氧化还原性强弱顺序复习过程.doc

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常见物质的氧化性还原性强弱顺序

一、顺序的由来及依据
学过氧化还原反应的强弱律之后，我们可以根据下列反应
①2FeCl2+Cl2＝2FeCl3      ②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl 　 ③I2+K2S＝S+2KI
判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为 　Cl2＞Fe3+＞I2＞S
同样可以得出还原性由弱到强的顺序为 Cl－<Fe2＋<I－<S2-
推而广之，我们可以根据大量的氧化还原反应得出常见物质的氧化性还原性顺序。再者，从理论上由物质的标准电极电势也可得到同样的结论。
二、常见氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）由强到弱顺序
氧化性
F2
MnO4－
Cl2
HNO3
浓H2SO4
Br2
Fe3＋
Cu2＋
I2
(SO42－)
还原性
F－
Mn2＋
Cl－
NO,NO2
(SO2)
Br－
Fe2＋
Cu
I－
SO2,SO32－
氧化性
S
H＋
Pb2＋
Fe2＋
Zn2＋
Al3＋
Mg2＋
Na＋
Ca2＋
K＋
还原性
S2－
H2
Pb
Fe
Zn
Al
Mg
Na
Ca
K

关于SO2、SO32－还原性的说明：由于在溶液中SO2、SO32－的氧化产物是稀硫酸而不是浓硫酸，再者，由反应I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4可得，还原性I-<SO2,所以SO2、SO32－的还原性比I-强，但比S2-弱。
三、助记口诀：
氟锰氯硝浓硫酸，溴铁铜碘硫氢铅。
往后离子氧化性，前氧后低表来翻。
理解要点：
（1）注意各微粒中元素的价态
（2）由氧化性顺序可得还原性顺序，氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物还原性越弱。
（3）强氧化剂可氧化弱氧化剂的还原产物生成弱氧化剂，此之谓“前氧后低”即前面的物质可氧化后面物质的低价态。
四、应用举例
1.推测物质可能发生的氧化还原反应（见下表）

F2
MnO4－
Cl2
HNO3
浓H2SO4
Br2
Fe3＋
Cu2＋
I2
S
H＋
Pb2＋
Fe2＋
Zn2＋
F－

Mn2+

Cl－

√

NO,NO2

Br－

√
√
√
√

Fe2＋

√
√
√
√
√

Cu

√
√
√
√
√
√

I－

√
√
√
√
√
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√

SO2,SO32－

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√

√
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√

S2－

√
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√
√
√
√

√

H2
√

√

√

√
√

Pb
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√

Fe
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√
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√

Zn
√

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√
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√
√
√

2.推测能否反应及产物
如①Fe3＋与I－可反应但不能与Cl－,Br－反应；
②浓H2SO4能干燥HCl但不能干燥HBr、HI、H2S;
③ Fe与Cl2,Br2能生成FeCl3,FeBr3但与I2,S只能生成FeI2,FeS;
④ 能把Fe氧化成Fe3＋的有Cl2,HNO3,浓H2SO4,Br2但I2,S都只能把Fe氧化成＋2价。
⑤HNO3能氧化HBr,HI,H2S但不能氧化HCl
3.推测反应顺序
①如少量Cl2通入到FeBr2,FeI2中的离子方程式就不同；
②把Fe投入到Fe2(SO4)3＋H2SO4＋CuSO4混合液中时相继发生的反应顺序。
4.判断氧化还原产物及书写氧化还原方程式
如书写KMnO4与SO2的方程式，应生成Mn2＋＋SO42－然后结合元素守恒判断出其它产物。
5.需要说明的问题：
①Cu2＋＋S2-===CuS↓而不是氧化还原，类似的Ag＋＋(S2－,Br－,I－)也不是氧化还原。
②2HI＋H2SO4(浓)===I2＋SO2＋2H2O;
I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4
说明浓度不同，氧化性或还原性也有所不同
③Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2
Br2＋2KClO3===2KBrO3＋Cl2
都可以发生，是因为前者氧化性Cl2>Br2而后者是还原性Br2>Cl2,二者并不矛盾。
④2C＋SiO2===2CO＋Si
Na＋KCl===K＋NaCl
并不能说明还原性C>Si 或Na >K，二者都可以发生，要从抽气引起平衡移动来解释。
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