浙江专版高考化学大一轮复习专题六微观结构与物质的多样性课时1原子结构原子核外电子排布.ppt

,考点一,考点二,课时,1,原子结构原子核外电子排布,考纲导航,知识条目,必考要求,加试要求,选考分布,2015,2016,2017,9,月,10,月,4,月,10,月,4,月,(1),原子结构模型的演变,a,a,(2),原子的构成、原子符号,b,b,9,7,7,(3),核素、同位素的概念,a,b,4,9,10,11,11,(4),同素异形体与同素异形现象,a,b,4,9,10,11,(5),原子核外电子排布的基本规律,(1,18,号元素原子结构,),b,c,9,7,7,7,7,考点一原子结构,主干精讲,1,.,原子结构模型的演变,原子,电子,正,负,2,.,原子的构成,(2),微粒中存在的数量关系,原子：核电荷数质子数,(,Z,),核外电子数原子序数,质量数,(,A,),质子数,(,Z,),中子数,(,N,),核素的相对原子质量,阳离子：,(,Z,A,m,),核外电子数质子数所带电荷数，即核外电子数,阴离子：,(,Z,B,n,),核外电子数质子数所带电荷数，即核外电子数,元素,原子,元素的化学性质,Z,-,m,Z,+,n,3,.,核素、同位素,(1),元素、核素、同位素之间的关系：,(2),同位素的性质,同一元素的各种核素的,不同，,相同，因此化学性质,，物理性质,。,中子数,质子数,相同,不同,(3),几种重要的核素,14,C,氢弹,(4),元素、核素、同位素、同素异形体的比较,元素,核素,同位素,同素异形体,本质,质子数相同的一类原子,质子数、中子数都一定的原子,质子数相同、中子数不同的核素,同种元素形成的不同单质,范畴,同类原子,原子,原子,单质,特性,只有种类，没有个数,化学反应中的最小微粒,化学性质几乎完全相同,元素相同、性质不同,决定,因素,质子数,质子数、中子数,质子数、中子数,组成元素、结构,举例,H,、,C,、,O,三种元素,1,H,、,2,H,、,3,H,三种核素,12,C,、,14,C,互,称同位素,O,2,与,O,3,互为同素异形体,典例剖析,【例,1,】,(20174,月浙江选考,),下列说法正确的是,(,),A.,金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高,B.,氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为,1,C.,乙醇和二甲醚,(CH,3,OCH,3,),互为同系物,D.C,4,H,10,的一氯取代物只有一种,解析,本题为容易题。四个概念的研究对象不同。,同位素,同素异形体,同分异构体,同系物,概念,质子数相同中子数不同的原子,(,即核素,),同一种元素组成的不同单质,分子式相同结构不同的物质,结构相似,(,官能团相同,),，组成相差一个或若干,“,CH,2,”,举例,氕、氘、氚,金刚石、石墨,CH,3,CH,2,OH,和,CH,3,OCH,3,CH,3,OH,和,CH,3,CH,2,OH,金刚石为原子晶体，熔点和硬度很大，而石墨为混合晶体，质软，,A,不正确；,C,中乙醇,CH,3,CH,2,OH,和,CH,3,OCH,3,互称为同分异构体；,D,中,C,4,H,10,的同分异构体就有两种，,CH,3,CH,2,CH,2,CH,3,和,CH,3,CH(CH,3,),，前者一氯代物有两种，后者一氯代物也有两种，共四种，故,D,不正确。,答案,B,【例,2,】,(2016,浙江,4,月学考,),下列说法不正确的是,(,),答案,A,考点精练,1.,(201510,月浙江选考,),下列说法不正确的是,(,),答案,A,2.,(20159,月浙江选考,),下列各组中，互称为同素异形体的是,(,),A.,12,C,和,14,C B.,水和冰,C.O,2,和,O,3,D.CO,和,CO,2,解析,A,项，,12,C,和,14,C,互为同位素；,B,项，水和冰为同一种物质；,C,项，,O,2,和,O,3,互为同素异形体；,D,项，,CO,和,CO,2,是相同两种元素形成的不同化合物。故,C,项符合题意。