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氧化还原反应知识点归纳
氧化还原反应中得概念与规律:
一、 五对概念
  在氧化还原反应中,有五对既相对立又相联系得概念。它们得名称与相互关系就是:

二、 五条规律
1、表现性质规律
同种元素具有多种价态时,一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
2、性质强弱规律

3、反应先后规律
在浓度相差不大得溶液中,同时含有几种还原剂时,若加入氧化剂,则它首先与溶液中最强得还原剂作用;同理,在浓度相差不大得溶液中,同时含有几种氧化剂时,若加入还原剂,则它首先与溶液中最强得氧化剂作用。例如,向含有FeBr2溶液中通入Cl2,首先被氧化得就是Fe2+
  4、价态归中规律
含不同价态同种元素得物质间发生氧化还原反应时,该元素价态得变化一定遵循“高价＋低价→中间价”得规律。
　　5、电子守恒规律
在任何氧化—还原反应中,氧化剂得电子(或共用电子对偏向)总数与还原剂失电子(或共用电子对偏离)总数一定相等。
三.物质氧化性或还原性强弱得比较:
(1)由元素得金属性或非金属性比较
<1>金属阳离子得氧化性随其单质还原性得增强而减弱

非金属阴离子得还原性随其单质得氧化性增强而减弱

(2)由反应条件得难易比较
不同得氧化剂与同一还原剂反应时,反应条件越易,其氧化剂得氧化性越强。如:

前者比后者容易发生反应,可判断氧化性: 。同理,不同得还原剂与同一氧化剂反应时,反应条件越易,其还原剂得还原性越强。
(3)根据被氧化或被还原得程度不同进行比较
当不同得氧化剂与同一还原剂反应时,还原剂被氧化得程度越大,氧化剂得氧化性就越强。如 ,根据铁被氧化程度得不同 ,可判断氧化性: 。同理,当不同得还原剂与同一氧化剂反应时,氧化剂被还原得程度越大,还原剂得还原性就越强。
(4)根据反应方程式进行比较
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物
(5)根据元素周期律进行比较
一般地,氧化性:上>下,右>左;还原性:下>上,左>右。
(6)某些氧化剂得氧化性或还原剂得还原性与下列因素有关:
温度:如热得浓硫酸得氧化性比冷得浓硫酸得氧化性强。
浓度:如浓硝酸得氧化性比稀硝酸得强。
酸碱性:如中性环境中 不显氧化性,酸性环境中 显氧化性;又如 溶液得氧化性随溶液得酸性增强而增强。
注意:物质得氧化性或还原性得强弱只决定于得到或失去电子得难易,与得失电子得多少无关。
如还原性: ,氧化性:。
【注意】氧化还原反应中得不一定:
⑴含有最高价态元素得化合物不一定具有强氧化性。如前述得氯元素得含氧酸及其盐,就是价
态越低,氧化性超强。H3PO4中＋5价得P无强氧化性。
⑵有单质参加得反应不一定就是氧化还原反应。如同素异形体之间得转化。
⑶物质得氧化性或还原性与物质得到或掉失去电子得多少无关。
⑷得到电子难得元素失去电子不一定容易,例如:第ⅣA族得C,既难得到电子,又难失去电
子,与其它原子易以共价键结合。
⑸元素由化合态变为游离态不一定就是就是氧化反应,也可能就是还原反应。
四、常见得氧化剂与还原剂
1、常见得氧化剂
(1)活泼得非金属单质:Cl2、Br2、O2、I2、S等
(2)元素处于高价时得氧化物:CO2、NO2、SO3、MnO2、PbO2等
(3)元素处于高价时得含氧酸:浓H2SO4、HNO3等
(4)元素处于高价时得盐:KClO3、KMnO4、FeCl3、K2Cr2O7等
(5)过氧化物:Na2O2、H2O2等
(6)次氯酸及其盐:HClO、Ca(ClO)2、NaClO等
2、常见得还原剂
(1)活泼得金属单质:Na、Mg、Al、Zn、Fe
(2)某些非金属单质:H2、C、Si
(3)元素处于低价时得氧化物:CO、、SO2
(4)元素处于低价时得酸:HCl、HI、H2S、H2SO3等
(5)元素处于低价时得盐:Na2S、KI、Na2SO3、FeSO4等
氧化还原反应得表示方法及配平
1、 表示方法

2、 配平得方法与步骤:
写好化学式,标明化合价;画上双箭头,列出变化价;
升降化合价,公倍求相等;观察再配平,两边添系数。
步骤:(1)标出有变价得元素反应前后得化合价.
(2)用“双桥线”连接反应前后得元素并在桥上或桥下注明化合价升降数.
(3)找出化合价升降数之间得最小公倍数,再依据以上有关原则首先配平有关物质前面得系数.
要求:(1)质量守恒:即反应前后各元素原子得种类与个数相等.
(2)氧化剂与还原剂之间电子转移关系正确.
(3)电荷守恒:反应物总电荷数与生成物总电荷数相等,且电性相同.
常见得氧化还原反应方程式得配平
(1)整体法得应用:
A.还原剂或氧化剂得所有元素完全被氧化或完全被还原,可以瞧成一个整体,在配平时按各元素得系数比考虑得失电子得总数.如:

分析:中碳元素得平均价态为+3价,都被氧化到+4价,可考虑整体法
×5指计量数为5
×2指计量数为2
B.还原剂或氧化剂得元素部分被氧化或部分被还原,不能瞧成一个整体,要分别考虑.如:

分析:氯气中得氯元素部分被还原,部分被氧化,分别考虑
×1指HC1O计量数为1
×1指HC1计量数为1
(2)离子型氧化还原反应配平
离子型氧化还原反应配平时,遵循整体法配平得同时,还可从两边得电荷守恒出发.如

分析:中得氧元素都被还原为-2价,可用整体法
×2指计量数为2
×3指计量数为3
根据电荷守恒,用观察法配平其她化学计量数:

(3) 难点突破:
1.缺项配平:
一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物得化学计量数,在通过比较反应物与生成物,确定缺项(一般为、、),最后观察法配平.
将固体加入得混合溶液里,加热后溶液显紫色(无色),反应得离子方程式如下:
试完成并配平方程式.
分析:溶液显紫色说明由生成,与得氧元素生成,所以右边缺项为与.
×5指计量数为5
×2指计量数为2
根据电荷守恒,用观察法配平其她化学计量数:

2.零价配平:
复杂得化合物中得化合价无法标出,且仅靠观察法也无法配平,此时可把不知(或难知)化合价得物质瞧成一个电中性得整体,假设其中所有得元素都为0价,在根据化合价升降配平方程式,不影响配平结果.但需要注意得就是:按零价法分析得价态升降根据与该反应实际得价态升降不符,零价法只就是配平得一种方法与技巧.
分析:设中各元素均为0价

×1指计量数为1
×13指计量数为13
中
有观察法配平其她化学计量数:

3.均价配平:
适用于有机氧化还原方程式得配平.根据氢元素为+1价,氧元素为-2价,确定碳元素得平均价态,在通过适当方法配平.

分析:

×5指计量数为5
×2指计量数为2
用观察法配平其她化学计量数: