2015届中考化学课时精练复习题39.doc

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红磷【答案】D【解析】A、铁丝在空气中不能燃烧，故A错误；B、木炭在空气中能够燃烧，生成产物为二氧化碳，当氧气浓度较低时生成物为一氧化碳，都是气体，故B错误；C、硫磺在空气中燃烧，但是生成物二氧化硫为气体，故C错误；D、红磷能在空气中燃烧，且生成五氧化二磷固体，故D正确2下图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识错误的是A白磷的量不足会影响实验结论B装置不漏气是实验成功的重要因素之一 C将白磷改为碳也能得到正确的实验结论 D试管内气体压强的减小会导致水面的上升【答案】C【解析】A白磷的量不足时，它所消耗的氧气也就不完全；导致空气中氧气的含量测定结果偏小，会影响了实验结论，因此，该选项的说法是正确的，不符合题意；故不能选择A；B装置不漏气是才能保证该实验是在一个密闭的环境中进行的，才能使实验更加准确，因此，该选项的说法是正确的，不符合题意；故不能选择B；C如果将白磷改为碳来进行空气中氧气的含量测定实验的话，由于碳燃烧后生成二氧化碳气体，会占据氧气的原有的体积，导致测定结果偏小，而不能得到正确的实验结论，因此，该选项的说法是不正确的，符合题意；故本题应该选择C；D根据物理学中的压强知识可知，集气瓶内气体压强的减少，小于外界大气压所以水会被压入集气瓶，会导致集气瓶内水面的上升，因此，该选项的说法是正确的，不符合题意；故不能选择D故选C3做测定空气中氧气含量的实验时，小明设计如图所示的装置，对此装置评价错误的是A此装置可以直接测出瓶中原有的氧气的质量B此装置不使用导管，所以既避免了反应后导管中的空气进入瓶中引起误差，也避免了导管中留有一定量的水引起误差C该装置能使测量空气中氧气的含量更精确 D在探究中可以领悟科学研究的严密性和趣味性。【答案】A【解析】试题分析：测定空气中氧气含量的实验，只能测出氧气的体积，A错误；此装置不使用导管，较密闭，可减少误差，BC正确；故选A。考点：测定空气中氧气含量的实验5某校课外活动小组，欲测定一待旅游开发的岩洞内空气中二氧化碳的体积分数（假设洞内空气中不含除二氧化碳外的其他酸性气体）。进行了如下实验：(1)取样。他们准备从岩洞的底部取样，请你设计用广口瓶从洞中取回一瓶空气样品的方法： ； (2)测定用150mL的注射器从广口瓶中抽取100mL气样，按上图所示的装置进行实验；若乙装置中NaOH溶液能吸收二氧化碳气体，且实验结束后，量筒内水的体积为99mL，此数据是 的体积数（用序号填写） A二氧化碳 B氮气和氧气的混合气体 C空气中除二氧化碳外的所有气体(3)计算：洞底空气中二氧化碳的体积分数为 ；(4)为营造更好的旅游环境，让岩洞向游客开发，你认为应采取哪些措施来降低该岩洞内二氧化碳的含量： 。【答案】(1)将广口瓶先装满水带进洞内，在洞内倒水并擦干，瓶口向上，盖好瓶盖 (2) C (3)1% （4）向洞内通风，在洞内放上二氧化碳气体的吸收装置（如澄清石灰水或NaOH溶液）【解析】：（1）为了防止把洞外的气体带到洞中，必须先将广口瓶装满水，盖上玻璃片后带进洞中，将水倒掉，因为二氧化碳能溶于水，为了减少实验误差，必须要将广口瓶内残留的水分擦干，然后再盖上玻璃片，即可（2）石灰水是为了吸收气体中的CO2剩下的气体进入装置乙中，排水法收集，排开的水进入量筒内，所以量筒内的水相当于是空气中除CO2外的所有气体体积（3）洞底空气中CO2的体积分数为100ml-99ml100ml100%=1%（4）为了降低洞内二氧化碳的含量，我们可以通过改善洞内外空气流通，来达到目的例如可以用通风管鼓入洞外的空气故答案是：（1）将广口瓶装满水，盖上玻璃片，带进洞中，将水倒掉，擦干瓶内，盖上玻璃片即可；（2）吸收气样中的二氧化碳；C（3）1%（4）用通风管鼓入洞外的空气（合理就行）6下图所示装置可用于测定空气中氧气含量。下列说法不正确的是水A红磷燃烧一停止立即打开弹簧夹B实验前一定要检查装置的气密性C该实验可证明氧气约占空气总体积的1/5D将红磷换成硫粉，瓶中的水换成浓氢氧化钠溶液进行实验，也能得出相同结论【答案】A【解析】A红磷燃烧停止等气体冷却后打开弹簧夹，不正确，B实验前一定要检查装置的气密性，正确；C该实验可证明氧气约占空气总体积的1/5，正确；D将红磷换成硫粉，瓶中的水换成浓氢氧化钠溶液进行实验，也能得出相同结论，因为浓氢氧化钠会吸收二氧化硫。7暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量（装置见如图）以下对此改进实验的叙述，错误的是（）A此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气B实验前一定要检查装置的气密性C此实验中发热剂的多少不影响测量结果D此实验测出氧气的体积分数约是18.3%【答案】C 【解析】 试题分析：测定空气中氧气含量的实验原理是：红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，生成的是固体，使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下水被压进集气瓶，进入水的体积就是集气瓶内原来氧气的体积保证本实验成功的关键是：装置气密性好；红磷要足量；要冷却至室温再读数等，A、铁生锈消耗氧气，使装置内的气压减小，进入水的体积就是消耗氧气的体积，故A叙述正确； B、如果装置漏气，会使进入的水偏少，测定的结果偏小故B叙述正确； C、发热剂的量必须足量，因为只有足量的发热剂才能把氧气消耗完，使结果准确，故C叙述错误； D、集气瓶内空气的体积四300mL，进入水的体积是55mL，即氧气的体积是55mL，因此氧气的体积分数=100%=18.3%，故D叙述正确；故选项为：C 考点：空气组成的测定 9下图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确的是A白磷的量不足会影响实验结论B装置不漏气是实验成功的重要因素之一C将白磷改为木炭也能得到正确的实验结论D试管内压强的减小会导致试管内液面上升【答案】C【解析】试题分析：燃烧法测定空气中氧气的含量实验中，红磷的量要足，以消耗装置中的氧气；装置不能漏气；燃烧消耗装置内的氧气后，试管内压强的减小会导致试管内液面上升；若将白磷改为木炭，则燃烧生成二氧化碳气体，装置内气压基本不改变，则无法得到结论。选C。考点：燃烧法测定空气中氧气的含量。点评：燃烧法测定空气中氧气的含量实验中，红磷要足量，装置不能漏气，待装置冷却后再观察现象。10右图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确的是空气中氧气含量的测定水A红磷的量不足会影响实验结论B装置不漏气是实验成功的重要因素之一C将红磷改为碳也能得到正确的实验结论D钟罩内气体压强的减小会导致水面的上升【答案】C【解析】试题分析：根据“空气中氧气含量的测定”实验的原理和注意事项等分析。A当红磷的量不足时，就不足以消耗钟罩内所有的氧气（理论上），则压强的变化较正常情况下要小，则水面上升的位置就偏低，直接导致空气中氧气的含量测定的结果偏小，故会影响实验结论，正确；B装置不漏气是保证该实验成功的前提条件，因为如果装置漏气，则无法实现钟罩内应有的压强改变，也就无法测定出空气中氧气的含量，正确；C如果将红磷改为碳来进行实验，虽然碳燃烧也能消耗氧气，但其燃烧后生成的是二氧化碳气体，占据了钟罩内原有氧气的空间，则压强变化不大，不能得到正确的实验结论，错误；D结合压强的知识可知，当反应后钟罩内气体压强减小时，在外界大气压的作用下，钟罩内的水面会上升，以此使钟罩内外的压强达到平衡，正确。故选C考点：测定空气里氧气含量的探究点评：理解和熟练掌握“空气中氧气含量的测定”的实验原理、现象、结论、操作注意事项和误差分析等方面的问题，以及磷和碳等物质的燃烧的知识，是解答本题的关键，解答时还要注意将其综合起来分析考虑，以便得出正确的答案。11（09杭州）“空气中氧气含量的测定”有多种方法。甲生设计了如图1如示的实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶。回答下列问题： (1)、反应结束后，打开铁夹，水自动注入集气瓶的直接原因是 (2)、乙生也设计了一个如图2所示的实验方案，装置和操作同甲类似，只不过用硫粉代替了红磷，并增加了滴管。要使实验成功，乙在滴管中应加入 溶液。并反应后滴入，写出该溶液发生反应的化学方程式 .(3)、若空气中氮气也能和红磷反应，能否用该方法来测定空气中氧气的含量？(4)、丙生想利用氧气和某种金属的反应，来测定空气中的氧气含量。他选择利用下列仪器、药品：带瓶塞的l000ml烧瓶电子天平（称量精度为0.01克）酒精灯某种金属粉末。他的实验步骤如下：准确称量某种金属粉末的质量（足量），将其放入烧瓶，塞紧瓶塞，放置一段时间后，倒出烧瓶中粉末，并称其质量。