新课标高考化学一轮复习第一单元化学计量在实验中的应用1.1物质的量气体摩尔体积.ppt

第一单元化学计量在实验中的应用,第,1,节物质的量气体摩尔体积,-,3,-,考纲要求,:,1,.,了解物质的量,(,n,),及其单位摩尔,(mol),、摩尔质量,(,M,),、气体摩尔体积,(,V,m,),、物质的量浓度,(,c,),、阿伏加德罗常数,(,N,A,),的含义。,2,.,能根据微粒,(,原子、分子、离子等,),物质的量、数目、气体体积,(,标准状况下,),之间的相互关系进行有关计算。,-,4,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,物质,的量,摩尔质量,1,.,物质的量,-,5,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,2,.,摩尔质量,-,6,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,自主巩固,判断正误,正确的画,“,”,错误的画,“”,。,(1),摩尔是表示物质的量多少的基本物理量,(,),(2),物质的量就是,1 mol,物质的质量,(,),(3)0.012 kg,12,C,中含有约,6.0210,23,个碳原子,(,),(4)1 mol H,2,O,中含有,2 mol,氢和,1 mol,氧,(,),(5)NaOH,的摩尔质量为,40 g(,),(6)1 mol O,2,的质量与它的相对分子质量相等,(,),(7)1 mol OH,-,的质量为,17 gmol,-1,(,),(8)2 mol H,2,O,的摩尔质量是,1 mol H,2,O,的摩尔质量的,2,倍,(,),-,7,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,1,.,摩尔质量与相对分子,(,或原子,),质量的易混点,(1),摩尔质量,(gmol,-1,),、相对分子质量、,1 mol,该物质的质量,(g),在数值上是相同的,但含义不同,具有不同的单位。如,Fe,的摩尔质量为,56 gmol,-1,Fe,的相对原子质量为,56,1 mol Fe,的质量为,56 g,。,(2),摩尔质量只有当以,gmol,-1,作单位时,在数值上才等于物质的相对分子,(,或原子,),质量。,2,.,计算气体摩尔质量的常用方法,-,8,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,例,1,乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构简式如右图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为,(,),A.1,1B.2,3C.3,2D.2,1,答案,解析,解析,关闭,该有机物的分子式为,C,6,H,12,N,4,由分子中的,C,原子与,N,原子个数比可知,甲醛与氨的物质的量之比为,6,4=3,2,答案选,C,。,答案,解析,关闭,C,-,9,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,思维建模,有关物质的量计算的一般思路,-,10,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,跟踪训练,1,.20 g A,物质和,14 g B,物质恰好完全反应,生成,8.8 g C,物质、,3.6 g D,物质和,0.2 mol E,物质,则,E,物质的摩尔质量为,(,),A.100 gmol,-1,B.108 gmol,-1,C.55 gmol,-1,D.96 gmol,-1,答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,-,11,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,2,.(2017,河北衡水模拟,),物质的量是高中化学常用的物理量,设,N,A,为阿伏加德罗常数的值,请完成以下有关计算,:,(1)0.2 g H,2,含有,个氢原子。,(2),在,9.5 g,某二价金属的氯化物中含有,0.2 mol Cl,-,此氯化物的摩尔质量为,该金属元素的相对原子质量为,。,(3)8.4 g CO(,标准状况,),与一定量的,Fe,2,O,3,恰好完全反应生成,Fe,与,CO,2,生成,Fe,的质量为,g,。,答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,-,12,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,气体摩尔体积及阿伏加德罗定律,1,.,影响物质体积的因素,-,13,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,2,.,气体摩尔体积,-,14,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,3,.,阿伏加德罗定律,可总结为,:“,三同,”,定,“,一同,”,即同温、同压、同体积的气体,具有相同的,分子数,。