高二化学选修四化学反应原理盐类水解专题复习总结.doc

【学习目标】1、理解盐类水解得本质及盐类得水解对溶液酸、碱性得影响及变化规律;2、盐类水解得离子方程式与化学方程式得书写;3、认识影响盐类水解程度得主要因素,能举例说明盐类水解在生产、生活中得应用,利用盐类水解得原理解释盐类水解在生产、生活中得应用;4、会比较溶液中离子浓度大小得关系,了解溶液中存在得几个守恒关系。【教材讲析】一、盐类水解1.定义:在溶液中盐得离子跟水所电离出来得H+或OH-生成弱电解质得过程。2.实质:弱电解质得生成,破坏了水得电离,促进水得电离平衡得过程。二、盐类水解得类型、规律与影响因素1.水解得类型盐得类型就是否水解常 见 能 水 解 得 离 子溶液pH强碱弱酸盐水解一价:CH3COO-、HS-、AlO2-、ClO-、HCO3-二价:S2-、CO32-、SiO32 -、HPO42-三价:PO43-、ASO43-pH 7强酸弱碱盐水解一价:NH4+、Ag+二价:Fe2+、Cu2+、Sn2+、Zn2+三价:Al3+、Fe3+pH7强酸强碱盐不水解pH= 72.水解规律:有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性。即盐得构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子,该盐就会水解;这些离子对应得碱或酸越弱,水解程度越大,溶液得pH变化越大;水解后溶液得酸碱性由构成该盐离子对应得酸与碱相对强弱决定,酸强显酸性,碱强显碱性。3.盐类水解离子方程式得书写一般地说,盐类水解程度不大,应该用“”表示,水解平衡时一般不会产生沉淀与气体,所以不用符号“”与“”表示。多元弱酸盐得水解就是分步进行得,可用多步水解方程式表示。如Na2CO3溶液得水解可表示为:CO32+H2OHCO3+OH、HCO3+H2OH2CO3+OH,不能写成:CO32+H2OH2CO3+OH。多元弱碱盐水解也就是分步进行得,而高中现阶段不要求分步写,一步完成。例:CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+4.影响盐类水解得因素内因:盐得本性。弱酸盐对应得酸越弱,其盐水解程度越大。如酸性:CH3COOHH2CO3HCO,它们对应得盐水解程度:CH3COONaNaHCO3Na2CO3弱碱盐对应得碱越弱,其盐水解程度越大。如碱性:NH3H2OAl(OH)3,其盐水解程度:NH4ClAlCl3外因:温度:中与反应就是放热反应,水解为中与反应得逆反应,所以为吸热反应。随温度升高,可促进盐得水解。如加热醋酸钠溶液,由于水解程度加大,使滴入得酚酞指示剂粉色加深至红,冷却后,颜色又减退。 浓度:温度一定时,盐溶液越稀,水解程度越大。 溶液得酸碱度:向盐溶液中加入酸或碱,增大溶液中H+或OH-可使水解平衡向逆反应方向移动,抑制了盐得水解。以NH4+ H2ONH3H2O + H+为例:c(NH4+)c(NH3H2O)c(H+)c(OH-)pH水解程度平衡移动方向加热加水通入氨气加入少量NH4Cl固体通入氯化氢加入少量NaOH固体关于互促水解得问题:反应生成H+与反应生成OH-反应生成H2O,使反应中c(H+)与反应中c(OH-)都减小,因此两反应都正向移动,使反应生成Al(OH)3沉淀,反应生成CO2气体,两个平衡体系都被破坏。总反应:3HCO3-+Al3+=Al(OH)3+3CO2能够发生类似反应得还有:因此Al3+与相应离子在水溶液中不能大量共存。若把NH4+与HCO3-混合在一起不会发生类似反应,可解释为:中H+与中OH-反应生成H2O,平衡都被促进,只有NH3H2O浓度足够大才能分解产生NH3气。当NH3H2O与H2CO3浓度达到一定程度时,二者可发生反应生成NH4+与HCO3-。因此上述总反应可表示为:NH4+HCO3-+H2ONH3H2O+H2CO3。NH4+与HCO3-相遇时浓度会降低,但存在平衡体系,NH4+与HCO3-可以大量共存。