写出丙生的实验思路 【答案】(1) 瓶中的气压低于外界大气压 (2) NaOH溶液；S02+2NaOH =Na2S03 +H2O (3)不能 (4)根据反应前后固体粉末质量的改变来计算空气中氧气的质量【解析】析：（一）空气成分的测定实验的原理是利用某种物质燃烧消耗空气中某一成分，导致装置内的压强减小，从而使等体积液体倒流进入装置内液体倒流的直接原因是装置内外的压强差，最根本的原因是物质燃烧对气体的消耗这就要求生成物不能是气体，而当生成物为气体时，我们就必须想办法让液体能够和生成的气体反应或者溶解（二）乙同学实验中生成二氧化硫气体，借助二氧化硫的溶解性当然可以实现目的，但是为了促进溶解进行，或者叫启动反应的发生，我们可以借助更快捷的反应就是氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫，这样水就能够更迅速进入装置内去溶解二氧化硫（三）对于使用天平来测定，要学会倒推，知道质量就可以根据密度求体积，所以要根据操作去分析实验的思路和原理解答：解：（一）空气成分的测定实验的原理是利用某种物质燃烧消耗空气中某一成分（这就排除了第四问，当氮气也能反应时时不能用来测定空气成分的），导致装置内的压强减小，从而使等体积液体倒流进入装置内液体倒流的直接原因是装置内外的压强差，最根本的原因是物质燃烧对气体的消耗这就要求生成物不能是气体，而当生成物为气体时，我们就必须想办法让液体能够和生成的气体反应或者溶解（二）乙同学实验中生成二氧化硫气体，借助二氧化硫的溶解性当然可以实现目的，但是为了促进溶解进行，或者叫启动反应的发生，我们可以借助更快捷的反应就是氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫，这样水就能够更迅速进入装置内去溶解二氧化硫（三）根据对天平和烧瓶体积的强调，还有天平称量的是金属质量在反应前后的变化，我们可以看出对氧气的量是借助金属对氧气的消耗来实现测定的，是测定的质量，而要想将质量转化为体积，只需要一个密度就可以故答案：（1）装置内的压强小于外界的气压（2）氢氧化钠溶液（其他碱性物质也可）； SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（3）不能（4）借助金属消耗氧气引起的质量变化，从而计算出氧气的体积，最终求出空气中氧气的含量12在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了下图所示装置：在由注射器和具支试管组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有铜粉的具支试管加热，同时缓慢推拉注射器活塞，待注射器活塞稳定后，观察密闭系统内空气体积变化。(1)在实验加热过程中，具支试管上的小气球作用是 。(2)写出该实验中反应的化学方程式 。(3)小强测得实验结果如下：反应前装置内气体总体积反应后装置内气体总体积25mL22mL由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数 2l(填“”、“”、 “”)。造成该实验出现误差的原因可能是 。(填序号)没有推拉注射器活塞；读数时没有冷却至室温；加入铜丝量太少；加入铜丝量太多(4)通过上面的实验，你学到的测量空气中氧气含量的方法是 。【答案】(1) 缓冲压力或防止活塞冲出或防止试管炸裂或防止橡皮塞冲出 。(2) 2Cu+O2 =2CuO (3) (4)利用化学反应，在不引入新的气体杂质的前提下，将氧气转化为固体，从而达到测定空气中氧气含量的目的。【解析】试题分析：1、装置加热后，内部空气压强加大，在具支试管上的小气球，其作用是为缓冲压力或防止活塞冲出或防止试管炸裂或防止橡皮塞冲出；2、铜与氧气共热，化学方程式为：2Cu+O2 2CuO；3反应前装置内气体总体积25ml，反应后装置内气体总体积22ml，则反应掉氧气体积分数为：（25-22）/25100%=12%”、“”、 “”)。造成该实验出现误差的原因可能是 。(填序号) 没有交替缓缓推动两个注射器活塞；读数时没有冷却至室温；加入铜丝量太少；加入铜丝量太多 (4)通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是 【答案】(5分)(1)使空气中的氧气充分反应 (2)2Cu+O2加热2CuO (3)”、“”、 “”)。造成该实验出现误差的原因可能是 （填序号）。 