,-,15,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,自主巩固,判断正误,正确的画,“,”,错误的画,“”,。,(1),在标准状况下,1 mol O,2,与,1 mol SO,3,的体积相同,(,),(2),在标准状况下,1 mol,气体的体积约是,22.4 L,在非标准状况下,1 mol,气体的体积则一定不是,22.4 L(,),(3),同温同压下等质量的,12,C,18,O,2,和,16,O,3,所含的中子数相等,(,),(4),常温常压下,22.4 L,的,SO,2,和,CO,2,混合气体中含有,2,N,A,个氧原子,(,),(5),标准状况下,22.4 L,盐酸含有,N,A,个,HCl,分子,(,),(6),标准状况下,6.72 L NO,2,与水充分反应转移的电子数目为,0.1,N,A,(,),(7),将乙烯、,CO,、,N,2,三种气体分别盛放在三个相同容器中,若三个容器的温度和质量相等,则三个容器中的气体压强比为,1,1,1(,),-,16,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,1,.,应用阿伏加德罗常数时常见的,“,陷阱,”,-,17,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,-,18,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,-,19,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,-,20,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,例,2,设,NA,为阿伏加德罗常数的值,下列,叙述正确的是,(,),A.,常温常压下,4.6 g NO,2,气体约含有,1.8110,23,个原子,B.,标准状况下,80 g SO,3,所占的体积约为,22.4 L,C.,标准状况下,22.4 L CCl,4,中含有的,CCl,4,分子数为,N,A,D.,标准状况下,22.4 L,氯气与足量氢氧化钠溶液反应,转移的电子数,为,2,N,A,答案,解析,解析,关闭,标准状况下,SO,3,不是气体,故,B,错误,;,标准状况下,CCl,4,是液体,故,C,错误,;,标准状况下,22.4 L,氯气与足量氢氧化钠溶液反应,转移的电子数为,N,A,故,D,错误。,答案,解析,关闭,A,-,21,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,例,3,设,N,A,为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是,(,),A.,钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。,23 g,钠充分燃烧时转移电子数为,N,A,B.,氢氧燃料电池正极消耗,22.4 L(,标准状况,),气体时,电路中通过的电子数目为,2,N,A,C.50 mL 12 molL,-1,盐酸与足量,MnO,2,共热,转移的电子数为,0.3,N,A,D.,在过氧化钠与水的反应中,每生成,0.1 mol,氧气,转移电子的数目为,0.4,N,A,答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,-,22,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,例,4,设,N,A,为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是,(,),A.1 L 0.1 molL,-1,的,NaHCO,3,溶液中,和,离子数之和为,0.1,N,A,B.0.1 L 0.5 molL,-1,CH,3,COOH,溶液中含有的,H,+,数为,0.05,N,A,C.1 L 1 molL,-1,的,NaClO,溶液中含有,ClO,-,的数目小于,N,A,D.25,时,pH=13,的,NaOH,溶液中含有,OH,-,的数目为,0.1,N,A,答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,-,23,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,方法技巧,应用阿伏加德罗定律及推论解题的注意事项,应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背,要熟记相关化学计量的定义式,并结合相互关系进行推导,(,可通过,导出,),。,-,24,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,跟踪训练,3,.(2017,课标全国,),阿伏加德罗常数的值为,N,A,。