三、盐类得水解得应用(一)、判断溶液得酸碱性及其强弱:1、等物质得量浓度得下列物质得浓度,其pH由大到小得顺序就是NaCl CH3COONa NH4Cl AlCl3 Na2SiO3 Ba(OH)2 Na2CO3 NaHSO4NaOHH2SO4解析:与都就是碱,c(OH-)大,Ba(OH)2为二元碱,NaOH为一元碱,等物质得量浓度,pH应;为强碱弱酸盐水解呈碱性,pH大于7,根据越弱越水解可判断pH大小顺序,已知酸性顺序:CH3COOHHCO3- HSiO3-,酸性越弱相应下面离子水解程度越大,离子水解程度大小顺序为:CH3COO-CO32-SiO32-,因此pH大小顺序;NaCl为强酸强碱盐不水解pH=7;NH4Cl与AlCl3为强酸弱碱盐,水解后pH7,碱性NH3H2OAl(OH)3,NH4+水解程度小于Al3+,pH值NH4ClAlCl3;NaHSO4为强酸酸式盐在溶液中全部电离,H2SO4为二元强酸c(H+)最大。因此上述盐溶液pH大小顺序。2、物质得量浓度相同得三种钠盐,NaX、NaY、NaZ得溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ得酸性由强到弱得顺序就是A、HX、HZ、HY B、HZ、HY、HXC、HX、HY、HZ D、HY、HZ、HX解析:酸越弱,阴离子水解得程度越大,溶液得pH越大,可直接推知Z-水解得程度最大,其酸性应最弱,而HX得酸性最强,则三种酸得酸性由强到弱得顺序就是HX、HY、HZ。答案:C(二)、比较溶液中离子浓度得大小:1.多元弱酸得正盐溶液,首先以电离为主,再根据弱酸根得分步水解分析。2.多元弱酸溶液,根据多步电离分析,以第一步电离为主,每一步电离依次减弱。3.不同溶液中同一种离子浓度得比较,要瞧溶液中其她离子对其影响得因素。4.混合溶液中各离子浓度得比较,要综合分析电离因素与水解因素。5.混合溶液中各离子浓度得比较,若能发生化学反应,则优先考虑化学反应,反应后能从守恒就从守恒分析,后考虑水解或弱电解质得电离。3、相同物质得量浓度得下列铵盐中,c(NH4+)最大得就是A、NH3H2O B、NH4HSO4 C、NH4NO3 D、CH3COONH4解析:从题目分析,相同物质得量浓度得盐溶液比较离子浓度大小,实质上就就是比较水解程度,水解程度小得c(NH4+)就大。A、选项NH3H2O属于弱电解质,只能微弱电离出少量得NH4+,故浓度不大; C选项中NH4NO3,NH4+将与水作用浓度下降,但NO3-不发生水解。D选项CH3COONH4中酸根与NH4+对应得酸与碱均就是弱电解质,故水解程度C选项中NH4NO3大,溶液中其c(NH4+)更小些。B选项中NH4HSO4电离出得H+将抑制NH4+水解c(NH4+)相对大些。答案:B4、在物质得量浓度均为0、01mol/L得CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,测得c(CH3COO)c(Na+)则下列关系式正确得就是A、c(H+)c(OH) B、c(OH)c(H+)C、c(CH3COOH)c(CH3COO)D、c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0、02mol/L解析:根据电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(CH3COO),因为c(CH3COO) c(Na+),所以c(H+)c(OH),通过已知可以推断出CH3COOH得电离程度大于CH3COO得水解程度,溶液中c(CH3COO) c(CH3COOH)。根据原子守恒,不管溶液中电离平衡与水解平衡如何移动,碳原子总就是守恒得,故有原子守恒关系式c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0、02mol/L。答案:AD5、把0、2mol/LNH4Cl溶液与0、1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒得物质得量浓度得关系正确得就是A、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3H2O)B、c(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O)c(OH-)C、c(NH4+) c(Na+) c(OH-) c(NH3H2O)D、c(NH4+) c(Na+) c(NH3H2O) c(OH-)解析:此类型题目,若发生化学反应,优先考虑化学反应,通过化学反应各种离子浓度能比较出来,则不必考虑水解与电离,因为弱电解质电离或盐得水解程度都很小,对离子浓度,影响不大。若通过化学反应各种离子浓度大小比较不出来则再考虑水解与弱电解质电离。此题中NH4Cl与NaOH发生反应:NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3H2O生成NH3H2O,同时NH4+有剩余,若不考虑NH3H2O电离与NH4+水解,有c(NH3H2O)= c(NH4+) = c(Na+)=0、05mol/L,但此时必须考虑电离与水解:NH3H2ONH4+OH-,NH4+H2ONH3H2O+H+。发生使溶液NH4+增大,反应使溶液c(NH4+)减小,溶液中NH4+就是增大还就是减小,取决于两个反应哪一个为更主要,根据经验规则可知,铵盐得水解与一水合氨弱电解质得电离,以电离为主,因此c(NH4+)增大,大于c(Na+),大于0、05mol/L,同样分析c(NH3H2O)应减少,小于c(Na+),小于0、05mol/L,溶液中c(OH-)来自NH3H2O电离,电离很微弱,c(OH-)浓度很小,故微粒浓度顺序为c(NH4+) c(Na+) c(NH3H2O) c(OH-),选择D。(三)、判断溶液中离子能否大量共存考虑离子能否大量共存应从下面几个方面考虑:1.离子间能否发生复分解反应不能大量共存,复分解反应发生得条件为有:有难溶物、挥发性物质、难电离物质生成2.离子间能发生互促水解,不能大量共存(能互促水解得见上一知识点)3.离子间发生氧化还原反应不能大量共存注意 :判断离子就是否大量共存还有许多隐含得条件,如:“无色透明”、“强酸性”、“强碱性”、“pH=X”等。有色离子通常有:Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4。题目中有酸性或碱性得条件,在考虑共存时应加H+或OH-。6、下列离子组中因相互促进水解而不能共存得离子组就是A、H2PO4、Na、Cl、OH B、Al3、Na、HCO3、SO42C、H、Fe2、NO3、SO42 D、S2-、Na+、Cl-、Al3+解析:由题意所知,本题就是要找出因为水解而不能共存得选项。A选项中H2PO4与OH不能共存,但其原因就是此反应为中与反应不符合题意。B选项HCO3水解显碱性生成得OH与Al3生成难溶于水得Al(OH)3,从而进一步促进了水解使反应趋于完全符合题意。C选项:Fe2与NO3在酸性条件下发生氧化还原反应,而不能共存,但就是与题意不符。D选项:S2-水解显碱性生成得OH与Al3生成难溶于水得Al(OH)3,从而促进水解符合题意。答案:B、D(四)、判断酸式盐溶液得酸碱性得方法酸式盐得水溶液显什么性质,这要瞧该盐得组成微粒得性质。要考虑酸式酸根离子(以HR为例)在水溶液中得电离情况与水解情况。(如果不考虑阳离子水解得因素)(1)强酸得酸式盐只电离,不水解,一定显酸性(2)弱酸得酸式盐存在两种趋势:很显然如果电离得趋势占优势,则显酸性,如H2PO4、HSO3等;如果水解得趋势占优势,则显碱性,如:HCO3、HS、HPO42。(五)、配制某些盐得溶液与某些盐得制取实验室在配制某些盐溶液时,常要加入少量酸或碱,以抑制盐得水解。如配制CuSO4溶液时,先加入少量稀H2SO4。配制FeCl3溶液时,先加入少量HCl溶液。当某些组成盐得阴阳离子对应得酸、碱都就是很弱电解质时,不能利用复分解反应来制取。