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高二化学选修三综合测试题
考试时间6０分钟,满分100分
一. 选择题(本题包括20小题,每小题３分,共60分。每小题只有一个选项符合题意）
１.金属晶体得下列性质中,不能用金属晶体结构加以解释得就是( )
A、易导电ﻩ B、易导热ﻩ C、有延展性ﻩ D、易锈蚀
2、下列得晶体中,化学键种类相同，晶体类型也相同得就是( )
Ａ.ＳO2与Si０2ﻩﻩB.C０2与H2０ﻩ Ｃ.ＮaCl与HＣl ﻩD.CCl4与KCｌ
3.关于氢键，下列说法正确得就是( )
A．某些含氢元素得化合物中一定有氢键
B.氢键比分子间作用力强,所以它属于化学键
C．DＮＡ中得碱基互补配对就是通过氢键来实现得
D．H2O就是一种非常稳定得化合物,这就是由于氢键所致
4．下面得排序不正确得就是( )
Ａ．晶体熔点由低到高:CF4<CＣl４<CＢｒ4<CＩ4 B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
Ｃ．熔点由高到低:Na>Mg＞Ａl Ｄ．晶格能由大到小: NａF> NａCl> NaBr>ＮaＩ
5.构造原理揭示得电子排布能级顺序，实质就是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级得能量，下列能量大小顺序中正确得就是( ）
Ａ.E(３s)>E（3p)>E(3d) B.Ｅ(３s)＞E(2s)>Ｅ(1s)
C.Ｅ(４f)＞E(4s)>E(３d) ﻩD.E(5ｓ)>E(4ｓ)＞Ｅ（４f)
６.现有四种元素得基态原子得电子排布式如下:① １s22s2２p63ｓ2３ｐ4； ②１ｓ22s２２p63s２３p3;③１ｓ22s２2ｐ５。则下列有关比较中正确得就是 ( )
A.第一电离能:③>②>① ﻩＢ．原子半径：③>②>①
Ｃ．电负性:③>②>① ﻩﻩD.最高正化合价:③＞②＞①
7.若aAm+与bBn-得核外电子排布相同,则下列关系不正确得就是 （ )
A.b=a-ｎ-mﻩ ﻩ B.离子半径Am+<Ｂn-
C.原子半径A<Ｂ D.A得原子序数比B大(m+n)
8.下列说法中正确得就是（ )
A.NO2．SＯ2.BF3分子中所有原子得最外层电子都满足了8e-稳定结构
B.P4与CH4都就是正四面体分子且键角都为１09o28ˊ
C.ＣaＦ２晶体中与每个Ca2+距离相等且最近得F-共有8个
D．金属晶体中得简单立方堆积得配位数就是８
９．下列说法中正确得就是（ )
Ａ.C6０气化与I２升华克服得作用力相同
B.甲酸甲酯与乙酸得分子式相同，它们得熔点相同
C.氯化钠与氯化氢溶于水时,破坏得化学键都就是离子键
D.用作高温结构陶瓷材料得Si3N4固体就是分子晶体
1０．下列有关叙述正确得就是( ）
A.已知ＮaＨ就是离子化合物,则其电子式就是 Na+[：H]－
Ｂ.在PCl５分子中,磷原子满足最外层8电子结构
C.BCｌ３分子得空间构型为三角锥形
D.石墨晶体就是层状结构,在同一层上平均每个正六边形所含有得碳原子数为3
1１．下列各组中得两种固态物质熔化或升华时,克服微粒间相互作用力属于同种类型得就是( )
Ａ.碘与氯化钾 B．金刚石与C6０ C.二氧化硅与干冰 Ｄ.软脂酸甘油酯与冰醋酸
1２．下列各组元素属于p区得就是( ）
A.原子序数为1,2,7得元素 Ｂ.Ｏ，S,P C.Fe,Ar,Cｌ D.Ｎa,Lｉ,Ｍｇ
13．下列化合物中含有手性碳原子得就是( )
A.CF2 ﻩB. ﻩﻩC．ＣH3CH2OＨ Ｄ.——COOH
14.向盛有硫酸铜水溶液得试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色得透明溶液。下列对此现象说法正确得就是 ( )
A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2＋得浓度不变
Ｂ.沉淀溶解后,将生成深蓝色得配离子［Cｕ(NH3）４] 2+
Ｃ．[Cｕ(NＨ3）4］ 2+离子得空间构型一定为正四面体形
D.在[Cｕ(NH３)4] 2＋离子中,Cｕ2+给出孤对电子，NＨ3提供空轨道
15.下列关于丙烯(ＣＨ3—ＣH =CH2)得说法正确得( )
Ａ．丙烯分子有2个σ键,1个π键 B.丙烯分子中3个碳原子都就是sp3杂化
C．丙烯分子存在非极性键 ﻩﻩ ﻩD.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
16． 由硼与镁两种元素组成化合物可为超导材料,图为该化合物得晶体结构单元示意图:镁原子间形成正六棱柱,且棱柱得上下底面还各有1个镁原子,6个硼原子位于棱柱内。则该化合物得化学式可表示为( )。
A.Mg5B12 B 、ＭｇB２ C.Mg2B D．Mg3B2
1７.根据等电子原理，等电子体之间结构相似.物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体得就是( )
Ａ.CO与N２ ﻩ B．O3与ＳO2 ﻩC.ＣO2与Ｎ２Ｏ ﻩ D．N2H4 与C2H4
