判断化学平衡移动“六法”.doc

判断化学平衡移动“六法”化学平衡移动方向的判断是历届高考和化学竞赛的常见题型，正确掌握化学平衡移动方向的判断规律，有利于提高学生的思维能力和分析能力。本文试从化学平衡移动的原理出发，结合常见的题型来进行归纳总结。一、规律法规律法是指根据勒夏特列原理（平衡移动原理）、阿伏加德罗定律等推导出的有关规律性知识，用来判断平衡移动方向的方法。1当反应混合物中存在与其它物质不相溶的固体或液体时，由于其浓度是“恒定”的，不随其量的变化而变化，因而改变这些固体或液体的量时，化学平衡不发生移动。例1向C(s)+H2O(g) CO(g) +H2(g) 平衡体系中，加入炭粉，保持温度不变，则化学平衡 A正向移动 B逆向移动 C不发生移动 D无法判断由于炭为固体，其浓度为常数，改变它的量对平衡的移动无影响，故选C。2由于压强的变化对非气态物质的浓度无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。3在其它条件不变时，在恒温恒容密闭容器中通入不参加反应的无关气体，由于原平衡的各组分的浓度没有发生变化，故原平衡不发生移动。4恒温恒压时，通入不参加反应的无关气体，压强虽然不变，但体积必然增大，反应体系中各物质的浓度同时减小，相当于减小体系的压强，平衡向气体总体积增大的方向移动。5根据气体状态方程PV=nRT，当温度一定时，减小容器的体积，相当于增大压强，增大容器的体积，相当于减小压强。例2有两个密闭的容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的两容器中通入体积比为2：1的等量的SO2和O2，使之发生反应。并达到平衡：2 SO2+ O2 2SO3。则（填、=、左、右、增大、减小、不变）（1）达到平衡所需的时间：tA tB，SO2的转化率A B。（2）起始时两容器中的反应速率：vA vB，反应过程中的反应速率：vA vB，（3）达到平衡时，向两容器中分别通入等量的氩气。A容器中的化学平衡向 反应方向移动，B容器中的化学平衡向 反应方向移动。（4）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中的SO2的百分含量 ，B容器中的SO2的百分含量 。分析：A恒压，B恒容，随着反应的进行，气体的总物质的量减小，A容器的体积减小，而B不变，根据规律5可知：tA B。开始时，两者的浓度相同，所以反应速率相等。vA = vB，反应过程中，A的浓度始终比B大，所以反应过程中，vA vB。根据规律3、4可知，充入等量的氩气，A向逆反应方向移动，B不移动。再充入等量的原反应气体，A体积扩大一倍，浓度不变，新平衡与原平衡等效，而B则浓度扩大一倍，平衡向正反应方向移动。SO2的含量降低。答案：（1）（2）=；（3）左；不变（4）不变；减小二、主次因素法在化学平衡体系中，改变一个条件往往对平衡有多种影响，当这些影响使平衡移动方向不一致时，则要根据主要影响因素判断平衡移动方向。1同等程度地改变气体反应混合物中各物质的浓度时，决定于压强的影响。2恒压时，同等倍数改变反应混合物的量时，决定于浓度的影响，平衡不发 生移动。3在恒容的容器中，当改变其中一种气体物质的浓度时，必然同时引起压强的变化，但平衡移动方向决定于浓度的改变。例3某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 （2003年高考题）A 均减半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均减少1mol分析：根据规律3可知，A、B两情况下平衡不发生移动，对于C、D的改变相当于单独增加或减少了B的物质的量。故答案为C。三、图象法图象法是通过分析化学平衡曲线与非平衡点的关系，确定平衡移动方向的方法。要求必须明确图象上每一点的含义，横坐标和纵坐标所表示的意义等等。在此前提下，才能分析出平衡移动的方向。PYXVB%例4可逆反应mA(s)+nB(g) qC(g)在一定温度和密闭容器中进行，B的体积分数（VB%）与压强的关系如下图所示，下列叙述正确的是（ ） A.m+nqC.nV逆分析：从图中的曲线随压强的增大，VB%同时增大可知，压强增大，平衡向逆反应方向移动，而A为固体，则nV逆，故答案为C、D。