如制取Al2S3,应用2Al+3SAl2S3,而不能用AlCl3与Na2S得复分解反应制取,因为,它们在水溶液中发生了:2AlCl3+3Na2S+6H2O=2Al(OH)3+3H2S+6NaCl(六)、泡沫灭火剂得反应原理泡沫灭火剂得主要原料为NaHCO3与Al2(SO4)3,其中得HCO与Al3+对应得酸与碱都就是非常弱得,且H2CO3不稳定,当这两种盐相遇时,它们发生了如下反应:Al3+3 HCO3=Al(OH)3+3CO2(七)、明矾与氯化铁得净水明矾就是KAl(SO4)212H2O,它在水中电离产生得Al3+与FeCl3中电离出得Fe3+均发生水解:Al3+3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+,Fe3+3H2O=Fe(OH) 3(胶体)+3H+,生成得Al(OH)3胶体与Fe(OH)3胶体具有很强得吸附性,将水中悬浮杂质吸附成为大颗粒而沉降除去。(八)、纯碱(Na2CO3)溶液去油污纯碱电离产生得CO32水解:CO32+H2OHCO3+OH-,使水溶液呈碱性,因为就是吸热反应,在加热条件下,有利于水解平衡向右移动,使c(OH-)增大,去污作用增强。(九)、加热灼烧某些盐溶液易挥发性酸所生成得盐在加热蒸干时水解趋于完全不能得到其晶体。例如:AlCl3、FeCl3;而高沸点酸所生成得盐,加热蒸干时可以得到相应得晶体,例:CuSO4、NaAlO2。7、将FeCl3溶液蒸干灼烧,最后得到固体产物就是A、无水FeCl3 B、Fe(OH)3 C、FeO D、Fe2O3解析:加热有利于水解FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,在加热蒸干灼烧条件下,由于HCl具有挥发性,会从溶液中挥发出去,从而使FeCl3彻底水解生成Fe(OH)3,Fe(OH)3为不溶性碱,受热易分解,在灼烧条件下完全分解生成Fe2O3。答案:D(十)、化肥得使用草木灰不能与铵态氮肥混合施用,因为草木灰主要成分就是K2CO3,其水溶液由于CO32水解而呈碱性,CO32+H2OHCO3+OH-,若与铵态氮肥混合使用,其中NH会与OH-结合,生成NH3。H2O,在外界条件影响下,逸出NH3,而使氮肥肥效降低。NH4+OH-=NH3+H2O【例题分析】1、向盛有碳酸钠溶液得试管中滴入2滴酚酞试液振荡, 现象就是_,原因用离子方程式表示就是_。然后对溶液加热,现象就是_。最后向溶液中再滴入过量得BaCl2溶液, 现象为_,原因用离子方程式表示就是_。解析:碳酸钠溶液发生水解,使溶液显碱性;盐类得水解都就是吸热反应,对于碳酸钠溶液,温度越高,水解程度越大,溶液碱性越强;滴入过量得BaCl2溶液,会使CO32-离子沉淀,使水解平衡左移。答案:溶液变红 CO32-+H2O=HCO3-+OH- 溶液红色变深 产生白色沉淀且红色退去 Ba2+CO32-=BaCO32、将标准状况下得2、24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中,下列说法正确得就是 ( )A、c(HCO3-)略大于c(CO32-) B、c(HCO3-)等于c(CO32-)C、c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之与 D、c(HCO3-)略小于c(CO32-)解析:题目所给CO2与NaOH得量得关系,发生如下反应:2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O,CO2与NaOH完全反应生成物质得量相等得Na2CO3与NaHCO3。在水溶液中CO32-得水解要大于HCO3-(在水溶液中主要考虑水解)得水解,即c(HCO3-)因水解而减少得要小于因CO32-得水解而增加得。C选项不符合电荷守恒。