高中化学必修一氧化还原反应教案.doc

学科教师辅导学案

授课内容
T—氧化还原反应
C—氧化剂、还原剂
T—能力提升
星 级
★★★
★★★
★★★
教学目得与目标
1.掌握氧化还原反应有关得概念。
2.会用化合价升降得观点及电子转移得观点理解氧化还原反应。
3.理解氧化剂与还原剂得含义,了解中学化学中常见得氧化剂与还原剂。
授课日期及时段

教学内容
T——氧化还原反应

检测定位

1、化合反应:________________________________________________________________________________________。
2、分解反应:________________________________________________________________________________________。
3、置换反应:________________________________________________________________________________________。
4、复分解反应:______________________________________________________________________________________。
5、各类反应各举一例,写出化学方程式。要求:均生成CO2
①____________________________________________;
②____________________________________________;
③____________________________________________;
④____________________________________________。
知识梳理

考点一:氧化还原反应
1. 化学反应与元素化合价得变化
在某些化学反应中,元素得到电子,化合价______;失去电子,化合价______。元素化合价升高总数等于元素化合价降低得总数。
2. 定义:在反应过程中有元素____________得化学反应。
①氧化反应:在氧化还原反应中,反应物所含某种或某些元素____________得反应称为氧化反应。
②还原反应:在氧化还原反应中,反应物所含某种或某些元素____________得反应称为还原反应。
3. 氧化还原反应与四种基本反应类型得关系
反应类型
氧化还原反应实例
非氧化还原反应实例
结论
化合反应 :A + B = AB

C+O2CO2  
CaO + H2O== Ca(OH)2

分解反应:AB = A + B
2H2O 2H2↑+O2↑
CaCO3CaO+CO2↑ 

置换反应:
A + BC = AC + B

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
_____

复分解反应:
AB + CD = AD + CB

_____
Na2CO3+Ca(OH)2==
CaCO3↓ + 2NaOH

4、四种基本反应类型与氧化还原反应得关系:

【问题导思】　
1、氧化反应或还原反应能单独存在吗？
2、氧化还原反应中元素化合价升高与降低总数有什么关系？
3.有单质参加或有单质生成得反应都就是氧化还原反应吗？试举例说明。
5、氧化还原反应概念得演变

氧化反应
还原反应
氧化还原反应
从得失氧角度
物质得到氧得反应
物质失去氧得反应
有得失氧得反应
从化合价角度
物质所含元素化合价升高得反应
物质所含元素化合价降低得反应
有化合价升降得反应
从电子转移角度
失电子或电子对偏离得
得电子或电子对偏向得
有电子转移得反应
6. 氧化还原反应得实质
1、 特征及判断依据:化学反应前后某些元素得化合价发生了变化。
2、 实质:在化学反应中有电子得转移(得失或偏移)
结论:物质发生氧化还原反应就是通过电子转移来实现得,说明氧化还原反应得实质__________________。
（1） 氯化钠得形成
2Na+Cl22NaCl

例题讲解

考点1:氧化还原反应得本质、判断及特征
【例1】下列反应肯定不属于氧化还原反应得就是
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
【例2】有关氧化还原反应说法正确得就是
A、置换反应一定就是氧化还原反应
B、氧化剂具有氧化性、发生氧化反应
C、非金属单质在反应中只能得到电子做氧化剂
D、某元素从化合态变到游离态时,该元素一定就是被还原
【变式1】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛得用途。下列生产、生活中得事例不包含氧化还原反应得就是
A.金属锈蚀     B.海水晒盐 C.食物腐败   D.燃放鞭炮
考点2:氧化还原反应有关概念
【例1】下列变化中,需加入适当得氧化剂才能完成得就是
A.Fe → FeCl3 B.CuO → Cu C.HNO3 → NO D.SO3 → H2SO4
基础演练

1.不属于四种基本反应类型得氧化还原反应就是(　　)
A.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
B.2Na＋Cl22NaCl
C.Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
D.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
2.某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,则该元素(　　)
A.一定被氧化　　　　　　 B.一定被还原
C.可能被氧化,也可能被还原 D.化合价降低为0
3.下列反应中,属于氧化还原反应得就是
A.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O B.CaO＋H2O＝Ca(OH)2
C.Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu D.H2CO3＝H2O＋CO2↑
4.下面有关氧化还原反应得叙述正确得就是
A.在反应中不一定所有元素得化合价都发生变化
B.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
C.非金属单质在反应中只做氧化剂
D.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
5.[双选题]下列反应属于氧化还原反应,但不属于四种基本类型反应得就是(　　)
A.3Fe＋2O2Fe3O4
B.Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
C.NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
D.CuO＋COCu＋CO2
6.下列变化过程中,属于还原反应得就是(　　)
A.HCl→Cl2 B.Na→Na＋
C.CO→CO2 D.Fe3＋→Fe
7.已知:8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl,该反应中________元素化合价升高,发生________反应;________元素化合价降低,发生________反应;被氧化元素原子数与被还原元素原子数之比为____________。
C——氧化剂、还原剂

