高中化学第03章水溶液中的离子平衡专题3.3.1盐类水解课件新人教版选修.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,纯碱（,Na,2,CO,3,）被誉为,“,无机化工之母,”,，,侯德榜发明的侯氏制碱法对世界制碱工业做出了贡献。为什么纯碱叫碱却是盐呢？纯碱与碱性有何关系？,实验,用,pH,试纸检验下列溶液的酸碱性,(1)Na,2,CO,3,(2)NH,4,Cl,(3),NaCl,(4)CH,3,COONa,(5)Al,2,(SO,4,),3,(6)KNO,3,(7)(NH,4,),2,SO,4,(8)Na,2,SO,4,一、探究盐溶液的酸碱性,NaCl,、,KNO,3,、,Na,2,SO,4,溶液：,实验结果：,CH,3,COONa,、,Na,2,CO,3,溶液：,NH,4,Cl,、,Al,2,(SO,4,),3,溶液：,显,碱性,显,酸性,显,中,性,强碱,弱酸盐,碱性,强酸,弱碱盐,酸性,强碱,强酸盐,中性,实验结果统计分析及推理,：,测试对象,生成该盐的,盐,的类型,溶液,酸碱性,酸,碱,CH,3,COO,Na,CH,3,COOH,NaOH,Na,2,CO,3,H,2,CO,3,NaOH,NH,4,Cl,HCl,NH,3,H,2,O,Al,2,(,SO,4,),3,H,2,SO,4,Al(OH),3,NaCl,HCl,NaOH,KNO,3,HNO,3,KOH,实验结果统计分析及推理,：,测试对象,生成该盐的,盐,的类型,溶液,酸碱性,酸,碱,CH,3,COO,Na,CH,3,COOH,NaOH,Na,2,CO,3,H,2,CO,3,NaOH,NH,4,Cl,HCl,NH,3,H,2,O,Al,2,(,SO,4,),3,H,2,SO,4,Al(OH),3,NaCl,HCl,NaOH,KNO,3,HNO,3,KOH,强碱,弱酸,盐,碱性,强酸,弱碱,盐,酸性,强碱,强酸盐,中性,【,问题,1】,同样为盐溶液，,Na,2,CO,3,、,NaCl,、,NH,4,Cl,三种溶液，却表现出不同的酸碱性，其根本原因是什么？与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系,？,【,问题,2,】,OH,-,与,H,+,毫无疑问都来自于,水,的电离；按理说，由,水,电离出来的,H,+,和,OH,-,的物质的量浓度总是相等的，即,c(OH,)=,c(H,+,),，为什么某些盐溶液中会出现不相等的情况呢？,【,问题,3】,溶液中盐的离子是不是都参与了反应？具有什么样条件的离子才能反应，反应造成的结果是什么？,二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因,H,2,O,H,+,+OH,_,CH,3,COONa=CH,3,COO,_,+Na,+,+,CH,3,COO,H,CH,3,COO +,H,2,O CH,3,COO,H,+OH,_,CH,3,COONa+,H,2,O CH,3,COO,H,+NaOH,以,CH,3,COONa,为例,水溶液显,碱性,的原因,：,离子反应方程式：,化学反应方程式：,NH,4,Cl,=NH,4,+,+Cl,-,+,H,2,O,O,H,-,+H,+,NH,3,.,H,2,O,NH,4,+,+,H,2,O,NH,3,.,H,2,O+H,+,NH,4,Cl+H,2,O NH,3,.,H,2,O+HCl,离子反应方程式：,化学反应方程式：,以,NH,4,Cl,为例,水溶液显,酸性,的原因,：,2,、水解的,实质,3,、水解反应与中和反应的关系,:,酸,+,碱 盐,+,水,中和,水解,破坏了水的电离平衡（,促进,水的电离,）,有弱才水解，无弱不水解；,谁强显谁性，同强显中性,。,1,、盐类的水解,在溶液中,盐,电离出来的离子（,弱酸根、弱碱根,）跟,水,所电离出来的,H,+,或,OH,-,结合生成,弱电解质,的反应,叫做盐类的水解。,4,、,水解的酸碱性规律：,1),先找“,弱,”离子。,2),一般,水解程度小，水解产物少。