没有交替缓缓推动两个注射器活塞；读数时没有冷却至室温；加入铜丝量太少；加入铜丝量太多（4）通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是 。【答案】（1）使空气中的氧气充分反应 （2）略 （3） （4）通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积（或质量）的变化，从而得出该种成分的含量（本空叙述合理即给分）【解析】：（1）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是，使空气中的氧气充分反应，使实验结果准确（2）铜和氧气反应的化学方程式为：2Cu+O22CuO（3）由此数据计算空气中氧气的含量为：100%=12%，故小于21%、原因可能是加入铜丝量太少（4）测量混合物中某成分含量的方法是通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积（或质量）的变化，从而得出该种成分的含量答案：（1）使空气中的氧气充分反应（2）2Cu+O22CuO（3）、（4）通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积（或质量）的变化，从而得出该种成分的含量15实验室用如图装置测定空气中氧气含量，在一端封闭的粗玻璃管内放足量白磷，用胶塞塞住，并推入到玻璃管中部，记下位置。置于900C的开水上方加热白磷，白磷燃烧，现象 是 ，胶塞向 移动，待装置冷却，胶塞逐渐向 移动，最后停留在刻度为 处，根据该实验得出的结论是： 。【答案】产生浓厚的白烟，右 ，左 ，4 ，氧气占空气体积的五分之一【解析】白磷燃烧产生大量白烟，并放出大量的热，使粗玻璃管内气体压强增大，胶塞向右移，冷却后由于消耗了玻璃管中的氧气导致压强变小胶塞左移，由于空气中氧气约占空气体积的1 /5 ，所以应停在4处16已知空气的主要成分是氮气和氧气。某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入充满空气的集气瓶中，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温后，再打开止水夹。实验装置如图所示（1）红磷发生反应的文字表达式是 ；该实验中红磷要过量，目的是 。（2）上述实验现象是： ；烧杯中的水倒吸进集气瓶。产生现象的原因是（填序号） A集气瓶内外存在温度差B集气瓶内外存在液面差C集气瓶内外存在压强差（3）根据上述实验原理，用下图所示装置也能达到相同效果的是（填序号） 【答案】磷+氧气五氧化二磷，将氧气全部反应完，冒出大量白烟，C，A【解析】分析：只有熟悉用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，才能正确解答本题解：（1）磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷该反应的文字表达式为：磷+氧气五氧化二磷该反应中红磷过量，目的是将集气瓶中的氧气全部反应完，以免影响实验结果（2）上述实验的现象是：冒出大量的白烟由于反应消耗了集气瓶中的氧气，使瓶内气压减小，从而使集气瓶内外产生了压强差因此选C（3）若将红磷换成炭粉，该实验不能获得成功，因为消耗的氧气与产生的二氧化碳的体积相等，集气瓶内的气压没有变化故答案为：（1）磷+氧气五氧化二磷 将氧气全部反应完（2）冒出大量白烟；C（3）否；消耗的氧气与产生的二氧化碳的体积相等，集气瓶内的气压没有变化点评：本题主要考查用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，难度稍大17我校化学学习兴趣小组同学学习了“用红磷燃烧测定空气中氧气含量”实验之后，认为课本上实验存在不足，实验小组同学在教师的指导下将原装置改进如图所示，成功的测出空气中氧气体积分数。以下是他们的探究过程：【查阅资料】白磷的着火点为40。【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少？【设计实验】经测定，锥形瓶内空气体积为230mL，则注射器中至少应吸入 mL水（填整数）；检验装置的气密性之后，装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹；先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出；待装置冷却后打开弹簧夹。【实验现象】白磷燃烧的现象为 ，文字表达式为 ；气球的变化情况为 。