4、r2
Fe3＋
Cu2＋
I2
S
H＋
Pb2＋
Fe2＋
Zn2＋
F－
Mn2+
Cl－
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NO,NO2
Br－
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Fe2＋
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Cu
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I－
5、
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SO2,SO32－
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S2－
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H2
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Pb
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Fe
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Zn
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2.推测能否反应及产物
如①
6、Fe3＋与I－可反应但不能与Cl－,Br－反应；
②浓H2SO4能干燥HCl但不能干燥HBr、HI、H2S;
③ Fe与Cl2,Br2能生成FeCl3,FeBr3但与I2,S只能生成FeI2,FeS;
④ 能把Fe氧化成Fe3＋的有Cl2,HNO3,浓H2SO4,Br2但I2,S都只能把Fe氧化成＋2价。
⑤HNO3能氧化HBr,HI,H2S但不能氧化HCl
3.推测反应顺序
①如少量Cl2通入到FeBr2,FeI2中的离子方程式就不同；
②把Fe投入到Fe2(SO4)3＋H2SO4＋CuSO4混合液中时相继发生的反应顺序。
4.判断氧化还原产物及书写氧化还原方程式
如书写K
7、MnO4与SO2的方程式，应生成Mn2＋＋SO42－然后结合元素守恒判断出其它产物。
5.需要说明的问题：
①Cu2＋＋S2-===CuS↓而不是氧化还原，类似的Ag＋＋(S2－,Br－,I－)也不是氧化还原。
②2HI＋H2SO4(浓)===I2＋SO2＋2H2O;
I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4
说明浓度不同，氧化性或还原性也有所不同
③Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2
Br2＋2KClO3===2KBrO3＋Cl2
都可以发生，是因为前者氧化性Cl2>Br2而后者是还原性Br2>Cl2,二者并不矛盾。
④2C＋SiO2===2CO＋Si
Na＋KCl===K＋NaCl
并不能说明还原性C>Si 或Na >K，二者都可以发生，要从抽气引起平衡移动来解释。
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