高中化学专题4硫氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第一课时二氧化硫的性质和作用课件苏教版必.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,专题,4,硫、氮和可持续发展,第一单元,含硫化合物的性质和应用,第,1,课时二氧化硫的性质和作用,自主阅读,自主检测,一、二氧化硫,(SO,2,),1,.,物理性质,2,.,化学性质,(1),酸性氧化物的通性。,自主阅读,自主检测,(2),弱氧化性。,与,H,2,S,反应生成,S,和,H,2,O,其反应的化学方程式为,2H,2,S+SO,2,3S+2H,2,O,。,(3),强还原性。,自主阅读,自主检测,二、亚硫酸,亚硫酸,(H,2,SO,3,),是一种,弱,酸,它容易被氧化剂,(,如,O,2,、,H,2,O,2,),氧化,生成,H,2,SO,4,。,H,2,SO,3,与,O,2,反应的化学方程式,:,三、酸雨的形成、危害和防治,1,.SO,2,的,“,三个,”,来源,(1),化石燃料,的燃烧。,(2),含硫金属矿石的冶炼。,(3),硫酸工厂,的废气。,自主阅读,自主检测,2,.,酸雨的形成,写出图中标号表示的化学方程式。,自主阅读,自主检测,3,.,酸雨的危害,(1),酸化湖泊,危害水生生物。,(2),酸化土壤,降低土壤肥力,影响作物生长。,(3),腐蚀建筑物等。,4,.,酸雨的防治,(1),消除污染源,研究开发新能源,(,如太阳能、核能、氢能等,),。,(2),对含硫燃料进行,脱硫处理,。,(3),对含硫废气进行,处理或回收利用,。用石灰乳吸收,SO,2,的化学方程式为,SO,2,+Ca(OH),2,CaSO,3,+H,2,O,。,自主阅读,自主检测,1,.,下列关于二氧化硫的性质描述不正确的是,(,),A.,无色,B.,难溶于水,C.,密度比空气大,D.,有刺激性气味,答案,:,B,2,.,某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,再加热时恢复为原来的颜色,该气体是,(,),A.N,2,B.SO,2,C.CO,2,D.H,2,答案,:,B,自主阅读,自主检测,3,.,防治酸雨最根本的途径是,(,),A.,减少含硫矿物燃料的使用量,B.,减少人为硫氧化合物和氮氧化合物的排放量,C.,减少温室气体的排放量,D.,植树造林,答案,:,B,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,二氧化硫和二氧化碳性质的比较,下图列出了,SO,2,与,CO,2,性质的异同,:,讨论探究,1,.CO,2,和,SO,2,均为酸性氧化物,在性质上具有一定的相似性,结合已有的知识探究能否用澄清石灰水鉴别,CO,2,和,SO,2,为什么,?,探究提示,:,不能用澄清石灰水鉴别,SO,2,和,CO,2,因为二者通入澄清石灰水时,现象相同,即开始产生白色沉淀,后来沉淀消失。,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,2,.,若要证明某气体是,CO,2,和,SO,2,的混合气体,需用哪些试剂,?,顺序如何确定,?,探究提示,:,可用品红溶液、酸性,KMnO,4,溶液和澄清石灰水。混合气体,品红溶液,酸性,KMnO,4,溶液,品红溶液,澄清石灰水。,3,.,已知,:,酸性,H,2,SO,3,H,2,CO,3,除去,CO,2,中的,SO,2,可用哪些方法,?,探究提示,:,(1),将混合气体通入足量的饱和,NaHCO,3,溶液中,;(2),将混合气体通入足量的酸性,KMnO,4,溶液。,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,1,.SO,2,和,CO,2,的性质比较,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,2,.SO,2,和,CO,2,鉴别方法的辨析,二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊,若通入的气体过量,则沉淀都可消失。所以不能用澄清石灰水来鉴别二氧化硫和二氧化碳。通常可用以下方法,:,(1),用品红溶液,使品红溶液褪色的是二氧化硫,不能使品红溶液褪色的是二氧化碳。