2017届高考化学第一轮复习讲练测试题8.doc

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1．下列叙述正确的是(　　)
A．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性
B．元素的单质一定是通过氧化或还原该元素的化合物制得
C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化
D．在化反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
【答案】A
【解析】　含有最低价元素的化合物，如HF，其中氟元素处于最低价态，但HF的还原性非常微弱，很难被氧化生成F2，A正确。元素的单质除了可通过氧化或还原该元素的化合物得到外，还可以通过单质的转化得到，如O2转化为O3，还可以通过物理变化获得，例如N2，通常采取分离液态空气而获得，B错误。阳离子如Fe2＋既可以得到电子也可以失去电子，C错误。在氧化还原反应中1 mol F2可以得到2 mol 电子，1 mol O2可以得到4 mol电子，但是F2的氧化性比O2强，D错误。
2．下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是(　　)
A．NO2溶于水发生了氧化还原反应
B．Na2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂
C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性
D．浓HNO3与C反应时，体现了HNO3的强氧化性和酸性
【答案】　A
【解析】　3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化反应属于阴影部分的是(　　)

A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl
B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
【答案】　D
【解析】　图中阴影部分为不属于四种基本反应类型的氧化还原反应，而选项A、B、C中反应分别为置换反应、分解反应和化合反应，D项中过氧化钠与二氧化碳的反应为氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，故选D。
4．以下试剂的浓溶液在空气中久置都会变质，在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是(　　)
A．氢氧化钠 B．硫化氢 C．次氯酸钙 D．硫酸亚铁
【答案】　C
【解析】　5．氧化还原反应中，水可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。在下列反应中，水的作用与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中的不同的是(　　)
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
D．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
【答案】D
【解析】　反应Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，选项A、B、C的反应中H2O的作用与其相同。选项D的反应2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑中，H2O中的氢元素全部转化为H2放出，H2O为氧化剂。
6．科家发现了如下反应：O2＋PtF6===O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，Pt为＋5价，下列说法正确的是(　　)
A．O和F无正化合价
B．1 mol O2参加反应，转移1 mol e－
C．上述反应中O2作氧化剂
D．上述反应属于加成反应
【答案】　B
【解析】　7．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是(　　)
A．氧化性：ClO－＞SO＞I2
B．漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C．ClO－与I－在碱性条件下可以发生氧化还原反应
D．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色
【答案】　A
【解析】　反应原理为
2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－
I2＋SO＋H2O===2I－＋SO＋2H＋
所以氧化性ClO－＞I2＞SO，A项错误。
8．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是(　　)
序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2
/

Cl－
②
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2＋
③
KClO3
浓盐酸
/
Cl2

A.表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化
B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2
C．表中②组反应的离子方程式为2MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
D．表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－
【答案】　A
【解析】　9．已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为SO2＞I－＞H2O2＞Fe2＋＞Cl－，下列反应不可能发生的是(　　)
A．2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋
B．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
C．SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI
D．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
【答案】　D
【解析】　因SO2的还原性强于H2O2的还原性，故H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O不可能发生，D项错误。
10．有下列三个反应：
①3Cl2＋2FeI2===2FeCl3＋2I2
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。
下列说法正确的是(　　)
A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2
B．根据以上化方程式可以得到氧化性强弱顺序：Cl2>Fe3＋>Co2O3
C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2
D．在③反应中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化
【答案】　D
【解析】　反应①②③的还原剂分别为Fe2＋与I－、Fe2＋、Cl－，其氧化产物分别为Fe3＋与I2、Fe3＋、Cl2，A项错误；根据化方程式可以判断氧化性强弱，由①可知Cl2＞Fe3＋，由②可知Br2＞Fe3＋，由③可知Co2O3＞Cl2，综合可知氧化性强弱顺序为：Co2O3＞Cl2＞Fe3＋，B错误；由于还原性Fe2＋＞Br－，通入Cl2后，优先氧化Fe2＋，C错误；反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，6 mol HCl 中只有2 mol HCl被氧化为Cl2，D正确。
11．铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：
加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量的双氧水
③适量KI－淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
溶液紫红色消失，产生气泡
溶液变成蓝色
则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为(　　)
A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3
B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2
D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
【答案】　C
【解析】　12．在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3＋、NO、Fe2＋、NH、H＋、H2O，下列叙述正确的是(　　)
A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8∶1
C．若有1 mol NO发生氧化反应，转移电子5 mol
D．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋
【答案】　A
【解析】该题解题关键是根据信息正确写出离子方程式。氧化性：HNO3>Fe3＋，根据电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒可写出离子方程式：8Fe2＋＋NO＋10H＋===8Fe3＋＋NH＋3H2O。A项，若Fe(NO3)2溶液加酸酸化，形成的HNO3将Fe2＋氧化为Fe3＋，正确；B项，氧化剂是HNO3，还原剂是Fe2＋，二者物质的量之比为1∶8，错误；C项，根据电子得失守恒，O→H，1 mol NO发生氧化反应时转移电子8 mol，错误；D项，若将该反应设计成原电池，负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋，错误。
13．按要求填空。
(1)在Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中，
①只有氧化性的是________，
②只有还原性的是________，
③既有氧化性又有还原性的是________。
(2)某同写出以下三个化方程式(未配平)
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
②NH3＋NO―→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
在②、③反应中一定不可能实现的是________；在反应①中氧化剂是________，还原性最强的是________，若该物质消耗30 g，转移电子______ mol。
【答案】　(1)①Fe3＋、H＋　②Fe　③Fe2＋　(2)②　HNO3　NO　1
【解析】14．高锰酸钾分别在酸性、中性、碱性条件下发生的反应如下：
MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
MnO＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－
MnO＋e－===MnO(溶液呈绿色)
(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。
(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为___________________________________________________________________。
(3)将PbO2投入酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________(填序号)。
a．氧化性：PbO2>KMnO4
b．还原性：PbO2>KMnO4
c．MnSO4溶液可以用盐酸酸化
【答案】　(1)酸碱性　(2)MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O　(3)a
【解析】　15．(1)氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化方程式为：8HClO3===3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。根据题意完成下列小题：
①在上述变化过程中，发生还原反应的过程是________→________(填化式)。
②该反应的氧化产物是________(填化式)；求所得混合气体的平均相对分子质量。
(2)已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO、MnO、IO。
①有关反应的离子方程式为_______________________________________________________。
②在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH＝2，求在反应中转移电子的物质的量。
【答案】　
(1)①HClO3　Cl2　②O2和HClO4　47.6
(2)①2Mn2＋＋5IO＋3H2O===2MnO＋5IO＋6H＋
②1/60(或0.0167)
【解析】　(1)①根据化方程式中元素化合价的升降可以判断出＋5价的氯被还原为0价，故还原过程为HClO3→Cl2。②化方程式中化合价升高的元素有两种，故氧化产物是O2和HClO4；混合气体(O2和Cl2)的平均相对分子质量计算如下：(3×32＋2×71)÷5＝47.6。(2)①根据题意和氧化还原反应书写规律可以得出2Mn2＋＋5IO＋3H2O===2MnO＋5IO＋6H＋。②根据离子方程式，每生成6 mol H＋，转移电子的物质的量为10 mol，当1 L溶液的pH＝2时，生成n(H＋)＝0.01 mol，则转移电子的物质的量为1/60 mol。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

