高中化学第一章原子结构与元素周期律整合讲义鲁科版.ppt

本章整合,专题,1,专题,2,专题,3,专题,1,元素周期表中的重要规律,1,.,最外层电子数规律,(1),最外层电子数为,1,的元素,:,主族,(,A,族,),、副族,(,B,族,),、,族部分等。,(2),最外层电子数为,2,的元素,:,主族,(,A,族,),、副族,(,B,、,B,、,B,、,B,族,),、,0,族,(He),、,族,(Fe,、,Co,等,),。,(3),最外层电子数在,37,之间的元素一定是主族元素。,(4),最外层电子数为,8,的元素,:0,族,(He,除外,),。,2,.,数目规律,(1),元素种数最多的是,B,族,(32,种,),。,(2),同周期,A,族与,A,族元素的原子序数之差有以下三种情况,:,第,2,、,3,周期,(,短周期,),相差,1;,第,4,、,5,周期相差,11;,第,6,、,7,周期相差,25,。,专题,1,专题,2,专题,3,(3),同主族相邻元素的原子序数,:,A,、,A,族,下一周期元素的原子序数,=,上一周期元素的原子序数,+,上一周期元素的种数,;,A,A,族,下一周期元素的原子序数,=,上一周期元素的原子序数,+,下一周期元素的种数。具体如下表所示,:,专题,1,专题,2,专题,3,3,.,化合价规律,(1),同周期元素主要化合价,:,最高化合价由,+1,价,+7,价,(O,、,F,除外,稀有气体元素化合价为,0),递变、最低化合价由,-4,价,-1,价递变。,(2),关系式,:,最高化合价,+|,最低化合价,|=8;,最高化合价,=,主族序数,=,最外层电子数,=,主族元素价电子数。,(3),除,族元素外,原子序数为奇,(,偶,),数的元素,元素所在族的序数及主要化合价也为奇,(,偶,),数。,4,.,对角线规律,金属与非金属分界线对角,(,左上角与右下角,),的两主族元素性质相似,主要表现在第,2,、,3,周期,(,如,Be,和,Al),。,专题,1,专题,2,专题,3,5,.,分界线规律,位于金属与非金属之间分界线右上方的元素为非金属元素,(,周期表中的颜色为深色,),在此可以找到制造农药的元素,(,如,Cl,、,P,等,),左下角为金属元素,(H,除外,),。分界线两边的元素一般既有金属性,又有非金属性,能与酸和碱反应,(,如,Be,、,Al,等,),可以找到制造半导体材料的元素,(,如,Si,、,Ge,等,),。,6,.,半径大小规律,(1),原子半径,:,同主族,从上到下逐渐增大,;,同周期,从左到右逐渐减小,(0,族元素除外,),。,(2),离子半径,:,同主族,同价离子从上到下逐渐增大,;,同周期,阴离子半径大于阳离子半径,;,具有相同的电子层结构的离子,核电荷数越大,离子半径越小。,(3),同种元素的各种微粒,核外电子数越多,半径越大,;,核外电子数越少,半径越小。,专题,1,专题,2,专题,3,【应用举例】,如图是部分周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是,(,),A.,原子半径,:ZYX,B.,气态氢化物的稳定性,:RAlO,A,项错,;,稳定性,:,HCl,H,2,S,B,项错,;SO,3,与,H,2,O,反应生成,H,2,SO,4,C,项错,;,NaOH,与,Al(OH),3,能反应生成,NaAl(OH),4,D,项正确。,答案：,D,专题,1,专题,2,专题,3,【学以致用】,(2016,浙江理综改编,),短周期主族元素,X,、,Y,、,Z,、,W,的原子序数依次增大,X,原子核外最外层电子数是其电子层数的,2,倍,X,、,Y,的核电荷数之比为,3,4,。,W,-,的最外层为,8,电子结构。金属单质,Z,在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是,(,),A.X,与,Y,能形成多种化合物,一般条件下都能与,Z,的最高价氧化物的水化物发生反应,B.,原子半径大小,:XW,C.,离子半径大小,:ZY,D.Y,、,W,的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂,专题,1,专题,2,专题,3,解析,:,X,原子核外最外层电子数是其电子层数的,2,倍,则,X,是,C,或,S,又因,X,是四种短周期元素中原子序数最小的,X,为,C;Y,的核电荷数是,8,为,O;W,-,的最外层为,8,电子结构,则,W,为,Cl,;,金属单质,Z,在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应,Z,为,Na,。,CO,不能与,NaOH,反应,A,项错误,;,同周期原子序数越小,半径越大,即原子半径,:C,O,Na,Cl,B,项错误,;Na,+,与,O,2-,具有相同的电子层结构,r,(Na,+,)cba,B.4,种元素中,b,的金属性最强,C.c,的氧化物的水化物是强碱,D.d,单质的氧化性比,a,单质的氧化性强,专题,1,专题,2,专题,3,解析,:,由于都是主族元素,故,a,原子核外电子总数只能是,8,a,为氧元素,;a,、,b,、,c,、,d,为短周期元素,原子序数依次增大,c,所在周期序数与族序数相同,c,为,Al,则,b,为,Na,或,Mg,元素,;d,与,a,同族,则,d,为硫元素。,A,项,同周期元素,从左到右原子半径逐渐减小,电子层数越多,原子半径越大,故原子半径,:Na(,或,Mg)AlSO,A,项错误,;4,种元素中,Na(,或,Mg),的金属性最强,B,项正确,;,铝的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物,C,项错误,;D,项,S,的氧化性弱于,O,2,D,项错误。,答案,:,B,专题,1,专题,2,专题,3,【学以致用】,短周期元素,R,、,T,、,Q,、,W,在元素周期表中的相对位置如图所示,其中,T,所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是,(,),A.,最简单气态氢化物的热稳定性,:RQ,B.,最高价氧化物对应水化物的酸性,:QQR,D.,含,T,的盐中,T,元素只能存在于阳离子中,解析：,根据,“T,所处的周期序数与族序数相等,”,可推断,T,为,13,号铝元素,Q,、,R,、,W,依次为硅、氮和硫元素。,R,和,Q,的最简单气态氢化物的热稳定性,:NH,3,SiH,4,;,最高价氧化物对应水化物的酸性,:H,4,SiO,4,SiN;,含,Al,的盐中,Al,元素还可以存在于阴离子,Al(OH),4,-,中,因此,D,项是错误的。,答案：,D,