高考化学一轮复习-第一章-化学计量在实验中的应用-第3讲-物质的量-气体摩尔体积.ppt

第,3,讲物质的量气体摩尔体积,第一章从实验学化学,考纲要求,1.,了解物质的量,(,n,),及其单位摩尔,(mol),、摩尔质量,(,M,),、气体摩尔体积,(,V,m,),、物质的量浓度,(,c,),、阿伏加德罗常数,(,N,A,),的含义。,2.,能根据微粒,(,原子、分子、离子等,),数目、物质的量、气体体积,(,标准状况下,),之间的相互关系进行有关计算。,微专题,5,气体体积的测定,探究高考,明确考向,考点二突破阿伏加德罗常数应用的,“,5,个,”,陷阱,内容索引,考点一物质的量、气体摩尔体积,课时作业,物质的量、气体摩尔体积,考点,一,知识梳理,1.,物质的量,(1),物质的量,(,n,),物质的量是表示含有,的物理量，单位为,_,。,(2),物质的量的规范表示方法：,一定数目粒子的集合体,摩尔,(mol),(3),阿伏加德罗常数,(,N,A,),0.012 kg _,中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为,，单位为,。公式：,N,A,12,C,6.02,10,23,mol,1,2.,摩尔质量,(1),摩尔质量是,的物质所具有的质量。常用的单位是,。,公式：,M,(2),数值：以,为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的,。,单位物质的量,gmol,1,gmol,1,相对分子,(,原子,),质量,3.,气体摩尔体积,(1),影响物质体积大小的因素,微粒的大小,(,物质的本性,),；,微粒间距的大小,(,由温度与压强共同决定,),；,微粒的数目,(,物质的量的大小,),。,(2),含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为,，标准状况下，,V,m,约为,。,(4),影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处,的温度和压强。,V,m,22.4,Lmol,1,4.,阿伏加德罗定律及其推论,(1),阿伏加德罗定律：同温同压下，相同,的任何气体，含有,数目的分子,(,或气体的物质的量相同,),。,(2),阿伏加德罗定律的推论,体积,相同,相同,条件,结论公式,语言叙述,T,、,p,相同,同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比,T,、,V,相同,温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比,T,、,p,相同,同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量,(,或相对分子质量,),成正比,提醒,对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。,正误判断,辨析易错易混,物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积概念的理解,(1)2 g,氦气所含的原子数目约为,0.5,6.02,10,23,(,),(2)1 mol,任何物质都含有,6.02,10,23,个分子,(,),(3),在标准状况下，,1 mol O,2,与,1 mol SO,3,的体积相同,(,),(4),在标准状况下，,1 mol,气体的体积约是,22.4 L,，在非标准状况下，,1 mol,气体的体积则一定不是,22.4 L(,),(5),标准状况下，,O,2,和,O,3,中氧原子的摩尔质量均为,16 gmol,1,(,),(6),常温常压下，,14 g N,2,与,7 g,乙烯,(C,2,H,4,),所含原子数相同,(,),(7)22 g CO,2,与标准状况下,11.2 L HCl,所含的分子数相同,(,),答案,解题探究,答案,(2)4 g D,2,和,20 g,18,O,2,的单质化合时最多能生成,_gD,2,18,O,。,22,解析,根据不足量的物质计算生成,D,2,18,O,的质量；,18,O,2,过量。,解析,(3),若,12.4 g Na,2,X,中含有,0.4,mol,钠离子，,Na,2,X,的摩尔质量是,_,，,X,的相对原子质量是,_,。,答案,62,gmol,1,16,解析,2.CO,和,CO,2,的混合气体,18 g,，完全燃烧后测得,CO,2,体积为,11.2 L(,标准状况,),，,(1),混合气体中,CO,的质量是,_g,。,答案,7,解析,混合气体中,CO,的质量,28,gmol,1,0.25,mol,7 g,。,(2),混合气体中,CO,2,在标准状况下的体积是,_L,。