江苏省无锡市2016届高三化学下册3月月考试题7.doc

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江苏省无锡市第一中学2016届高三下期3月月考化学试卷（苏教版，解析版）
1．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（ ）
A、阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位
B、常用NA表示阿伏加德罗常数
C、阿伏加德罗常数是一个实验值
D、阿伏加德罗常数常用：6.02×1023mol-1
【答案】A
【解析】
试题分析：A、阿伏伽德罗常数不是一个纯数，它是有单位的，单位是mol-1，错误；B、常用NA表示阿伏伽德罗常数，正确；C、阿伏伽德罗常数是根据0．012kg12C中碳原子数测定出来的，是一个实验值，正确；D、阿伏伽德罗常数常用6．02×1023mol-1，正确，答案选A。
考点：考查对阿伏伽德罗常数的理解
2．将含有amolNa2SO3的溶液跟含有bmolNa2S的溶液混合后无明显现象。若再加入稀H2SO4，则立即出现浅黄白色硫沉淀。有关叙述不正确的是
A．若a∶b＞1∶2，生成S和SO2 B．若a∶b＝1∶2，生成S而无SO2
C．若a∶b＜1∶2，生成S和H2S D．若a∶b≤1∶3，生成S、SO2、H2S
【答案】D
【解析】S2-与SO32-在非酸性环境中难以反应，所以Na2SO3与Na2S溶液混合无明显现象，加酸对氧化剂SO32-的氧化性起加强作用，因而即发生氧化还原反应：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4＝3S↓S+3Na2SO4+3H2O。
按上反应方程式，Na2SO3与Na2S物质的量之比为1∶2，只析出S。在加入足量硫酸的前提下，若Na2S过量，即a∶b＜1∶2，则Na2S与H2SO4反应逸出H2S；若Na2SO3过量，即a∶b＞1∶2，则H2SO4与Na2SO3反应逸出SO2。但总不会同时逸出H2S和SO2，因为它们也会反应(2H2S+SO2＝3S↓+2H2O)。
3．家用消毒柜常用臭氧（O3）消毒，在消毒过程中通过放电发生如下反应：3O2（g）=2O3（g）
△H=+144.8kJ/mol；下列关于臭氧说法不正确的是
A．O2和O3互为同素异形体
B．O3具有较强的氧化性
C．O2比O3稳定
D．植物油等食物为防止细菌污染，可放入消毒柜中消毒
【答案】D
【解析】
试题分析：A．O2和O3是由氧元素组成的不同性质的单质，因此二者互为同素异形体，正确；B．O3是活泼的非金属元素的单质，在反应时容易获得电子。因此具有较强的氧化性，正确；C．O2转化为O3时要吸收能量，物质O3含有的能量越高，物质的稳定性越差。因此O2比O3稳定，正确；D．植物油等食物为防止细菌污染，应该密封保存，同时在食品包装袋中放入还原剂、干燥剂等，并在食品保质期内食用，不可放入消毒柜中消毒，以免臭氧将食物氧化导致变质，错误。
考点：考查关于臭氧说法的正误判断的知识。
4．已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O分子取代，所形成离子[Co(NH3)4(H2O)2]3+的结构种数为
A．2种 B．3种 C．4种 D．6种
【答案】A
【解析】
试题分析：[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构,有六个顶点，四个NH3分子呈正方形，Co原子在正方形中心，另外两个NH3分子分别在正方形正上方和正下方，组成正八面体。若其中有两个NH3分子分别被H2O分子取代，则两个氨气分子要么是相邻，要么是相对，所以共计是2种情况，答案选A。
考点：考查配位健以及配位化合物结构的有关判断
点评：该题是中等难度的试题，也是高考种的常见考点。试题针对性强，注重对学生解题能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，有助于提升学生的学科素养。
5．关于石油裂解和裂化的叙述不正确的是
A．裂解和裂化均为化学变化
B．裂解和裂化的原料均是石油的分馏产物
C．裂化和裂解均是将相对分子质量大的烃断裂成相对分子质量小的烃的过程
D．裂解和裂化的目的都是为了得到气态短链烃
【答案】D
【解析】
试题分析：A、石油裂化和裂解均是化学变化，A正确；B、裂解与裂化的原料都是石油分馏产品如原油或重油等，故B正确；C、裂化和裂解都是由一种大分子的烃在高温无氧下变成小分子烃的复杂分解反应的过程，故C正确；D、石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，故D错误，答案选D。
考点：考查石油裂化和裂解原理、产物的判断
6．25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是
序 号
①
②
③
④
溶液
NaCl
CH3COONH4
NaF
NaHCO3
pH
7.0
7.0
8.1
8.4
A．酸的强度：HF＞H2CO3
B．由水电离产生的c(H+)：①=②
C．溶液中离子的总浓度：①＞③
D．④溶液中：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)0.1 mol/L
【答案】B
【解析】
试题分析：A.酸越弱，其酸根离子水解程度就越大，溶液的碱性就越强。由于0.1mol0.1mol/L NaF溶液的pH=8.1，NaHCO3溶液的pH=8.4，所以酸性HF> H2CO3，正确；B．NaCl是强酸强碱盐，盐电离产生的离子不能发生水解反应，所以对水的电离平衡不产生影响，CH3COONH4是弱酸弱碱盐，盐电离产生的阳离子和阴离子都发生水解反应，消耗水电离产生的H+、OH-，促进水的电离，使水的电离程度增大，所以由水电离产生的c(H+)：①<②，错误；C．NaCl是强酸强碱盐，不发生水解，根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),而NaF是强碱弱酸盐，F-发生水解反应消耗，所以c(Cl-)>c(F-),F-发生水解反应消耗水电离产生的H+，使溶液显碱性，所以c(H+)前者大于后者，因此离子总浓度：前者大于后者，①＞③，正确；D．④溶液中，根据物料守恒可得：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= 0.1 mol/L，正确。
