高考化学一轮复习61化学反应与能量变化.ppt

,第六单元,第,1,节化学反应与能量变化,考点一,*,考点二,对点演练,考点三,课堂教学流程,完美展示,全书优质试题,随意编辑,独家研发,错题组卷系统,志鸿优化,永远更新,高中总复习用书课件光盘,目 录,CONTENTS,目 录,CONTENTS,命,题,调,研,明析考向,热,点,聚,焦,归纳拓展,典,题,试,做,评析指正,创,新,模,拟,预测演练,-,*,-,考点一,-,*,-,考点二,-,*,-,考点三,-,*,-,-,*,-,-,*,-,对点演练,-,*,-,-,*,-,第,1,节化学反应与能量变化,考纲要求,:,1,.,了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。,2,.,了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。,3,.,了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。,4,.,了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。,5,.,了解焓变,(,H,),与反应热的含义。,6,.,理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。,-,3,-,基础梳理,考点突破,焓变、反应热与能源,1,.,焓变,化学反应放出或吸收的能量,符号,:,单位,:,。,2,.,吸热反应和放热反应,(1),从化学键的角度分析。,H,kJmol,-1,-,4,-,基础梳理,考点突破,-,5,-,基础梳理,考点突破,-,6,-,基础梳理,考点突破,特别提醒,(1),化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成,任何化学反应都具有热效应。,(2),不能根据反应条件判断反应是放热还是吸热,需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应,不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应。,(3),有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应,如水结成冰放热但不属于放热反应。,-,8,-,基础梳理,考点突破,特别提醒,(1),中和热、燃烧热的焓变均为负值。,(2),当用热化学方程式表示中和热时,生成,H,2,O,的物质的量必须是,1,mol,当用热化学方程式表示燃烧热时,可燃物的物质的量必须为,1,mol,。,-,9,-,基础梳理,考点突破,4,.,能源,煤,石油,天然气,不可,-,10,-,基础梳理,考点突破,自主巩固,已知某反应,A(g)+B(g)C(g)+D(g),反应过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。,(1),该反应是,反应,(,填,“,吸热,”,或,“,放热,”),该反应的,H,=,kJmol,-1,(,用含,E,1,、,E,2,的代数式表示,),1 mol,气体,A,和,1 mol,气体,B,具有的总能量比,1 mol,气体,C,和,1 mol,气体,D,具有的总能量,(,填,“,一定高,”“,一定低,”,或,“,高低不一定,”),。,(2),若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大,则,E,1,和,E,2,的变化是,:,E,1,E,2,H,(,填,“,增大,”“,减小,”,或,“,不变,”),。,吸热,E,1,-E,2,一定低,减小,减小,不变,-,11,-,基础梳理,考点突破,1,.,熟记反应热,H,的基本计算公式,H,=,生成物的总能量,-,反应物的总能量,H,=,各反应物的键能之和,-,各生成物的键能之和,2,.,理解焓变的,“,四,”,注意,(1),任何化学反应都是旧键断裂,新键形成的过程,都伴随着能量的变化。,(2),焓变不取决于部分反应物能量和部分生成物能量的相对大小。,(3),物质的物理变化过程中,也会有能量的变化,但不属于吸热反应或放热反应。在进行反应热的有关计算时,必须要考虑到物理变化时的热效应,如物质的三态变化。,(4),化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应,Ba(OH),2,8H,2,O,与,NH,4,Cl,在常温常压下即可进行,而很多放热反应需要在加热的条件下进行。,-,12,-,基础梳理,考点突破,例,1,(1)(2015,上海化学,8),已知,H,2,O,2,在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如右图所示。下列说法正确的是,(,),A.,加入催化剂,减小了反应的热效应,B.,加入催化剂,可提高,H,2,O,2,的平衡转化率,D.,反应物的总能量高于生成物的总能量,-,13,-,基础梳理,考点突破,答案,:,(1)D,(2)+124,-,14,-,基础梳理,考点突破,解析,:,(1),催化剂能改变反应历程,降低反应的活化能,但不改变反应的热效应,A,项错误,;,催化剂可以改变反应速率,但不能使平衡移动,故无法提高转化率,B,项错误,;,热化学方程式中要标出各物质的聚集状态,C,项错误,;,根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量,D,项正确。,(2),H,=,旧键断裂吸收的总能量,-,新键形成放出的总能量,H,=(348+4122),kJ,mol,-1,-(612+436),kJ,mol,-1,=+124,kJ,mol,-1,。,-,15,-,基础梳理,考点突破,方法技巧,解答能量变化图像题的,“,三,”,关键,(1),注意活化能在图示中的意义。,从反应物至最高点的能量数值表示正反应的活化能,;,从最高点至生成物的能量数值表示逆反应的活化能。,(2),催化剂只影响正、逆反应的活化能,而不影响反应的焓变。,(3),涉及反应热的有关计算时,要特别注意图示中反应物和生成物的物质的量。,-,16,-,基础梳理,考点突破,跟踪训练,1,.