,答案,C,3.,(2017,诸暨中学高三期中,),下列叙述中正确的有,(,),托盘天平只能准确到,0.1 g,，则用托盘天平称取,8.8 g,食盐，故错误；,高锰酸钾溶液具有强氧化性能腐蚀碱式滴定管，所以用酸式滴定管量取,23.22 mL,高锰酸钾溶液，故正确；,同种元素的不同单质互称同素异形体，则,C,60,、,C,70,、金刚石、石墨均为碳的同素异形体，故正确；,现代化学测定物质结构的方法有：核磁共振、红外光谱、质谱法、,X,射线等，则,X,射线、质谱、核磁共振属于现代化学对物质结构进行研究的手段，故正确；所以正确的有,4,个。,答案,C,考点二原子核外电子排布规律,主干精讲,1,.,核外电子排布规律：,低,高,2,n,2,8,2,18,2,.,原子结构示意图：,电子层,质子数,3,.,10e,、,18e,微粒,(1)10,电子体的记忆可以,Ne,为中心：,(2),以,Ar,为中心记忆,18,电子体：,此外，由,10,电子体中的,CH,4,、,NH,3,、,H,2,O,、,HF,失去一个,H,剩余部分,CH,3,、,NH,2,、,OH,、,F,为,9,电子体，两两组合得到的物质如,CH,3,CH,3,、,CH,3,OH,、,H,2,O,2,、,N,2,H,4,、,F,2,等也为,18,电子体。,典例剖析,【例,1,】,(20174,月浙江选考,),下列表示不正确的是,(,),解析,本题为容易题。有球有棍的模型称球棍模型，,C,为甲烷的比例模型，故不正确。,答案,C,【例,2,】,(201510,月,),下列化学用语表述正确的是,(,),答案,A,考点精练,1.,(20164,月浙江选考,),下列表示正确的是,(,),答案,D,2.,(2016,绍兴一中高二上期末,),已知,X,为第,3,周期元素的原子，该原子要达到,8,电子稳定结构，则需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是,(,),A.X,元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸,B.X,元素的氢化物的化学式一定为,H,2,X,C.X,的单质一定是良好的半导体材料,D.X,元素的氧化物一定能与烧碱反应,解析,第,3,周期元素的次外层有,8,个电子，最内层有,2,个电子，二者之差为,6,。因为该原子达到,8,电子稳定结构需要的电子数小于,6,，且等于最内层电子数的整数倍，则需要的电子数为,2,或,4,。若为,2,，则,X,为,S,；若为,4,，则,X,为,Si,，硅酸为弱酸，,A,错；硅的氢化物为,SiH,4,，,B,错；,S,单质不能作半导体材料，,C,错；,SO,2,、,SO,3,和,SiO,2,都能与烧碱反应，,D,正确。,答案,D,3.,六种粒子的结构示意图分别为,请回答下列问题：,(1),依次写出,6,种粒子的符号：,_,。,(2)A,、,B,、,C,、,D,、,E,、,F,共表示,_,种元素、,_,种原子、,_,种阳离子、,_,种阴离子。,(3),上述微粒中，阴离子与阳离子可构成两种化合物，这两种化合物的化学式为,_,_,。,解析,A,为,F,，,B,为,F,，,C,为,Ne,，,D,为,Na,，,E,为,Mg,2,，,F,为,Mg,。,答案,(1)F,、,F,、,Ne,、,Na,、,Mg,2,、,Mg,(2)4,3,2,1,(3)NaF,、,MgF,2,【归纳总结】,短周期常见原子的特殊的电子层结构：,(1),最外层电子数为,1,的原子有,H,、,Li,、,Na,。,(2),最外层电子数为,2,的原子有,He,、,Be,、,Mg,。,(3),最外层电子数与次外层电子数相等的原子有,Be,、,Ar,。,(4),最外层电子数是次外层电子数,2,倍的原子是,C,。,(5),最外层电子数是次外层电子数,3,倍的原子是,O,。,(6),最外层电子数是次外层电子数,4,倍的原子是,Ne,。,(7),次外层电子数是最外层电子数,2,倍的原子有,Li,、,Si,。,(8),内层电子总数是最外层电子数,2,倍的原子有,Li,、,P,。,(9),电子层数与最外层电子数相等的原子有,H,、,Be,、,Al,。,(10),电子层数为最外层电子数,2,倍的原子有,Li,。,(11),最外层电子数是电子层数,2,倍的原子有,He,、,C,、,S,。,(12),最外层电子数是电子层数,3,倍的原子有,O,。,