答案:A3、物质得量浓度相同得下列溶液中,符合按pH由小到大顺序排列得就是( )A、Na2CO3NaHCO3NaCl NH4ClB、Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC、(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3Na2SD、NH4Cl(NH4)2SO4Na2S NaNO3解析:考查有关盐类水解得知识。A、B选项中Na2CO3、NaHCO3为强碱弱酸盐,溶液显碱性,且Na2CO3溶液得水解程度大,碱性强;NH4Cl为强酸弱碱盐,溶液显酸性,NaCl溶液显中性。C、D选项中(NH4)2SO4比NH4Cl溶液中c(NH4+)大,水解时结合水电离得OH-多,溶液酸性强;Na2S溶液显碱性,NaNO3溶液显中性。答案:C4、分别向pH=1得某酸溶液与pH=13得NaOH溶液加入足量得铝片,放出氢气得物质得量之比为3:1,其原因可能就是( )两溶液得体积相同,酸就是多元强酸 两溶液体积相同,酸就是弱酸酸溶液得体积就是NaOH 溶液体积得9倍酸就是强酸,且酸溶液得浓度比NaOH溶液浓度大A、只有与 B、只有与C、只有与 D、只有与解析:因为铝片就是足量得,可得出关系式:2H+H2 2OH-3H2 因为放出氢气得物质得量之比为3:1,所以参加反应得n(H+):n(OH-)=9:1。如果酸碱溶液体积相同,酸一定就是弱酸;如果酸就是强酸,那它得体积一定就是碱得9倍。答案:D5、25时,相同物质得量浓度下列溶液中,水得电离程度由大到小排列顺序正确得就是( )KNO3 NaOH NH4Ac NH4ClA、 B、C、 D、分析与解答:KNO3为强酸强碱盐,在水溶液中电离出得K+与NO3-对水得电离平衡无影响NaOH为强碱在水溶液中电离出得OH-对水得电离起抑制作用,使水得电离程度减小NH4Ac为弱酸弱碱盐,在水溶液中电离出得NH4+与Ac-均可以发生水解生成弱电解质NH3H2O与HAc,并能相互促进,使水解程度加大从而使水得电离程度加大。NH4Cl为强酸弱碱盐,在水溶液中电离出得NH4+可以发生水解生成弱电解质NH3H2O,促进水得电离,但在相同浓度下其水解程度要小于NH4Ac,该溶液中水得电离程度小于NH4Ac中得水得电离程度。答案:D6、已知0、1mol/L得二元酸H2A溶液得pH= 4,则下列说法中正确得就是 ( )A、在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同B、在溶质物质得量相等得Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等C、在NaHA溶液中一定有:c(Na+)c(H+)c(HA-)c (OH-)2c (A2-)D、在Na2A溶液中一定有:c (Na+) c (A2-) c (H+) c (OH-)解析:已知条件:0、1mol/L得二元酸H2A溶液得pH= 4,可得H2A为二元弱酸。Na2A、NaHA溶液都能发生水解,使溶液显碱性,D选项应为c (H+)c (OH-);C选项为电荷守恒,正确;A选项在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类就是相同得,阳离子有Na+、H+,阴离子有HA-、OH-、 A2-,B选项可通过A2-、HA-得水解程度,得出阴离子得关系,Na2A溶液中得阴离子总数要多于NaHA溶液中阴离子。答案:C高二化学选修四化学反应原理学案课时一、课时二知识点一:盐类水解概念 1.在溶液中 电离出来得离子跟 所电离出来得H+或 OH-结合生成 得反应,叫做盐类得水解。 2.盐类得水解反应就是 反应得逆反应,也就是水溶液中存在得一种重要得化学平衡过程。知识点二:盐类水解得实质 1.在溶液中,由于盐得离子与水电离出来得 或 生成弱电解质,从而破坏了水得 使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性。 2.NH4Cl溶于重水后,产生得一水合氨与水合氢离子可表示为 知识点三:盐溶液得酸碱性任何一种盐都可以瞧作就是 与 反应得产物,按生成盐得酸与碱得强弱可以把盐分为: 水溶液呈 性 水溶液呈 性 水溶液呈 性 弱酸弱碱盐 水溶液得酸碱性要瞧弱酸与弱碱得相对强弱。