高考化学一轮复习-12.39-晶体结构与性质.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第十二章,物质结构与性质,(,选修,3),第39讲晶体结构与性质,微考点,大突破,微真题,大揭秘,微考点,大突破,见学生用书,P275,晶体,非晶体,结构特征,结构粒子,排列,结构粒子,排列,性质特征,自范性,有,无,熔点,固定,不固定,异同表现,_,_,二者区别方法,间接方法：测定其是否有固定的,_,科学方法：对固体进行,实验,类型,比较,分子晶体,原子晶体,金属晶体,离子晶体,概念,分子,(,或原子,),间靠分子间作用力结合而成的晶体,原子之间以共价键结合而形成的具有空间网状结构的晶体,金属阳离子和自由电子以金属键结合而形成的晶体,阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的晶体,结构,构成,粒子,分子,(,或,原子,),原子,金属阳离子、自由电子,阴、阳离子,粒子间,的相互,作用力,分子间,作用力,共价键,金属键,离子键,性质,密度,较小,较大,有的很大，有的很小,较大,硬度,较小,很大,有的很大，有的很小,较大,熔、,沸点,较低,很高,有的很高，有的很低,较高,溶解性,相似相溶,难溶于任何溶剂,难溶于常见溶剂,大多易溶于水等极性溶剂,导电、,导热性,一般不导电，溶于水后有的导电,一般不具有导电性,电和热的良导体,晶体不导电，水溶液或熔融态导电,延展性,无,无,良好,无,物质类别及举例,大多数非金属单质,(,如,P,4,、,Cl,2,),、气态氢化物、酸,(,如,HCl,、,H,2,SO,4,),、非金属氧化物,(,如,SO,2,、,CO,2,、,SiO,2,除外,),、绝大多数有机物,(,如,CH,4,，有机盐除外,),一部分非金属单质,(,如金刚石、硅、晶体硼,),，一部分非金属化合物,(,如,SiC,、,SiO,2,),金属单质与合金,(,如,Na,、,Al,、,Fe,、青铜,),金属氧化物,(,如,K,2,O,、,Na,2,O),、强碱,(,如,KOH,、,NaOH),、绝大部分盐,(,如,NaCl),序号,熔点,/,硬度,水溶性,导电性,水溶液与,Ag,反应,A,811,较大,易溶,水溶液或熔融导电,白色沉淀,B,3 500,很大,不溶,不导电,不反应,C,114.2,很小,易溶,液态不导电,白色沉淀,微真题,大揭秘,见学生用书,P280,