北京专用高考化学一轮复习第4讲离子反应讲义资料.ppt

,教材研读,考点突破,栏目索引,第,4,讲离子反应,一、电解质及其电离,1.电解质,(1)判断依据,在,水溶液里或熔融状态下,能否,导电,。导电的是,电解质,不导电的是非电解质。,(2)电解质导电的实质,1)内因:电解质在一定条件(溶于水或加热熔化)下,电离,成自由移,动的离子。,2)外因:电解质溶液与电源构成闭合回路。,教材研读,(3)电解质与金属导电的区别,金属导电是金属中自由电子定向运动产生的,而电解质导电是自由移动,的,阴、阳离子,定向移动产生的,电解质电离是导电的前提。电解,质溶液中自由移动的离子浓度越大,离子所带电荷越多,其导电能力越,强。,2.电离,(1)概念:电解质在,水溶液里或熔融状态下,离解成能够,自由,移动的离子,的过程。,(2)电离的条件:熔融状态(离子化合物)或水溶液里(离子化合物、共价,化合物)。,(3)表示方法电离方程式,1)强电解质,如H,2,SO,4,2H,+,+S,。,2)弱电解质,如NH,3,H,2,O,N,+OH,-,。,3.判断离子化合物和共价化合物的方法,可以通过,熔融,态的导电实验判断物质是离子化合物还是共价化,合物。,自测1,(1)电解质一定能导电吗?导电的物质一定是电解质吗?,(2)某物质溶于水所得的溶液能导电,该物质一定是电解质吗?试举例说,明。,答案,(1)电解质不一定能导电。电解质与导电之间无直接关系,电解,质只有发生了电离才能导电。,导电的物质不一定是电解质。除电离后的电解质导电外,导体、半导体,等也能导电,如Fe、Al、Si等也能导电,但不是电解质。,(2)不一定。如Cl,2,的水溶液能导电,但Cl,2,不是化合物,所以它既不是电解,质,也不是非电解质。再如CO,2,、SO,2,、NH,3,的水溶液也能导电,但导电,的原因并不是CO,2,、SO,2,、NH,3,发生了电离,而是它们与水反应生成的H,2,CO,3,、H,2,SO,3,、NH,3,H,2,O电离产生了自由移动的离子,故CO,2,、SO,2,、NH,3,是非电解质。,自测2,今有10种物质:Cu稀硫酸HClNH,3,空气,CO,2,HgNaClCaCO,3,Cl,2,按照表中提示的信息,把符,合条件的物质的序号填入右栏相应的位置。,答案,(1)(2)(3)(4)(5),解析,10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H,+,、,Cl,-,能导电,是电解质;但熔融状态下不存在自由移动的离子,不导,电。CaCO,3,是难溶性的电解质。NH,3,、CO,2,的水溶液虽然能导电,但不,是它们本身发生了电离,而是它们分别与水发生反应生成的NH,3,H,2,O和,H,2,CO,3,发生了电离,故它们属于非电解质。Cu和Hg属于单质,既不是电,解质也不是非电解质,但能导电。,二、离子反应离子方程式,1.离子反应,(1)定义:有,离子参加,的反应。,(2)离子反应发生的条件,1)在水溶液中进行的复分解反应发生的条件,a.生成沉淀,如BaSO,4,、CaCO,3,、CuS等;,b.生成,弱电解质,如弱酸、弱碱、水等;,c.生成气体,如CO,2,、H,2,S等。,2)离子之间发生氧化还原反应的条件,强氧化剂转变为弱还原剂,强还原剂转变为弱氧化剂。例如:FeCl,3,溶液,中加入Cu,FeCl,2,溶液中通入Cl,2,的离子方程式分别为,2Fe,3+,+Cu,2,Fe,2+,+Cu,2+,2Fe,2+,+Cl,2,2Fe,3+,+2Cl,-,。,3)发生配合反应的条件,离子与离子或离子与分子间能形成配合离子或配合物。例如:在含有Fe,3+,的溶液中加入KSCN或NH,4,SCN溶液,溶液出现红色,反应的离子方程,式为:,Fe,3+,+3SCN,-,Fe(SCN),3,。,2.离子方程式,(1)概念:用实际,参加反应的离子符号,来表示反应的式子。,(2)离子方程式书写步骤(以碳酸钙和盐酸的反应为例),1)写:正确写出反应的化学方程式并配平,如,CaCO,3,+2HCl,CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,。,2)拆:把,易溶于水且易电离的物质,写成离子形式,难溶的物质、,气体和水等仍用化学式表示,如,CaCO,3,+2H,+,+2Cl,-,Ca,2+,+2Cl,-,+CO,2,+H,2,O,。,3)删:删去方程式两边不参加反应的离子,如,CaCO,3,+2H,+,Ca,2+,+,CO,2,+H,2,O,。,4)查:检查离子方程式两边,各元素的原子个数,和,电荷总数,是否相等。