,解析,原混合气体中，,CO,2,的体积为,0.25 mol,22.4,Lmol,1,5.6 L,。,(3),混合气体在标准状况下的密度是,_,gL,1,。,答案,5.6,1.61,解析,(4),混合气体的平均摩尔质量是,_,gmol,1,。,答案,36,解析,故平均摩尔质量为,36 gmol,1,。,3.(2017,长沙市第一中学高三检测,)1,个某种氯原子的质量是,a,g,1,个,12,C,原子的质量是,b,g,，用,N,A,表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是,该氯原子的相对原子质量为,12,a,/,b,m,g,该氯原子的物质的量为,m,/(,aN,A,)mol,该氯原子的摩尔质量是,aN,A,g,a,g,该氯原子所含的电子数为,17 mol,A.,B.,C.,D.,答案,解析,电子数应为,17,，错误。,答案,解析,4.,设,N,A,为阿伏加德罗常数，如果,a,g,某气态双原子分子的分子数为,p,，则,b,g,该气体在标准状况下的体积,V,(L),是,解析,解法一公式法：,所以,b,g,气体在标准状况下的体积为,解法二比例法：,同种气体其分子数与质量成正比，设,b,g,气体的分子数为,N,a,g,p,b,g,N,题组二阿伏加德罗定律及应用,5.(2018,合肥模拟,),在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量,(,M,),的关系判断，下列说法中正确的是,A.,若,M,(,甲,),M,(,乙,),，则分子数：甲乙,B.,若,M,(,甲,),M,(,乙,),，则气体摩尔体积：甲乙,C.,若,M,(,甲,),M,(,乙,),，则气体的压强：甲,乙,D.,若,M,(,甲,),M,(,乙,),，则气体的体积：甲乙,答案,解析,解析,等质量的气体，其摩尔质量与物质的量,(,或分子数,),成反比，若,M,(,甲,),M,(,乙,),，则分子数：甲,乙，,A,项错误；,若,M,(,甲,),M,(,乙,),，则物质的量：甲乙，又气体体积相等，故气体摩尔体积：甲,乙，,B,项错误；,同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，,C,项正确；,由质量和密度相等可知气体体积相等，,D,项错误。,6.,等温等压下，有质子数相等的,CO,、,N,2,、,C,2,H,2,三种气体，下列叙述中正确的是,A.,体积之比为,13,13,14 B.,密度之比为,14,14,13,C.,质量之比为,1,1,1 D.,原子数之比为,1,1,1,答案,解析,解析,A,项，三种气体分子的质子数均为,14,，质子数相等的,CO,、,N,2,、,C,2,H,2,三种气体，物质的量相等，等温等压下，气体的体积与其物质的量成正比，所以三者体积之比为,1,1,1,，错误；,C,项，三种气体分子的物质的量相等，,CO,、,N,2,、,C,2,H,2,摩尔质量分别为,28,gmol,1,、,28,gmol,1,、,26,gmol,1,，根据,m,nM,知：质量之比与摩尔质量成正比为,28,28,26,14,14,13,，错误；,D,项，,1,分子,CO,、,N,2,、,C,2,H,2,分别含原子数为,2,、,2,、,4,，所以三种气体原子数之比为,1,1,2,，错误。,7.,在某温度时，一定量的元素,A,的氢化物,AH,3,在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时密闭容器中气体分子总的物质的量增加了,75%,。则,A,单质的一个分子中有,_,个,A,原子，,AH,3,分解反应,的化学方程式,为,_,。,答案,4,反思,归纳,求气体的摩尔质量,M,的常用方法,(1),根据物质的质量,(,m,),和物质的量,(,n,),：,M,m,/,n,。,(2),根据一定质量,(,m,),的物质中微粒数目,(,N,),和阿伏加德罗常数,(,N,A,),：,M,N,A,m,/,N,。,(3),根据标准状况下气体的密度,：,M,22.4(gmol,1,),。,(4),根据气体的相对密度,(,D,1,/,2,),：,M,1,/,M,2,D,。,(5),对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：,M,M,1,a,%,M,2,b,%,M,3,c,%,，,a,%,、,b,%,、,c,%,指混合物中各成分的物质的量分数,(,或体积分数,),。,气体体积的测定,微专题,5,气体体积的测定既可通过测量气体排出的液体体积来确定,(,二者体积值相等,),，也可直接测量收集的气体体积。,测量气体体积的常用方法：,(1),直接测量法。如图,A,、,B,、,C,、,D,、,E,均是直接测量气体体积的装置。,测量前，,A,装置可先通过调整左右两管的高度使左管,(,有刻度,),充满液体，且两管液面相平。