全国通用版高考化学大一轮复习第9讲镁铝及其重要化合物考点1镁铝的性质及应用优选.ppt

单击此处编辑母版文本样式,返回导航,高考总复习,化学,第三章金属及其化合物,金属及其化合物,第 三,章,第,9,讲镁、铝及其重要化合物,考纲要求,考情分析,命题趋势,1.,掌握镁、铝的主要性质及其应用。,2.,掌握镁、铝的重要化合物的主要性质及其应用。,3.,了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。,2017,，海南卷，,17T,2017,，江苏卷，,16T,2016,，全国卷甲，,12T,2016,，浙江卷，,11T,预计今后考题还会以该元素及其化合物知识为载体，考查离子反应、离子共存、实验和计算。铝及其化合物的两性是无机化学信息题的一个好的出题知识点和主要命题方向。,分值：,3,5,分,栏目导航,板 块 一,板 块 二,板 块 三,板 块 四,1,镁、铝的物理性质,银白色、具有金属光泽的固体，密度、硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。,考点一镁、铝的性质及应用,2,镁的化学性质,Mg,2H,=Mg,2,H,2,3,铝的化学性质,2Al,6H,=2Al,3,3H,2,4,铝与镁的性质比较,镁、铝化学性质上的差异,镁、铝均为活泼金属，易与氧气、氯气、酸等物质反应，化学性质较为相似，但有以下差异：,(1),铝在常温下遇浓,H,2,SO,4,、浓,HNO,3,易钝化，因此能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸，而镁不能。,(2),铝能与,NaOH,等强碱反应而镁不能。,1,判断正误，正确的划,“,”,，,错误的划,“,”,。,(1)Mg,、,Al,在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性,。,(,),(2)MgO,与,Al,粉的混合物也可称为铝热剂。,(,),(3),金属镁在空气中燃烧可生成,MgO,和,Mg,3,N,2,。,(,),(4),(,2017,海南卷,),铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝。,(,),2,铝对生物有毒害作用，尤其对人体的毒害更加严重。下列说法不正确的是,(,),A,不吃或少吃使用了含铝食品添加剂的食物,B,不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品,C,杜绝铝制品在生产、生活中的应用,D,铝不属于重金属，它使人体中毒的原理与铅不同,C,3,通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是,(,),D,选项,实验现象,结论,A,把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的,NaOH,溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化,由此得出：铝的金属性比镁强,B,取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落,由此得出：铝不易燃烧,C,向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡,由此得出：该气体是氨气,D,向氯化铝溶液中逐滴滴加,NaOH,溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失,由此得出：氢氧化铝能溶于强碱溶液,(1),铝热剂是铝与金属氧化物的混合物，其中金属氧化物中金属元素的还原性要比铝弱。例如：,CuO,与,Al,能发生铝热反应，而,Al,与,MgO,的混合物不能发生铝热反应。,(2)Mg,在,CO,2,中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。同时镁与氮气反应生成,Mg,3,N,2,。,铝与酸、碱反应生成,H,2,的量的关系,例,1,等体积、等物质的量浓度的,H,2,SO,4,、,NaOH,溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成,H,2,的体积比为,5,6(,相同条件下,),，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是,(,),A,甲、乙中都是铝过量,B,甲中铝过量、乙中碱过量,C,甲中酸过量、乙中铝过量,D,甲中酸过量、乙中碱过量,解析,若酸、碱过量，生成,H,2,的体积比为,1,1,，若铝均过量，生成,H,2,的体积比为,2,3,，可知反应情况甲中铝过量，乙中碱过量。,B,例,1,足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质的物质的量最少的是,(,),A,氢氧化钠溶液,B,稀硫酸,C,盐酸,D,稀硝酸,解析,相同质量的铝与足量的,NaOH,溶液、稀硫酸、盐酸反应，放出氢气的物质的量相等，但消耗相应溶液中溶质的物质的量之比为,2,3,6,；稀硝酸与,Al,反应不能产生氢气。,答案,A,答题送检,来自阅卷名师报告,错误,致错原因,扣分,B,铝与稀,H,2,SO,4,反应时，正确的关系为,2Al,3H,2,SO,4,4,C,铝与盐酸反应时，正确的关系为,2Al,6HCl,4,D,惯性思维，误认为,Al,与稀,HNO,3,反应产生,H,2,4,1,镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积,(,V,),与时间,(,t,),关系如图所示。反应中镁和铝的,(,),A,物质的量之比为,3,2,B,质量之比为,3,2,C,摩尔质量之比为,2,3,D,反应速率之比为,2,3,解析,由题图可知,Mg,、,Al,产生的,H,2,最终一样多，可见参与反应的,Mg,、,Al,的物质的量之比为,3,2,，则其质量之比为,72,54(4,3),；,Mg,与,Al,的摩尔质量之比与反应消耗量无关，恒为,24,27(8,9),；利用图示知,Mg,反应快，且二者的速率之比为,3,2,。,A,