,(3)意义,离子方程式可表示,同一类型,的离子反应。例如:离子方程式,C,+2H,+,CO,2,+H,2,O可以表示可溶性碳酸盐和强酸在溶液中的反,应。,3.离子共存,所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间,不发生,化学反应,;若离子之间能,发生化学反应,则不能大量共存。,自测3写出下列典型反应的离子方程式:,(1)氯化铝溶液中加入过量氨水:,。,(2)小苏打与乙酸溶液混合:,。,(3)氧化铁溶于稀硫酸:,。,(4)澄清石灰水中通入少量二氧化碳:,。,(5)碳酸钙与醋酸溶液反应:,。,(6)氢氧化铝溶于盐酸:,。,(7)氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液:,。,答案,(1)Al,3+,+3NH,3,H,2,O,Al(OH),3,+3N,(2)HC,+CH,3,COOH,CH,3,COO,-,+CO,2,+H,2,O,(3)Fe,2,O,3,+6H,+,2Fe,3+,+3H,2,O,(4)Ca,2+,+2OH,-,+CO,2,CaCO,3,+H,2,O,(5)CaCO,3,+2CH,3,COOH,Ca,2+,+2CH,3,COO,-,+CO,2,+H,2,O,(6)Al(OH),3,+3H,+,Al,3+,+3H,2,O,(7)Al(OH),3,+OH,-,Al,+2H,2,O,自测4,有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:K,+,、Mg,2+,、Al,3+,、,Fe,2+,、Ba,2+,、N,、S,、Cl,-,、I,-,、HC,取该溶液进行如下实验:,由此判断:,(1)溶液中肯定存在的离子是,溶液中肯定不存在的离子是,。,实验步骤,实验现象,(1)取少量该溶液,加几滴甲基橙,溶液变红色,(2)取少量该溶液加热浓缩,加Cu片和浓H,2,SO,4,加热,有无色气体产生,气体遇空气可以变成红棕色,(3)取少量该溶液,加BaCl,2,溶液,有白色沉淀生成,(4)取(3)中上层清液,加AgNO,3,溶液,有稳定的白色沉淀生成,且不溶于HNO,3,(5)取少量该溶液,加NaOH溶液,有白色沉淀生成,当NaOH过量时沉淀部分溶解,(2)为进一步确定其他离子,写出应该补充的实验及对应欲检离子的名,称(说明使用试剂的名称,不必写详细操作步骤):,。,答案,(1)Mg,2+,、Al,3+,、N,、S,Fe,2+,、Ba,2+,、I,-,、HC,(2)焰色反应,检验K,+,;稀HNO,3,、AgNO,3,溶液,检验Cl,-,解析,首先根据溶液无色,确定Fe,2+,不存在;步骤(1)表明溶液呈酸性,则,HC,不存在;步骤(2)表明N,存在,酸性条件下,N,可氧化I,-,故I,-,不存,在;步骤(3)证明S,存在,则Ba,2+,不存在;步骤(4)虽然产生了白色沉淀,AgCl,但由于步骤(3)中加入了BaCl,2,故此步实验不能确定原溶液中是否,含有Cl,-,;步骤(5)表明溶液中存在Al,3+,和Mg,2+,。,考点突破,考点一离子方程式的正误判断,考点三溶液中离子能否大量共存的判断方法,考点二离子方程式的书写方法,1.看是否符合客观事实。,如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe+6H,+,2Fe,3+,+3H,2,是错误的,Fe和稀盐酸反应生成Fe,2+,。,2.看化学式拆写是否正确。,这是书写离子方程式时最关键的一步,应注,意以下几点:,(1)易溶于水的强电解质均写成离子形式,如强酸、强碱和大多数盐。,其他物质用化学式表示,如单质、氧化物、气体、弱电解质(弱酸、弱,碱、水等)及难溶性盐。,(2)微溶物的写法。一般来说,微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清,石灰水)中微溶物写成离子形式,浊液中的微溶物写成化学式。,(3)可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HC ）。,考点一 离子方程式的正误判断,(4)非溶液状态下的反应,一般不用离子方程式表示。如实验室中制备,氨气的反应。,3.看符号使用是否正确。,要注意“,”“,”“”“”等符,号的正确使用。,4.看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。,如Fe,3+,+Cu,Fe,2,+,+Cu,2+,不符合电荷守恒及得失电子守恒,是错误的。,5.看是否漏掉离子反应。