燃烧热-能源(bonie).ppt

由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热等，其中以燃烧热的实际应用最广泛。热等，其中以燃烧热的实际应用最广泛。思考思考？我们知道物质燃烧都会放出热量，那么是我们知道物质燃烧都会放出热量，那么是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？一一.燃烧热燃烧热 在在2525、101kPa101kPa时，时，1mol1mol纯物质完全燃烧生成纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。稳定的化合物时所放出的热量。单位为单位为kJmol 研究的条件研究的条件燃烧物的量燃烧物的量反应程度反应程度反应程度反应程度C-COC-CO2 2（g g）S S SO SO2 2（g g）H H H H2 2O O（l l）燃烧热通常可利用仪器由实验测得。燃烧热通常可利用仪器由实验测得。强调：强调：燃烧热为放出热量，H H0 0。（在叙述时用正值描述）H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-285.8kJ/mol 燃烧热规定了可燃物的物质的量为1mol.H H2 2的燃烧热为的燃烧热为285.8kJ/mol285.8kJ/mol，表示在表示在101kPa101kPa时，时，1molH1molH2 2完全燃烧放出完全燃烧放出285.8kJ285.8kJ的热量的热量 表示为：表示为：H=-285.8kJ/mol(1)H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=-241.8kJ/mol (2)H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-285.8kJ/mol (3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJ/mol 哪一个是H2的燃烧热？讨 论 根据你对燃烧热的理解，参照课本表根据你对燃烧热的理解，参照课本表1-11-1数据，数据，任意写出三到四种物质燃烧反应的热化学方程式。任意写出三到四种物质燃烧反应的热化学方程式。名称名称化学式化学式H/kJ/mol名称名称化学式化学式H/kJ/mol石墨石墨C(s)-393.5乙烷乙烷C2H6(g)-1559.8金刚石金刚石C(s)-395.0乙烯乙烯C2H4(g)-1411.0氢气氢气H2(g)-285.8乙炔乙炔C2H2(g)-1299.6一氧化碳一氧化碳CO(g)-283.0乙醇乙醇C2H5OH(l)-1366.8甲烷甲烷CH4(g)-890.31丙烷丙烷C3H8(g)-2219.9甲醇甲醇CH3OH(l)-726.51苯苯C6H6(l)-3267.5二、燃烧热的计算及应用二、燃烧热的计算及应用【练习练习2】已知：2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)H一11036kJ/mol C8H18的燃烧热是多少?H5518kJ/mol【练习练习1】H2的燃烧热为285.8 kJ/mol所表示的含义是？【练习练习3】分析以下几个热化学方程式，表示25时燃烧热的是（）A.C（s）O2（g）=CO(g);H=110.5 kJ/mol B.C（s）O2（g）=CO2(g);H=393.5 kJ/mol C.2H2(g)O2(g)=2H2O(l);H=571.6 kJ/mol D.H2(g)1/2O2(g)=H2O(g);H=241.8 kJ/mol E.H2(g)1/2O2(g)=H2O(l);H=285.8kJ/molBE【练习练习4】已知下列两个热化学方程式：已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H-571.6 kJmol-1 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4 H2O(l)H-2 220 kJmol-1（1）H2的燃烧热为的燃烧热为_，C3H8的燃烧热为的燃烧热为_（2）2gH2和和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为组成的混合气体完全燃烧放出的热量为_ 285.8 kJmol-1 2 220 kJmol-1 4725.8 kJ 燃燃烧热烧热和中和和中和热热的区的区别别与与联联系系 相同点燃烧热中和热能量变化放热反应HH0,单位 kJ/mol不同点反应物的量1mol可燃物不限生成物的量不限量1mol H2O反应热的含义1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量;不同的物质燃烧热不同稀酸稀碱中和生成1molH2O时放出的热量,不同的反应物的中和热大致相同【练习练习5】在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？【解解】根据题意，在根据题意，在 101 kPa101 kPa时，时，1mol CH1mol CH4 4 完全燃烧的完全燃烧的热化学方程式为：热化学方程式为：CHCH4 4(g)(g)2O2O2 2(g)=(g)=COCO2 2(g)(g)2H2H2 2O(l)H=O(l)H=890 kJ890 kJmolmol 即即CHCH4 4的燃烧热为的燃烧热为 890 kJ890 kJmolmol。