所以常用“”；,不写“,=”,、“”、“”；,也不把生成物（如,NH,3,H,2,O,、,H,2,CO,3,）写成,分解产物的形式,。,3),多元弱酸,盐,分步,水解，但以第一步水解为主。,多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。,盐,+,水 酸,+,碱,弱离子,+,水 弱酸,(or,弱碱,)+OH,(,or,H,+,),5,、盐类水解方程式的书写：,1,、,Na,2,CO,3,溶液中存在哪些,平衡,？存在哪些,离子、分子,？,2,、试分析下列物质溶于水时的酸碱性，写出对应的水解,反应方程式（,包括离子反应方程式）,FeCl,3,：,CH,3,COONH,4,：,交流研讨,盐类水解方程式的书写：,（一）,一元,弱酸强碱盐,如：,CH,3,COONa,、,NaF,化学方程式：,离子方程式：,CH,3,COONa,+,H,2,O,CH,3,COOH,+,NaOH,CH,3,COO,+,H,2,O CH,3,COOH,+,OH,化学方程式：,离子方程式：,NaF,+,H,2,O H,F,+,NaOH,F,+,H,2,O HF,+,OH,（二）,多元,弱酸强碱盐,如：,Na,2,CO,3,、,Na,3,PO,4,离子方程式：,HCO,3,+,H,2,O H,2,CO,3,+,OH,CO,3,2,+,H,2,O HCO,3,+,OH,(,主,),(,次,),？,（三）,弱碱强酸,盐水解,如：,NH,4,Cl,、,CuSO,4,、,AlCl,3,水解的离子方程式：,NH,4,+,+,H,2,O NH,3,H,2,O,+,H,+,Cu,2,+,+,2H,2,O Cu(OH),2,+,2H,+,Al,3,+,+,3H,2,O Al(OH),3,+,3H,+,（四）弱酸,弱碱,盐水解,如：,CH,3,COONH,4,、（,NH,4,）,2,CO,3,CH,3,COO,+,NH,4,+,+,H,2,O NH,3,H,2,O,+,CH,3,COOH,1,、写出下列物质的水解反应离子方程式：,Na,2,S,AlCl,3,2,、比较,pH,均为,5,的,硫酸溶液,与,Fe,2,（,SO,4,）,3,溶液,中水电离出来的,H,+,、,OH,是否相同？,学以致用,1.,水解的定义和规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性。,2.,水解离子方程式的书写：,一般用,“,”,，不用,“,、,”,多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步。,归纳总结,1.,下列离子在水溶液中不会发生水解的是,(),A.NH,4,+,B.SO,4,2,_,C.Al,3,+,D.F,_,2.,氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是,(),A.NH,4,+,、,H,+,、,OH,-,、,Cl,_,B.Cl,_,、,NH,4,+,、,H,+,、,OH,_,C.H,+,、,Cl,_,、,NH,4,+,、,OH,_,D.Cl,_,、,NH,4,+,、,OH,-,、,H,+,B,B,当堂检测,4.pH=2,的醋酸与,pH=12,的,NaOH,溶液等体积混合所得溶液呈,性。,完全中和后醋酸过量，混合溶液显,酸性,。,酸,3.,有三种一元酸,HA,、,HB,、,HC,的钠盐分别为,NaA,、,NaB,、,NaC,，它们的物质的量浓度相同时，溶液的,pH,依次为,9,，,10,，,8,。则这三种弱酸的酸性由强到弱的顺序是,(),A.HA,HB,HC B.HB,HA,HC,C.HC,HB,HA D.HC,HA,HB,D,当堂检测,5.,对,CH,3,COONa,溶液分别改变以下条件后，水解平衡移动,的方向分别为：,升高温度,_ ,加水稀释,_,加,CH,3,COOH _ ,通入,HCl,_,加少量,NaOH,固体,_,加少量,CH,3,COONa,固体,_,加少量,NH,4,Cl,固体,_,逆向,逆向,正向,正向,正向,正向,正向,CH,3,COO,-,+H,2,O CH,3,COOH+OH,当堂检测,