1-1-2碱金属练习题.doc

碱金属元素同步练习题
1．钾和钠的性质相似，下列说法中能较好的解释这个事实的是
A、最外层电子数相同
B、都是金属元素
C、原子半径相差不大
D、最高化合价相同
2．下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是
A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
B.密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
C．熔沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
D.还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
3.关于Li的结构和性质的判断，错误的是
A．与水反应比钠剧烈
B．它的原子半径比钠小
C．它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2
D．它的阳离子的最外层电子数和钠离子相同
4. 随着核电荷数的增加，碱金属元素的单质
A. 熔点依次降低 B.密度依次减小
C. 颜色逐渐加深 D.金属活动性增强
5.下列物质中加入到水中无气体放出的是
A. 金属钾 B.过氧化钠
C.纯碱 D.金属铯
6.碱金属单质的活动性Li<Na<K<Rb<Cs的根本原因是
A、它们的熔点、沸点依次减小
B、原子最外层都有一个电子
C、它们的原子半径越来越大
D、它们与H2O反应越来越剧烈
7.下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，不正确的是
A．Rb2CO3易溶、易电离
B．Rb位于周期表第五周期第ⅠA族
C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D．氢氧化铷和盐酸反应的离子方程式是：OH－＋H＋===H2O
8.钫是碱金属元素较后面的元素，下列关于钫的性质的叙述不正确的是
A、在化合物中显+1价
B、其单质能从水中置换出氢气
C、其氢氧化物的水溶液呈强碱性
D、其碳酸盐难溶于水
9.下列对铯及其化合物性质的预测正确的是
A、铯的熔点很高
B、在自然界中，铯能以游离态存在
C、氯化铯易溶于水
D、铯只有一种氧化物Cs2O
10. (双选)按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是(　　)
A．单质的还原性
B．阳离子的氧化性
C．氢氧化物的碱性
D．单质的熔点
11.下列对碱金属性质的叙述中，正确的是
A．都是银白色的软金属，密度都较小
B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气
D．单质的熔沸点随着原子序数的增加而升高
12.我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的叙述不正确的是(　　)
A．锂是较轻的金属
B．LiOH的碱性比NaOH弱
C．锂的金属性比钠强
D．锂在空气中燃烧生成Li2O
15. (双选)关于碱金属单质的性质叙述错误的是(　　)
A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
B．与水反应都能生成碱和氢气
C．熔、沸点随原子序数增加而升高
D．还原性随原子电子层数的增加而增强
16.下列性质的递变规律不正确的是
A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强
B．Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强
C．Al、Mg、Na的原子半径依次减小
D．Li、Na、K、Rb、Cs原子半径依次增大

17.甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙元素是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：
1)甲元素位于第___周期；乙元素位于第___族；丙元素的名称为____。
2)甲的单质与水反应的离子方程式为__________。
乙单质与丙单质反应的化学方程式为___________。