考点：考查盐水解平衡常数的应用、盐溶液对水电离平衡的影响、溶液中离子定向比较的知识。
7．1909年丹麦科学家Sorensen用公式pH＝－lgc(H＋)引入pH,1999年荷兰科学家HenK Van Lubeck提出酸度(AG)的概念，以更好地表示溶液的酸碱性。酸度(AG)的定义为 。 下列有关叙述中错误的是(　　)
A．常温时，中性溶液的pH＝7，AG＝0
B．酸性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越小
C．碱性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越大
D．常温下，0.1 mol/LNaOH溶液，AG＝－12，pH＝13
【答案】C
【解析】A：常温时，中性溶液的pH＝7，c(H+)=c(OH—)，则，AG=0
B：酸性溶液中，c(H+)>c(OH—)，，AG>0，并且AG越大，c(H+)越大，pH越小
C：错误
D：常温下，0.1 mol/LNaOH溶液，c(OH—)=0.1 mol/L，c(H+)=10—13mol/L，pH=13，，AG=—12
答案为C
8．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一小段时间后，再加入W能使溶液恢复到电解前的状态，符合题一组是（ ）
组号
X
Y
Z
W
A
C
Fe
NaCl
盐酸
B
Pt
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
C
Ag
Fe
AgNO3
Ag2O
D
C
C
H2SO4
H2O
【答案】D
【解析】
试题分析：电解池电解后能使溶液恢复到电解前的状态，那就要看电解时，从溶液出去的是什么了。出去什么加什么。A、氯离子和氢离子放电，出去的是氯气和氢气，所以要加氯化氢气体，A错误；B、铜离子和氢氧根放电，出去的是铜单质和氧气，所以要加氧化铜，B错误；C、装置实际是电镀池，阳极材料是银，活泼电极，本身放电，溶液中银离子放电，电解过程中溶液各个离子浓度不变，所以什么也不需要加，C错误；D、氢离子和氢氧根放电，出去的是氢气和氧气，所以加水就可以恢复，D正确，答案选D。
考点：考查电解原理的应用
9．现有两种金属的混合物共4克，与足量氯气反应后，固体增重7．1克。另取4克该金属混合物，投入到足量盐酸中，产生2．24L（标准状况）H2。则该混合物的组成不可能是
①Cu，Al ②Mg，Fe ③Zn，Al ④Mg，Zn
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
【答案】A
【解析】
试题分析：两种金属的混合物共4克，与足量氯气反应后，固体增重7.1克为参加反应的氯气，物质的量为0.1mol。另取4克该金属混合物，投入到足量盐酸中，产生2.24L（标准状况）H2，物质的量为0.1mol，在两反应中，4g金属都提供0.2mol电子，结合金属与氯气、盐酸反应金属的化合价判断。①Cu、Al都能与氯气反应，但Cu不能与盐酸反应，相同质量的二者混合物与氯气反应，金属提供的电子大于与盐酸反应提供的电子，故①不可能；②Mg、Fe都与氯气反应，但铁与氯气反应表现+3价，Mg、Fe都与盐酸反应，但铁表现+2价，相同质量的二者混合物与氯气反应，金属提供的电子大于与盐酸反应提供的电子，故②不可能；③Zn，Al都能与氯气、盐酸反应，金属在不同的反应中表现的化合价相同，相同质量的二者混合物与氯气反应，金属提供的电子等于与盐酸反应提供的电子，故③可能；④Mg，Zn都能与氯气、盐酸反应，金属在不同的反应中表现的化合价相同，相同质量的二者混合物与氯气反应，金属提供的电子等于与盐酸反应提供的电子，故④可能，因此答案选A。
考点：考查金属与氯气以及与盐酸反应的有关计算
10．下列说法不正确的是
A．乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．通过乙烷的取代反应或乙烯的加成反应都可以制取纯净的氯乙烷
C．乙烯、环己烷都属于烃类，它们通式相同，但它们不互为同系物
D．烯烃完全燃烧时，生成CO2和H2O的物质的量相等
【答案】B
【解析】
试题分析： A．含有碳碳不饱和键的烃、乙醇都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以乙烯和乙醇都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A正确；B．乙烷和氯气发生取代反应生成多种氯代烃，所以乙烷和氯气发生取代反应不能得到较纯净的氯乙烷，故B错误；C．只含C、H元素的有机物为烃，单烯烃和环烷烃通式相同，乙烯和环己烷的通式相同但二者结构不相似，所以不是同系物，故C正确；D．烯烃的通式为CnH2n，根据原子守恒及二氧化碳和水的化学式知，烯烃完全燃烧时，生成CO2和H2O的物质的量相等，故D正确；故选B．
考点：有机物结构和性质及化学方程式的有关计算等
11．同温同压时，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A．O2 B．CH4 C．CO2 D．H2
【答案】D
【解析】
试题分析：比较所占体积最大即气体的物质的量最大，n=m/M得，气体等质量，即摩尔质量越小，物质的量越大，故氢气的物质的量最大，体积最大，答案选D．
考点：
12．相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为
A．XY B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY2
【答案】D
【解析】
试题分析：相同温度和压强下，气体的体积比等于气体的物质的量的比。根据质量守恒定律可得方程式是3 X2+6Y2＝6XY2。所以气态化合物A化学式是XY2，答案选D。
考点：考查阿伏伽德罗定律的应用的知识。
13．在一定条件下，将3 mol Ｎ２和3 mol Ｈ２充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）２ＮＨ３（ｇ）。当反应达到平衡时ＮＨ３为n mol。在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时ＮＨ３仍为n mol，则下列组合不正确的是（ ）