,C,装置则是直接将一种反应物置于倒置的量筒中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。,D,装置：用于测量混合气体中被吸收,(,或不被吸收,),的气体的体积。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。,解答该量气装置读数时的答题模板：,将,恢复至室温。,调节,与,两端液面相平。,视线与,在同一水平线上。,E,装置：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积,(,一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量,),。,(2),间接测量法。如,F,装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。,专题训练,欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置,(,每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积,),。,填写下列各项,(,气流从左到右,),：,(1),各种仪器连接的先后顺序是,_,接,_,、,_,接,_,、,_,接,_,、,_,接,_(,用小写字母表示,),。,a,h,g,b,c,f,e,d,答案,解析,解析,根据实验目的及各装置的特点可分析知：利用,A,装置中的水压将,E,中稀盐酸压至,B,中，产生的气体通过将,D,中的水排入,C,中测量其体积，所以连接顺序为,a,h,g,b,c,f,e,d,。,(2),连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是,_ (,填序号,),。,待仪器,B,中的温度恢复至室温时，测得量筒,C,中水的体积为,V,a,mL,；,擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为,m,g,，并将其投入试管,B,中的带孔隔板上；,检查装置的气密性；,旋开装置,A,上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时,A,中共放入水,V,b,mL,。,答案,解析,解析,综合考虑各实验步骤可知先后顺序为,。,(3),根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为,_,。,答案,解析,解析,由题意知：,M,H,2,M,22.4 L,m,(,V,a,V,b,),10,3,L,(4),若试管,B,的温度未冷却至室温，就读出量筒,C,中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据,_(,填,“,偏大,”“,偏小,”,或,“,无影响,”,),。,答案,解析,解析,由于试管,B,未冷却至室温，会导致,V,a,变大，所以使,Mg,的相对原子质量偏小。,偏小,装置中导管,a,的作用是,_,_,。,使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差,(5),仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如,右,图所示的实验装置。,实验前后碱式滴定管中液面读数分别为,V,1,mL,、,V,2,mL,。则产生氢气的体积为,_mL,。,V,1,V,2,答案,突破阿伏加德罗常数应用的,“,5,个,”,陷阱,考点二,知识梳理,1.,抓,“,两看,”,，突破气体与状况陷阱,一看,“,气体,”,是否处在,“,标准状况,”,。,二看,“,标准状况,”,下，物质是否为,“,气体,”,如,CCl,4,、,CHCl,3,、,CH,2,Cl,2,(,注：,CH,3,Cl,为气体,),、,H,2,O,、溴、,SO,3,、己烷、苯等在标准状况下均不为气体,。,2.,排,“,干扰,”,，突破质量,(,或物质的量,),与状况无关陷阱,给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。,3.,记,“,组成,”,，突破陷阱,(1),记特殊物质中所含微粒,(,分子、原子、电子、质子、中子等,),的数目，如,Ne,、,D,2,O,、,18,O,2,、,OH,、,OH,等。,(2),记最简式相同的物质，如,NO,2,和,N,2,O,4,、乙烯,(C,2,H,4,),和丙烯,(C,3,H,6,),等。,(3),记摩尔质量相同的物质，如,N,2,、,CO,、,C,2,H,4,等。,(4),记物质中所含化学键的数目，如一分子,H,2,O,2,、,C,n,H,2,n,2,中化学键的数目分别为,3,、,3,n,1,。