高中化学第3章金属及其化合物本章整合课件新人教版必修.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,本章整合,专题一,专题二,专题三,金属及其化合物推断题常见的突破点及方法归纳,1,.,突破点,(1),特殊颜色。,焰色反应,:Na,+,(,黄色,),、,K,+,(,紫色,),有色溶液。,专题一,专题二,专题三,有色固体。,红色,:Cu,、,Fe,2,O,3,(,红棕色,),红褐色,:Fe(OH),3,绿色,:Cu,2,(OH),2,CO,3,、,FeSO,4,7H,2,O,蓝色,:Cu(OH),2,、,CuSO,4,5H,2,O,黑色,:,CuO,、,FeO,、,MnO,2,、炭黑、,Fe,3,O,4,浅黄色,:Na,2,O,2,、,AgBr,、,S,白色,:Fe(OH),2,、,CaCO,3,、,BaSO,4,、,AgCl,、,Al(OH),3,、,Mg(OH),2,专题一,专题二,专题三,(2),特殊性质。,遇,SCN,-,显红色的只有,Fe,3+,。,常见的可溶于强碱溶液的白色沉淀有,Al(OH),3,可溶于强碱溶液的金属氧化物有,Al,2,O,3,。,不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有,BaSO,4,(,白色,),、,AgCl,(,白色,),。,专题一,专题二,专题三,(3),特征反应。,能与强酸反应产生气体的物质,:,活泼的金属,如,Na,、,Al,、,Zn,等,;,部分弱酸盐,如碳酸盐、碳酸氢盐等。,能与强碱反应产生气体的物质,:,单质,如,Al,等,;,盐类,如铵盐等。,既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质,:,金属单质,如,Al,等,;,两性氧化物,如,Al,2,O,3,等,;,两性氢氧化物,如,Al(OH),3,等,;,弱酸的铵盐,如,NH,4,HCO,3,、,(NH,4,),2,CO,3,等,;,弱酸的酸式盐,如,NaHCO,3,等。,能与水反应产生气体的物质,:,活泼的金属单质,Na,、,K,、,Mg(,加热,),、,Fe(,高温生成,Fe,3,O,4,),等,;,金属过氧化物,如,Na,2,O,2,等。,专题一,专题二,专题三,(4),特殊的转换关系。,三角转换,:,2,.,方法,由于无机推断题综合性强,涉及面广,按以下步骤分析题目,往往能迅速理清思路,高效解题。,审题,挖掘、筛选信息,联系已学知识,寻找突破点,推理判断,得出结论,正向求证。,专题一,专题二,专题三,【应用举例,1,】,某混合物,A,含有,Al,2,(SO,4,),3,、,Al,2,O,3,和,Fe,2,O,3,在一定条件下可实现下图所示的变化。,请回答下列问题。,(1),图中涉及分离溶液与沉淀的方法是,。,(2)B,、,C,、,D,、,E,四种物质的化学式为,:,B,、,C,、,D,、,E,。,(3),沉淀,F,与,NaOH,溶液反应的离子方程式为,。,沉淀,E,与稀硫酸反应的离子方程式为,。,溶液,G,与过量稀氨水反应的化学方程式为,。,专题一,专题二,专题三,解析,:,该题考查的是铝的化合物的性质,注意氢氧化铝可溶于强碱不能溶于弱碱。,答案,:,(1),过滤,(2)Al,2,O,3,Fe,2,O,3,NaAlO,2,Al(OH),3,专题一,专题二,专题三,镁、铝氢氧化物沉淀的图像分析,1,.Al(OH),3,沉淀的图像及,Al,元素存在形式,(1),相关图像。,专题一,专题二,专题三,(2),滴加过程中铝元素的存在形式分析。,向,1 L 1 molL,-1,的,AlCl,3,溶液中滴加,NaOH,溶液,向,1 L 1 molL,-1,的,NaAlO,2,溶液中滴加稀盐酸,专题一,专题二,专题三,2,.,当,Mg,2+,与,Al,3+,按等物质的量混合,加入,NaOH,溶液,生成的沉淀和加入,NaOH,溶液体积的关系如图所示,:,专题一,专题二,专题三,【应用举例,2,】,在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中,逐滴加入稀氢氧化钠溶液,直至过量。