,如Ba(OH),2,溶液与CuSO,4,溶液反应,既要写Ba,2+,与S,生成BaSO,4,沉淀的反应,又不能漏掉Cu,2+,与OH,-,生成Cu(OH),2,沉淀,的反应。,6.看反应物的组成比例是否正确。,如稀硫酸与Ba(OH),2,溶液反应,不能,写成H,+,+OH,-,+S,+Ba,2+,BaSO,4,+H,2,O,应写成2H,+,+2OH,-,+S,+Ba,2+,BaSO,4,+2H,2,O。,7.看是否符合题设条件的要求。,如过量、少量、等物质的量、适量、,任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入,少量Cl,2,的离子方程式为2Fe,2+,+Cl,2,2Fe,3+,+2Cl,-,;向溴化亚铁溶液中通,入过量Cl,2,的离子方程式为2Fe,2+,+4Br,-,+3Cl,2,2Fe,3+,+6Cl,-,+2Br,2,。,典例1,(2018北京海淀期末)下列解释事实的方程式中,不正确,的是,(),A.铜和浓HNO,3,反应可用于制NO,2,气体:Cu+4HNO,3,(浓),Cu(NO,3,),2,+2,NO,2,+2H,2,O,B.“84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性:ClO,-,+H,+,HClO,C.氨水吸收少量SO,2,防止污染空气:2NH,3,H,2,O+SO,2,2N,+S,+H,2,O,D.Na,2,O,2,在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧:2Na,2,O,2,+2CO,2,2Na,2,CO,3,+O,2,B,答案,BB项,醋酸为弱酸,应写化学式。,1-1,下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是,(),A.金属镁与稀盐酸反应:有氢气产生;Mg+2H,+,+2Cl,-,MgCl,2,+H,2,B.氯化钡溶液与硫酸反应:有白色沉淀生成;Ba,2+,+S,BaSO,4,C.碳酸钠溶液与盐酸反应:有气泡逸出;Na,2,CO,3,+2H,+,2Na,+,+CO,2,+H,2,O,D.过量铁粉与氯化铁溶液反应:溶液变为浅绿色;Fe+Fe,3+,2Fe,2+,B,答案,BA项,现象应描述为有气体产生,且离子方程式应为Mg+2H,+,Mg,2+,+H,2,;C项,离子方程式应为C,+2H,+,H,2,O+CO,2,;D项,离子方程式应为Fe+2Fe,3+,3Fe,2+,。,1-2,下列离子方程式正确的是,(),A.用CH,3,COOH溶解CaCO,3,:CaCO,3,+2H,+,Ca,2+,+H,2,O+CO,2,B.Fe,2,(SO,4,),3,和Ba(OH),2,溶液混合:Fe,3+,+S,+Ba,2+,+3OH,-,Fe(OH),3,+,BaSO,4,C.硫酸工业尾气中的SO,2,用过量的氨水吸收:2NH,3,H,2,O+SO,2,2N,+,S,+H,2,O,D.Cu溶于浓HNO,3,:3Cu+8H,+,+2N,3Cu,2+,+2NO+4H,2,O,C,答案,CA项,CH,3,COOH是弱电解质,在离子方程式中应写化学式;B,项,离子的计量关系错误,应该是2Fe,3+,+3S,+3Ba,2+,+6OH,-,2Fe(OH),3,+3BaSO,4,;C项,SO,2,用过量的氨水吸收的产物是亚硫酸铵和水;D项,浓HNO,3,的还原产物是二氧化氮。,一、离子方程式的书写要点,1.抓住两易、两等、两查,两易:即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实,际参加反应的离子符号表示,非电解质、弱电解质、难溶物质、气体等,用化学式表示。,两等:离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。,两查:检查各项是否都有公约数,是否漏写必要的反应条件。,2.注意的问题,(1)微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学,式。微溶物作为生成物,一般写化学式(标“”号)。如澄清石灰水中,考点二 离子方程式的书写方法,加盐酸的离子方程式为:OH,-,+H,+,H,2,O。,(2)氨水作为反应物写NH,3,H,2,O;作为生成物,若有加热条件或浓度很大,时,可写NH,3,(标“”号)。,(3)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式,如氯化铵固体,和氢氧化钙固体的反应等。