,4.,要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱,(5),盐溶液中弱酸根或弱碱阳离子的水解。,(6),常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生,“,钝化,”,。,5.,抓,“,反应,”,，突破陷阱,(1),明确三步确定电子转移数目,(2),熟记常考氧化还原反应转移的电子数,(,其他反应物均过量,),反应,物质,转移电子的物质的量或电子数目,Na,2,O,2,CO,2,(,或,H,2,O),1 mol Na,2,O,2,1 mol,或,N,A,1 mol O,2,2 mol,或,2,N,A,Cl,2,NaOH,1 mol Cl,2,1 mol,或,N,A,Cl,2,Fe,1 mol Cl,2,2 mol,或,2,N,A,1 mol Fe,3 mol,或,3,N,A,解题探究,答案,题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态,1.,正误判断，正确的打,“,”,，错误的打,“”,(1)2.24 L CO,2,中含有的原子数为,0.3,N,A,(,),(2),常温下,11.2 L,甲烷气体含有的甲烷分子数为,0.5,N,A,(,),(3),标准状况下，,2.24 L,氨水含有,NH,3,分子数为,0.1,N,A,(,),(4),标准状况下，,22.4 L SO,3,中含有,SO,3,分子数为,N,A,(,),(5),标准状况下，,22.4 L,氧气、氮气和,CO,的混合气体中含有,2,N,A,个原子,(,),题组二物质的量或质量与状况,2.,正误判断，正确的打,“,”,，错误的打,“”,(1),常温常压下，,3.2 g O,2,所含的原子数为,0.2,N,A,(,),(2),标准状况下，,18 g H,2,O,所含的氧原子数目为,N,A,(,),(3),室温下，,1 mol CH,4,中含有,5,N,A,原子,(,),(4),常温常压下，,1 mol CO,2,与,SO,2,的混合气体中含氧原子数为,2,N,A,(,),答案,题组三物质的组成与结构,3.,正误判断，正确的打,“,”,，错误的打,“”,(1),在常温常压下，,18 g H,2,O,与,18 g D,2,O,所含电子数均为,10,N,A,(,),(2)17 g OH,与,17 g OH,所含电子数均为,10,N,A,(,),(3)30 g SiO,2,中含有硅氧键个数为,1,N,A,(,),解析,每个硅原子都以单键与周围的四个氧原子直接相连。,(4)32 g,甲醇中所含共价键数目为,5,N,A,(,),答案,解析,(5),常温常压下，,32 g O,2,和,O,3,的混合气体中含有的原子数为,2,N,A,(,),解析,直接计算氧原子的物质的量。,(6)56 g,乙烯中所含共用电子对数目为,12,N,A,(,),解析,乙烯中碳碳双键是两对共用电子对。,(7)78 g,苯中含有,3,N,A,碳碳双键,(,),解析,苯分子中不含碳碳双键。,(8)60,时，,92 g NO,2,与,N,2,O,4,的混合气体中含有的原子总数为,6,N,A,(,),解析,混合气体抽出特定组合,“,NO,2,”,，其摩尔质量为,46 gmol,1,。,答案,解析,题组四电解质溶液中粒子数目的判断,4.,正误判断，正确的打,“,”,，错误的打,“”,(1)0.1 L 3.0 molL,1,的,NH,4,NO,3,溶液中含有的,N,原子数目为,0.6,N,A,(,),(2),等体积、等物质的量浓度的,NaCl,和,KCl,溶液中，阴、阳离子数目之和均为,2,N,A,(,),解析,等体积不是,1 L,、等浓度不是,1 molL,1,，无法计算。,(3)0.1 molL,1,的,NaHSO,4,溶液中，阳离子的数目之和为,0.2,N,A,(,),解析,没有体积无法计算。,答案,解析,(4)25,时，,pH,13,的,1.0 L Ba(OH),2,溶液中含有的,OH,数目为,0.1,N,A,(,),(5)1 L 0.1 molL,1,的,Na,2,CO,3,溶液中所含氧原子数目为,0.3,N,A,(,),解析,溶液中水分子也含有氧原子。,答案,解析,易错警示,审,“,组成、体积,”,因素，规避电解质溶液中粒子数目判断陷阱,(1),是否存在弱电解质的电离或盐类水解。,(2),已知浓度，是否指明体积，用好公式,n,cV,。,(3),在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。,题组五物质转化中的,“,隐含反应,”,5.,正误判断，正确的打,“,”,，错误的打,“”,(1)50 mL 12 molL,1,盐酸与足量,MnO,2,共热，转移的电子数为,0.3,N,A,(,),解析,随着反应进行浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。