高考化学大一轮复习-第8章-物质在水溶液中的行为-增分补课10讲义-鲁科版.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,化学平衡常数运用于弱电解质的电离、盐类的水解及难溶电解质的溶解平衡等问题时，则分别称为电离常数、水解常数及溶度积常数，它是定量研究上述可逆过程平衡移动的重要手段，有关各平衡常数的应用和求算是高考常考知识点，在理解上一定抓住，各平衡常数都只与电解质本身和温度有关，而与浓度、压强等外界条件无关。,知识查补,增分点,1,电离平衡常数,常考题型,1.,直接求电离平衡常数。,2.,由电离常数求弱酸,(,或弱碱,),的浓度。,3.,由,K,a,或,K,b,求,pH,。,对策,试题一般难度不大，是在化学平衡基础上派生出来的。注意平衡体系中同种离子的浓度是同一个浓度，当两个量相加或相减时，若相差,100,倍以上，要舍弃小的等一些基本的近似处理能力。,【例,1,】,草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的作用。草酸在,100,开始升华，,157,时大量升华，并开始分解。,(1)(NH,4,),2,C,2,O,4,溶液的,pH_7(,填,“,”“,”,或,“,”,),。,(2),用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸,(OHCCOOH),。阴极的电极反应式为,_,。,增分点,2,水的离子积常数,常考题型,1.,计算温度高于室温时的,K,w,。,2.,通过,K,W,的大小比较相应温度的高低。,3.,溶液中,H,与,OH,相互换算。,4.,酸、碱、能水解的盐溶液中水电离出的,H,或,OH,的计算。,对策,K,w,只与温度有关，升高温度，,K,w,增大；在稀溶液中，,H,OH,K,w,，其中,H,、,OH,是溶液中的,H,、,OH,浓度；水电离出的,H,数目与,OH,数目相等。,【例,2,】,下表是不同温度下水的离子积常数：,温度,/,25,t,1,t,2,水的离子积常数,(mol,2,L,2,),1,10,14,a,1,10,12,增分点,3,K,a,(,K,b,),与,K,w,的结合,盐类的水解常数,K,h,【例,3,】,室温下，,H,2,SO,3,的电离平衡常数,K,a1,1.0,10,2,、,K,a2,1.0,10,7,。,说明：,K,h,在做题过程中往往通过,K,a,(,K,b,),、,K,w,的数据通过转换完成解答。,答案,(1)1.0,10,12,增大,(2)10,一级水解产生的,OH,对二级水解有抑制作用,增分点,4,难溶电解质的溶度积常数,常考,题型,1.,溶解度与,K,sp,的相关转化与比较。,2.,沉淀先后的计算与判断。,3.,沉淀转化相关计算。,4.,金属阳离子沉淀完全的,pH,及沉淀分离的相关计算。,5.,与其他平衡,(,如氧化还原平衡、配位平衡,),综合的计算。,6.,数形结合的相关计算等。,对策,应用,K,ap,数值大小比较物质的溶解度大小时，一定是在组成上属于同一类型的难溶电解质才能进行比较，否则，不能比较；在判断沉淀的生成或转化时，把离子浓度数值代入,K,sp,表达式，若数值大于,K,sp,，沉淀可生成或转化为相应难溶物质；利用,K,sp,可计算某些沉淀转化反应的化学平衡常数。,【例,4,】,(2018,南阳模拟,),已知,t,时,AgCl,的,K,sp,2,10,10,；,在,t,时,Ag,2,CrO,4,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是,(,),答案,D,【,解题建模,】,基于,“,平衡观,”,视角建构电解质溶液知识体系,