高中化学第二章化学键化学反应与能量2.2.2化学反应的限度课件鲁科版.ppt

第,2,课时化学反应的限度,自主阅读,自主检测,一、可逆反应,1,.,定义,在相同条件下同时向,正、逆两个方向,进行的反应。,2,.,特点,(1),同时向,正、逆两个方向,进行。,(2),在一定条件下反应物,不可能全部转化,为产物,反应只能进行到一定程度。,人们利用这些反应进行化工生产时,要同时考虑反应能达到的限度和化学反应速率这两个方面。而化学反应的限度问题实际上是可逆反应中的正反应和逆反应的平衡问题。,3,.,化学方程式的书写,自主阅读,自主检测,二、化学平衡,1,.,定义,在一定条件下可逆反应进行到一定程度时,反应物和生成物的浓度,不再随时间的延长而发生变化,正反应速率和逆反应速率,相等,这种状态称为化学平衡状态,简称化学平衡。达到化学平衡时,正、逆反应仍在继续进行,因此化学平衡是一种,动态平衡,。,2,.,化学平衡的特征,可逆反应达到平衡状态表现的特征有,:,化学平衡状态是一种,动态平衡,即达到化学平衡时正、逆反应并没有停止,只是正反应速率和逆反应速率,相等,而已。反应混合物中各组分的百分含量不变。,自主阅读,自主检测,3,.,化学平衡的移动,(1),实验,:,将装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的烧瓶分别浸入冷水和热水中,观察到的现象分别是,:,浸到冷水中时,混合物颜色变浅,浸到热水中时,混合物颜色变深,。该实验说明了,温度升高后,原平衡状态被破坏,。,(2),定义,:,已达化学平衡的可逆反应,当条件改变时,原来的化学平衡被,破坏,并在新的条件下建立起,新的化学平衡,的过程。,该过程可表示为,:,自主阅读,自主检测,(3),化学平衡移动的影响因素。,影响化学平衡移动的因素有,:,温度,、,反应物浓度,、,压强,等。,自主阅读,自主检测,1,.,下列反应体系中,不属于可逆反应的是,(,),A.Cl,2,溶解于水,B.,氨气溶解于水,C.,工业合成氨,答案：,D,自主阅读,自主检测,2,.,可逆反应达到平衡状态的重要特征是,(,),A.,反应停止了,B.,正、逆反应的速率均为零,C.,正、逆反应都还在继续进行,D.,正、逆反应的速率相等,解析：,可逆反应达到平衡状态不是反应停止了,而是正向反应速率和逆向反应速率相等。,答案：,D,自主阅读,自主检测,3,.,可逆反应,N,2,(g)+3H,2,(g)2NH,3,(g),的正、逆反应速率可用单位时间内各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是,(,),A.3,v,正,(N,2,)=,v,正,(H,2,),B.,v,正,(N,2,)=,v,逆,(NH,3,),C.2,v,正,(H,2,)=3,v,逆,(NH,3,),D.,v,正,(N,2,)=3,v,逆,(H,2,),解析：,根据反应速率之比等于化学计量数之比,可判断,C,项中,v,(,正,)=,v,(,逆,),反应已达平衡状态。,答案：,C,自主阅读,自主检测,4,.,在一密闭容器中进行反应,:2SO,2,(g)+O,2,(g)2SO,3,(g),已知反应过程中某一时刻,SO,2,、,O,2,、,SO,3,的浓度分别为,0.2 molL,-1,、,0.1 molL,-1,、,0.2 molL,-1,当反应达到平衡时,可能存在的数据是,(,),A.SO,2,为,0.4 molL,-1,O,2,为,0.2 molL,-1,B.SO,2,为,0.25 molL,-1,C.SO,2,、,SO,3,均为,0.15 molL,-1,D.SO,3,为,0.4 molL,-1,自主阅读,自主检测,解析：,若反应向右进行到底,则有,:,c,1,(SO,2,)=0,c,1,(O,2,)=0,c,1,(SO,3,)=0.4,molL,-1,;,若反应向左进行到底,则有,:,c,1,(SO,2,)=0.4,molL,-1,c,1,(O,2,)=0.2,molL,-1,c,1,(SO,3,)=0,。化学反应的限度决定了可逆反应中的各种成分是不可能完全转化的,所以平衡时各物质的浓度范围为,0,c,(SO,2,)0.4,molL,-1,0,c,(O,2,)0.2,molL,-1,0,c,(SO,3,)0,这是化学平衡的本质,也是可逆反应达到平衡状态的判断依据,为此可有如下的判断方法,:,情景引入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,成功体验,1,下列说法可充分说明反应,P(g)+Q(g,),S(g)+R(g,),在恒温恒容密闭容器中已达平衡的是,(,),A.,容器里,P,、,Q,、,R,和,S,四种物质共存,B.,容器里,Q,和,R,的体积分数不再变化,C.,容器内气体压强、密度不随时间变化,D.,同一时间内生成,n,mol P,同时生成,n,mol Q,情景引入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,解析：,可逆反应的平衡状态,即反应物和生成物的浓度不再随时间的变化而变化,正反应速率与逆反应速率相等的状态。