,(2),常温下，密闭容器中,2 mol NO,与,1 mol O,2,充分反应，产物的分子数为,2,N,A,(,),解析,隐含,NO,2,与,N,2,O,4,的转化平衡。,(3),常温下，,56 g,铁片投入足量浓,H,2,SO,4,中生成,N,A,个,SO,2,分子,(,),解析,常温下铁遇浓硫酸钝化。,答案,解析,(4),一定条件下合成氨反应，用,1.5 mol H,2,和,0.5 mol N,2,，充分反应后可得到,NH,3,分子数为,N,A,(,),解析,合成氨反应为可逆反应，不可能完全反应。,(5)1 L 0.01 molL,1,KAl(SO,4,),2,溶液中含有的阳离子数大于,0.02,N,A,(,),解析,一个铝离子水解，产生三个氢离子,(,阳离子,),。,答案,解析,题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断,6.,正误判断，正确的打,“,”,，错误的打,“”,(1)5.6 g,铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为,0.3,N,A,(,),解析,当铁粉过量时生成,Fe,2,。,(2)0.1 mol Zn,与含,0.1 mol HCl,的盐酸充分反应，转移的电子数目为,0.2,N,A,(,),解析,盐酸不足，,Zn,不能完全反应。,(3)1 mol Na,与足量,O,2,反应，生成,Na,2,O,和,Na,2,O,2,的混合物，转移的电子数为,N,A,(,),解析,不论是哪种氧化物，钠均是从,0,价变为,1,价。,答案,解析,(4)1 mol Na,2,O,2,与足量,CO,2,充分反应转移的电子数为,2,N,A,(,),解析,该反应为,Na,2,O,2,中,1,价的氧元素的歧化反应，,1 mol Na,2,O,2,反应转移,1 mol,电子。,(5),向,FeI,2,溶液中通入适量,Cl,2,，当有,1 mol Fe,2,被氧化时，共转移的电子的数目为,N,A,(,),解析,I,的还原性比,Fe,2,强，,Cl,2,首先氧化,I,。,(6)1 mol Cl,2,参加反应转移电子数一定为,2,N,A,(,),解析,氯气与水、碱反应时既是氧化剂又是还原剂。,答案,解析,探究高考,明确考向,1.(2017,全国卷,，,8),阿伏加德罗常数的值为,N,A,。下列说法正确的是,A.1 L 0.1 molL,1,NH,4,Cl,溶液中，,的数量为,0.1,N,A,B.2.4 g Mg,与,H,2,SO,4,完全反应，转移的电子数为,0.1,N,A,C.,标准状况下，,2.24 L N,2,和,O,2,的混合气体中分子数为,0.2,N,A,D.0.1 mol H,2,和,0.1 mol I,2,于密闭容器中充分反应后，其分子总数为,0.2,N,A,答案,解析,1,2,3,4,5,解析,A,项，因铵根离子水解，其数量小于,0.1,N,A,，错误；,B,项，,2.4 g Mg,为,0.1,mol,，与硫酸完全反应后转移的电子数为,0.2,N,A,，错误；,C,项，标准状况下，,2.24 L,任何气体所含有的分子数都为,0.1,N,A,，错误；,D,项，,H,2,(g),I,2,(g),2HI(g),，反应前后气体物质的量不变，正确。,2.(2017,全国卷,，,10),N,A,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是,A.0.1 mol,的,11,B,中，含有,0.6,N,A,个中子,B.pH,1,的,H,3,PO,4,溶液中，含有,0.1,N,A,个,H,C.2.24 L(,标准状况,),苯在,O,2,中完全燃烧，得到,0.6,N,A,个,CO,2,分子,D.,密闭容器中,1 mol PCl,3,与,1 mol Cl,2,反应制备,PCl,5,(g),，增加,2,N,A,个,PCl,键,答案,解析,1,2,3,4,5,解析,A,项，硼原子的质子数为,5,11,B,的中子数为,6,，故,0.1,mol,的,11,B,中含有中子数为,0.6,N,A,，正确；,B,项，未指明溶液体积，无法计算,H,的物质的量，错误；,C,项，标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的,CO,2,分子数，错误；,D,项，,PCl,3,Cl,2,PCl,5,，这是一个可逆反应，,1mol PCl,3,与,1mol Cl,2,不可能完全反应生成,1,mol,PCl,5,，故增加的,PCl,键数目小于,2,N,A,，错误。,1,2,3,4,5,3.