【课件】铝的重要化合物.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,铝的重要化合物,稀世巨型红宝石“卡门,.,露西亚”在美国国家自然历史博物馆展出，这颗“宝石明星”,30,年代来源于缅甸，以后颠沛辗转于欧洲，,80,年代被美国一位宝石收藏家收购。期间几次易主。且始终被藏于深闺，公众没有机会一睹它的璀璨色彩。这次公展是它首度抛头露面。该红宝石重,23.1,克拉，镶嵌在一个由碎钻作点缀的白金戒指上。,你知道红宝石的主要成分是什么？,教材分析,铝,氧化铝,氢氧化铝,性质？,铝的重要化合物,铝盐,思考：铝的化合物有哪些？它们分别有什么性质？,红宝石,蓝宝石,宝石的主要成分：氧化铝,氧化铝,物理性质：,白色固体，难溶于水，熔点很高，也很坚固，覆盖在铝表面能有效地保护内层金属。,回顾思考：,铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间盛放酸性、碱性食物。,可铝的表面不是由一层致密的,Al,2,O,3,薄膜吗？,分析：,Al,2,O,3,也,能溶于,酸,和,强碱溶液,中？,2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+3H,2,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,Al,2,O,3,的化学性质,与酸反应,Al,2,O,3,+6HCl,2AlCl,3,+3H,2,O,Al,2,O,3,+6H,+,2Al,3+,+3H,2,O,与,强碱溶液,反应,Al,2,O,3,+2NaOH,2NaAlO,2,+H,2,O,Al,2,O,3,+2OH,-,2AlO,2,-,+H,2,O,两性氧化物,：,既能跟酸反应,生成盐和水,，又能与碱反应,生成盐和水,的氧化物,用途,由于氧化铝的熔点很高，可以用做,耐火材料,（耐火坩埚、耐高温的实验仪器）,，氧化铝还是,冶炼金属铝,的原料。,精美的氧化铝制品,耐火坩埚,耐火砖,燃器具点火瓷头,主要成分,：,氢氧化铝,药理作用,：本品有抗酸、,保护溃疡面等作用，效力较弱，缓慢持久。,本品在胃内起到,中和胃酸,的作用。另外本品还能,形成凝胶,，覆盖在溃疡表面起机械保护作用。,适用症,：主要用于胃酸过多，胃及十二指肠溃疡等,不良反应,：长期水剂量服用，可致严重便秘。,1.,氢氧化铝为什么有治疗胃酸过多的功效？,2.,实验室怎样制备氢氧化铝？,实验,3-7,：氢氧化铝的制备,药品：,Al,2,(SO,4,),3,溶液、氨水（,NH,3,H,2,O,）,步骤：,在试管中加入,2mL 0.5mol/L,Al,2,(SO,4,),3,溶液，,滴加氨水，,生成白色胶状物质。继续滴加,氨水，直到不再产生沉淀为止。,Al,2,(SO,4,),3,+6NH,3,H,2,O =2Al(OH),3,+3(NH,4,),2,SO,4,氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。（,净水,）,探究氢氧化铝的性质,实验,3-8,：,取少量上面实验制得的,Al(OH),3,沉淀于两支试管中,，分别滴加,盐酸,和,Na,OH,溶液。,现象：,沉淀都溶解,结论：,Al(OH),3,在酸和强碱溶液中都能溶解。,氢氧化铝的化学性质,与酸反应：,Al(OH),3,3HCl,AlCl,3,+3H,2,O,Al(OH),3,+3H,+,Al,3+,+3H,2,O,与强碱溶液反应：,Al(OH),3,+OH,-,AlO,2,-,+2H,2,O,Al(OH),3,NaOH,NaAlO,2,+2H,2,O,结论,：,Al(OH),3,既能与,酸,反应，又能与,强碱溶液,反应，是,两性氢氧化物。,为什么实验室常用氨水与,Al,2,(SO,4,),3,溶液反应制取,氢氧化铝，而不用,NaOH,溶液呢,?,答：因为,Al(OH),3,能溶于过量的,NaOH,溶液,中；,而不溶于过量的氨水。,（,2,）不稳定性：,氢氧化铝不稳定，受热易分解。,2Al(OH),3,Al,2,O,3,3H,2,O,氢氧化铝的化学性质,规律：,难溶性,的氢氧化物 相应的氧化物,+,水,Al(OH),3,是医用的胃酸中和剂中的一种，它的,碱性不强,，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，起到,中和过多胃酸,的作用。,此外，由于,Al(OH),3,难溶于水且是一种,胶状物质,，所以可以保护溃疡面且效力持久。,氢氧化铝的用途,用途：,医用的胃药、净水。,阅读：资料卡片,硫酸铝钾,KAl(SO,4,),2,明矾晶体,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,十二水硫酸铝钾,KAl(SO,4,),2,K,+,+,Al,3+,+,2SO,4,2-,Al,3,+,在水中生成,Al(OH),3,胶体,能凝聚水中悬浮物。,明矾是常用的净水剂,明矾净水是过去民间经常采用的方法，它的原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子：,KAl(SO,4,),2,=K,+,+Al,3+,+2SO,4,2-,，而,Al,3+,很容易水解，生成胶状的氢氧化铝,Al(OH),3,：,氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。所以，明矾是一种较好的净水剂。,Al,3+,+3H,2,O=Al(OH),3,(,胶体,)+3H,+,Al,+HCl,(,符合金属的性质）,+NaOH,（铝的特性）,Al,3+,AlO,2,Al,2,O,3,Al(OH),3,+HCl,(,碱性氧化物）,Al,3+,+HCl,（符合碱的性质）,Al,3+,+NaOH,+NaOH,小结,AlO,2,AlO,2,(,酸性氧化物）,（符合酸的性质）,写出铝土矿（主要成分,Al,2,O,3,）冶炼铝的相关方程式,1.,以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（）,A.,将氧化铝溶于水,B.,将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水,C.,将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液,D.,将氧化铝溶于氢氧化钾,B,2.,下列物质中，既能与盐酸反应又能与,NaOH,溶液反应的是（）,NaHCO,3,Al Al,2,O,3,Al(OH),3,AlCl,3,CuO,A.B.,C.D.,全部,C,练一练,3.,下列关于,Al(OH),3,的性质的叙述错误的是（）,A,、,Al(OH),3,是难溶于水的白色胶状沉淀,B,、,Al(OH),3,能吸附水中的色素和悬浮物,C,、,Al(OH),3,能溶于氢氧化钠和氨水,D,、,Al(OH),3,属于两性氢氧化物,C,4.,现有,A,、,B,、,C,三种均含铝元素的无机化合物,它们之间的转化关系如图,(,部分产物已略去,),所示,:,(1),请写出,B,转化为,C,的所有可能的离子方程式,:,。,(2)A,转化,C,反应的离子方程式为,。,