【实验结论】通过该实验说明空气中氧气的体积分数约为 。【实验反思】请结合课本装置图分析，该改进装置比课本装置有哪些优点： ， 。（至少回答两点）【答案】【设计实验】46（1分）【实验现象】 产生大量的白烟（1分） 磷+氧气 五氧化二磷（2分）先膨胀，再收缩(1分)【实验结论】1/5（1分）【实验反思】防止白磷燃烧，瞬间产生大量的热，装置内气体膨胀弹开橡胶塞（1分）。白磷在装置内即可引燃，避免装置外引燃使部分气体受热逸出，导致实验误差（1分）。（合理即可）【解析】试题分析：【设计实验】空气中氧气的含量约为1/5，故注射器同内至少需吸入水的量为：230mL*1/5=46mL；【实验现象】白磷燃烧产生大量白烟，放出热量；白磷与氧气反应生成五氧化二磷；锥形瓶内的气体因白磷燃烧，体积膨胀，瓶内压强增大，故气球胀大，冷却后因白磷燃烧消耗了瓶内的氧气，使瓶内压强减小，故气球缩小。【实验结论】根据吸入瓶内水的体积可知氧气占空气体积的1/5；【实验反思】不要在外面引燃，可防止空气污染，加了气球，可防止橡胶塞冲出，增强装置气密性等。考点：空气中氧气含量的测定18某同学用图装置测定空气中氧气的含量。（1）红磷燃烧的现象是 ，放热，反应的符号表达式 。（2）若某同学得出的结论：空气中氧气的体积约占1/5。能得出此结论的实验现象为 。（3）小明利用如右图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。查阅资料白磷的着火点40。实验准备锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好。实验探究装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。现象分析将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃；在整个实验过程中，可观察到气球的变化是 ；待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象一是：注射器中的水自动喷射出来，原因是 ；现象二是：当注射器中的水还剩约4mL时停止流下。利用必要的数据说明原因 。【答案】（1）产生大量白烟 P+O2P2O5（2）集气瓶中水面上升约点空气总体积的五分之一（3）先变大，后恢复原样。白磷燃烧，将集气瓶中的氧气消耗，气压减少，故水被吸入。现象二分析：集气瓶体积为230mL，白磷燃烧将其中约五分之一的氧气消耗，其体积占46mL，注射器中的46mL水就会被吸入集气瓶，注射器中剩余水的体积就约为50-46=4mL【解析】试题分析：（2）空气中氧气体积有多少，我们无法直接观察到，只能通过等量替换法来推测，即把氧气消耗，并用水来替代消失的氧气的体积，通过观察水占空气体积的多少，间接推知氧气占体积多少。所以答案为集气瓶中水面上升约点空气总体积的五分之一。考点：空气中氧气含量测定的实验改进19小明和小芳在讨论“能否用蜡烛燃烧法来粗略测定空气中氧气的含量”这一问题时，小芳认为：通过图1装置，用蜡烛燃烧法测得的空气中氧气的含量会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。她根据蜡烛燃烧产物的特点阐述了自己的理由： ，并用图1装置进行实验，证实了自己的结论。（注：本题实验中装置的气密性良好，水槽中的液体是水。）小明认真分析了小芳的实验结果后，进行了如下探究：【提出问题】导致小芳这一实验结果还有其他原因吗？【实验探究】小明设计了图2装置，进行以下操作：(1)取黄豆粒大小的白磷，用滤纸吸去表面的水分，放入捆在电烙铁下面贴片的凹槽内。(2)将燃烧匙内的蜡烛点燃后迅速插入钟罩内，并立即塞紧橡皮塞。(3)待蜡烛熄灭后（蜡烛有剩余），接通电烙铁电源，发现白磷先熔成液体，接着燃烧产生大量白烟，说明通电前钟罩内含有 ，产生白烟的文字表达式是 。【得出结论】导致小芳这一实验结果的另一原因是 。【交流与反思】小明和小芳分析了上述实验后，又提出了一个问题：能否用铁丝燃烧测定空气中氧气的含量，你的观点是 （填“能”或“否”），理由是 。【答案】偏低 蜡烛燃烧产生二氧化碳气体 【实验探究】O2 磷+氧气五氧化二磷 【得出结论】蜡烛没有将氧气全部消耗 【交流与反思】否 铁丝不能在空气中燃烧【解析】试题分析：空气中氧气的含量是将氧气体积除以空气体积所得的百分数。但实验过程中氧气的体积到底有多少我们无法直观看到，只能是根据进入容器的水的体积来测定的。