考点:氧化剂与还原剂
1. 氧化剂与还原剂
(1)氧化剂:___________________________得物质。
(2)还原剂:___________________________得物质。
注意:①氧化剂、还原剂均指___________________________。
②氧化剂得电子被____________;还原剂失电子被______________。
③在同一反应中,氧化剂与还原剂必须为同一物质吗？为什么？举例说明
________________________________________________________________
2. 氧化性与还原性
（1） 氧化性:物质________得性质。
（2） 还原性:物质________得性质。
说明:①氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性;
②得电子能力越强(越容易),物质得氧化性就越强;失电子能力越强(越容易),物质得还原性就越强。
3. 氧化产物与还原产物
（1） 还原产物:________________________________________;
（2） 氧化产物:________________________________________。
注意:①氧化产物与还原产物均就是________。
②氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物均就是指得________。
例如反应:Cl2 + 2NaBr==2NaCl + Br2中,________就是氧化剂,________就是还原剂,
________就是氧化产物,________就是还原产物。
4. 常见得氧化剂与还原剂
(1)常见得氧化剂有:
①活泼得非金属单质:O2、Cl2、F2、S、Br2、I2、O3
②含高价态元素得化合物:浓H2SO4、KMnO4、HNO3、FeCl3、CuCl2
③含有高价活校高价元素得氧化物:MnO2、NO2等
④过氧化物:Na2O2、H2O2
(2)常见得还原剂有:
①活泼或较活泼得金属:K、Na、Mg、Al、Zn等
②某些非金属单质:H2、C、Si、P
③含低价态元素得化合物:FeCl2、HCl、H2S、KI、NH3、CO、SO2、Na2SO3等
5. 氧化还原反应得表示方法
（1） 双线桥法:表示得就是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移得结果;反映了化学反应得本质及参加反应
得各物质间得氧化还原关系。
步骤:①标出有化合价________得元素得________;
②箭头从________________中有化合价变化得________________;
③分析化合价得变化,找出反应中________________。 (发生价态变化得原子个数×有价态变化元素得一个原
子转移电子数,“1”可省去);
④将转移电子数标在线上, ________________________________。
例如:

练习:MnO2 + 4HCl(浓)=== MnCl2 + Cl2 + 2H2O
（2） 单线桥法:表示氧化剂与还原剂之间元素得电子转移情况时,将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直
线连接起来,箭头从还原剂指向氧化剂,线上标出电子转移总数,称为“单线桥法” 。
步骤:①________________________________________;
②________________________________________。
③________________________________________。
注意:只写数目,不标“得”或“失”。

