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绍兴一中2016-2017学年第一学期期中考试
高一化学试卷
注意：本试卷所有答案须答在答题纸上，答在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 K-39
Cu-64 Ba-137 Ca-40
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25小题，每题2分，共50分）
1．做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题。下列操作方法不符合上述要求的是
A．钠、镁等金属着火，不可用CO2灭火
B．在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度
C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
D．给试管中的液体加热时，不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人
2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是
A. 是否有丁达尔现象 B. 分散质粒子的大小
C. 能否通过滤纸或半透膜 D. 是否均一、稳定、透明
3．在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是
①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应
A．①④ B．③④ C．②③ D．①②
4．下列说法正确的是
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L
C．HNO3的摩尔质量是63 g
D．0.5 mol 13H原子含有的中子数目为NA
5．下列属于电解质的是
A．酒精 B．蔗糖 C．硝酸钾 D．铜丝
6．若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中NA表示阿伏加德罗常数）
A．22.4bc/aNA L B ．22.4ac/bNA L C．22.4ab/cNA L D ．22.4b/acNA L
7．下列反应中，水作氧化剂的是
A．C+H2O CO+H2 B．H2+CuO Cu+H2O
C．Cl2+H2OHCl+HClO D．SO3+H2O====H2SO4
8．焰火表演，精彩纷呈，有着浓厚的地方特色，让人惊叹不已。下列关于焰色反应的说法正确的是
A．每次焰色反应实验前，铂丝要先用硫酸洗涤
B．用固体样品或配成相应的溶液进行焰色反应，现象相同
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．非金属单质燃烧时火焰均为无色
9．下列叙述正确的是
A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L
B．从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
C．将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L
D．配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g胆矾
10．下列各项操作错误的是
A．萃取、分液前需对分液漏斗检漏
B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出
C．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗上面的塞子打开
D．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
11．不能使橙色溴水层变为无色的是
A．NaOH溶液 B．用CCl4多次萃取 C．锌粉 D．KI 溶液
12．欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是
A．KNO3溶液(K2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液 B．CaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸
C．Cu粉(Zn粉)：过量盐酸 D．CO2(O2)：灼热的铜网
13．下列关于漂白粉的叙述正确的是
A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂白粉在空气中久置后会变质
C．漂白粉是由Cl2与烧碱制得的 D．在使用漂白粉时应用浓盐酸
14．下列叙述正确的是
A．生产生活中使用的非金属单质都是通过氧化还原反应制得的
B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
15．下列说法正确的是
A．H2O与D2O互为同位素 B．氟离子的结构示意图：
C．工业上用电解熔融氧化镁制单质镁 D．工业上用电解饱和食盐水制取氯气
16．下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是
A．NaHCO3溶液和NaOH溶液 B．NaOH溶液和CO2
C．Na和O2 D．Na2CO3溶液和盐酸
17．分别将23 g金属钠放入足量的m g水中和24 g金属镁放入足量的m g稀盐酸中，反应后所得溶液的质量分别为a g和b g。那么a和b的关系应是
A．a＝b B．a<b C．a>b D．无法确定
18．下列有关氯气及其化合物的说法不正确的是
A．氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价
B．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色
C．除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水
D．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白
19．下列说法正确的是
A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K+
B．广泛pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5
C．容量瓶不能用作溶解物质的容器
D．粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶
20．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，下列说法正确的是
A．SO2在反应中被还原 B．NaClO3在反应中失去电子
C．H2SO4在反应中作氧化剂 D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子
21．在150ºC时，加热高氯酸铵固体发生分解反应：2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O，其气态生成物组成的混合气的平均式量为
A．40.75 B．29.38 C．14.69 D．无法计算
22．下列说法不正确的是
A．氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化
B．在水溶液中能电离出H+的化合物不一定是酸
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42—的物质的量相等，则K+和Cl—的物质的量浓度一定不相同
D．因为NH3溶于水的溶液能导电，所以NH3是电解质
23．已知反应：①Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2， ②KClO3 + 6HCl = 3Cl2 ↑+ KCl + 3H2O，③2KBrO3 + Cl2 = Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1
D．③中若有2molCl2反应，则KBrO3得到电子物质的量为2mol
24．某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。下列说法正确的是
A．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+
B．该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+
C．该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-
D．该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+
25. 某学生用 Na2CO3和 KHCO3 组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发）
实验序号
①
②
③
④
盐酸体积/mL
50
50
50
50
固体质量/g
3.06
6.12
9.18
12.24
生成气体体积/L(标况)
0.672
1.344
1.568
1.344
下列有关的说法中，正确的是
A．盐酸的物质的量浓度为 2 mol·L－1
B．原混合物样品中 n(Na2CO3)∶n(KHCO3)＝1:1
C．实验②中，混合物过量
D．实验④反应后，至少需继续加入 40ml 的该盐酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反应
二、非选择题（50分）
26．（6分）有下列物质：①Na2O ②铜丝 ③液态HCl ④Na2SO3固体⑤ CO2 ⑥NaOH溶液⑦葡萄糖
(1)上述物质中属于混合物的是_____________________________
(2)上述物质中属于碱性氧化物的是____________________________
(3)写出Na2SO3的电离方程式______________________________________
27．（8分）2013年H7N9禽流感肆虐期间为了保证卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。钠、镁及其化合物在工业中具有广泛的应用。回答下列问题：
⑴写出钠与水反应的化学方程式________________________
⑵写出镁与二氧化碳反应的化学方程式__________________________________
⑶漂白粉溶于水后，与空气中CO2发生反应，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为____________________________
⑷某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质 （填序号）。
A．酸性 B．碱性 C．漂白性
28．（14分）右图是某硫酸试剂瓶标签上的内容：
(1)该硫酸的物质的量浓度是_______mol/L。
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需用490 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，则要量取该硫酸的体积为________mL。
(3)按题(2)的要求配制溶液时，右图中肯定不需要用到的实验仪器是________(填仪器序号)，所需的玻璃仪器中，除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要_______________(填仪器名称)。
(4)在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号) __________________。
(5)在配制4.6 mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是 。
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B.容量瓶洗涤后，未经干燥处理
C.定容时仰视观察液面 D. 摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容
（6）用配制好的4.6 mol/L的稀硫酸溶液，再来配制50ml 1.4mol/L的H2SO4溶液，需要取配好的溶液_______________ml.