下列说法正确的是,(,),A.1 L 0.1 molL,-1,NH,4,Cl,溶液中,的数量为,0.1,N,A,B.2.4 g Mg,与,H,2,SO,4,完全反应,转移的电子数为,0.1,N,A,C.,标准状况下,2.24 L N,2,和,O,2,的混合气体中分子数为,0.2,N,A,D.0.1 mol H,2,和,0.1 mol I,2,于密闭容器中充分反应后,其分子总数为,0.2,N,A,答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,-,25,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,4,.(2017,课标全国,),N,A,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是,(,),A.0.1 mol,的,11,B,中,含有,0.6,N,A,个中子,B.pH=1,的,H,3,PO,4,溶液中,含有,0.1,N,A,个,H,+,C.2.24 L(,标准状况,),苯在,O,2,中完全燃烧,得到,0.6,N,A,个,CO,2,分子,D.,密闭容器中,1 mol PCl,3,与,1 mol Cl,2,反应制备,PCl,5,(g),增加,2,N,A,个,PCl,键,答案,解析,解析,关闭,A,项,1,个,11,B,中含有,6,个中子,0.1 mol,11,B,含有,0.6,N,A,个中子,正确,;B,项,没有给出溶液的体积,不能计算,H,+,数目,错误,;C,项,标准状况下苯是液体,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,错误,;D,项,PCl,3,与,Cl,2,反应生成,PCl,5,的反应是可逆反应,所以,1 mol PCl,3,与,1 mol Cl,2,反应制备,PCl,5,增加的,PCl,键的数目小于,2,N,A,错误。,答案,解析,关闭,A,-,26,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,5,.(2016,课标全国,),设,N,A,为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是,(,),A.14 g,乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为,2,N,A,B.1 mol N,2,与,4 mol H,2,反应生成的,NH,3,分子数为,2,N,A,C.1 mol Fe,溶于过量硝酸,电子转移数为,2,N,A,D.,标准状况下,2.24 L CCl,4,含有的共价键数为,0.4,N,A,答案,解析,解析,关闭,乙烯、丙烯的最简式均为,CH,2,无论二者如何混合,14 g,混合气体中,n,(CH,2,)=1 mol,含氢原子数为,2,N,A,A,项正确,;N,2,与,H,2,的反应是可逆反应,1 mol N,2,不能完全转化为,2 mol NH,3,B,项错误,;,由于硝酸具有强氧化性,过量的硝酸将,Fe,氧化到,+3,价,C,项错误,;,标准状况下,CCl,4,为液态,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,D,项错误。,答案,解析,关闭,A,-,27,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,6,.(2017,河北保定模拟,),设,N,A,为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是,(,),A.,密闭容器中,2 mol NO,与,1 mol O,2,充分反应,产物的分子数为,2,N,A,B.,工业上对粗铜进行电解精炼,电解池中每转移,1 mol,电子时阳极上溶解的铜原子数为,0.5,N,A,C.,过量的铁粉加入稀硝酸中,当溶解,5.6 g,时转移的电子数为,0.2,N,A,D.,标准状况下,0.1 mol,氯气溶于水,转移的电子数目为,0.1,N,A,答案,解析,解析,关闭,NO,与氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮与四氧化二氮之间存在化学平衡,产物的分子数小于,2,N,A,A,错误,;,电解精炼铜时,阳极上除了铜,铁、镍等金属也放电,转移,1 mol,电子时,阳极溶解的铜原子数小于,0.5,N,A,B,错误,;,过量铁与硝酸生成,Fe,2+,故,C,正确,;,氯气与水的反应是可逆的,转移的电子数目小于,0.1,N,A,D,错误。,答案,解析,关闭,C,-,28,-,1,.,摩尔质量的,1,个数量关系,摩尔质量以,gmol,-1,为单位时,数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。,2,.,熟知,1,个,“,状况,”,和,2,个数值,标准状况是指温度为,0,、压强为,101,kPa,;,阿伏加德罗常数是,6.0210,23,mol,-1,V,m,=22.4 Lmol,-1,(,标准状况,),。,3,.,熟练应用的,2,组公式,4,.,判断阿伏加德罗常数应用正误的,3,个步骤,(1),看物质的状态及所处条件,;,(2),根据题干中的物理量计算物质的量,;,(3),把握物质的微观结构和物质变化过程中的微粒数目变化。