(2016,全国卷,，,8),设,N,A,为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是,A.14 g,乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为,2,N,A,B.1 mol N,2,与,4 mol H,2,反应生成的,NH,3,分子数为,2,N,A,C.1 mol Fe,溶于过量硝酸，电子转移数为,2,N,A,D.,标准状况下，,2.24 L CCl,4,含有的共价键数为,0.4,N,A,答案,解析,1,2,3,4,5,解析,A,项，乙烯和丙烯的最简式均为,CH,2,14 g,乙烯和丙烯混合气体中相当于含有,1,mol,CH,2,，则其氢原子数为,2,N,A,，正确；,B,项，合成氨的反应是可逆反应，则,1,mol,N,2,与,4,mol,H,2,反应生成的,NH,3,分子数小于,2,N,A,，错误；,C,项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故,1,mol,Fe,溶于过量硝酸，电子转移数为,3,N,A,，错误；,D,项，标准状况下,CCl,4,为液态，故,2.24 L CCl,4,的物质的量不是,0.1,mol,，则其含有的共价键数不是,0.4,N,A,，错误。,1,2,3,4,5,4.(2015,全国卷,，,10),N,A,代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是,A.60 g,丙醇中存在的共价键总数为,10,N,A,答案,解析,1,2,3,4,5,C.,钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。,23 g,钠充分燃烧时转移电子数为,1,N,A,解析,A,项，,60 g,丙醇的物质的量是,1 mol,，根据其结构式可知，,1 mol,丙醇分子中存在的共价键总数为,11,N,A,，错误；,1,2,3,4,5,C,项，在氧化物中，钠元素的化合价只有,1,价，因此,23 g Na(,即,1,mol,Na),充分燃烧时转移电子数为,1,N,A,，正确；,5.(1)(2015,全国卷,，,9,改编,),乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为,_,。,答案,解析,解析,由乌洛托品的分子式,C,6,H,12,N,4,可知，反应中,HCHO,提供,C,原子，氨提供,N,原子，分子中,C,、,N,原子个数比即为甲醛与氨的物质的量之比，为,3,2,。,1,2,3,4,5,3,2,(2)2015,山东理综，,29(2),在空气中煅烧,CoC,2,O,4,生成钴氧化物和,CO,2,，测得充分煅烧后固体质量为,2.41 g,，,CO,2,的体积为,1.344 L(,标准状况,),，则钴氧化物的化学式为,_,。,答案,解析,1,2,3,4,5,Co,3,O,4,(3)2015,浙江理综，,27,(1),改编,一定条件下金属钠和,H,2,反应生成化合物甲。将,4.80 g,甲加热至完全分解，得到金属钠和,2.24 L(,已折算成标准状况,),的,H,2,。请推测甲的化学式：,_,。,答案,解析,1,2,3,4,5,NaH,解析,甲是由,Na,和,H,2,反应得到的，故甲中含有,Na,、,H,两种元素，又因为,4.80 g,甲分解得到,2.24 L(,标准状况,)H,2,，得到,H,2,的质量为,0.2 g,，所以生成,Na,的质量为,4.6 g,，化合物甲中,Na,和,H,的原子个数比为,1,1,，可判断甲的化学式为,NaH,。,课时作业,1.(2018,天津市第一中学高三月考,),双酚基丙烷,(BPA,，分子式为,C,15,H,16,O,2,),可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是,A.BPA,的摩尔质量是,228 gmol,1,B.1 mol BPA,中含有,6.02,10,23,个分子,C.BPA,属于有机化合物,D.1 mol BPA,在标准状况下的体积约为,22.4 L,答案,解析,BPA,在标准状况下肯定不是气体。,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,17,2.(2017,腾冲县模拟,),偏二甲肼,(C,2,H,8,N,2,),是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是,A.,偏二甲肼的摩尔质量为,60 g,B.6.02,10,23,个偏二甲肼分子的质量约为,60 g,C.1 mol,偏二甲肼的质量为,60 gmol,1,D.6 g,偏二甲肼含有,1.2,N,A,个偏二甲肼分子,答案,解析,解析,A,项，摩尔质量的单位为,gmol,1,；,B,项，,6.02,10,23,个偏二甲肼的物质的量为,1 mol,，质量为,60 g,，正确；,C,项，,1 mol,物质的质量在数值上等于摩尔质量，质量的单位为,g,；,D,项，,6 g,偏二甲肼的物质的量为,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,3.