29．(14分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。
(1)固体二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学反应方程式为：__________________。
装置B中饱和食盐水的作用是________________________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_________________________。
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______。(填序号)
a
b
c
d
Ⅰ
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
Ⅱ
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
Ⅲ
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，说明Cl2氧化性_________________Br2（填>、<或=）。
打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是________________________________________________________________________。
(4)装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式____________________。
30．（8分）生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）。该气体通过盛有黑色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO CO2↑+2H2O↑+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。将反应后气体通入2L 0.lmol/L的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。求：
（1）原混合气体中甲烷的体积（标准状况）( 写出计算过程）
（2）反应后的气体中CO2的物质的量可能为_______________________。
（3）原混合气体中氮气的体积可能为______________________。
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可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 K-39
Cu-64 Ba-137 Ca-40
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25小题，每题2分）
1．做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题。下列操作方法不符合上述要求的是
A．钠、镁等金属着火，不可用CO2灭火
B．在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度
C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
D．给试管中的液体加热时，不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人
2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是
A. 是否有丁达尔现象 B. 分散质粒子的大小
C. 能否通过滤纸或半透膜 D. 是否均一、稳定、透明
3．在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是
①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应
A．①④ B．③④ C．②③ D．①②
4．下列说法正确的是
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L
C．HNO3的摩尔质量是63 g
D．0.5 mol 13H原子含有的中子数目为NA
5．下列属于电解质的是
A．酒精 B．蔗糖 C．硝酸钾 D．铜丝
6．若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中NA表示阿伏加德罗常数）
A．22.4bc/aNA L B ．22.4ac/bNA L C．22.4ab/cNA L D ．22.4b/acNA L
7．下列反应中，水作氧化剂的是
A．C+H2O CO+H2 B．H2+CuO Cu+H2O
C．Cl2+H2OHCl+HClO D．SO3+H2O====H2SO4
8．焰火表演，精彩纷呈，有着浓厚的地方特色，让人惊叹不已。下列关于焰色反应的说法正确的是
A．每次焰色反应实验前，铂丝要先用硫酸洗涤
B．用固体样品或配成相应的溶液进行焰色反应，现象相同
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．非金属单质燃烧时火焰均为无色
9．下列叙述正确的是
A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L
B．从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
C．将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L
D．配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g胆矾
10．下列各项操作错误的是
A．萃取、分液前需对分液漏斗检漏
B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出
C．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗上面的塞子打开
D．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
11．不能使橙色溴水层变为无色的是
A．NaOH溶液 B．用CCl4多次萃取 C．锌粉 D．KI 溶液
12．欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是
A．KNO3溶液(K2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液 B．CaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸
C．Cu粉(Zn粉)：过量盐酸 D．CO2(O2)：灼热的铜网
13．下列关于漂白粉的叙述正确的是
A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂白粉在空气中久置后会变质
C．漂白粉是由Cl2与烧碱制得的 D．在使用漂白粉时应用浓盐酸
14．下列叙述正确的是
A．生产生活中使用的非金属单质一定是通过氧化还原反应制得的
B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
15．下列说法正确的是
A．H2O与D2O互为同位素 B．氟离子的结构示意图：
C．工业上用电解熔融氧化镁制单质镁 D．工业上用电解饱和食盐水制取氯气
16．下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是
A．NaHCO3溶液和NaOH溶液 B．NaOH溶液和CO2
C．Na和O2 D．Na2CO3溶液和盐酸
17．分别将23 g金属钠放入足量的m g水中和24 g金属镁放入足量的m g稀盐酸中，反应后所得溶液的质量分别为a g和b g。那么a和b的关系应是
A．a＝b B．a<b C．a>b D．无法确定
18．下列有关氯气及其化合物的说法不正确的是
A．氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价
B．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色
C．除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水
D．因为氯气有毒，有强氧化性，所以可用于杀菌、消毒、漂白
19．下列说法正确的是
A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K+
B．广泛pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5
C．容量瓶不能用作溶解物质的容器
D．粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶
20．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，下列说法正确的是
A．SO2在反应中被还原 B．NaClO3在反应中失去电子