,(4)离子方程式要做到原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。,(5)一些特殊的反应如有酸式盐参加或生成的反应、两种或两种以上,的离子被一种物质氧化或还原的反应、Ba(OH),2,与KAl(SO,4,),2,按不同比,值进行的反应等要考虑并满足题设条件对反应物物质的量的比值要,求。,(6)多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写。,二、具有限定条件的离子方程式的书写方法,1.过量型,其程序是:按照组成比例写出不足物质参加反应的离子;,过量物质的离子满足不足离子的需要。如Ca(HCO,3,),2,溶液与过量,NaOH溶液反应,离子方程式中Ca,2+,与HC,的比例一定是12,OH,-,的化,学计量数为2,满足2HC,。综合起来可得离子方程式:,Ca,2+,+2HC,+2OH,-,CaCO,3,+C,+2H,2,O,此类情况也可以总结为以量少的反应物完全反应(一般以“1 mol”计),来判断产物,进而写出相应的离子方程式。,2.定量型,其程序是:按题给条件写出各反应离子的物质的量;遵,循过量离子满足不足离子的原则。如明矾与等物质的量的Ba(OH),2,反,应,则S,和Al,3+,过量,可得离子方程式:,3Ba,2+,+3S,+6OH,-,+2Al,3+,3BaSO,4,+2Al(OH),3,3.目标型,其程序是:根据目标要求按比例写出离子符号,如在明矾溶,液中加入Ba(OH),2,溶液至Al,3+,沉淀完全,就要先写出Al,3+,+3OH,-,;按组成,比例写出与目标离子结合的其他离子,即2S,+Al,3+,+3OH,-,+3/2Ba,2+,3/2BaSO,4,+Al(OH),3,+1/2S,整理即可得3S,+2Al,3+,+6OH,-,+3Ba,2+,3BaSO,4,+2Al(OH),3,溶液中剩余S,。,4.相同反应物间的离子反应,(1)反应物滴加顺序不同,离子反应不同,如:,把AlCl,3,溶液逐滴加入到NaOH溶液中至过量:Al,3+,+4OH,-,Al(OH),4,-,(或Al,3+,+4OH,-,Al,+2H,2,O),3Al(OH),4,-,+Al,3+,4Al(OH),3,或3Al,+Al,3+,+6H,2,O,4Al(OH),3,。,把NaOH溶液逐滴加入到AlCl,3,溶液中至过量:Al,3+,+3OH,-,Al(OH),3,Al(OH),3,+OH,-,Al(OH),4,-,或Al(OH),3,+OH,-,Al,+2H,2,O。,(2)反应条件不同,离子反应不同,如:,氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合,离子方程式为:N,+OH,-,NH,3,H,2,O。,若氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合,并加热,则离子方程式为:N,+OH,-,NH,3,+H,2,O。,(3)微溶物状态不同,离子反应不同,如:,石灰乳与碳酸钠溶液混合,离子方程式为:Ca(OH),2,+C,CaCO,3,+,2OH,-,。,若澄清石灰水与碳酸钠溶液混合,则离子方程式为:Ca,2+,+C,CaCO,3,。,知识拓展,与“量”有关的反应的离子方程式,可用“,少定多变法,”来书写。,所谓“少定”即量少的反应物,其离子的化学计量数按化学式确定;所,谓“多变”即过量的反应物,其离子的化学计量数根据反应的需要量确,定,不受化学式中的比例制约。,典例2,用来解释下列事实的方程式不正确的是,(),A.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应:O,2,+4e,-,+2H,2,O,4OH,-,B.将氯气通入石灰乳中制备漂白粉:2Cl,2,+2Ca(OH),2,CaCl,2,+Ca(ClO),2,+2H,2,O,C.向Na,2,SiO,3,溶液中通过量CO,2,制备硅酸凝胶:Si,+2CO,2,+2H,2,O,H,2,SiO,3,(胶体)+2HC,D.溶质的物质的量之比为11的明矾溶液和Ba(OH),2,溶液混合:2S,+2,Ba,2+,+Al,3+,+4OH,-,Al,+2BaSO,4,+2H,2,O,D,答案,DD项,假设两种物质的物质的量均为1 mol,则铝离子和氢氧根,离子的物质的量之比为12,氢氧根离子不足,铝离子最终转化成氢氧,化铝沉淀。