如果用蜡烛燃烧法来测定氧气的含量，由于蜡烛燃烧会产生二氧化碳气体，该气体大部分不溶于水，仍以气体形式存在于容器中，这就导致进入容器的水体积比正常情况下要少，即我们认为容器中的氧气比正常情况下少，测定出的氧气含量当然也就偏低了。【实验探究】由于题中告诉我们白磷还能燃烧，所以容器中一定还存在氧气。反应的文字表达式为：磷+氧气五氧化二磷。事实上，任何物质在氧气中燃烧，都有一个最低耗氧量的问题，当氧气含量低于该物质燃烧所需的最低氧气浓度的时候，该物质的燃烧就会停止。每种物质燃烧的最低耗氧量是不一样的，所以有些物质不能燃烧了，如本题中的蜡烛，但另一些物质却可继续燃烧，如本题中的磷。【得出结论】根据上述分析，我们不难得出本题答案：蜡烛没有将氧气全部消耗。【交流与反思】题问：能否用铁丝燃烧测定空气中氧气的含量，事实上铁丝在空气中根本无法燃烧，怎么能谈得上燃烧法测定氧气含量呢！考点：空气中氧气含量测定的原理分析及实验改进。20下列是初中化学部分重要的实验或实验装置，请按要求填空：A水的电解实验 B测定空气里氧气含量C探究二氧化碳性质 D气体制备装置（1）A实验玻璃管中产生的气体检验方法是 ；（2）B实验如果实验数据小于21%，可能原因是 （写出一点）；（3）C实验说明二氧化碳具有的性质是 ；（4）选择D装置制取气体的依据是 。D装置可以制取那些气体 。【答案】（1）将带火星的木条置于容器口，木条复燃，证明产生的气体是氧气（2）装置漏气（或加热时间短，反应不充分；铜的量太少，O2没完全反应；未冷却至室温就读数等）（3）不能燃烧，不支持燃烧，能灭火，密度比空气大（4）反应物是固态和液体 反应条件是常温（或不需加热） 二氧化碳或氧气【解析】试题分析：（1）电解水实验中与正极产生的是氧气，用带火星的小木条检验，负极产生的是氢气，可用燃烧法检验，正负两极气体的体积比为1:2 ，质量比为8:1 ，该实验能得出水是由氢元素和氧元素组成的结论。（2）B实验中铜与氧气反应生成氧化铜，导致注射器内的压强减小，减小的体积为氧气的体积，由于O2没完全反应，故实验数据小于21%；（3）石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，看到的现象是蜡烛由下而上依次熄灭，证明二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，能灭火，密度比空气大；（4）D装置属固液在常温下的反应，收集气体的方法是向上排空气法，说明该气体的密度比空气大。考点：常见实验22用下图所示装置测定空气氧气的含量：在一个具有刻度和可以滑动的活塞的玻璃容器中放入一粒白磷（白磷燃烧所需的最低温度为40），将玻璃容器固定好，放在盛有85热水的烧杯上。请回答下列问题： 实验中可以看到玻璃容器内白磷燃烧的现象是 ，该反应的化学（符号）表达式为 。活塞在整个实验中的运动状况是先向 ，原因是 ；然后向 ，最后停在刻度_ _处。玻璃容器内余下的气体主要是_ _，该实验能体现出该气体所具有的化学性质是 、 。【答案】（1）燃烧产生浓烈白烟 4P+5O2 2P2O5（2）右移 白磷燃烧放热，气体体积膨胀 左移 4 （3）氮气 不可燃、不助燃 （不与红磷反应）【解析】（1）白磷燃烧产生大量的白烟，燃烧生成五氧化二磷，故答案为：燃烧产生浓烈白烟 磷+氧气五氧化二磷 （2）白磷开始燃烧时，由于燃烧放出大量的热使气体膨胀，压强增大，活塞先向右移动，当装置冷却后，由于装置中的氧气被消耗，气压减小，活塞再向左移动；由于氧气约占空气体积的 ，故装置冷却后活塞左移，到达处4处故答案为：右移；白磷燃烧放热，气体体积膨胀；左移；4 （3）白磷消耗完氧气后剩余的气体主要是氮气，从实验中可知氮气的化学性质是，不燃烧，不支持燃烧，故答案为：氮气；不可燃、不助燃23（6分）为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下图所示的实验方案：在一个隔热效果良好的容器上方安装一个可自由上下移动的活塞（活塞质量忽略不计，起始位置在5刻度处）。加热容器，使容器温度达到80（已知白磷燃烧所需的最低温度为40）。请回答：(1)实验过程中，可以观察到：白磷开始燃烧,产生大量 ；活塞先向 移动，再向 移动，最后停在刻度 处。(2)由此实验得出的结论_ _。(3)有位同学用木炭取代白磷来进行实验，结果实验失败，请你分析实验失败的原因是_ 。【答案】（1）白烟、上、下、4 （2）氧气约占空气体积的1/5（3）木炭在80时不能燃烧或木炭燃烧后生成了二氧化碳气体，不会使容器内气体压强减小【解析】先根据所选药品分析利用白