1000 L CH1000 L CH4 4(标准状况标准状况)的物质的量为：的物质的量为：n(CHn(CH4 4)=V(CH)=V(CH4 4)/Vm=1000L/22.4L)/Vm=1000L/22.4Lmolmol-1-1=44.6mol=44.6mol 1mol CH 1mol CH4 4 完全燃烧放出完全燃烧放出890kJ890kJ的热量，的热量，44.6 molCH44.6 molCH4 4 完全燃烧放出的热量为：完全燃烧放出的热量为：44.6 mol44.6 mol890 kJ890 kJmolmol3.973.9710104 4kJkJ 答：答：CHCH4 4的燃烧热为的燃烧热为 890 kJ890 kJmolmol，1000 L CH1000 L CH4 4(标准标准状况状况)完全燃烧产生的热量为完全燃烧产生的热量为 3.973.9710104 4kJkJ。【练习练习6】葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6(s)6O2(g)6CO2(g)6H2O(l)H=2 800 kJmol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。解:根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol。100 g葡萄糖的物质的量为：n(C6H12O6)=m(C6H12O6)/M(C6H12O6)=100g/180gmol-1=0.556mol1mol C6H12O6完全燃烧放出2800 kJ的热量，0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为：0.556 mol2800 kJmol=1560 kJ答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ的热量。【练习练习7】10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能量使500g H2O温度由18升至62.4,则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程式为 。解：10g硫磺燃烧共放出热量为：则1mol（32g）硫磺燃烧放热为；热化学方程式为：；【练习8】在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且已知:C（g）+1/2O2=CO(g)H=-110.5kJ/mol;CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=-283kJ/mol.与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）A.172.5kJ B.1149kJ C.283kJ D.517.5kJ C【练习9】根据热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)H=-297.23kJ/mol，分析下列说法中错误的是AS的燃烧热为297.23kJ/molBS(g)+O2(g)=SO2(g)；H=Q kJ/mol.Q的值大于297.23kJ/mol CS(g)+O2(g)=SO2(g)；H=Q kJ/mol。Q的值小于297.23kJ/mol D1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能和 C【练习10】已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H1=-483.6kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H2=b，下列说法正确的是 A该反应的H2=+483.6kJ/mol B|H2|H1|C|H2|H1|D热化学方程式中化学计量数表示分子个数 C【练习11】下列说法正确的是A任何化学反应都伴随着能量的变化B0.5molH2SO4和0.5molBa(OH)2完全反应所放出 的热量称为中和热C在101kPa时，1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应A【练习12】.已知反应:101 kPa时 2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1 稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1 下列结论正确的是()A、碳的燃烧热大于110.5 kJmol1 B、的反应热为221 kJmol1 C、HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol1 D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 A【练习13】.已知下列两个热化学方程式：C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5 kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6 kJmol-1现有0.2 mol碳粉和氢气组成的悬浮气体，在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ的热量。则碳与氢气的物质的量之比是()A.11 B.12 C.23 D.32A思考与交流思考与交流 应根据什么标准来选择燃料应根据什么标准来选择燃料?物质的燃烧热物质的燃烧热 燃料的储量燃料的储量 燃料的开采、运输燃料的开采、运输 燃料储存的条件、价格燃料储存的条件、价格 燃料对生态环境的影响燃料对生态环境的影响 例：丙烷例：丙烷燃烧热值高燃烧热值高石油中储量丰富石油中储量丰富开采容易开采容易燃烧时污染小燃烧时污染小储存、运输不方便储存、运输不方便