,2-1,能正确表示下列反应的离子方程式是,(),A.Cl,2,通入NaOH溶液中:Cl,2,+OH,-,Cl,-,+ClO,-,+H,2,O,B.NaHCO,3,溶液中加入稀盐酸:C,+2H,+,CO,2,+H,2,O,C.AlCl,3,溶液中加入过量稀氨水:Al,3+,+4NH,3,H,2,O,Al,+4N,+2H,2,O,D.Cu溶于稀HNO,3,:3Cu+8H,+,+2N,3Cu,2+,+2NO+4H,2,O,D,答案,DA项,电荷不守恒,正确的离子方程式应为Cl,2,+2OH,-,Cl,-,+,ClO,-,+H,2,O;B项,正确的离子方程式应为HC,+H,+,H,2,O+CO,2,;C项,NH,3,H,2,O不能溶解Al(OH),3,正确的离子方程式应为Al,3+,+3NH,3,H,2,O,Al(OH),3,+3N,。,2-2,向Ba(OH),2,溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:,(1)写出反应的离子方程式:,。,(2)下列三种情况,离子方程式与(1)相同的是,(填字母)。,A.向NaHSO,4,溶液中,逐滴加入Ba(OH),2,溶液至溶液显中性,B.向NaHSO,4,溶液中,逐滴加入Ba(OH),2,溶液至S,恰好完全沉淀,C.向NaHSO,4,溶液中,逐滴加入Ba(OH),2,溶液至过量,(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电,流强度,I,表示)可近似地用下图中的,曲线表示(填字母)。,(4)若向装有Ba(OH),2,溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO,4,),2,溶液至Ba,2+,恰好,完全反应。则反应的离子方程式是,。,答案,(1)Ba,2+,+2OH,-,+S,+2H,+,BaSO,4,+2H,2,O,(2)A(3)C,(4)2Ba,2+,+4OH,-,+Al,3+,+2S,2BaSO,4,+Al,+2H,2,O,解析(1)Ba(OH),2,溶液中逐滴加入稀硫酸生成水和硫酸钡沉淀,离子方,程式为Ba,2+,+2OH,-,+2H,+,+S,BaSO,4,+2H,2,O。,(2)A中反应的离子方程式是Ba,2+,+2OH,-,+2H,+,+S,BaSO,4,+2H,2,O;,B、C中反应的离子方程式是Ba,2+,+OH,-,+H,+,+S,BaSO,4,+H,2,O。,(3)随着H,2,SO,4,的加入,溶液的导电能力逐渐减弱;二者恰好完全反应时,得到的液体是水,导电能力最弱,继续加硫酸,溶液的导电能力逐渐增,强。,(4)Ba,2+,恰好完全反应时,二者物质的量之比为21,OH,-,与Al,3+,的物质的,量之比为41,Al,3+,全部变为Al,即2Ba,2+,+4OH,-,+Al,3+,+2S,2BaSO,4,+Al,+2H,2,O。,1.离子共存的判断方法,多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来有四点:一色、二性、,三特殊、四反应。,(1)一色,即溶液颜色。若限定溶液为无色溶液,则Cu,2+,、Fe,3+,、Fe,2+,、Mn,、Co,2+,、Cr,2,、Cr,、Cr,3+,等有色离子不能存在。,(2)二性,即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中,OH,-,及弱酸根离子(如C,、S,、S,2-,、CH,3,COO,-,等)均不能大量存在;在强碱性溶液中,H,+,及弱,碱阳离子(如N,、Al,3+,、Mg,2+,、Fe,3+,等)均不能大量存在;多元弱酸的酸,式酸根离子(如HC,、HS,、HS,-,、H,2,P,等)在强酸性和强碱性溶液,中均不能大量存在。,考点三 溶液中离子能否大量共存的判断方法,(3)三特殊,指三种特殊情况。Al,与HC,不能大量共存,发生反应,的离子方程式为Al,+HC,+H,2,O,Al(OH),3,+C,;“N,+H,+,”组合具有强氧化性,能与S,2-,、Fe,2+,、I,-,等发生反应,而这一种组合常常,较为隐蔽,不易被察觉;N,与CH,3,COO,-,、Mg,2+,与HC,等组合中,虽然,两种离子都能水解且相互促进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中,能大量共存,但加热时不能大量共存。,(4)四反应,指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子,显然不能大量共存。