该反应只要开始以后,必定,P,、,Q,、,R,和,S,四种物质共存,故,A,不能说明反应已达平衡状态。容器容积不变,气体,Q,和,R,的体积分数不再变化,即,Q,和,R,的浓度不变,P,和,S,的浓度也不变,故,B,说明反应已达平衡状态。该反应在平衡前后各气体的总物质的量不变,又容器容积不变,则在达到平衡前后气体压强不变,;,该反应在平衡前后气体的总质量不变,又容器容积不变,则在达到平衡前后气体密度不变,故,C,不能说明反应已达平衡状态。,D,项只描述了逆反应,没有指明正反应的情况,故不能说明反应已达平衡状态。,答案：,B,重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,按图所示,用三个完全相同的烧瓶收集三瓶相同体积的二氧化氮气体,进行对比实验。,讨论探究,1,.,乙、丙两个装置中哪个装置中,v,(NO,2,),大,?,为什么,?,2,.,乙、丙两个装置相比,气体颜色为何不同,?,重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,探究提示：,1,.,乙中,v,(NO,2,),大。因为其他条件相同,升高温度化学反应速率加快,降低温度化学反应速率减慢。,2,.,乙装置中气体颜色比甲中的更深,说明乙中,c,(NO,2,),更大,即反应,2NO,2,N,2,O,4,正向进行的程度较丙小一些。,重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,1,.,化学反应速率与化学平衡的比较,重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,2,.,化学平衡的移动,可以用下列图示理解,:,重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,【,例题,2】,2SO,2,(g)+O,2,(g)2SO,3,(g),是制备硫酸的重要反应。下列叙述中正确的是,(,),A.,催化剂,V,2,O,5,不改变该反应的逆反应速率,B.,增大反应体系的压强,反应速率一定增大,C.,该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间,D.,在,t,1,、,t,2,时刻,SO,3,(g),的浓度分别是,c,1,、,c,2,则时间间隔,t,1,t,2,内,生成,SO,3,(g),的平均速率为,解析：,加入催化剂同时改变正、逆反应速率,A,项错误,;,若是恒容条件,增加不参与反应的气体而使反应体系的压强增大,由于浓度不变,反应速率就不变,B,项错误,;,降低温度使反应速率降低,将增大反应达到平衡的时间,C,项错误,;,根据计算平均速率的定义公式可得,D,项正确。,答案：,D,重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,规律方法点拨,正确理解化学平衡的移动,应注意以下几点,:,(1),只有可逆反应达到平衡后才会有平衡的移动,在没达到平衡之前是化学平衡的建立过程,不是化学平衡的移动。,(2),平衡移动的本质是不同程度地改变了,v,(,正,),和,v,(,逆,),故化学反应速率改变,化学平衡不一定移动,但化学平衡发生了移动,则化学反应速率一定改变。,(3),由于任何化学反应都有热效应,因此,对于可逆反应达到平衡状态后,只要改变体系的温度,化学平衡一定发生移动。,重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,(4),由于催化剂可同等程度地改变,v,(,正,),和,v,(,逆,),故催化剂不会使化学平衡发生移动。,(5),压强的变化只会改变有气体参加的反应的反应速率,故无气体参与的反应,改变压强不会引起平衡的移动。反应前后气体体积不变的反应,压强的变化可同等程度地改变,v,(,正,),和,v,(,逆,),化学平衡亦不会发生移动。,重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,成功体验,2,引起化学平衡移动的根本原因是,(,),A.,浓度的改变,B.,压强的改变,C.,使用了催化剂,D.,正、逆反应速率的改变,且改变程度不同,解析：,化学平衡发生移动是通过改变正、逆反应速率来实现的,因此化学平衡移动的根本原因是正、逆反应速率发生不同程度的改变。