,(2),用氢硫酸,出现浑浊的是二氧化硫,无明显现象的是二氧化碳。,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,例题,1,导学号,18100079,某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水,发现澄清石灰水变浑浊,持续通入发现浑浊又变澄清,由此该小组成员对气体的成分提出猜想。,【提出猜想】,猜想,1:,该气体为,CO,2,猜想,2:,该气体为,SO,2,猜想,3:,为了验证猜想,该小组设计实验加以探究,:,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,【实验探究】,该小组同学按如图所示装置,将气体从,a,端通入,则,:,(1)B,中应该装下列,试剂,(,填编号,),。,A.NaCl,溶液,B.,酸性,KMnO,4,溶液,C.,盐酸,D.,澄清石灰水,(2)A,中品红溶液的作用是,。,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,(3)D,中澄清石灰水的作用是,。,通过该实验,该小组同学观察到以下三个实验现象,:,A,中品红溶液褪色,C,中品红溶液不褪色,D,中澄清石灰水变浑浊,【得出结论】,(4),由上述现象该小组同学确认该气体的成分为,。,解析,:,回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊,又变澄清的气体,只有,CO,2,和,SO,2,所以提出的猜想是,:,气体为,CO,2,;,气体为,SO,2,;,气体为,CO,2,和,SO,2,的混合气体。要验证气体的成分,必须先验证,SO,2,是否存在,若存在,SO,2,需要先除尽,再验证,CO,2,气体的存在,因为,SO,2,的存在对,CO,2,的验证有干扰。,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,答案,:,猜想,3:,该气体为,CO,2,和,SO,2,的混合气体,(1)B,(2),验证混合气体中是否含有,SO,2,(3),验证混合气体中是否含有,CO,2,(4)CO,2,和,SO,2,的混合气体,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,成功体验,1,检验,SO,2,中是否混有,CO,2,气体,可采用的方法是,(,),A.,通过品红溶液,B.,先通过,NaOH,溶液,再通入澄清石灰水,C.,通过澄清石灰水,D.,先通过酸性,KMnO,4,溶液,再通过澄清石灰水,解析,:,A,选项检验的是,SO,2,;B,选项不管是否混有,CO,2,都不会产生白色沉淀,;C,选项不管有没有,CO,2,都会产生白色沉淀,不能验证有无,CO,2,;,只有,D,选项,酸性,KMnO,4,溶液将,SO,2,完全吸收,通过澄清石灰水,若有白色沉淀,则一定有,CO,2,若无沉淀,则无,CO,2,。,答案,:,D,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,常见漂白剂的漂白原理,生活中人们常用二氧化硫漂白纸张、编织品,(,如草帽等,),但是二氧化硫漂白的缺点是污染环境,效果不持久。,新旧草帽对比,讨论探究,1,.,用二氧化硫漂白的草帽用久了颜色会变深,这是什么原因,?,探究提示,:,二氧化硫的漂白原理是跟有色物质反应生成无色物质,但无色物质不稳定,见光、遇热或长久放置又容易分解而恢复到原来的颜色。,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,2,.,分别将,SO,2,和,Cl,2,通入品红溶液中并加热,现象有何不同,?,若分别通入紫色石蕊溶液中呢,?,探究提示,:,(1),将,SO,2,通入品红溶液中,品红溶液褪色,加热后溶液又恢复红色,;,而将,Cl,2,通入品红溶液中,品红溶液褪色,但加热后溶液不能恢复红色。,(2),将,SO,2,通入紫色石蕊溶液中,很快变红,但不褪色,;,而将,Cl,2,通入紫色石蕊溶液中,立即变红,随后褪色。,3,.,把,SO,2,和,Cl,2,同时通入品红溶液中,溶液的漂白性是,“,强强联合,”,吗,?,探究提示,:,若将等物质的量的,Cl,2,和,SO,2,气体相混合后,在溶液中发生反应,:SO,2,+Cl,2,+2H,2,O H,2,SO,4,+2HCl,从而失去漂白能力。