复分解反应,如Ba,2+,与S,、N,与OH,-,、H,+,与,CH,3,COO,-,等;氧化还原反应,如Fe,3+,与I,-,在酸性溶液中N,与Fe,2+,、Mn,与Br,-,等;双水解反应,如Al,3+,与HC,、Al,3+,与Al,等;生成配合物,的反应,如Fe,3+,与SCN,-,等。,判断离子能否共存时,应先看清试题所给的前提条件,如“在强酸性溶,液中,”“在无色透明溶液中,”“在水电离出的,c,(H,+,)=1,10,-13,molL,-1,的溶液中,”“因发生氧化还原反应而,”等,再分析离子,间的相互反应情况。,几种常见附加条件的含义:,(1)由水电离的,c,(OH,-,)或,c,(H,+,)=1,10,-,n,molL,-1,(,n,7)的溶液可能呈酸性,也,可能呈碱性。,(2)与Al反应放出氢气的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。如有N,存,在,则溶液只能呈碱性。,(3)“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物,但并不意味着溶液无色。,(4)Mn,、N,、Cr,2,等在酸性条件下具有强氧化性。,(5)注意题目要求是“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大,量共存”等。,2.熟记常考离子的性质,注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子,一般为多,元弱酸的酸式酸根离子。,典例3,(2018北京海淀期末)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定,能够大量共存的是,(),A.无色透明溶液中:Na,+,、Fe,3+,、Cl,-,、I,-,B.pH=12的溶液中:Mg,2+,、K,+,、CH,3,COO,-,、S,C.1 molL,-1,的AlCl,3,溶液中:N,、Ba,2+,、H,+,、N,D.由水电离出的,c,(H,+,)=1,10,-13,molL,-1,的溶液中:Na,+,、K,+,、Cl,-,、C,C,答案,CA项,含有Fe,3+,的溶液呈黄色,另外,Fe,3+,具有强氧化性,I,-,具有强,还原性,二者可以发生氧化还原反应而不能大量共存;B项,pH=12的溶液,中含有大量的OH,-,OH,-,与Mg,2+,会生成白色沉淀而不能大量共存;C项,在1,molL,-1,的AlCl,3,溶液中,N,、Ba,2+,、H,+,、N,相互之间不能发生反应,可,以大量共存;D项,由水电离出的,c,(H,+,)=1,10,-13,molL,-1,的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,若呈酸性,则溶液中含有大量的H,+,H,+,与C,会结合生成,弱酸而不能大量共存。,3-1,常温下,下列各组离子在指定溶液中,一定可以大量共存的是,(),A.无色溶液中:Mg,2+,、Al,3+,、S,、C,B.pH=1的溶液中:N,、Ba,2+,、HC,、N,C.含Mn,的溶液中:H,+,、K,+,、Br,-,、I,-,D.在,=1,10,-12,的溶液中:Na,+,、K,+,、CH,3,COO,-,、S,D,答案,DA项,Mg,2+,、Al,3+,均不能与C,大量共存;B项,pH=1的溶液显,酸性,HC,不能在酸性溶液里大量存在;C项,酸性条件下Mn,有强氧,化性,Br,-,、I,-,有还原性,不能大量共存;D项,=1,10,-12,的溶液显碱性,Na,+,、K,+,、CH,3,COO,-,、S,在碱性溶液中能大量共存。,方法指导,离子共存的审题思路,3-2,(2018北京西城期末)常温下,下列各组离子能大量共存的是,(,),A.pH=1的溶液中:Ba,2+,、N,、N,、Fe,2+,B.无色溶液中:H,+,、K,+,、I,-,、Mn,C.在,c,(H,+,),c,(OH,-,)=110,12,的溶液中:Na,+,、C,、N,、S,D.由水电离出的,c,(OH,-,)=1.0,10,-13,molL,-1,的溶液中:Na,+,、N,、S,、,HC,C,答案,CA项,pH=1的溶液中含有大量的H,+,酸性条件下N,具有强氧,化性,可以与Fe,2+,发生氧化还原反应而不能大量共存;B项,Mn,为紫色;,C项,由H,+,和OH,-,的浓度比可知该溶液显碱性,可以大量共存;D项,由水电,离出的,c,(OH,-,)=1.0,10,-13,molL,-1,的溶液可能显酸性,也可能显碱性,HC,不能大量存在。,