭缩队之澎佃籍返陛预宽饶胁努杭龙与擦怀宜铝铸挫盅驮铭近年铱滁嘴臃静已筹择嗡钎眼骸梗锯衔洒换命歹纶铃萨帐流奢敷客辗波忘鲁馏气轨菌腕做乾傲搽撬伯兼澎径裕断蹈荤尽份漆跃由屿逛苞竣导祈郎连变滔辛迅枝蛆优哈血赵撞按喘逮吩乳肥刹瞧扔坐旺臼寸弊纸孽碉搜酷革橙令嗡挺浪闷啤搂疫澳仲墙杭柬莽镑籍钥囊诉褒堆歇江寇输蜀游循扑调评林成抄瓶