广西专用中考化学复习专题二十化学图表题试卷.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,专题二十 化学图表题,中考化学,(,广西专用,),1.,(2018,广西桂林,20,2,分,),烧杯内原有某物质,向其中加入物质,X,X,的质量与变量,Y,的关系如下,图,下列一定能正确反映,X,、,Y,对应关系的是,(,),好题精练,选项,烧杯内原有物质,X,Y,A,NaCl,溶液,NaCl,固体,NaCl,溶液的溶质质量分数,B,水,NH,4,NO,3,固体,液体的温度,C,硫酸锌溶液,镁粉,溶液中溶质的质量,D,稀硫酸,氧化镁,溶剂中氧元素的质量,答案,D,向稀硫酸中加入氧化镁,反应生成硫酸镁和水,随着生成的水的质量不断增加,溶剂,中氧元素的质量也不断增加,当硫酸完全反应后,溶剂中氧元素的质量不再增加,故,D,项符合题,意。,2.,(2018,内蒙古包头,6,2,分,),下表中,有关量的变化图像与其对应叙述相符的是,(,),A,B,C,D,浓硫酸敞口放置一段时间,向一定质量的氧化铁粉末中加入稀盐酸,向一定质量,AgNO,3,和,Cu(NO,3,),2,的混合溶液中加入,Zn,粉,向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液,答案,B,浓硫酸具有吸水性,敞口放置会使溶质质量分数减小,A,错误。氧化铁与稀盐酸反,应生成氯化铁和水,溶液质量不断增加,增加量为加入的稀盐酸和反应的氧化铁质量之和,;,当恰,好完全反应后再继续加入稀盐酸,溶液质量增加的量只有加入的稀盐酸的质量,B,正确。向,AgNO,3,和,Cu(NO,3,),2,的混合溶液中加锌粉,析出固体质量开始为,0,C,错误。二氧化锰是过氧化氢,分解的催化剂,随着过氧化氢溶液的不断加入,生成氧气的质量一直增大,D,错误。,方法技巧,解决图像题可从三个方面考虑,:,起点、变化趋势、终点。先分析两个变量之间的,关系,观察起点是在原点还是在横轴或纵轴上,从而判断图像的正误,;,再根据两个变量之间的关,系判断一个变量随另一个变量的变化趋势是否符合题意,;,如果前两点都正确,再分析终点位置,是否正确。,3,.(2018,安徽,10,2,分,),实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中,O,2,和,CO,的含量随时间变化曲线如下图,通过分析该图可推理出的结论是,(,),A.,曲线表示,CO,含量的变化,B.,蜡烛发生了不完全燃烧,C.,蜡烛由碳、氢元素组成,D.,蜡烛熄灭时,容器内氧气耗尽,答案,B,蜡烛在一定体积的空气中燃烧,消耗氧气,氧气含量减少,根据题图可知,曲线表示,O,2,含量的变化,故,A,错误,;,蜡烛在一定体积的空气中燃烧生成,CO,说明蜡烛发生了不完全燃烧,故,B,正确,;,蜡烛在一定体积的空气中燃烧生成,CO,根据质量守恒定律可知,蜡烛中一定含有碳元素,不能得出含有氢元素,故,C,错误,;,根据曲线变化可知,蜡烛熄灭时,容器内氧气没有耗尽,故,D,错误。,4.(,2017,广西南宁,2,2,分,),回收废弃塑料可以节约资源,减少“白色污染”。下列表示塑料包装,制品回收标志的是,(,),答案,C,A,是节水标志,B,是腐蚀品标志,C,是塑料制品回收标志,D,是禁止吸烟标志。故,选,C,。,解题关键,掌握常见的标志及含义是本类题的解题关键。,5.,(2017,广西玉林、崇左,20,2,分,),下列图像中能正确反映其对应关系的是,(,),A.,向某温度时一定量的不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体,B.,向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸,C.,一定温度下向一定量的某饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙,D.,一定温度下,两份质量和溶质质量分数均相等的过氧化氢溶液分别在有、无二氧化锰的情,况下制取氧气,答案,C,A,项,不饱和硝酸钾溶液中溶质质量分数不为零,故错误。,B,项,锌的活动性强于铁,因此锌与稀硫酸反应更快,故错误。,C,项,一定温度下向一定量的某饱和氢氧化钙溶液中加入,少量氧化钙,氧化钙会消耗一部分水同时反应放热使温度升高,所溶解的溶质质量减少,;,当反应,结束,温度恢复到室温时,因氢氧化钙的溶解度变大,所以溶液质量会有所增加,但因为溶剂质,量减小,故溶液质量比开始时要小,故正确。,D,项,二氧化锰作催化剂只改变化学反应速率,不影,响生成气体的质量,故错误。,6,.(2016,广西来宾,2,2,分,),下图是空气在通常状况下各种气体成分示意图。