(2016,海南，,9),利用太阳能分解水制氢，若分解,0.02 mol,水，下列说法正确的是,A.,可生成,H,2,的质量为,0.02 g,B.,可生成氢的原子数为,2.408,10,23,个,C.,可生成,H,2,的体积为,0.224 L(,标准状况,),D.,生成,H,2,的量理论上等于,0.04 mol Na,与水反应产生,H,2,的量,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,4.(2017,石景山区一模,),相同状况下的,12,C,18,O,和,14,N,2,两种气体，下列说法正确的是,A.,若分子数相等，则体积相等,B.,若原子数相等，则中子数相等,C.,若质量相等，则质子数相等,D.,若体积相等，则质量数相等,解析,一个,14,N,2,分子是由,2,个,14,N,原子构成，,14,N,原子内有,7,个质子和,7,个中子，一个,14,N,2,分子中有,14,个质子和,14,个中子，相对分子质量是,28,。,A,项为阿伏加德罗定律内容的直接考查，正确。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,5.(2018,玉山县模拟,),下列说法正确的是,A.,同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积,B.,等质量的,O,2,和,H,2,的物质的量之比为,16,1,C.,不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等,D.,同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,解析,本题考查阿伏加德罗定律及推论，注意气体摩尔体积的适用范围和适用条件，为易错点。,A,项，未指明气体，错；,C,项，未限定温度与压强，无法判断。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,6.(2017,大庆二模,),设,N,A,为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是,A.,某密闭容器中盛有,0.2 mol SO,2,和,0.1 mol O,2,，一定条件下充分反应，生,成,SO,3,分子数为,0.2,N,A,B.,一定条件下，,2.3 g Na,与,O,2,完全反应生成,3.6 g,产物时失去的电子数为,0.1,N,A,C.25,时，,0.1 molL,1,Na,2,S,溶液中含有,Na,的数目为,0.2,N,A,D.,将,1 L 5.68 molL,1,的,FeCl,3,饱和溶液制成胶体，可得到,5.68,N,A,个,Fe(OH),3,胶粒,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,解析,A,项，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；,C,项，缺少溶液体积，无法计算溶液中钠离子的数目；,D,项，氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算生成的胶粒数目。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,7.,一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板,(,厚度不计,),将容器分成两部分，当左边充入,1,mol,N,2,，右边充入一定量的,CO,时，隔板处于如图位置,(,保持温度不变,),，下列说法正确的是,A.,右边与左边分子数之比为,4,1,B.,右侧,CO,的质量为,5.6 g,C.,右侧气体密度是相同条件下氢气密度的,14,倍,D.,若改变右边,CO,的充入量而使隔板处于容器正,中间,，保持温度不变，则应充入,0.2,mol,CO,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,选项,二氧化硫,硫代硫酸钠,转移的电子,A,1 mol,N,A,B,11.2 L,0.5 mol,C,158 g,2 mol,D,79 g,N,A,8.