(谁强显谁性)要求:能够根据化学式判断盐得种类,进而推出前三种盐溶液得酸碱性(1)常见得强酸有 、 、 、 、 、 。(1)常见得强碱有 、 、 、 。(另第IA族得铷、铯, 第IIA族得锶对应得碱)知识点四:盐溶液呈现不同酸碱性得原因溶液呈酸、碱性取决于 、强酸强碱盐溶液中没有任何因素使c(H+)与c(OH)不相等,因此强酸强碱盐溶液呈 性、任何水溶液中都存在水得电离平衡 、强酸弱碱盐在水溶液中完全电离,电离出 阳离子与 阴离子,则强酸弱碱盐电离出来得 离子与水电离出来得 离子结合成 使H2O得电离平衡向 方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH),溶液呈 性、例:NH4Cl溶液: 水微弱电离,电离出 与 NH4Cl在水溶液中完全电离,电离出 与 NH4Cl电离出得 与水电离出得 结合生成 , 使H2O得电离平衡向 方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH),溶液呈 性、化学方程式 离子方程式 NH4Cl水溶液存在得微粒有 种,分别就是 、强碱弱酸盐在水溶液中完全电离,电离出 阳离子与 阴离子,则强碱弱酸盐电离出来得 离子与水电离出来得 离子结合成 (或 )使H2O得电离平衡向 方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH),溶液呈 性、例: CH3COONa在水溶液中完全电离,电离出 与 CH3COONa电离出得 与水电离出得 结合生成 , 使H2O得电离平衡向 方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH),溶液呈 性、化学方程式 离子方程式 CH3COONa水溶液存在得微粒有 种,分别就是 、知识点五:盐类水解得离子方程式得写法规律:盐类水解得程度通常就是很小得,所以书写方程式时用“ _ ”。水解反应生成得挥发性物质与难溶性物质一般不标 “ _ ” 与 “ _ ”。如Cu2+得水解 :_多元弱酸根水解就是 进行得,多元弱碱阳离子一步写到位。如S2-得水解 :_, _。知识点六:水解规律1、谁弱水水解,谁强显谁性(1)强碱弱酸盐:发生水解得离子为 ,溶液显 性。如CH3COONa水解离子方程式为: ;Na2CO3水解离子方程式: 。(2)强酸弱碱盐:发生水解得离子为 ,溶液显 性。如FeCl3水解离子方程式为: 。 NH4Cl 水解化学方程式为: 。(3)弱酸弱碱盐:都弱都水解。水解程度增大,溶液可能显 性,这取决于水解生成得弱酸、弱碱相对电离程度得大小,一般不做要求。(4) 强酸强碱正盐:不水解,溶液显 性。如NaCl、Na2SO4等。2、水解程度得判断:越弱越水解3、强烈双水解:指能使水解反应进行到底,生成沉淀、气体得弱酸弱碱这时要用=连接,沉淀标符号,气体标符号。如 Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2- SO32-、HSO3-在溶液中水解进行到底, Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-在溶液中水解进行到底,但Fe3+与S2-、HS- SO32-、HSO3-为氧化还原反应。4、酸式盐溶液得酸碱性得判断:酸式盐溶液得酸碱性通常由水解与电离程度得相对大小来决定。例如:(1)NaHSO3 NaH2PO4 溶液显 _性,因为_(2)NaHS NaHCO3 溶液显 _性,因为_注意:有弱还要瞧溶不溶,不溶也不一定不水解。(如MgCO3也水解,但就是FeS不水解。) 中与反应一般就是完全进行得,所以有弱电解质参与得中与反应得逆反应,其水解反应程度很小,用可逆符号。谁强显谁性,都强不水解显中性,都弱瞧水解得相对强弱。多元弱酸得酸式酸根瞧电离与水解得相对强弱。