四、平均相对分子质量（或密度）法对于反应前后气体总质量不变的可逆反应，可根据气体的平均相对分子质量（或密度）变化判断平衡移动方向，若增大，说明平衡向气体体积缩小的方向移动，若减小，说明平衡向气体体积增大的方向移动。该规律对反应前后气体总体积不变的可逆反应不适用。（想一想为什么）例5对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡体系，当从某种状态下升高温度并达到平衡时，测得混合气体对氢气的相对密度从20到16，则下列结论正确的是（ ）Am+np+q，正反应吸热 Bm+np+q，正反应放热 Dm+n c (A)mc(B)n时，K1 K ，平衡向逆反应方向移动2当c (C)pc(D)q = c (A)mc(B)n时，K1 =K，平衡不发生移动3当c (C)pc(D)q c (A)mc(B)n时，K1 K，平衡向正反应方向移动 例7已知830时，在容积为1升的密闭容器中，发生如下反应：CO+H2O CO2+H2，达到平衡时CO、H2O、CO2、H2浓度均为1mol/L，（1）若再充入8mol CO，1molCO2，2molH2 则化学平衡将向_移动。（2）若再充入2mol H2O，4molCO2，2molH2 则化学平衡将向_移动。 分析：根据题意可知：K=1，当再充入8mol CO，1molCO2，2molH2时，由于K1= (1+1)(1+2) /（1+8）1=2/3K，平衡向逆反应方向移动。 综上所述，化学平衡移动方向的判断关键在于理解题意，灵活运用平衡移动的原理，注意题目的条件和各物质的状态，分清主要影响因素，就一定能正确地解答此类问题。 3、通过活动，使学生养成博览群书的好习惯。B比率分析法和比较分析法不能测算出各因素的影响程度。C采用约当产量比例法，分配原材料费用与分配加工费用所用的完工率都是一致的。C采用直接分配法分配辅助生产费用时，应考虑各辅助生产车间之间相互提供产品或劳务的情况。错 C产品的实际生产成本包括废品损失和停工损失。C成本报表是对外报告的会计报表。C成本分析的首要程序是发现问题、分析原因。C成本会计的对象是指成本核算。C成本计算的辅助方法一般应与基本方法结合使用而不单独使用。C成本计算方法中的最基本的方法是分步法。XD当车间生产多种产品时，“废品损失”、“停工损失”的借方余额，月末均直接记入该产品的产品成本 中。D定额法是为了简化成本计算而采用的一种成本计算方法。F“废品损失”账户月末没有余额。F废品损失是指在生产过程中发现和入库后发现的不可修复废品的生产成本和可修复废品的修复费用。F分步法的一个重要特点是各步骤之间要进行成本结转。()G各月末在产品数量变化不大的产品，可不计算月末在产品成本。错G工资费用就是成本项目。()G归集在基本生产车间的制造费用最后均应分配计入产品成本中。对J计算计时工资费用，应以考勤记录中的工作时间记录为依据。()J简化的分批法就是不计算在产品成本的分批法。()J简化分批法是不分批计算在产品成本的方法。对 J加班加点工资既可能是直接计人费用，又可能是间接计人费用。J接生产工艺过程的特点，工业企业的生产可分为大量生产、成批生产和单件生产三种，XK可修复废品是指技术上可以修复使用的废品。错K可修复废品是指经过修理可以使用，而不管修复费用在经济上是否合算的废品。P品种法只适用于大量大批的单步骤生产的企业。Q企业的制造费用一定要通过“制造费用”科目核算。Q企业职工的医药费、医务部门、职工浴室等部门职工的工资，均应通过“应付工资”科目核算。 S生产车间耗用的材料，全部计入“直接材料”成本项目。 S适应生产特点和管理要求，采用适当的成本计算方法，是成本核算的基础工作。()W完工产品费用等于月初在产品费用加本月生产费用减月末在产品费用。对Y“预提费用”可能出现借方余额，其性质属于资产，实际上是待摊费用。对 Y引起资产和负债同时减少的支出是费用性支出。XY以应付票据去偿付购买材料的费用，是成本性支出。XY原材料分工序一次投入与原材料在每道工序陆续投入，其完工率的计算方法是完全一致的。Y运用连环替代法进行分析，即使随意改变各构成因素的替换顺序，各因素的影响结果加总后仍等于指标的总差异，因此更换各因索替换顺序，不会影响分析的结果。()Z在产品品种规格繁多的情况下，应该采用分类法计算产品成本。对Z直接生产费用就是直接计人费用。XZ逐步结转分步法也称为计列半成品分步法。A按年度计划分配率分配制造费用，“制造费用”账户月末(可能有月末余额/可能有借方余额/可能有贷方余额/可能无月末余额)。A按年度计划分配率分配制造费用的方法适用于(季节性生产企业)