起始状态/mol
N2
H2
NH3
A
2
0
2
B
2.5
1.5
1
C

2

D
0
0
2
【答案】D
【解析】此题为等效平衡问题。根据物质之间的相互转化关系，判断D不可能，因D中只相当于1 mol Ｎ２、3 mol Ｈ２。
14．下列叙述正确的是( )
A．1 mol CH4的质量为16g/mol B．H2O的摩尔质量为18 g
C．44 g CO2的体积为22.4 L D．9.8 g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子
【答案】D
【解析】A错，质量的单位为g；B错，摩尔质量的单位为g/mol；C错，未指明在标准状况下；D正确，9.8 g H2SO4的物质的量为0.1mol，含0.1NA个H2SO4分子。
15．向等物质的量浓度的NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入一定量CO2。下列离子方程式与事实不相符的是
A．OH－＋CO2 → HCO3－
B．2OH－＋CO2 → CO32－＋H2O
C．Ca2+＋2OH－＋CO2 → CaCO3↓＋H2O
D．Ca2+＋4OH－＋2CO2 → CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
【答案】BD
【解析】
试题分析：向等物质的量浓度的NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入一定量CO2，CO2首先与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，然后是与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，然后是与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后与碳酸钙反应生成碳酸氢根，应该离子方程式为Ca2+＋2OH－＋CO2 → CaCO3↓＋H2O 、2OH－＋CO2 → CO32－＋H2O、CO32－＋H2O＋CO2 →2HCO3－、CaCO3＋CO2＋H2O→Ca2+＋2HCO3－，则A．当CO2足量时可发生OH－＋CO2 → HCO3－，A正确；B．溶液中含有钙离子，所以不可能发生2OH－＋CO2 → CO32－＋H2O，B错误；C．根据以上分析可知Ca2+＋2OH－＋CO2 →CaCO3↓＋H2O可以发生，C正确；D．如果氢氧化钠与氢氧化钙各1mol，当通入二氧化碳2mol时，氢氧化钙反应生成碳酸钙、氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，离子方程式为Ca2+＋3OH－＋2CO2 → CaCO3↓＋HCO3－＋H2O，D错误，答案选BD。
考点：考查氢氧化钙、氢氧化钠混合液与CO2反应离子方程式的判断
16．（10分）DEHP是一种增塑剂，被塑料工业广泛应用。DEHP有如下转化关系。
增塑剂DEHP
(C24H38O4)
A(C8H6O4)
浓硫酸
△
氧化
M(C8H10)
(苯环上一溴代物有两种)
3-甲基庚烷
H2Ni
△
NaOH
②H＋
B
C