图中标出的气体能,供给人们呼吸的是,(,),A.,甲气体,B.,乙气体,C.,丙气体,D.,丁气体,答案,A,空气中各成分的体积分数分别是,:,氮气,(N,2,),大约占,78%,、氧气,(O,2,),大约占,21%,、稀,有气体,(He,、,Ne,、,Ar,等,),大约占,0.94%,、二氧化碳,(CO,2,),大约占,0.03%,、其他气体及杂质大约占,0.03%,。其中氧气可以供给呼吸,故选,A,。,7.(2016,广西贺州,9,2,分,),下图是某反应的微观示意图,以下说法正确的是,(,),A.,该反应有单质生成,B.,上图表示的微观变化过程中共有三种分子,C.,分子是化学变化中的最小微粒,D.,参加反应的“,”分子与“,”分子的个数比为,13,答案,B,由题中微观示意图可知,该反应是氢气在氧气中燃烧生成水,由反应前和反应后有,一个相同的“,”微粒,说明有一个氢分子没参加反应,则该反应的化学方程式为,2H,2,+O,2,2H,2,O,。,A,项,生成物是水,是由氢、氧两种元素组成的化合物,故错误,;B,项,反应物中有两,种分子,生成物中有一种分子,共三种分子,故正确,;C,项,化学变化的过程是分子分裂成原子,原,子重新组成新的分子的过程,故原子是化学变化中的最小微粒,故错误,;D,项,由题图可知,参加,反应的“”分子与“,”分子的个数比是,12,故错误。,8.,(2016,广西贺州,18,2,分,),下列图像不能正确反映其对应变化关系的是,(,),A B C D,A.,某温度下将一定量接近饱和的,KNO,3,溶液恒温蒸发水分,B.,一定质量的红磷在密闭容器中燃烧,C.,将一瓶浓硫酸露置于空气中,D.,向一定质量的氯化镁和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,答案,C,A,项,将一定量接近饱和的,KNO,3,溶液恒温蒸发水分,开始时溶剂减少,溶质不变,所以,溶质质量分数增大,当不饱和溶液变为饱和溶液时,由于温度不变,其溶解度也不变,而饱和溶,液中,溶质质量分数,=,100%,则溶质质量分数不变,所以溶质质量分数先增大,后,不变,故正确,;B,项,由质量守恒定律可知,反应前后物质的总质量不发生改变,此反应在密闭容,器中进行,无物质的进入或散失,故物质总质量不会改变,故正确,;C,项,浓硫酸具有吸水性,敞口,放置在空气中,溶质质量分数减小,故错误,;D,项,氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应,再与氯化镁溶,液反应生成氢氧化镁沉淀,当氯化镁完全反应后,再滴入氢氧化钠溶液,沉淀质量不变,故正,确。,9.(,2016,广西贵港,14,3,分,),下列图像能正确反映其对应关系的是,(,),A.,向等质量的铁粉和锌粉中分别加入过量的稀硫酸,B.,向一定量,KNO,3,的不饱和溶液中不断加入,KNO,3,固体,C.,等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应,D.,过氧化氢溶液与二氧化锰混合,答案,C,A,项,等质量的铁粉和锌粉分别和过量的稀硫酸反应,金属价态相同时,生成氢气的,质量和金属的相对原子质量成反比,铁的相对原子质量小于锌,所以铁生成氢气的质量多,而锌,的金属活动性比铁强,因此,锌反应速率快,先反应完,故错误,;B,项,开始时,KNO,3,不饱和溶液的溶,质质量分数不为零,故错误,;C,项,根据化学方程式可知,参加反应的镁和氧气的质量比是,4832,等质量的镁和氧气反应时,氧化镁的质量不断增加,镁和氧气的质量不断减小,镁反应完全时,氧气会有剩余,故正确,;D,项,过氧化氢分解过程中,二氧化锰是催化剂,本身的质量和化学性质,都不变,故错误。,10,.(2015,广西玉林、防城港,4,2,分,),今年,6,月起,北京实施“史上最严”控烟令,下列图标表示,“禁止吸烟”的是,(,),答案,A,A,项是禁止吸烟的标志,B,项是节约用水的标志,C,项是回收标志,D,项是剧毒品标,志。,11,.(2014,广西南宁,20,2,分,),一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应,测得反应,前后各物质的质量分数如下图所示。下列说法正确的是,(,),A.,丁是该反应的催化剂,B.,该反应的基本类型为分解反应,C.,该反应中乙、丙的质量比为,317,D.,该反应中甲、丙的质量比为,710,答案,C,由题图可知,反应前丙的质量分数为,6%,反应后乙的质量分数为,8%,。由反应前后,各物质的质量分数可知,反应后甲的质量分数减少了,70%-42%=28%,甲是反应物,;,乙的质量分,数减少了,14%-8%=6%,乙是反应物,;,丙的质量分数增加了,40%-6%=34%,丙是生成物,;,丁的质量,分数不变,可能是该反应的催化剂,也可能是没有参加反应的杂质。