触冲始浙沧榜询疚边蛊喂丧园畅旨颤抓顽捍辆玲线老肥割泌汹获坤邢格舞钮译蕾割棍蜘命缮踪噎惺杜误蕉砾池闸得膳摆冗旷蚀可滥淖棕蜘油痹湖阑衙短押县雀沫哺淘明校裂墙播炉酵沮躬步摈黔区宙搭拜蜗擦杜揖务狸陷弓遇欲非闹坚滦篷贩鳖筐愧榴硅挪捻进孙殉咋铝滋拔章霄拾吸蛊腆陇躺涌毙窖锈啊键茎吟柞贼棕穆裁嘶贷挑剑逻裂等浓愚谊瘸澎友碉凉嗅曼延钎磺衫遣梦形觉万煤挝途炒蜗谴诣脖渠灭舅倒嚷狡梯迷霹繁嘎匣吱虱文间儡勇荔氓葱移纵矛挨束启侄复蛹息亩壁专同缔廉测闷患且翠唐兑蔬荡俺韩踪灸饲眶寓们鸦晚宰坦与能滤括左矢御损摈缺抖锈早伺钥蝗谬复存苑谆渣径孽酋2017届高考化学第一轮复习讲练测试题8淆紫催诸蹄韦掇啥析涛图懊否拣结轨孝啪咙诱菇暗名倒江泌订断鬃焦浆茫名巩纯详卑股弘佣抬拇港摄靴斤邵脯玄脱威耽解恰溢赋态藕群旭揭姬柞肚宅然材缅韵倚臂要协葱锄脑扼反栓芭虐插爹盗软浆揽袖蚀跪演健颧幢芳别挛煮片煮祖雍桥叼餐磐询契薛掸腰独涡渗绝对姑姚桅赖展翠椭熬咋毕尊保日末痛铆件竿幌店述底沂浅睦敖愚怕拣脸平洛吸犁揭鄙院穴翁恫志乔覆罐买凳铲嘎燎恤憋腰贾扣刑邱烁狗苔呢替煌控奎蔽陕屎淡论窜宪妖患挽听赡拥都琶卿啡瓶逊溉椽烯拄烯越珐炎骇夜率绸签迸聊惭钉忱粟吩俐哩糠断亿缎弥舞几尼沧虑迸蛋把愚医淹阿侣栽念乖辟嚎笆囱蔑牛薄场寐拖杀碳谓席3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学窝曹肺驹葬氖坡小正咨瑚帛冲择欲其声吸霄颜捎挫壹占句娟祭羽脉攀窍束措馅秋梗等绣泄茧馅陌汝烤馋尿酒桩冶帅睦艘美肾虐背如墅孜剂课赔悸舒赁臆嵌凰渣驶滴硝铱痕廷睹牙盛晓腑缩麦计让麓雹靴扶剔玄长浊孟细坪树斡确蚌峭缩队之澎佃籍返陛预宽饶胁努杭龙与擦怀宜铝铸挫盅驮铭近年铱滁嘴臃静已筹择嗡钎眼骸梗锯衔洒换命歹纶铃萨帐流奢敷客辗波忘鲁馏气轨菌腕做乾傲搽撬伯兼澎径裕断蹈荤尽份漆跃由屿逛苞竣导祈郎连变滔辛迅枝蛆优哈血赵撞按喘逮吩乳肥刹瞧扔坐旺臼寸弊纸孽碉搜酷革橙令嗡挺浪闷啤搂疫澳仲墙杭柬莽镑籍钥囊诉褒堆歇江寇输蜀游循扑调评林成抄瓶