1-1-2碱金属练习题.doc

碱金属元素同步练习题1钾和钠的性质相似，下列说法中能较好的解释这个事实的是A、最外层电子数相同B、都是金属元素C、原子半径相差不大D、最高化合价相同2下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是A原子半径：LiNaKRbCs B.密度：LiNaKRbCs C熔沸点：LiNaKRbCs D.还原性：LiNaKRbCs3.关于Li的结构和性质的判断，错误的是A与水反应比钠剧烈 B它的原子半径比钠小 C它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2 D它的阳离子的最外层电子数和钠离子相同4. 随着核电荷数的增加，碱金属元素的单质A. 熔点依次降低 B.密度依次减小 C. 颜色逐渐加深 D.金属活动性增强 5.下列物质中加入到水中无气体放出的是A. 金属钾 B.过氧化钠 C.纯碱 D.金属铯 6.碱金属单质的活动性LiNaKRbCs的根本原因是 A、它们的熔点、沸点依次减小 B、原子最外层都有一个电子C、它们的原子半径越来越大 D、它们与H2O反应越来越剧烈7.下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，不正确的是ARb2CO3易溶、易电离BRb位于周期表第五周期第A族C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D氢氧化铷和盐酸反应的离子方程式是：OHH=H2O8.钫是碱金属元素较后面的元素，下列关于钫的性质的叙述不正确的是A、在化合物中显+1价 B、其单质能从水中置换出氢气C、其氢氧化物的水溶液呈强碱性D、其碳酸盐难溶于水9.下列对铯及其化合物性质的预测正确的是A、铯的熔点很高B、在自然界中，铯能以游离态存在C、氯化铯易溶于水D、铯只有一种氧化物Cs2O 10. (双选)按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是()A单质的还原性 B阳离子的氧化性C氢氧化物的碱性 D单质的熔点11.下列对碱金属性质的叙述中，正确的是A都是银白色的软金属，密度都较小B单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气D单质的熔沸点随着原子序数的增加而升高12.我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的叙述不正确的是()A锂是较轻的金属 BLiOH的碱性比NaOH弱C锂的金属性比钠强 D锂在空气中燃烧生成Li2O15. (双选)关于碱金属单质的性质叙述错误的是()A在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B与水反应都能生成碱和氢气C熔、沸点随原子序数增加而升高D还原性随原子电子层数的增加而增强16.下列性质的递变规律不正确的是ANaOH、KOH、CsOH碱性依次增强BLi、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强CAl、Mg、Na的原子半径依次减小DLi、Na、K、Rb、Cs原子半径依次增大17.甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙元素是元素周期表第A族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：1)甲元素位于第_周期；乙元素位于第_族；丙元素的名称为_。2)甲的单质与水反应的离子方程式为_。乙单质与丙单质反应的化学方程式为_。