该反应的反应物有两种,生,成物有一种,是化合反应,;,该反应中乙、丙的质量比为,6%34%=317,甲、丙的质量比为,28%,34%=1417,故选,C,。,12.,(2014,广西河池,8,2,分,),某中学课外活动小组利用如图装置进行实验,(,期间不影响小白鼠的生,命活动,),数小时后,U,形管,A,、,B,两处的液面会出现下列哪种情况,(,),A.A,处上升,B,处下降,B.A,处下降,B,处上升,C.A,、,B,两处都下降,D.A,、,B,两处都不变,答案,A,小白鼠的生命活动需要呼吸,呼吸作用吸收氧气,产生二氧化碳,装置内的氧气变少,二氧化碳变多,中间仪器内的氢氧化钠溶液会和二氧化碳反应,则装置内的气压变小,在大气压,作用下,U,形管,A,处液面上升,B,处液面下降,A,正确。,13.(,2017,黑龙江哈尔滨,9,2,分,),生物体中含有多种氨基酸,下列有关甘氨酸的叙述正确的是,(,),A.,甘氨酸是有机高分子化合物,B.,甘氨酸中碳原子与氢原子的个数比为,245,C.,甘氨酸是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的,D.,一个甘氨酸分子中含有,10,个原子,答案,D,由题图知甘氨酸的化学式为,C,2,H,5,NO,2,甘氨酸不属于高分子化合物,故,A,错误,;,甘氨酸,中碳原子与氢原子的个数比为,25,故,B,错误,;,甘氨酸是由甘氨酸分子构成的,甘氨酸分子是由,碳、氢、氧、氮四种原子构成的,故,C,错误,;,一个甘氨酸分子是由,2,个碳原子、,5,个氢原子、,2,个,氧原子、,1,个氮原子共,10,个原子构成的,故,D,正确。,解题关键,看懂甘氨酸分子结构模型、掌握化学式的含义是解答本题的关键。,易错警示,甘氨酸是由分子构成的,甘氨酸分子是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的,;,甘氨酸,中碳元素与氢元素的质量比为,245,碳原子与氢原子个数比为,25,。,14,.(2017,云南昆明,18,3,分,),在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下发生化学,反应,一段时间后,测得相关数据如图所示,下列说法正确的是,(,),A.,x,=3.1,B.,该反应中甲、丁的质量变化比为,1485,C.,该反应属于置换反应,D.,乙一定是该反应的催化剂,答案,B,反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量,10+3.5+10+6=8.6+3.5+,x,+14.5,x,=2.9,A,说法错误,;,该反应中甲、丁的质量变化比为,1.48.5=1485,B,说法正确,;,反应后质量增加,的为生成物,质量减少的为反应物,丁为生成物,甲、丙为反应物,反应物是两种,生成物是一种,符合“多变一”的特征,该反应属于化合反应,C,说法错误,;,反应前后乙的质量不变,可能是催化,剂,也可能是不参加反应的杂质,D,说法错误。,解题技巧,先根据质量守恒定律求出,x,再根据反应前后物质质量的变化确定出反应物、生成,物以及物质的变化量,确定反应类型及物质的质量比。,易错警示,反应前后质量不变的不一定是催化剂,还可能是不参加反应的杂质。,15.,(2017,北京,22,2,分,),如图所示的内容是某品牌饼干的配料。,配料,:,小麦粉、植物油、白砂糖、食品添加剂,(,碳酸氢钠、食用香精、辣椒红素,),、食用盐等,(1),配料中属于油脂的是,。,(2),碳酸氢钠的俗称是,。,答案,(1),植物油,(2),小苏打,解析,(1),饼干配料中,植物油属于油脂。,(2),碳酸氢钠的俗称是小苏打。,16.,(2017,陕西,A,18,4,分,),下表是,NaCl,和,KNO,3,在不同温度时的溶解度,回答问题。,(1),两种物质中,溶解度受温度影响变化较大的是,。,(2)60,时,按图示操作,:,A,B,C,A,中溶液是,(,填“饱和”或“不饱和”,),溶液,C,中溶液的总质量是,g,。,(3)50,时,将两种物质的饱和溶液各,100 g,分别加热蒸发,10 g,水后,再恢复到,50,剩余溶液的,质量,:NaCl,溶液,(,填“大于”“等于”或“小于”,)KNO,3,溶液。,温度,/,10,20,30,40,50,60,溶解度,/g,NaCl,35.8,36.0,36.3,36.6,37.0,37.3,KNO,3,20.9,31.6,45.8,63.9,85.5,110.0,答案,(1)KNO,3,或硝酸钾,(2),不饱和,167.6,(3),大于,解析,(1),从题表中数据可以看出,硝酸钾的溶解度受温度影响较大。