(HSO3与H2PO4,电离程度水解程度,所以NaHSO3与Na H2PO4得水溶液呈酸性,其她弱酸得酸式盐一般水溶液呈碱性)按要求写出下列水溶液中水解得化学方程式与离子方程式,并判断溶液得酸碱性,(1) 硫酸铁:(2)明矾(3)硝酸铵(4)硫酸铜(5)氯化镁(6)硅酸钠(7)碳酸钾(8) 碳酸氢钡(9)偏铝酸钠(10)次氯酸钠(11)硫化钠(12)NaCN(13)K2C2O4(草酸钾、乙二酸钾)(14)磷酸钠水溶液呈酸性得就是 水溶液呈碱性得就是 课时三、课时四知识点七:影响盐类水解得因素1、主要因素:盐得本性, ,盐得水解程度越大。2、温度:因水解就是_热过程,所以温度越 ,水解程度越大。3、浓度:盐得浓度越 ,水解程度越大。4、外加酸碱性例:不同条件对FeCl3水解平衡得影响Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+;H0CH3COONa得水解水解离子方程式 条件变化c(CH3COO)c(CH3COOH)c(OH)c(H+)pH水解程度升高温度加水加醋酸加醋酸钠加盐酸加NaOH(S)推广:浓度:增大盐得浓度,水解平衡向 移动,但水解程度 。道理与化学平衡相似,增大某反应物浓度,平衡向 移动,但该反应物转化率一般要 。减小盐得浓度(加水稀释),平衡向 移动。如CO32+H2OHCO3+OH,加水稀释c(HCO3)、c(OH)均 。故盐得浓度越大,水解程度 ,但对应得离子浓度 。溶液得酸碱性:对于水解呈酸性得溶液加酸 水解,加碱 水解。对于水解呈碱性得溶液加酸 水解,加碱 水解。(填促进、抑制)(如a、FeCl3溶液在配制时加入盐酸,抑制其水解。b、等物质得量浓度得NH4HSO4与NH4Cl溶液,c(NH4+)显然就是NH4HSO4大于NH4Cl。)温度:温度越高,水解程度 。因盐类水解就是中与反应得 ,中与反应均为放热反应,水解反应一定 。(如制备Fe (OH)3胶体利用了温度对盐类水解得影响。)同种元素阳离子得化合价价高者解程度更大,如Fe3+Fe2+知识点八:比较溶液中离子浓度1、同一溶液中不同离子浓度比较 Na2CO3溶液中离子浓度由大到小得顺序为_、2、不同溶液中相同离子浓度比较:(1)对比同浓度得下列溶液中c(NH4+)得大小 。NH4HCO3 (NH4)2CO3 NH4HSO4 (NH4)2SO4 CH3COONH4 NH3H2O（2） 物质得量浓度相同得下列各溶液,由水电离出得OH-得浓度由大到小得顺序_ NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO43、混合溶液中离子浓度比较:pH=3得HCl与、pH=11得氨水等体积混合,混合后溶液中离子浓度由大到小得顺序为 。知识点九:水解平衡中得三个守衡关系CH3COONa + H2OCH3COOH + NaOH CH3COO + H2O CH3COOH + OH以醋酸钠溶液为例说明:(填, ,=)溶液呈电中性,所以溶液中n(正电荷)= n(负电荷)即:n(Na+) n(H+) n(CH3COO)+ n(OH)(两边同时除以体积)即:电荷守恒:c(Na+)c(H+) c(CH3COO)+ c(OH)CH3COONa固体中,n(Na+) n(CH3COO)但在CH3COONa溶液中,因为CH3COO)水解,所以 n(Na+) n(CH3COO)即 c(Na+) c(CH3COO);根据CH3COONa固体中,n(Na+) n(CH3COO)所以该溶液中n(Na+) n(CH3COO) + n(CH3COOH),(两边同时除以体积)即:物料守恒:c(CH3COOH)+ c(CH3COO)c(Na+)将上述两式相加得到以下关系: 质子守恒:c(OH)= c(H+)+ c(CH3COOH) 质子守恒:根据水电离出得c(OH)= c(H+),溶液中得H+或OH虽与其她离子结合而以不同得形式存在,但其总量相同,写出下列溶液中得三种守衡关系。(1)碳酸钠电荷守恒: 物料守恒: 质子守恒: (2)硫化钾电荷守恒: 物料守恒: 质子守恒: (3)磷酸钠电荷守恒: