实验化学基础知识强化大全备课讲稿.doc

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实验化学强化练(一)
1、实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备硫代硫酸钠。反应原理为
2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2
本实验对Na2S纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯过程：将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中，加入一定质量的酒精和少量水。按图1所示装配所需仪器，向冷凝管通入冷却水，同时水浴加热。待烧瓶中固体不再减少时，停止加热。将烧瓶取下，立即趁热过滤，再冷却结晶，过滤。将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S·9H2O晶体。

(1)在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是__________________________________。
(2)用图2所示装置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是____________，NaOH溶液的作用是____________。
(3)保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的纯度(质量分数)可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6。
准确称取W g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液进行滴定。
请回答：①到达滴定终点的标志______________________________________；
②滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的纯度的测量结果______________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
2、氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解、易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)

(1)如用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是__________________；制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
(2)发生器用冰水冷却的原因是______________________________________________。
(3)液体石蜡鼓泡瓶的作用是________________________________________________。
(4)从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是______________(填写操作名称)。为了得到干燥产品，应采取的方法是______________(填序号)。
a.常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.真空40 ℃以下烘干
(5)尾气处理装置如图2所示。双通玻璃管的作用：____________________；浓硫酸的作用：________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
(6)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782 0 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为__________(精确到2位小数)。
3、已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强。它可用于制备苯甲酸乙酯和苯甲酸铜。
(一)制备苯甲酸乙酯

相关物质的部分物理性质如下表所示：

沸点/℃
密度/g·cm－3
苯甲酸
249
1.265 9
苯甲酸乙酯
212.6
1.05
乙醇
78.5
0.789 3
环己烷
80.8
0.778 5
乙醚
34.51
0.731 8
环己烷、乙醇和水共沸物
62.1

实验流程如下：

(1)制备苯甲酸乙酯，下列装置最合适的是________________，反应液中的环己烷在本实验中的作用________________________________________________________________________。

(2)步骤②控制温度在65～70 ℃缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热。放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷。
反应完成的标志是__________________________。
(3)步骤③碳酸钠的作用是_________________________，碳酸钠固体需搅拌下分批加入的原因______________________。
(4)步骤④将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取，然后合并至有机层，用无水MgSO4干燥。乙醚的作用______________________。
(二)制备苯甲酸铜
将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2粉未，然后水浴加热，于70～80 ℃下保温2～3小时；趁热过滤，滤液蒸发冷却，析出苯甲酸铜晶体，过滤、洗涤、干燥得到成品。
(5)混合溶剂中乙醇的作用是______________，趁热过滤的原因____________________。
(6)本实验中下列药品不能代替氢氧化铜使用的是______________________。
A.醋酸铜 B.氧化铜
C.碱式碳酸铜 D.硫酸铜
(7)洗涤苯甲酸铜晶体时，下列洗涤剂最合适的是____。
A.冷水 B.热水
C.乙醇 D.乙醇－水混合溶液
4、实验室用粗锌(含铅等杂质)与过量的稀硫酸反应制氢气的废液制备硫酸锌晶体，其流程如下：

已知ZnSO4的溶解度如下表所示：
温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
100
溶解度/g
41.6
47.5
53.8
61.3
70.5
75.4
71.1
60.5

(1)实验过程中多次用到如图所示的过滤装置，仪器a的名称为____________。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分为____________。X的化学式为____________。
(3)溶解过程中加入的稀硫酸的作用是_______________________________________。
(4)结晶的操作为____________________________________________________。
(5)用酒精进行洗涤的原因是_______________________________________。
5、2­苯基­2­丁醇不稳定，200 ℃以上会分解，是重要的有机合成中间体，以溴苯为原料合成该中间体的反应原理如下：

【实验装置】

【实验步骤】
步骤1：将镁条置于装置Ⅰ的三颈烧瓶中，加入100 mL乙醚(ρ＝0.71 g·cm－3)，在冷却条件下缓缓滴入溴苯，微热并加入一小块碘引发反应①。
步骤2：滴加14.2 mL丁酮和30 mL乙醚混合物，发生反应②；滴加入20%的NH4Cl水溶液，发生反应③。
步骤3：分出油层，用水洗涤至中性，用无水CaCl2干燥。
步骤4：用装置Ⅱ先蒸出乙醚，再蒸馏出产品。
(1)步骤1中加入碘的作用是____________。
(2)装置Ⅰ中滴加液体所用的仪器的名称是__________，反应②需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是____________。
(3)步骤3中分离出油层的具体实验操作是____________________________________
________________________________________________________________________。
(4)装置Ⅱ采用的是减压蒸馏，实验时需将吸滤瓶连接____________采用这种蒸馏方式的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

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