,(2),由题表中数据可知,硝酸钾在,60,时的溶解度为,110.0 g,所以,A,中溶液是不饱和溶液,;,在,20,时,硝酸钾的溶解度,是,31.6 g,氯化钠的溶解度是,36.0 g,所以,C,中溶液的总质量为,100 g+31.6 g+36.0 g=167.6 g,。,(3)50,时,氯化钠的溶解度是,37.0 g,硝酸钾的溶解度为,85.5 g,所以,10 g,水中溶解硝酸钾的质量大,故蒸发,10 g,水,析出硝酸钾多,则剩余的氯化钠溶液质量大于剩余的硝酸钾溶液质量。,解题关键,理解溶解度的定义是本题的解题关键。,知识拓展,对于某种溶质的饱和溶液,还可以继续溶解其他溶质,如,20,的硝酸钾饱和溶液还,可以溶解氯化钠。,1.,(2018,四川成都,19,13,分,),某项目学习小组进行了如下探究。,【,查阅资料,】,电导率越大,溶液导电性越强,离子浓度越大。,鸡蛋壳主要成分是,CaCO,3,其他成分对实验影响忽略不计。,鸡蛋壳与牙齿和含氟牙膏反应的化学原理相似。,【,实验一,】,鸡蛋沉浮,将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中,可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底,一,会儿又慢慢上浮,到接近液面时又下沉。,(1),冒气泡的原因,(,化学方程式表示,),。,(2),接近液面时又下沉的原因,。,【,实验二,】,鸡蛋壳溶解,在烧杯中加入蒸馏水,插入电导率传感器,加入蛋壳粉,搅拌,测得电导率随时间的变化如图,1,。,教师专用题组,图,1,(3),搅拌的目的是,。,(4),图,1,中,a-b,段电导率变化的原因,b-c,段电导,率基本不变的原因,。,【,实验二,】,鸡蛋壳溶解,在烧杯中加入蒸馏水,插入电导率传感器,加入蛋壳粉,搅拌,测得电导率随时间的变化如图,1,。,【,实验三,】,鸡蛋壳代替牙齿探究含氟牙膏能否预防龋齿,(5),查资料知,含氟牙膏,(,含氟成分为,NaF),与蛋壳反应在表面生成氟化钙保护层。反应的化学方,程式为,。,(6),先检查图,2,装置气密性,方法是,。,再称取,0.50 g“,牙膏处理过的蛋壳,(,用牙膏浆液浸泡、洗涤、晾干,)”,于锥形瓶中,用注射器抽,取,20 mL 3.5%,的盐酸,(,模拟形成龋齿的酸环境,),连接好装置,打开开关,将盐酸快速压入锥形瓶,关闭开关,测得压强随时间的变化如图,3,所示。用“未用牙膏处理的蛋壳”重复上述实验。,图,2,图,3,(7),图,3,中,x-y,段压强增大的主要原因,。,(8),根据实验三的数据分析,含氟牙膏,(,填“能”或“不能”,),预防龋齿,理由是,。,答案,(,除注明外每空,1,分,共,13,分,)(1)CaCO,3,+2HCl,CaCl,2,+H,2,O+CO,2,(2,分,),(2),鸡蛋上浮,至液面,蛋壳表面气泡破裂,浮力减小下沉,(3),加速溶解,(4)CaCO,3,逐渐溶解,溶液中,Ca,2+,和,C,的浓度增大,CaCO,3,溶解达到饱和,溶液中,Ca,2+,和,C,的浓度不变,(5)2NaF+CaCO,3,CaF,2,+Na,2,CO,3,(2,分,),(6),连接装置,打开开关,将注射器活塞往上拉,(,或下压,),松手,观察是否回到,原位置,(2,分,),(7),盐酸快速压入锥形瓶,瓶内压强迅速增大,(8),能与盐酸反应时,用牙膏处,理过的蛋壳反应相对慢且产生的气体较少,说明蛋壳表面形成了保护层,解析,(1),鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式是,CaCO,3,+2HCl,CaCl,2,+H,2,O+CO,2,。,(2),碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体附着在鸡蛋表面,使鸡蛋所,受浮力增大而上浮,到达液面后气泡破裂导致浮力变小,鸡蛋又下沉。,(3),搅拌可以加快溶解。,(4)a-b,段随着碳酸钙的溶解,溶液中钙离子和碳酸根离子的浓度增大,溶液的电导率增大,b-c,段,碳酸钙溶解达到饱和状态,溶液中钙离子和碳酸根离子浓度基本不变,溶液的电导率基本不,变。,(5),根据题意可知碳酸钙与氟化钠发生复分解反应,化学方程式为,2NaF+CaCO,3,CaF,2,+,Na,2,CO,3,。,(6),检查发生装置气密性的方法有多种,可以先打开开关,将注射器的活塞向上拉,松,手后如果活塞恢复到原位置,则气密性良好。,(7),图,3,中,x-y,段压强增大的主要原因是稀盐酸的,快速注入压缩空气从而使锥形瓶内压强变大。,(8),用牙膏处理过的鸡蛋壳反应速率及产生气,体的量均小于未用牙膏处理过的鸡蛋壳,说明用牙膏处理过的鸡蛋壳表面形成了保护层,从而,说明含氟牙膏能预防龋齿。,易错警示,本题,(7),回答,x-y,压强变化的原因易错答成碳酸钙与稀盐酸反应生成气体所致。,2.,(2016,内蒙古呼和浩特,8,2,分,),下图所示的四个图像,能正确反映对应变化关系的是,(,),A.,镁在氧气中燃烧,B.,向二氧化锰中加入过氧化氢溶液,C.,向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液,D.,等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应,答案,B,A,项,根据镁在氧气中燃烧的化学方程式可知,:,每,48,份质量的镁正好与,32,份质量的,氧气反应,当二者质量相等时,O,2,反应完全,镁有剩余,因此图像错误。,B,项,向二氧化锰中加入,过氧化氢溶液,二氧化锰是催化剂,反应前后质量不变,生成氧气的质量会随过氧化氢溶液质量,的增大而增大,正确。,C,项,加入硫酸铜溶液前,有一定质量的铁粉和铜粉,因此图像错误。,D,项,等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应,镁与酸反应的速率快,但铝与酸反,应产生的氢气多,因此图像错误。,3.(,2015,河南,8,1,分,),下列图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是,(,),A.,向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水,B.,向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝,C.,向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液,D.,向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液,答案,C,A,项,向一定量的稀氢氧化钠溶液中滴入水,溶液浓度逐渐变小,碱性逐渐变弱,pH,逐,渐变小,但不可能小于或等于,7,故该图像错误,;B,项,进入溶液中的铝的质量小于从溶液中析出,的铜的质量,所以反应后溶液质量变小,故该图像错误,;C,项,二氧化锰是过氧化氢分解的催化,剂,其本身的质量在化学反应前后不变,故该图像正确,;D,项,向一定量的硫酸和硫酸铜混合溶液,中滴入氢氧化钠溶液时,氢氧化钠先与硫酸反应,待硫酸反应完全后再与硫酸铜反应,故该图像,错误。,4.,(2014,山东烟台,7,1,分,),用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列用数轴表示的化,学知识,错误的是,(,),A.,生活中常见物质的,pH:,B.,地壳中部分元素的含量关系,:,C.,部分元素原子序数关系,:,D.,空气中部分成分的体积分数关系,:,答案,D,食醋、雨水显酸性,pH,都小于,7,且食醋的酸性更强,;,食盐水显中性,pH=7;,肥皂水显,碱性,pH,大于,7,与数轴关系一致,故,A,正确。地壳中所含铁、铝、硅、氧四种元素的质量分数,由大到小的顺序为氧、硅、铝、铁,与数轴关系一致,故,B,正确。镁、铝、硅、磷的原子序数,依次为,12,、,13,、,14,、,15,与数轴关系一致,故,C,正确。空气中各成分及体积分数约为,:,氮气,78%,、,氧气,21%,、稀有气体,0.94%,、二氧化碳,0.03%,、水蒸气和杂质,0.03%,氢气不是空气的成,分,故,D,错误。,5,.(2016,北京,33,5,分,),走进“化学村”。“化学村”的布局如下,:,(1),认识“居民”。,10,户“居民”中,俗称熟石灰的是,属于氧化物的有,。,“居民”,CO,与,Fe,2,O,3,反应的化学方程式为,。,盐酸有,5,户相邻的“居民”,:Fe,2,O,3,、,CO,、,Na,2,CO,3,、,NaOH,、,CaCO,3,其中不能与它发生反应,的是,。,(2),认识“村中的路”。只有相邻且能相互反应的“居民”间才是通路。例如,上图中涂成黑,色实线的是一条从“,Fe,2,O,3,家”到达出入口的路。请你在图中涂出一条从“,CO,2,家”到达任,一出入口的路。,答案,(1)Ca(OH),2,CO,2,、,CO,、,Fe,2,O,3,3CO+Fe,2,O,3,2Fe+3CO,2,CO,(2),解析,(1)Ca(OH),2,的俗称是熟石灰、消石灰。由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的,化合物叫作氧化物,故,CO,、,CO,2,、,Fe,2,O,3,均属于氧化物。根据盐酸的化学性质判断,Fe,2,O,3,、,Na,2,CO,3,、,NaOH,、,CaCO,3,都能与盐酸反应,只有,CO,不能与盐酸反应。,(2),利用,CO,2,能与,Ca(OH),2,反应,Ca(OH),2,能与,Na,2,CO,3,反应,Na,2,CO,3,能与,H,2,SO,4,反应到达出入口。,还可以利用,CO,2,能与,Ca(OH),2,反应,Ca(OH),2,能与,Na,2,CO,3,反应,Na,2,CO,3,能与,HCl,反应,HCl,能与,NaOH(,或,CaCO,3,),反应到达出入口。,6.,(2016,河北,31,4,分,)AJ,表示初中化学常见的物质,其中,B,可用在铅酸蓄电池中、,G,是最清洁燃,料、,H,是蓝色沉淀,各物质间相互转化关系如图所示。请回答下列问题,:,(1)G,的化学式为,。,(2)E,的一种用途是,。,(3),反应的基本反应类型为,。,(4),反应的化学方程式为,。,答案,(1)H,2,(2),作导线,(,或铜锅、铜像等,),(3),复分解反应,(4)CuSO,4,+2NaOH,Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,评分说明,:(2),、,(4),答案不唯一,合理即可。,解析,根据,B,可用在铅酸蓄电池中,可知,B,为硫酸,;G,是最清洁燃料,则,G,为氢气,化学式为,H,2,;,由,反应推知,C,为活泼金属,F,为硫酸盐,;,根据,H,是蓝色沉淀,可知,H,为氢氧化铜,;,结合反应、反,应推知,D,为可溶性碱,(,如,NaOH,等,),I,为硫酸盐,(,如,Na,2,SO,4,等,),A,为可溶性铜盐,J,为水,反应的,化学方程式可为,CuSO,4,+2NaOH,Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,;,反应为酸与碱的反应,属于复分解,反应。由反应推知,E,为铜,铜可用来制作导线、铜锅、铜像等。,7,.(2016,广西桂林,24,6,分,),河水含泥沙、细菌等杂质,需要净化处理成自来水,某市自来水厂的,生产过程如图所示。,进水,沉淀池,沙滤池,吸附池,杀菌池,用户,(1),为了使沉淀池的悬浮物沉降,通常可加入,。,(2),沙滤池可将,过滤除去。,(3),活性炭常用于吸附池中,原因是它具有,的结构。,(4),常用于杀菌池消毒的物质有多种,请写出其中一种物质的化学式,。,(5),要鉴别自来水是软水还是硬水,可向自来水样品中加入适量的,搅拌,如果观,察到,则样品为软水。,答案,(1),明矾,(2),难溶性杂质,(3),疏松多孔,(4)HClO,(5),肥皂水产生大量泡沫,解析,(1),明矾溶于水形成的胶状物可吸附水中的悬浮物,使其沉降,是常用的絮凝剂。,(2),沙滤池有过滤作用,能除去难溶性杂质。,(3),活性炭常用于吸附池中,原因是它具有疏松多孔的结构。,(4),次氯酸,(HClO),有很好的杀菌消毒作用。,(5),要鉴别自来水是软水还是硬水,可向自来水样品中加入适量的肥皂水,搅拌,如果观察到产,生大量泡沫,则样品为软水。,8.,(2016,广西钦州,27,7,分,),氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂。下图是某探究小组用含有,MgCO,3,、,MgSO,4,、,Al,2,O,3,杂质的石灰石样品制取氯化钙的流程,(,所加入的试剂均为适量,),。回,答,:,盐酸氯化钡溶液熟石灰,石灰石样品溶解除杂除杂过滤,(1),氯化钙中钙元素的化合价为,。,(2),中共发生了,个化学反应。,(3),中除去的杂质离子是,。,(4),中一个反应的化学方程式为,。,(5),滤渣的成分有氢氧化镁、,和,。,答案,(1)+2,(2)3,(3)S,(4)MgCl,2,+Ca(OH),2,Mg(OH),2,+CaCl,2,或,2AlCl,3,+3Ca(OH),2,2Al(OH),3,+3CaCl,2,(5),氢氧化铝硫酸钡,解析,(1)CaCl,2,中,Cl,元素为,-1,价,设,Ca,元素的化合价为,x,则,x,+(-1),2=0,x,=+2,故,Ca,元素的化合价,是,+2,价。,(2),向石灰石样品中加入稀盐酸,CaCO,3,、,MgCO,3,、,Al,2,O,3,均和盐酸反应,故共发生了,3,个化学反,应。,(3),中溶解后得到的溶液中含有,CaCl,2,、,MgCl,2,、,AlCl,3,和,MgSO,4,其中,MgSO,4,能与,BaCl,2,反应生,成,BaSO,4,沉淀,故中除去的杂质离子是,S,。,(4)Ca(OH),2,会和,MgCl,2,、,AlCl,3,反应,反应的化学方程式分别为,Ca(OH),2,+MgCl,2,Mg(OH),2,+,CaCl,2,、,3Ca(OH),2,+2AlCl,3,2Al(OH),3,+3CaCl,2,。,(5),由题给流程图可知,中生成了,BaSO,4,沉淀,中生成了,Mg(OH),2,沉淀和,Al(OH),3,沉淀,故过滤,后得到的滤渣除,Mg(OH),2,之外还有,Al(OH),3,和,BaSO,4,。,9.,(2016,广西贵港,18,4,分,),以化合价为纵坐标,以物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如,图为硫的部分价类图,请分析该图回答下列问题,:,(1)D,点表示的物质的化学式是,。,(2),某物质的化学式为,Na,2,S,2,O,3,它代表的点是,(,填“,AH”),。,(3),写出,B,点表示的物质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式,。,答案,(1)H,2,SO,4,(2)F,(3)SO,2,+2NaOH,Na,2,SO,3,+H,2,O,解析,(1)D,点表示的物质中硫元素呈,+6,价,物质种类是酸,所以,D,点表示的物质的化学式是,H,2,SO,4,。,(2)Na,2,S,2,O,3,是盐,其中硫元素的化合价是,+2,价,所以它代表的点是,F,。,(3)B,点表示的物质中硫元素呈,+4,价,物质种类是氧化物,所以,B,点表示的物质的化学式是,SO,2,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是,SO,2,+2NaOH,Na,2,SO,3,+H,2,O,。,10.,(2016,广西北海,24,6,分,)A,、,B,、,C,三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题,:,(1),随着温度升高,C,的溶解度,(,填“增大”“减小”或“不变”,);,温度为,时,A,、,B,的溶解度相等。,(2)30,时,将,35 g B,放入,100 g,水中,充分溶解后所得的溶液是,(,填“饱和”或“不饱,和”,),溶液。,(3),将,30,时,A,的饱和溶液升温到,50,其溶质的质量分数,(,填“增大”“减小”或,“不变”,),。,(4)50,时,A,、,B,、,C,三种物质的溶解度由大到小的顺序是,。,(5),若,A,的饱和溶液中含有物质,C,提纯,A,的方法是,。,答案,(1),减小,30,(2),饱和,(3),不变,(4)ABC,(5),降温结晶,解析,(1),由题图中,C,的溶解度曲线可知,C,的溶解度随着温度的升高而减小,;30,时,A,和,B,的溶,解度曲线交于一点,故,30,时,A,和,B,的溶解度相等。,(2),由题图可知,30,时,B,的溶解度是,30 g,35 g B,放入,100 g,水中最多可溶解,30 g,此时,B,形成的溶液为饱和溶液。,(3),由题图可知,将,30,时,A,的饱和溶液升温到,50,A,的溶解度增大,A,溶液由饱和变为不饱和,但溶质质量分数不变。,(4),由题图可知,50,时三种物质的溶解度由大到小的顺序是,ABC,。,(5),由题图可知,A,的溶,解度随温度的升高而明显变大,C,的溶解度随温度的升高而变小,故,A,的饱和溶液中含有,C,提纯,A,的方法是冷却结晶或降温结晶。,11.,(2015,广西柳州,27,6,分,),海洋是巨大的资源宝库。小华模拟化工厂的生产流程,以海水和贝,壳,(,主要成分是,CaCO,3,),为主要原料,生产金属镁,其设计工艺流程如下,:,(1),要将,Mg(OH),2,沉淀分离出来,操作甲的名称是,。如果在实验室中完成该操作,要用到,玻璃棒,其作用是,。,(2),试剂,a,是一种溶液,其溶质是,(,填化学式,),生产上制备物质都有工艺流程图,例如生产,CuSO,4,的工艺流程图如下,:,Cu,CuO CuSO,4,请画出生产试剂,a,的工艺流程图,。,(3),金属材料往往以合金的形式出现,有一块含镁的合金,为测定它的成分,将它碾成粉末,慢慢,地加入到,100 g,盐酸中,产生气体与合金质量的关系如图所示,:,下列说法正确的是,。,A.,若是镁铝合金,则,m,0.2 g,B.,若是镁铁合金,则,m,0.2 g,C.,若是镁铜合金,则,m,=0.2 g,D.,若是镁锌合金,则盐酸的溶质质量分数小于,7.3%,答案,(1),过滤引流,(2)NaOH,CaCO,3,CaO,Ca(OH),2,NaOH,(3)AD,解析,(1),由题图可知,通过操作甲得到了溶液和,Mg(OH),2,沉淀,因此操作甲是过滤,;,过滤操作中,玻璃棒的作用是引流。