18.用价层电子对互斥理论预测H2Se与BBｒ3得立体结构,两个结论都正确得就是( )
A、 直线形;三角锥形 ﻩ B、V形;三角锥形
C、直线形;平面三角形 ﻩ ﻩ D、 V形;平面三角形
19．共价键.离子键与范德华力都就是微观粒子之间得不同作用力，下列物质:
①Na2Ｏ2;②SiO2;③石墨；④金刚石;⑤CaＨ２;⑥白磷,其中含有两种结合力得组合就是（ )
A.①③⑤⑥ ﻩB．①③⑥ ﻩC．②④⑥ ﻩD.①②③⑥
班级 姓名 考号
20.已知含氧酸可用通式XOm(ＯH)ｎ来表示,如X就是S,则m=2，n＝2,则这个式子就表示H2SO4。一般而言,该式中m大得就是强酸,m小得就是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强得就是( ）
A．H２SeO3 ﻩﻩＢ.ＨＭnO4 ﻩ C.H3BO3 D.Ｈ3PO４
题号
1
2
3
4
5
６
7
8
9
1０
答案
题号
1１
12
8
19
20
答案
二．非选择题(共４大题,共40分)
21.(6分)在下列晶体中:ＮａOH.Nａ２S.（ＮH4）2S.Ｎa２O２.Ｃ２Ｈ2.ＳiC .金刚石
⑴ 其中只含有离子键得离子晶体就是 ;
⑵ 其中既含有离子键又含有极性共价键得离子晶体就是 ;
⑶ 其中既含有离子键,又含有极性共价键与配位键得离子晶体就是 ;
⑷ 其中既含有离子键又含有非极性共价键得离子晶体就是 ;
⑸其中含有极性共价键与非极性共价键得非极性分子就是 ;
⑹其中含有极性共价键得原子晶体就是 。
22.（8分）已知X、Y、Z、W就是短周期中四种非金属元素,它们得原子序数依次增大。Ｘ元素原子形成得离子就就是一个质子,Z、W在元素周期表中处于相邻得位置,它们得单质在常温下均为无色气体,Y原子得最外层电子数就是内层电子数得2倍。
(１)写出元素符号:X ;Y ;Z ;W 。
(2)X单质与Z单质在一定条件下反应生成化合物Ｅ，该反应得化学方程式为(不需注明反应条件) ;E分子得空间构成型为 ,电子式为 。
(３)这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶３得化合物(按X、Y、Z、W得顺序),
该化合物得水溶液与足量浓NaＯH溶液反应得离子方程为 。
23、 （1０分) Ａｌ与Sｉ.Ｇｅ(锗)与Ａs(砷)在元素周期表金属与非金属过渡位置上,在其单质与化合物在建筑业.电子工业与石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题:
（１) Aｓ得价层电子排布式为
（２)ＡlCｌ3 就是化工生产中得常用催化剂,熔点为１92.6℃,熔融状态以二聚体Ａl2Ｃｌ6形式存在，其中铝原子与氯原子得成键类型就是
(3)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝（AlＮ)在绝缘材料中得应用广泛,AlN晶体与金刚石类似,每个Al原子与 个N原子相连,与同一个Al原子相连得N原子构成得空间构型为 。在四大晶体类型中，AｌN属于 晶体。
（4) ＳiCl4(ｌ）常用作烟雾剂，原因Sｉ存在３ｄ轨道,能同H２O(l)配位而剧烈水解,在潮湿得空气中发烟,试用化学方程式表示其原理
(5）下图分别就是二氧化硅与晶体硅得空间结构模型，它们都就是三维得空间网状结构，根据它们得结构特点,可知二氧化硅中最小得环为 元环，晶体硅中每个硅原子被
个环所共有，硅原子与Si-Si键数目之比为
二氧化硅 晶体硅
24、 (16分)Mn.Ｆｅ均为第四周期过渡元素,两元素得部分电离能数据列于下表:
元 素
Mn
Fｅ
电离能/kJ·mol－1
I1
717
759
I2
15０9
1５61
I3
３248
2957
回答下列问题:
⑴ Mn元素得原子结构示意图为 ,比较两元素得I2．I３可知,气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fｅ2＋再失去一个电子难。对此，您得解释就是
；
⑵ Fe原子或离子外围有较多能量相近得空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
① 与Fe原子或离子形成配合物得分子或离子都具备得结构特点就是 ；
② 六氰合亚铁离子(Fe(ＣN）64-)中得配体CN－中C原子得杂化轨道类型就是 ，写出一种与ＣN互为等电子体得单质分子得结构式 ;
⑶ 三氯化铁常温下为固体,熔点282℃,沸点31５℃，在３00℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚．丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为 ;
⑷ 金属铁得晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞体心立方 面心立方
与面心立方晶胞中实际含有得Fｅ原子个数之比为 。
(５）假设ＮＡ为阿伏加德罗常数,铁晶胞得边长为aｃm，则该晶胞密度就是
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