,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,1,.,漂白原理分类,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,2,.SO,2,的漂白性,(1)SO,2,的漂白具有选择性,可以漂白品红溶液,以及棉、麻等物品,但不能漂白酸碱指示剂,如石蕊、酚酞等。,(2)SO,2,能使溴水、酸性,KMnO,4,溶液褪色,是因为,SO,2,的还原性而非漂白性。,(3),利用氯水、,SO,2,的漂白性,可以鉴别,Cl,2,和,SO,2,方法是将气体分别通入品红溶液,品红溶液均褪色,然后再加热褪色后的溶液,恢复红色的通入的是,SO,2,不恢复原来红色的通入的为,Cl,2,。,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,例题,2,导学号,18100080A,、,B,是两种常温下有刺激性气味的气体。将,A,通入品红溶液中,品红溶液变为无色,;,将,B,通入品红溶液中,品红溶液也变为无色。将,A,通入紫色石蕊溶液中,溶液变为红色,;,将,B,通入紫色石蕊溶液中,溶液先变红后褪色。试回答下列问题,:,(1),写出,A,、,B,的化学式,:A,B,。,(2),写出,A,与,NaOH,溶液反应的化学方程式,:,或,。,(3),写出,B,与,NaOH,溶液反应的离子方程式,:,。,(4),加热通入,A,后变为无色的品红溶液,现象是,;,加热通入,B,后变为无色的品红溶液,现象是,。,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,成功体验,2,SO,2,通入下列溶液中,溶液褪色或颜色变浅,说明,SO,2,具有漂白作用的是,(,),KMnO,4,(H,+,aq),氯水,Fe,3+,(aq),品红溶液,A.,B.,C.,D.,都不是,解析,:,SO,2,具有漂白性,其漂白原理为,SO,2,与有色物质结合,生成不稳定的无色物质,受热后能恢复原来颜色。,SO,2,具有还原性,能与具有氧化性的物质,Fe,3+,、,KMnO,4,(H,+,),、氯水发生氧化还原反应,因而与,的反应均不能说明,SO,2,具有漂白性。,答案,:,C,1 2 3 4,1,.,下列反应中,SO,2,作为氧化剂的是,(,),答案,:,C,1 2 3 4,2,.,在,BaCl,2,溶液中通入,SO,2,气体,溶液仍澄清,;,若将,BaCl,2,溶液分盛两支试管,分别滴加过氧化氢溶液和烧碱溶液,然后再通入,SO,2,气体,结果两支试管都有白色沉淀。由此得出下列结论中合理的是,(,),A.,氯化钡有两性,B.,两支试管的沉淀均是亚硫酸钡,C.SO,2,有还原性和酸性氧化物的通性,D.,两支试管的沉淀均不溶于盐酸,解析,:,SO,2,具有还原性和酸性氧化物的通性,能与,H,2,O,2,和,NaOH,溶液反应。,答案,:,C,1 2 3 4,3,.,某研究小组研究某地硫酸型酸雨的形成,有人提出以下猜想,:,有关上述猜想,收集一定量该地区刚下的雨水进行实验,下列判断中错误的是,(,),A.,若猜想一或猜想三正确,该雨水加入盐酸后,再加入,BaCl,2,溶液,有白色沉淀生成,B.,若存在猜想二的过程,该雨水可以使品红溶液褪色,C.,若存在猜想一的过程,该雨水的,pH,随时间延长而增大,D.,上述任意一个猜想正确,该地区雨水的,pH5.6,1 2 3 4,解析,:,酸雨放置过程中,无论是猜想一,(SO,2,SO,3,H,2,SO,4,),还是猜想二,(SO,2,H,2,SO,3,H,2,SO,4,),c,(H,+,),都会变大,pH,都会减小,C,项错误。酸雨的,pH5.6,含有,H,2,SO,4,会与,BaCl,2,溶液反应生成白色沉淀,含有,SO,2,或,H,2,SO,3,会使品红溶液褪色。,答案,:,C,1 2 3 4,4,.,某化学实验兴趣小组的同学用如图装置通入,SO,2,气体进行实验。,(1),请填写表中空格,:,(2),写出,中发生反应的化学方程式,。,1 2 3 4,解析,:,SO,2,是酸性氧化物,由于硫元素为,+4,价,是中间价态,既有氧化性又有还原性。有漂白作用,但不能使石蕊溶液褪色。,中石蕊溶液变红色,中品红溶液褪色,中,SO,2,表现还原性,发生的反应为,