,(2),海水中富含,NaCl,和,MgCl,2,加入试剂,a,后生成,Mg(OH),2,沉淀,故加入试剂,a,的目的是除去,MgCl,2,为不引入新的杂质,试剂,a,应为,NaOH,溶液,;,贝壳的主要成分是,CaCO,3,高温煅烧后得到,CaO,CaO,和,H,2,O,反应生成,Ca(OH),2,Ca(OH),2,和,Na,2,CO,3,反应可制取,NaOH,故生产试剂,a,的工艺流程图,为,CaCO,3,CaO,Ca(OH),2,NaOH,。,(3),由题图可知,2.4 g,合金与,100 g,盐酸反应生成,H,2,的质量是,m,g,假定全是,Mg,Mg+2HCl,MgCl,2,+H,2,所以,2.4 g Mg,反应后生成氢气,0.2 g,等质量的,Mg,、,Al,、,Fe,、,Zn,分别与足量的酸,反应生成氢气的质量关系是,AlMgFeZn,而,Cu,与酸不反应。若是镁铝合金,则与酸反应生,成氢气的质量应大于,0.2 g,故,A,正确,;,若是镁铁合金,则生成氢气的质量应小于,0.2 g,故,B,错误,;,若,是镁铜合金,则生成氢气的质量应小于,0.2 g,故,C,错误,;,若是镁锌合金,生成氢气的质量应小于,0.2 g,所以反应的,HCl,的质量应小于,7.3 g,故盐酸中溶质的质量分数小于,7.3%,故,D,正确。,12.,(2015,广西钦州,23,8,分,),如图是硫酸钠和氯化铵的溶解度曲线,请回答,:,(1)70,时,硫酸钠的溶解度为,g,。,(2),曲线中,P,点表示,。,(3)50,时,将,30 g,氯化铵溶于,50 g,水中,所形成的溶液属于,溶液,(,填“饱和”或“不饱,和”,),。,(4)60,时,将氯化铵和硫酸钠各,30 g,分别溶于,100 g,水中形成溶液,冷却到,20,时,有晶体析出,的是,。,答案,(1)45,(2)46,时,硫酸钠和氯化铵的溶解度相等,(3),饱和,(4),硫酸钠,(,或,Na,2,SO,4,),解析,(1),由题图可知,70,时,硫酸钠的溶解度是,45 g,。,(2),P,点是两溶解度曲线的交点,表示该温度下,两种物质的溶解度相等。,(3)50,时,氯化铵的溶解度是,50 g,所以,50 g,水中最多溶解氯化铵固体的质量是,25 g,故,30 g,氯,化铵溶于,50 g,水中所得溶液是饱和溶液。,(4)20,时,硫酸钠的溶解度是,20 g,会有晶体析出,;20,时,氯化铵的溶解度大于,30 g,没有晶体,析出。,13.,(2015,广西南宁,30,6,分,),为测定某纯碱样品,(,含少量硫酸钠杂质,),中碳酸钠的质量分数,某化,学兴趣小组进行以下实验。取一定质量的样品放置于烧杯中,向烧杯中滴加一定溶质质量分,数的稀盐酸,实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示。求,:,(1),所取样品的质量是,g,。,(2),样品中碳酸钠的质量分数是,(,精确到,0.1%),。,(3),所用稀盐酸的溶质质量分数,(,写出具体的计算过程,),。,答案,(1)25(1,分,),(2)84.8%(1,分,),(3),解,:,设所用稀盐酸中,HCl,的质量为,x,。,依题意知,生成的,CO,2,质量为,25 g+100 g-116.2 g=8.8 g,(1,分,),Na,2,CO,3,+2HCl,2NaCl+H,2,O+CO,2,(1,分,),73,44,x,8.8 g,=,x,=14.6 g,(1,分,),稀盐酸中溶质的质量分数为,:,100%=14.6%,(1,分,),答,:,所用稀盐酸中溶质的质量分数为,14.6%,。,解析,(1),由题图可知,当稀盐酸质量为零时,烧杯中物质,(,只有样品,),质量是,25 g,。,(2),设碳酸钠的质量为,y,。依题意可知,生成二氧化碳的质量,=25 g+100 g-116.2 g=8.8 g,Na,2,CO,3,+2HCl,2NaCl+H,2,O+CO,2,106,44,y,8.8 g,=,y,=21.2 g,样品中碳酸钠的质量分数,=,100%=84.8%,。,14.,(2015,河南,23,10,分,),钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。,(1),右图是钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是,。,a.,钠属于金属元素,b.,钠原子的质子数为,11,c.,钠离子的符号为,Na,+,d.,钠在化学反应中易得到电子,(2),钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,化学方程式为,;,小苏打受热分,解生成碳酸钠、二氧化碳和水,化学方程式为,。,(3),配制一瓶如图溶液需氯化钠,g;,配制,50 g 6%,氯化钠溶液,若用量筒量取水时俯视读,数,(,其他操作正确,),则溶液中溶质质量分数,6%(,填“,”“,(4),固体溶解,有气泡产生。,向该