下列表示氢氧化钠加入量,(,x,),与溶液中沉淀物的量,(,y,),的关系示意图正确的是,(,),专题一,专题二,专题三,解析,:,向硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,发生的反应有,:,即加入,NaOH,溶液后,Mg,2+,、,Al,3+,分别生成,Mg(OH),2,、,Al(OH),3,沉淀,待沉淀完全后,再加入,NaOH,溶液时,Mg(OH),2,不变,而,Al(OH),3,不断溶解,最后完全变为,。综上所述,沉淀物的变化趋势是先增加,然后减少,到某一时刻开始保持不变。,答案,:,C,专题一,专题二,专题三,极值法和差量法在化学计算中的应用,1,.,极值法,(,平均值法,),极值法就是先将思路引向极端状况,使问题简化以顺利得出结论,常用来判断混合物的组成。,实际计算时常根据题目给出的条件求出混合物中某个物理量的平均值。混合物的两个成分中肯定有一个大于平均值,一个小于平均值,才能符合条件,从而可判断出混合物的可能组成。,专题一,专题二,专题三,2,.,差量法,不考虑变化过程,利用最终态,(,生成物,),与最初态,(,反应物,),的量的变化来求解的方法叫差量法。因无须考虑变化的过程,所以可使问题简化。但应注意,只有当差值与始态量或终态量存在比例关系,且化学计量的差值必须是同一物理量时,才能用差量法。其关键是分析出引起差量的原因。,(1),差量法是根据题中的相关量或对应量的差量求解的方法。,(2),差量法是把化学变化过程中引起的一些物理量的增量或减量放在化学方程式的右端,作为已知量或未知量,利用各对应量成正比求解。,专题一,专题二,专题三,专题一,专题二,专题三,因此这个差量,(,m,),可作为一种量应用于根据化学方程式的计算中。,差量法给许多化学计算提供了很大的方便,甚至有的化学计算必须用差量法。差量法是高考化学计算中的热点之一。,专题一,专题二,专题三,【应用举例,3,】,导学号,98980061,两种金属混合物共,15 g,投入足量的盐酸中,充分反应得,11.2 L H,2,(,标准状况,),则原混合物组成中肯定不能为下列的,(,),A.Mg,、,Ag,B.Zn,、,Cu,C.Al,、,Zn,D.Mg,、,Zn,解析,:,此题可用平均摩尔电子质量,(,提供,1,mol,e,-,所需的质量,),法求解。,15,g,金属混合物可提供,1,mol,e,-,其平均摩尔电子质量为,15,gmol,-1,。选项中金属,Zn,的摩尔电子质量为,32.5,gmol,-1,。若有不能和盐酸反应的金属,则其摩尔电子质量,15,gmol,-1,。,答案,:,B,专题一,专题二,专题三,【应用举例,4,】,O,2,、,CO,、,CO,2,的混合气体共,18,mL,点燃爆炸后恢复到原来温度,体积减少了,2,mL,再通过足量石灰水,气体体积又减少了,10,mL,则原混合气体中,O,2,、,CO,、,CO,2,的体积比可能为多少,?,解析,:,根据混合气体间发生的反应分析反应前后的体积之差。本题要对反应物过量问题进行分析讨论。,设参加反应的,CO,、,O,2,和生成的,CO,2,的体积分别为,a,、,b,、,c,。,a,=4,mL,b,=2,mL,c,=4,mL,。,专题一,专题二,专题三,因为石灰水只与,CO,2,反应,所以,CO,2,总共,10,mL,除去反应生成的,4,mL,原有,CO,2,的体积为,(10-4),mL,=6,mL,原,CO,、,O,2,共,(18-6),mL,=12,mL,比参加反应的,CO,、,O,2,总体积,(4+2),mL,多,说明,CO,、,O,2,中必有一种气体剩余,剩余气体体积为,(12-6),mL,=6,mL,。,讨论,:,答案,:,O,2,、,CO,、,CO,2,的体积比为,1,5,3,或,4,2,3,。,