高中化学必修一氧化还原反应教案.doc

学科教师辅导学案 授课内容T氧化还原反应C氧化剂、还原剂T能力提升星 级教学目得与目标1.掌握氧化还原反应有关得概念。2.会用化合价升降得观点及电子转移得观点理解氧化还原反应。3.理解氧化剂与还原剂得含义,了解中学化学中常见得氧化剂与还原剂。授课日期及时段教学内容T氧化还原反应检测定位 1、化合反应:_。2、分解反应:_。3、置换反应:_。4、复分解反应:_。5、各类反应各举一例,写出化学方程式。要求:均生成CO2_; _; _; _。知识梳理考点一:氧化还原反应1. 化学反应与元素化合价得变化在某些化学反应中,元素得到电子,化合价_;失去电子,化合价_。元素化合价升高总数等于元素化合价降低得总数。2. 定义:在反应过程中有元素_得化学反应。 氧化反应:在氧化还原反应中,反应物所含某种或某些元素_得反应称为氧化反应。 还原反应:在氧化还原反应中,反应物所含某种或某些元素_得反应称为还原反应。3. 氧化还原反应与四种基本反应类型得关系反应类型氧化还原反应实例非氧化还原反应实例结论化合反应 :A + B = ABC+O2CO2CaO + H2O=Ca(OH)2分解反应:AB = A + B 2H2O2H2+O2CaCO3CaO+CO2置换反应: A + BC = AC + BZn+H2SO4=ZnSO4+H2_复分解反应:AB + CD = AD + CB_Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 + 2NaOH4、四种基本反应类型与氧化还原反应得关系:【问题导思】1、氧化反应或还原反应能单独存在吗？2、氧化还原反应中元素化合价升高与降低总数有什么关系？3.有单质参加或有单质生成得反应都就是氧化还原反应吗？试举例说明。5、氧化还原反应概念得演变氧化反应还原反应氧化还原反应从得失氧角度物质得到氧得反应物质失去氧得反应有得失氧得反应从化合价角度物质所含元素化合价升高得反应物质所含元素化合价降低得反应有化合价升降得反应从电子转移角度失电子或电子对偏离得得电子或电子对偏向得有电子转移得反应6. 氧化还原反应得实质1、 特征及判断依据:化学反应前后某些元素得化合价发生了变化。2、 实质:在化学反应中有电子得转移(得失或偏移)结论:物质发生氧化还原反应就是通过电子转移来实现得,说明氧化还原反应得实质_。（1） 氯化钠得形成2Na+Cl22NaCl 例题讲解考点1:氧化还原反应得本质、判断及特征【例1】下列反应肯定不属于氧化还原反应得就是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【例2】有关氧化还原反应说法正确得就是A、置换反应一定就是氧化还原反应B、氧化剂具有氧化性、发生氧化反应C、非金属单质在反应中只能得到电子做氧化剂D、某元素从化合态变到游离态时,该元素一定就是被还原【变式1】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛得用途。下列生产、生活中得事例不包含氧化还原反应得就是A.金属锈蚀 B.海水晒盐 C.食物腐败 D.燃放鞭炮 考点2:氧化还原反应有关概念【例1】下列变化中,需加入适当得氧化剂才能完成得就是 A.Fe FeCl3 B.CuO Cu C.HNO3 NO D.SO3 H2SO4基础演练1.不属于四种基本反应类型得氧化还原反应就是()A.2KMnO4K2MnO4MnO2O2B.2NaCl22NaClC.ZnCuSO4=ZnSO4CuD.Fe2O33CO2Fe3CO22.某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,则该元素()A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化,也可能被还原 D.化合价降低为03.下列反应中,属于氧化还原反应得就是A.CaCO32HClCaCl2CO2H2O B.CaOH2OCa(OH)2C.FeCuSO4FeSO4Cu D.H2CO3H2OCO24.下面有关氧化还原反应得叙述正确得就是 A.在反应中不一定所有元素得化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原C.非金属单质在反应中只做氧化剂D.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原5.双选题下列反应属于氧化还原反应,但不属于四种基本类型反应得就是()A.3Fe2O2Fe3O4B.Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OC.NH4HCO3NH3CO2H2OD.CuOCOCuCO26.下列变化过程中,属于还原反应得就是()A.HClCl2 B.NaNaC.COCO2 D.Fe3Fe7.已知:8NH33Cl2=N26NH4Cl,该反应中_元素化合价升高,发生_反应;_元素化合价降低,发生_反应;被氧化元素原子数与被还原元素原子数之比为_。C氧化剂、还原剂考点:氧化剂与还原剂1. 氧化剂与还原剂(1)氧化剂:_得物质。(2)还原剂:_得物质。注意:氧化剂、还原剂均指_。 氧化剂得电子被_;还原剂失电子被_。 在同一反应中,氧化剂与还原剂必须为同一物质吗？为什么？举例说明 _2. 氧化性与还原性（1） 氧化性:物质_得性质。（2） 还原性:物质_得性质。说明:氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性; 得电子能力越强(越容易),物质得氧化性就越强;失电子能力越强(越容易),物质得还原性就越强。3. 氧化产物与还原产物（1） 还原产物:_;（2） 氧化产物:_。注意:氧化产物与还原产物均就是_。 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物均就是指得_。例如反应:Cl2 + 2NaBr=2NaCl + Br2中,_就是氧化剂,_就是还原剂, _就是氧化产物,_就是还原产物。4. 常见得氧化剂与还原剂(1)常见得氧化剂有:活泼得非金属单质:O2、Cl2、F2、S、Br2、I2、O3含高价态元素得化合物:浓H2SO4、KMnO4、HNO3、FeCl3、CuCl2 含有高价活校高价元素得氧化物:MnO2、NO2等过氧化物:Na2O2、H2O2(2)常见得还原剂有:活泼或较活泼得金属:K、Na、Mg、Al、Zn等某些非金属单质:H2、C、Si、P含低价态元素得化合物:FeCl2、HCl、H2S、KI、NH3、CO、SO2、Na2SO3等5. 氧化还原反应得表示方法（1） 双线桥法:表示得就是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移得结果;反映了化学反应得本质及参加反应 得各物质间得氧化还原关系。步骤:标出有化合价_得元素得_; 箭头从_中有化合价变化得_; 分析化合价得变化,找出反应中_。 (发生价态变化得原子个数有价态变化元素得一个原 子转移电子数,“1”可省去); 将转移电子数标在线上, _。例如:练习:MnO2 + 4HCl(浓)= MnCl2 + Cl2 + 2H2O（2） 单线桥法:表示氧化剂与还原剂之间元素得电子转移情况时,将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直 线连接起来,箭头从还原剂指向氧化剂,线上标出电子转移总数,称为“单线桥法” 。步骤:_; _。 _。注意:只写数目,不标“得”或“失”。6. 氧化还原反应中相关概念得关系基础演练1.双选题农药波尔多液不能用铁制容器盛放,就是因为铁能与该农药中得硫酸铜起反应。在该反应中,铁()A.就是氧化剂 B.就是还原剂C.被氧化 D.被还原2.实验室常利用此反应制取少量氮气:NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O,关于该反应得下列说法正确得就是()A.NaNO2就是氧化剂B.每生成1 mol N2时,转移电子得物质得量为6 molC.NH4Cl中得氮元素被还原D.N2既就是氧化剂,又就是还原剂3.下列微粒中,只具有氧化性得就是()S2Fe2SHNaMgA. B.C. D.4.驾驶员就是否酒后驾车,交警对其呼气酒精(乙醇)进行检测,原理就是:橙色得K2Cr2O7酸性溶液与乙醇反应生成蓝绿色Cr3,下列有关叙述正确得就是()A.K2Cr2O7就是氧化剂B.乙醇表现氧化性与还原性C.Cr3就是氧化产物D.Cr元素发生氧化反应5.氢化钙可作为生氢剂,反应得化学方程式为CaH22H2O=Ca(OH)22H2,下列说法错误得就是()A.CaH2既就是氧化剂,又就是还原剂B.H2既就是氧化产物,又就是还原产物C.CaH2就是还原剂,H2O就是氧化剂D.氧化产物与还原产物得质量比为116.写出下列反应得化学方程式,标出电子转移得方向与数目,并指出氯气在反应中表现出什么性质。(1)氢气在氯气中燃烧。 (2)氯气与石灰乳反应。(3)铁在氯气中燃烧。7.将Cu投入足量得FeCl3得水溶液中,两者发生反应得化学方程式如下:2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2(1)请用双线桥法标出电子转移得方向与数目。