(2018,四川省绵阳中学高三模拟,),硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应,(Na,2,S,2,O,3,2HCl=2NaCl,S,SO,2,H,2,O),可用于探索浓度对反应速率的影响。常温常压下，若该反应产生固体单质,16 g,，则反应中各有关物质的物理量正确的是,(,N,A,表示阿伏加德罗常数的值,),答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,A.,标准状况下，,11.2 L N,2,中含电子总数为,5,N,A,B.,标准状况下，,22.4 L N,2,H,4,中所含原子总数为,6,N,A,C.,标准状况下，,3.2 g N,2,H,4,中含有共价键的总数为,0.6,N,A,D.,若生成,3.6 g H,2,O,，则上述反应转移电子的数目为,0.2,N,A,9.(2017,北京海淀区检测,),肼,(N,2,H,4,),是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：,N,2,H,4,2H,2,O,2,=N,2,4H,2,O,。用,N,A,表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,解析,1,个,N,2,分子含有,14,个电子，标准状况下，,11.2 L N,2,的物质的量为,0.5,mol,，则所含电子数为,7,N,A,，,A,项错误；,标准状况下肼为液体，,22.4 L N,2,H,4,的物质的量远大于,1,mol,，故所含原子数远大于,6,N,A,，,B,项错误；,1,个肼分子含有,5,个共价键，,3.2 g N,2,H,4,的物质的量为,0.1,mol,，则所含共价键的数目为,0.5,N,A,，,C,项错误；,反应,N,2,H,4,2H,2,O,2,=N,2,4H,2,O,中，生成,4,mol,H,2,O,时转移,4,mol,电子，故生成,3.6 g(,即,0.2,mol,)H,2,O,时，转移电子的数目为,0.2,N,A,，,D,项正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,10.(2018,荆州质检,),N,A,表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是,A.0.1 mol Fe,在,0.1 mol,氯气中充分燃烧时转移的电子数为,0.3,N,A,B.0.1 mol,乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为,0.6,N,A,C.64 g,的,SO,2,与足量的,O,2,充分反应后可得到,N,A,个,SO,3,分子,D.,标准状况下，,2.24 L,四氯化碳含有的分子数目为,0.1,N,A,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,解析,0.1,mol,Fe,在,0.1,mol,氯气中充分燃烧，,Fe,剩余，则转移电子数为,0.2,N,A,，,A,项错误；,乙烷和丙烯的分子式分别为,C,2,H,6,、,C,3,H,6,，故,0.1,mol,该混合物含有,0.6,N,A,个,H,原子，,B,项正确；,SO,2,与,O,2,的反应为可逆反应，,SO,2,不可能完全反应生成,SO,3,，故得到,SO,3,分子数小于,N,A,，,C,项错误；,标准状况下，四氯化碳为液体，,2.24 L CCl,4,的物质的量远大于,0.1,mol,，故所含分子数目远大于,0.1,N,A,，,D,项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,11.(2017,临沂一模,),设,N,A,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是,A.4.6 g,乙醇含有的,CH,键数为,0.6,N,A,B.2 g D,2,16,O,含有的质子数和中子数均为,N,A,C.,每生成,1 mol O,2,，转移的电子数一定为,4,N,A,D.,标准状况下，,22.4 L NO,与,11.2 L O,2,充分反应，产物分子数为,N,A,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,17,11,解析,A,项，,1,个乙醇分子中含有,5,个碳氢键，,4.6 g,乙醇的物质的量为,0.1,mol,，错；,B,项，,D,2,16,O,分子中含有质子数和中子数都是,10,，相对分子质量为,20,2 g D,2,16,O,物质的量为,0.1,mol,，正确；,C,项，过氧化物中氧的化合价是,1,价，由过氧化物生成,1,mol,氧气转移的电子为,2,mol,，错；,D,项，标准状况下，二氧化氮与四氧化二氮之间存