氧化还原反应优秀教案知识交流.doc

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《氧化还原反应》教案
【授课章节】人教版高中化学必修1第二章第三节
一，教学目标
【知识与技能】
初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。
【过程与方法】
学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
【情感，态度，价值观】
从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。
二， 教学内容
①复习初中学过的四大基本反应类型，氧化反应，还原反应以及它们的分类依据；
②从得失氧的角度定义：凡是有得失氧的反应是氧化还原反应（局限性）；
③从化合价的角度定义：凡有化合价升降的反应属于氧化还原反应（不一定有氧参与）；
④用集合法归纳氧化还原反应与四大基本反应之间的关系。
三，教学重难点
重点： ①用化合价的观点分析氧化还原反应
②掌握氧化还原反应中的对立统一关系，形成一种基本的科学素养
难点：氧化还原的概念及特征
四，教学过程与方法
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图及方法
复习引入
同学们，今天我们将学习氧化还原反应
【板书】氧化还原反应
不知道大家看到氧化还原反应这几个字有没有一种似曾相识燕归来的感觉呢？提到反应，大家先来回忆一下，在初中我们学过的基本反应类型有哪些，他们的分类依据是什么? 请大家完成下列表格
【PPT】
基本反应
通式

【提问】
回忆
讨论
回答
复习四大基本反应类型以及它们的分类依据，为学习本节内容作铺垫
方法：讲授法，提问法，讨论法
精讲点拨
【过渡】请大家思考Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2属于哪种类型的反应？
小结：不属于基本反应类型，说明此种分类方法不能囊括所有化学反应。
有同学提到它是还原反应，这是实验室用CO还原氧化铁的反应，初中我们把它归为还原反应。
讨论分析，回答，可能有的同学分析出不属于四大基本反应类型；也可能有的同学回答是还原反应
引导学生思考
方法：讨论法，讲授法
【PPT】
1，你所知道的氧化反应，还原反应有哪些？
2，分类标准是什么?
思考，回答
将初中学的氧化反应、还原反应与今天讲的氧化还原反应联系起来
【过渡】我们仔细思考，在Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 反应中仅仅发生了还原反应吗？如果继续看，会发现CO得到氧变为二氧化碳。我们可以这样想，物质它不会消失，既然氧化铁失去了氧，必然有另一种物质得到氧，才能达到平衡。就好比商人，要卖出一件物品，是不是必然要有人来买？买和卖是同时进行的。同样的，得失氧也是同时进行的，换句话说，氧化和还原反应是同时进行的，我们给这种反应起了一个名字，叫做氧化还原反应。
思考，回答，倾听
学生接受新知识，了解氧化还原中的对立统一关系
原有的理论并不是完全抛弃，在已有的基础上，引导学生逐步过渡到氧化还原反应，是知识发展的体现。
方法：创设情境法，讲授法
【过渡】于是，我们可以这样给氧化还原反应下一个定义
【板书】凡有得失氧的反应。（同时进行，不可分割）
理解，领悟
从旧知识自然过渡到新知识
【讲解】在生活中，我们看待一个问题，一个人不能只从一个角度看待。比如，小明可能成绩不太好，但他乐于助人，热爱劳动，也是一个好孩子。所以我们要用全面，发展的眼光看待问题。在化学上也是一样，今天，我们要在已有的基础上，换一个角度，从更深层次上来认识氧化还原反应。
倾听
引导学生多角度思考问题，逐步形成一种科学素养
【投影】
找出下列氧化还原反应中的变价元素，标出其化合价并找出其变化有何规律？
H2 + CuO ==== H2O + Cu
2Mg +O2 ==== 2MgO
CO+ CuO====Cu+CO2
【提问】小组代表回答
【师生总结】
【板书】凡有化合价升降的反应都属于氧化还原反应。
小组讨论
倾听、记忆
培养学生的观察、思维能力和形成规律性知识的认知能力
方法：引导发现法
【问题探究】同学们看这样一个反应Zn+2HCL==ZnCl2+ H2↑有没有化合价的升降，属不属于氧化还原反应？
结论：属于，氧化还原反应不一定要有氧的参与。
思考，回答

氧化还原反应与四大基本反应有什么样的关系？我们用例子来说话。
【投影】
1、化合反应:
2Mg+O2===2MgO ；CaO+H2O=Ca(OH)2
2、分解反应:
2H2O===2H2↑+O2↑；Cu(OH)2==CuO+H2O
3、置换反应:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
4、复分解反应
HCl+NaOH=NaCl+H2O
BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
【布置任务】给大家2分钟时间，用集合法画出它们之间的关系。
小组讨论，思考
画出他们之间的关系
引导学生自主从集合角度分析氧还反应和四类基本反应的关系
方法：引导发现法

复分解
置换
氧化还原
分解
【PPT展示】
化合

【小结】大家要牢记它们之间的关系。
1，观看幻灯片，对照自己的答案
2，勾画作业
加深及巩固化合价升降与氧化还原反应关系的认识和理解。
方法：归纳法
课堂小结
总结本节课所学内容：
1，有得失氧发生的反应属于氧化还原反应（局限性）
2，有化合价升降的反应都属于氧化还原反应（不一定存在得失氧）
理解，领悟
梳理本节课所学内容，加深记忆和理解
方法：归纳法
巩固练习
【PPT展示】
下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A.CuO+2HCl===CuCl2 +H2O
B.CaCO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
C.2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
D.Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓ + H2O
思考，回答
通过练习，加强学生对新知识的理解
方法：讲练结合法
结束语
这节课就上到这里，同学们课后做习题1和4；预习从更本质 电子的角度分析氧化还原反应，养成课前预习，课后练习的好习惯。
倾听
养成良好学习习惯

六，板书设计
氧化还原反应
氧化还原反应的概念
1，原始特征：凡有得失氧发生的化学反应属于氧化还原反应。（局限性）
2，表面现象：凡有化合价升降的化学反应都属于氧化还原反应。
（不一定存在得失氧，适用于一切化学反应）
只供学习与交流