6. 氧化还原反应中相关概念得关系

基础演练

1.[双选题]农药波尔多液不能用铁制容器盛放,就是因为铁能与该农药中得硫酸铜起反应。在该反应中,铁(　　)
A.就是氧化剂 B.就是还原剂
C.被氧化 D.被还原
2.实验室常利用此反应制取少量氮气:NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O,关于该反应得下列说法正确得就是(　　)
A.NaNO2就是氧化剂
B.每生成1 mol N2时,转移电子得物质得量为6 mol
C.NH4Cl中得氮元素被还原
D.N2既就是氧化剂,又就是还原剂
3.下列微粒中,只具有氧化性得就是(　　)
①S2－　②Fe2＋　③S　④H＋　⑤Na＋　⑥Mg
A.①⑥ B.②③
C.④⑤ D.②③④⑤
4.驾驶员就是否酒后驾车,交警对其呼气酒精(乙醇)进行检测,原理就是:橙色得K2Cr2O7酸性溶液与乙醇反应生成蓝绿色Cr3＋,下列有关叙述正确得就是(　　)
A.K2Cr2O7就是氧化剂
B.乙醇表现氧化性与还原性
C.Cr3＋就是氧化产物
D.Cr元素发生氧化反应
5.氢化钙可作为生氢剂,反应得化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑,下列说法错误得就是(　　)
A.CaH2既就是氧化剂,又就是还原剂
B.H2既就是氧化产物,又就是还原产物
C.CaH2就是还原剂,H2O就是氧化剂
D.氧化产物与还原产物得质量比为1∶1
6.写出下列反应得化学方程式,标出电子转移得方向与数目,并指出氯气在反应中表现出什么性质。
(1)氢气在氯气中燃烧。 (2)氯气与石灰乳反应。
(3)铁在氯气中燃烧。
7.将Cu投入足量得FeCl3得水溶液中,两者发生反应得化学方程式如下:
2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
(1)请用双线桥法标出电子转移得方向与数目。
(2)在该反应中,氧化剂就是________,氧化产物就是________。
(3)当有0、3 mol电子发生转移时,发生反应得Cu得质量为________。
(4)请将上述反应改写为离子方程式_________________________________________。
8.在Fe2＋、Fe3＋、Mg2+、S I－、H＋中只有氧化性得就是 ,只有还原性得就是 既有氧化性又有还原性得就是 。
9.分别用双线桥法与单线桥法分析下列氧化还原反应中化合价得变化,标出电子转移得方向与数目。
(1)2KNO32KNO2＋O2↑
(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
10.实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应:2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O,此反应不需加热,常温下就可以迅速进行,而且对盐酸得浓度要求不高。
(1)该反应中,氧化剂就是________,还原剂就是__________。
(2)当参加反应得氧化剂得物质得量就是1 mol时,被氧化得还原剂得物质得量就是________,产生得氯气在标准状况下得体积为________,电子转移数目为________。
(3)氯化氢在该反应过程中表现出得化学性质有________。
A.酸性　　　　　　 B.还原性
C.氧化性 D.挥发性
T——能力提升

1.不属于四种基本反应类型得氧化还原反应就是(　　)
A.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
B.2Na＋Cl22NaCl
C.Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
D.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
2.易误诊断(正确得打“√”,错误得打“×”)。
(1)有单质参加或有单质生成得化学反应一定就是氧化还原反应(　　)
(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原(　　)
(3)某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧化也可能被还原(　　)
(4)非金属阴离子只具有还原性,金属阳离子只具有氧化性(　　)
(5)金属原子失电子越多,还原性越强(　　)
(6)浓H2SO4具有强氧化性,SO2具有还原性,故浓H2SO4不能干燥SO2(　　)
3.下列反应中,既属于氧化还原反应,又属于离子反应得就是(　　)
A.铝片与稀盐酸得反应
B.甲烷与氧气得反应
C.灼热得炭与二氧化碳反应生成一氧化碳
D.氢氧化钠溶液与稀盐酸得反应
4.离子反应、复分解反应、置换反应与氧化还原反应之间可用集合关系表示,下列表示正确得就是(　　)

5.在H2SO3＋2H2S===3H2O＋3S↓反应中,被氧化与被还原元素得质量比为(　　)
A.1∶1 B.2∶1
C.1∶2 D.3∶2
6.黑火药就是我国历史上得四大发明之一,它得成分就是硝酸钾、炭粉与硫粉得混合物,点火爆炸后得产物就是二氧化碳、硫化钾与氮气。在该反应中被还原得元素为(　　)
A.S B.C
C.N D.S与N
7.某元素在化学反应中由化合态变成游离态,则该元素(　　)
A.一定被氧化　　　　　　　　　 B.一定被还原
C.可能被氧化也可能被还原 D.以上都不就是
8、 反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中,当有6 mol e－发生转移时,被氧化得物质与被还原得物质得物质得量之比为
A.1∶1 B.1∶2
C.2∶1 D.3∶1
9、 在反应3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O中,得到电子得原子与失去电子得原子个数比就是(　　)
A.5∶1 B.1∶5
C.1∶1 D.3∶1
10.已知反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O,若有44、8 L Cl2(已换算为标准状况)生成,求:
(1)被氧化得HCl为____________g,转移电子数目为____________。
(2)用“双线桥”与“单线桥”标出上述反应得电子转移方向与数目。
11.饮用水中得NO对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO得浓度,可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2,其化学方程式如下:
10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题:
(1)上述反应中,________元素得化合价升高,则该元素得原子________(填“得到”或“失去”)电子。
(2)用“单线桥法”表示上述反应中电子转移得方向与数目。
12． 反应4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中,氧化剂就是________,氧化产物就是________,生成2 mol Cl2时转移电子得物质得量为________,被氧化得HCl得物质得量就是________。