（1）M的结构简式是____________________；
（2）B分子中只有2个甲基，C的主链碳原子数为6，则B的结构简式是__________，化合物C的名称是__________；
（3）写DEHP与NaOH溶液反应的化学方程式______________________________；
（4）F是A的一种同分异构体，具有下列特征：
a．苯的邻位二取代物
b．遇氯化铁溶液显紫色
c．能与碳酸氢钠溶液反应
F与足量碳酸氢钠溶液反应的化学方程式是___________________________________。
【答案】
【解析】

试题分析：A和溴发生取代反应生成B，根据B的结构简式知，A是邻二甲苯，在溴化铁作催化剂条件下，邻二甲苯和溴发生加成反应生成C，B发生一系列反应后生成邻苯二甲醛，结合已知条件知，邻苯二甲醛反应生成E，E的结构简式为，E发生缩聚反应生成F，F的结构简式为，（1）A的结构简式为：，故答案为；（2）B发生消去反应生成C，C和氢气发生加成反应生成3－甲基庚烷，其结构简式是CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH2CH3。又因为DEHP水解生成A和B，则根据DEHP和A的化学式可知，B的结构简式应该是HOCH2CH(C2H5)(CH2)3CH3，B发生消去反应生成C，则根据B的结构简式可知，C的结构简式是CH＝C(C2H5)(CH2)3CH3，因此C的名称是2-乙基-1-己烯，答案为HOCH2CH(C2H5)(CH2)3CH3，2-乙基-1-己烯；（3）DEHP的结构简式为，其与氢氧化钠反应式为
（4）反应方程式为
考点：有机物的结构和性质
17．设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H=Q1的平衡常数为K1，
反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
温度(T)
K1
K2
973
1．47
2．38
1173
2．15
1．67

（1）从上表可推断，反应①是________(填“放”或“吸”)热反应；
（2）现有反应③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=Q3
①根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=_____________；可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。
A．缩小容器体积 B．降低温度 C．使用合适的催化剂
D．设法减少CO的量E．升高温度
②根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_____________；
【答案】（1）吸热
（2）①K3=吸DE②Q3=Q1―Q2
【解析】
试题分析：
（1）对于反应①来说，升高温度其平衡常数增大，说明平衡正向移动，依据平衡移动原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，那么平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动，可知：正向是吸热的方向。
（2）反应①减去反应②就可以得到反应③：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=Q3；因此反应应③的K3=；从表中的数据可知，随着温度的升高，K3的值是逐渐升高的，因此该反应是吸热反应；缩小容器体积，平衡不移动；降低温度，平衡逆向移动；使用合适的催化剂，平衡不移动；设法减少CO的量，减小了生成物的浓度，平衡右移；升高温度，平衡向着吸热的方向移动，因此选DE②Q3=Q1―Q2
考点：考查反应热。
18．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度随温度影响较大．工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图．涉及的主要反应是：
6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是 ．
（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是 ．
（3）操作④中，酸化时，CrO42﹣转化为Cr2O72﹣，写出平衡转化的离子方程式 ．
（4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因 ．
（5）已知在常温下FeS 的 Ksp=6.25×10 ﹣18，H2S 饱和溶液中 c （H+）与 c （S2﹣）之间存在如下关系：c2 （H+）•c（S2﹣）=1.0×10﹣22．在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H十）为 ．
【答案】（1）增大接触面积，增大反应速率；
（2）H2SiO3、Al（OH）3；
（3）2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O；
（4）温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应，可得到重铬酸钾；
（5）4×10 ﹣3mol/L
【解析】
（1）碱浸前将铭铁矿粉碎的作用是增大接触面积加快反应速率；
（2）由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解，SiO32﹣+H2O⇌HSiO3﹣+OH﹣、HSiO3﹣+H2O⇌H2SiO3+OH﹣、AlO2﹣+2H2O⇌Al（OH）3+OH﹣，降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成沉淀；
（3）在酸性环境下，CrO42﹣转化为Cr2O72﹣，即2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O；
（4）操作⑤加入KCl的原因温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应，可得到重铬酸钾；
（5）根据Ksp（FeS）=c（Fe2+）•c（S2﹣）=6.25×10 ﹣18，结合（Fe2+）为 lmol/L，可知c（S2﹣）=6.25×10 ﹣18 mol/L，根据c2（H+）•c（S2﹣）=1.0×10﹣22，得
c（H+）=mol/L=4×10 ﹣3mol/L
19．.（16分） 二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。
Ⅰ．（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是　　　　　。
Ⅱ．实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：

（2）写出电解时发生反应的化学方程式： ；
（3）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 ；（填序号）
A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．水
（4）测定ClO2（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 (I2+2S2O32－=2I－ +S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。

①装置中玻璃液封管的作用是 ；
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式 　 ；
③滴定终点的现象是： 。
④测得通入ClO2的质量m(ClO2)= 。（用含c、V的代数式表示）
（5）用ClO2处理过的饮用水（PH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2—。2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO2—含量应不超过0.2mg/L。若饮用水中
ClO2—的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是 （填化学式）。
【答案】（16分）(1)1:2(2) NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3（2分）
（3）C（1分）
（4）①吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等（2分）
②2ClO2＋2I－＋8H+＝4H2O＋I2＋2Cl－（2分）
③最后一滴滴下时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原（2分）
④1.35cv×10-2g(2分)
（4）Fe（OH）3（2分）
【解析】
20．（14分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。
实验Ⅰ：制取NaClO2晶体
已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba（ClO）2可溶于水。
利用下图所示装置进行实验。

（1）装置①的作用是 装置③的作用是 。
（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为 。
（3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。
（4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水， 。
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。
设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－）。将所得混合液配成100mL待测溶液。
②移取25．00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。
（5）滴定中使用的指示剂是 ，达到滴定终点时的现象为 。
（6）样品中NaClO2的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示，式量：NaClO2 90．5）。
【答案】（14分）（1）吸收多余的ClO2气体，防止污染环境（1分）
防止倒吸（或作安全瓶等其它正确说法） （1分）
（2）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（浓）==2ClO2↑+2Na2SO4+H2O（2分）
（3）用38℃～60℃的温水洗涤（2分，仅写“洗涤”给1分）
（4）滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na2SO4，若无白色沉淀出现，则不含Na2SO4。 （2分，答一方面扣1分）
（5）淀粉溶液（1分）；溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色 （2分，“半分钟”不写扣1）
（6） 或 （3分）
【解析】
试题分析：（1）分析题给实验装置图知装置①的作用是吸收多余的ClO2气体，防止污染环境；装置③的作用是防止倒吸。（2）装置②中氯酸钠、亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、ClO2和水，化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（浓）==2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。（3）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，根据题给信息NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl知从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品。（4）检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水，滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na2SO4，若无白色沉淀出现，则不含Na2SO4。（5）根据题给信息知待测夜中含有碘单质，滴定中使用的指示剂是淀粉溶液，达到滴定终点时的现象为溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色。（6）根据关系式NaClO2～2I2～4S2O32-进行计算；令样品中NaClO2的质量分数为x，则：90.5g：mxg=4mol：c mol•L-1×V×10-3L×4，解得x=。
考点：考查化学实验方案的分析、评价，化学实验基本操作，化学方程式的书写及相关计算。
21．（6分）向100mL 2mol /L的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL 时产生的沉淀为7.8 g。计算加入的NaOH溶液的物质的量浓度。（请写出计算过程，没有过程不得分）
【答案】
【解析】
22．高分子化合物G是作为锂电池中 Li+ 迁移的介质，合成G的流程如下：