,-,29,-,-,30,-,2,1,3,4,6,5,1,.,瓦斯,中甲烷与氧气的质量比为,1,4,时极易爆炸,此时甲烷与氧气的体积比为,(,),A.1,4B.1,2,C.1,1D.2,1,B,-,31,-,2,1,3,4,6,5,2,.,利用,太阳能分解水制氢,若光解,0.02 mol,水,下列说法正确的是,(,),A.,可生成,H,2,的质量为,0.02 g,B.,可生成氢的原子数为,2.40810,23,C.,可生成,H,2,的体积为,0.224 L(,标准状况,),D.,生成,H,2,的量理论上等于,0.04 mol Na,与水反应产生,H,2,的量,D,解析,:,根据方程式,2H,2,O 2H,2,+O,2,光解,0.02,mol,水,可产生,0.02,mol,H,2,和,0.01,mol,O,2,。,0.02,mol,H,2,的质量为,0.04,g,A,项错误,;0.02,mol,H,2,的原子数为,2.40810,22,B,项错误,;0.02,mol,H,2,在标准状况下的体积为,0.448,L,C,项错误,;0.04,mol,Na,与水反应产生,0.02,mol,H,2,D,项正确。,-,32,-,4,3,1,2,6,5,3,.,设,N,A,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是,(,),A.78 g,由,Na,2,S,和,Na,2,O,2,组成的固体混合物,含有的阴离子数为,N,A,B.,标准状况下,22.4 L CCl,4,中含有的分子数为,N,A,C.1 mol Cu,分别与足量的,Cl,2,和,S,反应,转移电子数均为,2,N,A,D.1 molL,-1,FeCl,3,溶液中含有的,Fe,3+,数目小于,N,A,A,解析,:,Na,2,S,和,Na,2,O,2,的摩尔质量均为,78,g,mol,-1,故,78,g,混合物的物质的量均为,1,mol,故,1,mol,混合物中含,N,A,个阴离子,A,正确,;,标准状况下四氯化碳为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数,B,错误,;,铜与氯气反应后铜元素显,+2,价,与,S,反应后铜元素显,+1,价,故,1,mol,Cu,与,S,反应后转移的电子数为,N,A,C,错误,;,溶液体积不明确,故溶液中的铁离子的个数无法计算,D,错误。,-,33,-,4,3,1,2,6,5,4,.,设,N,A,为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是,(,),A.1 mol Mg,在空气中完全燃烧生成,MgO,和,Mg,3,N,2,转移的电子数为,N,A,B.14 g,分子式为,C,n,H,2,n,的链烃中含有的,CH,键的数目为,2,N,A,C.,室温时,1.0 L pH=13,的,Ba(OH),2,溶液中含有,OH,-,的数目为,0.2,N,A,D.Fe,与水蒸气反应生成,22.4 L,氢气,转移电子数为,2,N,A,B,解析,:,Mg,在空气中燃烧时,不论生成,MgO,还是,Mg,3,N,2,镁元素化合价均是由,0,价,+2,价,故,1,mol,Mg,在空气中燃烧生成,MgO,和,Mg,3,N,2,时,转移的电子数为,2,N,A,A,项错误,;1,mol,C,n,H,2,n,中含有,2,n,mol,CH,键,14,g,C,n,H,2,n,的物质的量为,mol,则所含,CH,键的数目为,2,N,A,B,项正确,;pH=13,的,Ba(OH),2,溶液中,c,(OH,-,)=0.1,mol,L,-1,则,1.0,L,pH=13,的,Ba(OH),2,溶液中含有的,OH,-,数目为,0.1,N,A,C,项错误,;D,项中的,22.4,L,未指明状况,无法计算,故错误。,-,34,-,6,5,3,1,2,4,5,.,设,N,A,表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是,(,),A.1.0 L 1.0 molL,-1,的,NaAlO,2,水溶液中含有的氧原子数为,2,N,A,B.23 g Na,与足量,H,2,O,反应完全后可生成,N,A,个,H,2,分子,C.,标准状况下,11.2 L CH,3,CH,2,OH,中含有的分子数目为,0.5,N,A,D.,常温常压下,46 g,的,NO,2,与,N,2,O,4,混合物含有的原子数为,3,N,A,D,解析,:,A,项,还要考虑,H,2,O,中含有的氧原子,;B,项,应生成,0.5,N,A,个,H,2,分子,;C,项,CH,3,CH,2,OH,在标准状况下为液态,不能通过气体摩尔体积进行计算。,-,35,-,6,5,3,1,2,4,6,.(1),在,0.5 mol Na,2,SO,4,中含有,Na,+,的数目是,所含氧原子的质量为,。,(2),现,将,0.65 g,金属锌放入一定量的盐酸中,它们恰好反应,请完成下面表格,:,答案,:,(1)6.0210,23,或,N,A,32 g,(2)0.01,0.02,0.01,0.01,0.73,1.36,0.224,解析,:,(1)1,mol,Na,2,SO,4,中含,2,mol,Na,+,和,1,mol ,则,0.5,mol,Na,2,SO,4,中,Na,+,为,1,mol(6.0210,23,个或,N,A,个,),氧原子为,2,mol,氧原子质量为,2,mol16,g,mol,-1,=32,g,。,