(2)在该反应中,氧化剂就是_,氧化产物就是_。(3)当有0、3 mol电子发生转移时,发生反应得Cu得质量为_。(4)请将上述反应改写为离子方程式_。8.在Fe2、Fe3、Mg2+、S I、H中只有氧化性得就是 ,只有还原性得就是 既有氧化性又有还原性得就是 。9.分别用双线桥法与单线桥法分析下列氧化还原反应中化合价得变化,标出电子转移得方向与数目。(1)2KNO32KNO2O2 (2)FeH2SO4=FeSO4H210.实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应:2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O,此反应不需加热,常温下就可以迅速进行,而且对盐酸得浓度要求不高。(1)该反应中,氧化剂就是_,还原剂就是_。(2)当参加反应得氧化剂得物质得量就是1 mol时,被氧化得还原剂得物质得量就是_,产生得氯气在标准状况下得体积为_,电子转移数目为_。(3)氯化氢在该反应过程中表现出得化学性质有_。A.酸性B.还原性C.氧化性 D.挥发性T能力提升1.不属于四种基本反应类型得氧化还原反应就是()A.2KMnO4K2MnO4MnO2O2B.2NaCl22NaClC.ZnCuSO4=ZnSO4CuD.Fe2O33CO2Fe3CO22.易误诊断(正确得打“”,错误得打“”)。(1)有单质参加或有单质生成得化学反应一定就是氧化还原反应()(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原()(3)某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧化也可能被还原()(4)非金属阴离子只具有还原性,金属阳离子只具有氧化性()(5)金属原子失电子越多,还原性越强()(6)浓H2SO4具有强氧化性,SO2具有还原性,故浓H2SO4不能干燥SO2()3.下列反应中,既属于氧化还原反应,又属于离子反应得就是()A.铝片与稀盐酸得反应B.甲烷与氧气得反应C.灼热得炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D.氢氧化钠溶液与稀盐酸得反应4.离子反应、复分解反应、置换反应与氧化还原反应之间可用集合关系表示,下列表示正确得就是()5.在H2SO32H2S=3H2O3S反应中,被氧化与被还原元素得质量比为()A.11 B.21C.12 D.326.黑火药就是我国历史上得四大发明之一,它得成分就是硝酸钾、炭粉与硫粉得混合物,点火爆炸后得产物就是二氧化碳、硫化钾与氮气。在该反应中被还原得元素为()A.S B.CC.N D.S与N7.某元素在化学反应中由化合态变成游离态,则该元素()A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化也可能被还原 D.以上都不就是8、 反应3NO2H2O=2HNO3NO中,当有6 mol e发生转移时,被氧化得物质与被还原得物质得物质得量之比为A.11 B.12C.21 D.319、 在反应3Cl26KOH=5KClKClO33H2O中,得到电子得原子与失去电子得原子个数比就是()A.51 B.15C.11 D.3110.已知反应2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O,若有44、8 L Cl2(已换算为标准状况)生成,求:(1)被氧化得HCl为_g,转移电子数目为_。(2)用“双线桥”与“单线桥”标出上述反应得电子转移方向与数目。11.饮用水中得NO对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO得浓度,可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2,其化学方程式如下:10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。请回答下列问题:(1)上述反应中,_元素得化合价升高,则该元素得原子_(填“得到”或“失去”)电子。(2)用“单线桥法”表示上述反应中电子转移得方向与数目。12 反应4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O中,氧化剂就是_,氧化产物就是_,生成2 mol Cl2时转移电子得物质得量为_,被氧化得HCl得物质得量就是_。