已知：①
②
（1）A→B的反应类型是 。
（2）B→C的化学方程式是 。
（3）D的官能团名称是 。
（4）D→E反应条件是 。
（5）G的结构简式是 。
（6）D的同分异构体中，写出所有顺反异构的结构简式 。
注意：①两个羟基连在同一个碳上，羟基连在双键的碳上的结构不稳定都不予考虑。
②不考虑过氧键和环状结构 ③顺反结构均写出
【答案】（1）取代（水解）反应（1分）
（2）2＋O22＋2H2O（2分）
（3）（醇）羟基 羧基（2分） （4）浓硫酸，加热 （1分）
（5）（2分）
（6） 、、
、 （4分）
【解析】
试题分析：从F来看4个碳原子的碳链结构含有一个支链，故C4H8的结构简式是CH2=CH(CH3)2。A为CH2BrCHBr(CH3)2，B为，根据信息氧化B得到的C为。继续氧化C生成的D是，再消去—OH变为E。G是F进行加聚反应的产物，结构简式为。
（1）根据以上分析可知A→B的反应类型是取代反应。
（2）根据以上分析可知B→C的化学方程式是
2＋O22＋2H2O。
（3）根据以上分析可知D的官能团名称是羟基和羧基。
（4）根据以上分析可知D→E反应是消去反应，则反应条件是浓硫酸，加热。
（5）根据以上分析可知G的结构简式是。
（6）D为(CH3)2C(OH)-COOH，有顺反异构的结构简式为：、、、。
考点：考查有机物推断、反应类型、有机物的官能团、结构简式、化学反应方程式、物质的性质及同分异构体判断等。
23．（1）已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：

AgNO3
Ba(NO3)2
AgCl
BaCl2
H2O(l)
170g
9.20g
1.50×10-4g
33.3g
NH3(l)
86.0g
97.2g
0.80g
0.01g
①上述四种物质能在水中发生的复分解反应的离子方程式为 ；
②上述四种物质能在液氨中发生的复分解反应的化学方程式为 ；
（2）完成下列反应的离子方程式：
①碳酸氢铵溶液与少量的烧碱溶液反应： ；
②20毫升0.1mol/L碳酸氢钙溶液与56毫升0.05mol/L氢氧化钠溶液反应： ；
③石灰乳与少量的碳酸氢钠溶液反应： ；
【答案】（1） Ag++Cl-=AgCl↓ ；Ba(NO3)+2AgCl=2AgNO3+BaCl2↓（2）①HCO3- + OH- = H2O + CO32-
② 5Ca2＋＋7HCO3－＋7OH－===5CaCO3↓＋2CO32－＋7H2O ③Ca(OH)2+ HCO3－===CaCO3↓＋H2O＋OH－
【解析】
试题分析：（1） ①生成沉淀或气体或难电离的物质可以发生复分解反应，根据表中数据可知在水溶液中氯化银难溶，则复分解反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；
②在液氨中氯化钡难溶，则发生反应的离子方程式为Ba(NO3)+2AgCl=2AgNO3+BaCl2↓。
（2）①碳酸氢铵溶液与少量的烧碱溶液反应生成碳酸钠、碳酸铵和水，即离子方程式为HCO3- + OH- = H2O + CO32-。
②20毫升0.1mol/L碳酸氢钙溶液与56毫升0.05mol/L氢氧化钠溶液反应时碳酸氢钙与氢氧化钠的物质的量之比是5:7，则反应的离子方程式为5Ca2＋＋7HCO3－＋7OH－＝5CaCO3↓＋2CO32－＋7H2O。
③石灰乳与少量的碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为Ca(OH)2+ HCO3－＝CaCO3↓＋H2O＋OH－。
考点：考查离子方程式书写
24．（ 13分）由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

（1）判断以下过程的反应类型：A→B D→E
（2）聚合物F的结构简式是_____________________________________。
（3）B转化为C的化学方程式是__________________________________________________。
（4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是_______。
（5）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体为_____________________________________。
【答案】（1）取代（或水解） ；加成（或还原）（2）
（3） （4）
（5）HOCH2CHOHCHO
【解析】
试题分析： CH3CH=CH2发生加聚反应得到F:聚丙烯：；CH3CH=CH2与Br2发生加成反应得到A:1,2—二溴乙烷CH2BrCHBrCH3. A与NaOH的水溶液发生水解反应得到B：；B与O2在Ag作催化剂时，加热发生反应得到C: ；C氧化得到D：；D与H2在Ni作催化剂时加热发生加成反应得到E：；E发生缩聚反应得到高聚物聚乳酸G：。（1）A→B的反应类型为取代反应（或水解反应）；D→E的反应类型为加成反应（催化加氢的反应液叫还原反应）；（2）聚合物F的结构简式是;
（3）B转化为C的化学方