C．H2SO4在反应中作氧化剂 D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子
21．在150ºC时，加热高氯酸铵固体发生分解反应：2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O，其气态生成物组成的混合气的平均式量为
A．40.75 B．29.38 C．14.69 D．无法计算
22．下列说法不正确的是
A．氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化
B．在水溶液中能电离出H+的化合物不一定是酸
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42—的物质的量相等，则K+和Cl—的物质的量浓度一定不相同
D．因为NH3溶于水的溶液能导电，所以NH3是电解质
23．已知反应：①Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2， ②KClO3 + 6HCl = 3Cl2 ↑+ KCl + 3H2O，③2KBrO3 + Cl2 = Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1
D．③中若有2molCl2反应，则KBrO3得到电子物质的量为2mol
24．某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。下列说法正确的是
A．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+
B．该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+
C．该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-
D．该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+
25. 某学生用 Na2CO3和 KHCO3 组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发）
实验序号
①
②
③
④
盐酸体积/mL
50
50
50
50
固体质量/g
3.06
6.12
9.18
12.24
生成气体体积/L(标况)
0.672
1.344
1.568
1.344
下列有关的说法中，正确的是
A．盐酸的物质的量浓度为 2 mol·L－1
B．原混合物样品中 n(Na2CO3)∶n(KHCO3)＝1:1
C．实验②中，混合物过量
D．实验④反应后，至少需继续加入 40ml 的该盐酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反应
二、非选择题（50分）
26．（6分）有下列物质：①Na2O ②铜丝 ③液态HCl ④Na2SO3固体⑤ CO2 ⑥NaOH溶液⑦葡萄糖
(1)上述物质中属于混合物的是
(2)上述物质中属于碱性氧化物的是 。
(3)写出Na2SO3的电离方程式： 。
26.【答案】(1) ⑥ (2) ① (3) Na2SO32Na++SO32-
27．（8分）2013年H7N9禽流感肆虐期间为了保证卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。钠、镁及其化合物在工业中具有广泛的应用。回答下列问题：
⑴写出钠与水反应的化学方程式________________________
⑵写出镁与二氧化碳反应的化学方程式__________________________________
⑶漂白粉溶于水后，与空气中CO2发生反应，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为____________________________
⑷某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质 （填序号）。
A．酸性 B．碱性 C．漂白性
27．(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （2）2Mg+CO2=C+2MgO
(3)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO (4) BC
28．（14分）右图是某硫酸试剂瓶标签上的内容：
(1)该硫酸的物质的量浓度是_______mol/L。
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需用490 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，则要量取该硫酸的体积为________mL。
(3)按题(2)的要求配制溶液时，右图中肯定不需要用到的实验仪器是________(填仪器序号)。
在所需的玻璃仪器中，除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要 (填仪器名称)。
(4)在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号) 。
(5)在配制4.6 mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是 。
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B.容量瓶洗涤后，未经干燥处理
C.定容时仰视观察液面 D. 摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容
（6）用配制好的4.6 mol/L的稀硫酸溶液，再来配制50ml 1.4mol/L的H2SO4溶液，需要取配好的溶液_______________ml.
28.【答案】(1)18.4 (2)125.0 (3) AC 500mL容量瓶 (4) ①④ (5) A (6)15.2
29．(14分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。
(1)固体二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学反应方程式为：__________________。
装置B中饱和食盐水的作用是________________________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象________ __________。
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______。(填序号)
a
b
c
d
Ⅰ
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
Ⅱ
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
Ⅲ
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，说明Cl2氧化性_________________Br2（填>、<或=）。
打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是________________________________________________________________________。
(4)装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式____________________。
29.答案：(1)MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 除去Cl2中的HCl B中锥形瓶水位下降，长颈漏斗中液面上升，形成水柱
(2)d (3) > E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色
(4)2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
30．（8分）生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）。该气体通过盛有黑色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO CO2↑+2H2O↑+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。将反应后气体通入2L 0.lmol/L的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。求：
（1）原混合气体中甲烷的体积（标准状况）( 写出计算过程）
（2）反应后的气体中CO2的物质的量可能为___________
（3）原混合气体中氮气的体积可能为__________。
26. （1）1.68L；(4分)（2）0.1mol；0.3mol（2分）（3）2.24L或6.72L（2分）。
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