使用催化剂可以改变反应速率,但它对正、逆反应速率的影响是相同的,即催化剂不能使化学平衡发生移动。,答案：,D,1 2 3 4 5,1,.,对化学反应限度的叙述中,错误的是,(,),A.,任何可逆反应都有一定的限度,B.,化学反应的限度是不可改变的,C.,化学反应的限度与反应速率无关,D.,化学反应达到限度时,正逆反应速率相等,解析：,任何可逆反应在一定条件下进行一段时间后,一定会达到平衡状态,此时正逆反应速率相等,A,、,C,、,D,项正确。温度、压强、浓度发生变化时,可逆反应能从一个平衡状态变为另一个平衡状态,B,项错误。,答案：,B,1 2 3 4 5,2,.,在容器中充入,SO,2,和只有,18,O,原子构成的氧气,(,18,O,2,),。在一定条件下达到平衡时,18,O,存在于,(,),A.,只存在于,O,2,中,B.,只存在于,O,2,和,SO,3,中,C.,只存在于,SO,2,和,SO,3,中,D.SO,3,、,SO,2,和,O,2,中都有可能存在,解析：,化学平衡是一种动态平衡,18,O,从,O,2,中进入平衡体系,使得,SO,3,中含有,18,O,逆反应又会使,18,O,从,SO,3,中转移到,SO,2,中。,答案：,D,1 2 3 4 5,3,.,在一定温度下,反应,A,2,(g)+B,2,(g)2AB(g),达到平衡的标志是,(,),A.,单位时间生成,n,mol,的,A,2,同时生成,n,mol AB,B.,容器内的总压强不随时间变化,C.,单位时间生成,2,n,mol,的,AB,同时生成,n,mol,的,B,2,D.,单位时间生成,n,mol,的,A,2,同时生成,n,mol,的,B,2,解析：,因该反应是气体分子总数不变的可逆反应,因而反应无论进行到什么程度,其容器内的总压强都不会改变,因而选项,B,不能作为已达平衡状态的标志,;,选项,A,中,从,A,2,和,AB,的生成量的关系看应是,v,(,正,),v,(,逆,),未达平衡,;,选项,D,中,生成,A,2,与生成,B,2,都表示的是逆反应速率,因而无法说明反应是否已达平衡。,答案：,C,1 2 3 4 5,4,.,在一定温度下,容器内某一反应中,M,、,N,的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示,下列表述正确的是,(,),A.,反应的化学方程式为,2M N,B.,t,2,时,正、逆反应速率相等,达到平衡,C.,t,3,时,正反应速率大于逆反应速率,D.,t,1,时,N,的浓度是,M,浓度的,2,倍,解析：,由曲线可知,N,物质的量减少,是反应物,M,物质的量增加,是生成物,反应的化学方程式应为,2N M,A,项不正确。横坐标,t,2,对应纵坐标数值为,4,纵坐标是物质的量,不是速率,B,项不正确。,t,3,时刻以后,M,、,N,物质的量不再改变,反应达到平衡状态,v,(,正,)=,v,(,逆,),C,项不正确。,t,1,时刻,N,的物质的量为,6,mol,M,的物质的量为,3,mol,D,项正确。,答案：,D,1 2 3 4 5,5,.,在某一容积为,5 L,的密闭容器内,加入,0.2,mol,CO,和,0.2,mol,H,2,O,在催化剂存在的条件下高温加热,发生如下反应,:CO(g)+H,2,O(g)CO,2,(g)+H,2,(g),反应中,CO,2,的浓度随时间变化情况如图,:,(1),根据图中数据,反应开始至达到平衡时,CO,的化学反应速率为,反应达平衡时,c,(H,2,)=,。,1 2 3 4 5,(2),判断该反应达到平衡的依据是,(,填序号,),。,CO,减少的速率和,CO,2,减少的速率相等,CO,、,H,2,O,、,CO,2,、,H,2,的浓度都相等,CO,、,H,2,O,、,CO,2,、,H,2,的浓度都不再发生变化,1 2 3 4 5,解析：,(1),由图可知,10,min,时反应达到平衡,CO,2,浓度增加了,0.03,molL,-1,则,CO,浓度减小,0.03,molL,-1,所以,v,(CO,)=0.003,molL,-1,min,-1,。由于起始时,H,2,浓度为,0,所以达到平衡时,c,(H,2,)=,c,(CO,2,)=0.03,molL,-1,。,(2),化学平衡是动态平衡,平衡时正、逆反应速率相等,并不是反应停止。,CO,减少的速率是正反应速率,CO,2,减少的速率是逆反应速率,当两者相等时,v,正,(CO)=,v,逆,(CO),可逆反应达到平衡。反应达到平衡时,各组分的浓度不再发生变化,但不等于化学方程式中的化学计量数之比。,答案：,(1)0.003 molL,-1,min,-1,0.03 molL,-1,(2),