(2016,河南中原名校第三次模拟,),煤炭燃烧脱硫技术可以把硫元素以,CaSO,4,的形式固定,从而降低,SO,2,的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的,CO,又会与,CaSO,4,发生化学反应,降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下,:,-,17,-,基础梳理,考点突破,假设某温度下,反应,的速率,(,v,),大于反应,的速率,(,v,),则下列反应过程能量变化示意图正确的是,(,),答案,解析,解析,关闭,H,1,0,所以反应是吸热反应,即反应物的总能量低于生成物的总能量,H,2,-192.9 kJmol,-1,答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,-,19,-,3,.(2016,湖北武汉调研,),二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。,(1),在太阳能的作用下,以,CO,2,为原料制取炭黑的流程如图所示。其总反应的化学方程式为,。,基础梳理,考点突破,-,20,-,基础梳理,考点突破,-,21,-,基础梳理,考点突破,热化学方程式,1,.,热化学方程式及其意义,(1),定义,:,表示参加反应的物质的,和,的关系的化学方程式。,(2),意义,:,不仅表明了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的,。例如,:,H,=-285.8 kJmol,-1,表示在,25,和,1.0110,5,Pa,下,1 mol,氢气和,0.5 mol,氧气完全反应生成,1 mol,液态水时放出,285.8 kJ,的热量。,物质的量,反应热,能量变化,-,22,-,基础梳理,考点突破,2,.,热化学方程式的书写,(1),书写步骤。,写化学方程式,标出各物质聚集状态,写出反应热数值、符号、单位,正确是基础,能量与状态相关,注意,H,符号,-,23,-,基础梳理,考点突破,(2),注意事项。,+,-,kJmol,-1,物质的量,溶液,固体,液体,气体,名称,-,24,-,基础梳理,考点突破,-,25,-,基础梳理,考点突破,相同条件下,1 mol CH,3,OH(g),与,1 mol H,2,O(g),的能量总和小于,1 mol CO,2,(g),与,3 mol H,2,(g),的能量总和,(,),1 mol CH,3,OH,蒸气与,1 mol,液态水反应生成,1 mol CO,2,气体与,3 mol,氢气吸收的热量小于,49.0 kJ(,),-,26,-,基础梳理,考点突破,1,.,热化学方程式与化学,(,离子,),方程式的,3,个不同点,(1),热化学方程式不注明反应条件,;,(2),热化学方程式不标,“”“”,但必须用,s,、,l,、,g,、,aq,等标出物质的聚集状态。,(3),热化学方程式的化学计量数只表示物质的量,其,H,必须与化学方程式及物质的聚集状态相对应。,2,.,H,与反应的,“,可逆性,”,可逆反应的,H,表示反应完全时的热量变化,与反应是否可逆无关,如,N,2,(g)+3H,2,(g)2NH,3,(g),H,=-92.4 kJmol,-1,表示在,298 K,时,1 mol N,2,(g),和,3 mol H,2,(g),完全反应生成,2 mol NH,3,(g),时放出,92.4 kJ,的热量。但实际上,1 mol N,2,(g),和,3 mol H,2,(g),充分反应,不可能生成,2 mol NH,3,(g),故实际反应放出的热量小于,92.4 kJ,。,-,27,-,基础梳理,考点突破,例,2,(1)(2016,天津理综,7,节选,),下表为元素周期表的一部分。,回答下列问题,:,X,与,Z,两元素的单质反应生成,1 mol X,的最高价化合物,恢复至室温,放热,687 kJ,。已知该化合物的熔、沸点分别为,-69,和,58,写出该反应的热化学方程式,:,。,-,28,-,基础梳理,考点突破,(2)(2016,四川理综,11,节选,),工业上常用磷精矿,Ca,5,(PO,4,),3,F,和硫酸反应制备磷酸。已知,25,101 kPa,时,:,CaO(s)+H,2,SO,4,(l)=CaSO,4,(s)+H,2,O(l),H,=-271 kJmol,-1,5CaO(s)+3H,3,PO,4,(l)+HF(g)=Ca,5,(PO,4,),3,F(s)+5H,2,O(l),H,=-937 kJmol,-1,则,Ca,5,(PO,4,),3,F,和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是,。,(3)(2015,安徽理综,节选,)NaBH,4,(s),与,H,2,O(l),反应生成,NaBO,2,(s),和,H,2,(g),。在,25,、,101 kPa,下,已知每消耗,3.8 g NaBH,4,(s),放热,21.6 kJ,该反应的热化学方程式是,。,-,29,-,基础梳理,考点突破,答案,:,(1)Si(s)+2Cl,2,(g)=SiCl,4,(l),H,=-687 kJmol,-1,(2)Ca,5,(PO,4,),3,F(s)+5H,2,SO,4,(l)=5CaSO,4,(s)+3H,3,PO,4,(l)+HF(g),H,=-418 kJmol,-1,(3)NaBH,4,(s)+2H,2,O(l)=NaBO,2,(s)+4H,2,(g),H,=-216.0 kJmol,-1,解析,:,(1)Si,与,Cl,2,反应生成,SiCl,4,常温下,SiCl,4,为液态,则热化学方程式为,Si(s)+2Cl,2,(g)=SiCl,4,(l),H,=-687,kJ,mol,-1,。,(2),先写出,Ca,5,(PO,4,),3,F,与,H,2,SO,4,反应的化学方程式,:,Ca,5,(PO,4,),3,F+5H,2,SO,4,=5CaSO,4,+3H,3,PO,4,+HF,设题中给出的第一个热化学方程式为,、第二个热化学方程式为,找出,与已知反应,的关系,:,反应,=5,反应,-,反应,则,H,=5,H,1,-,H,2,。,(3)NaBH,4,与水反应的化学方程式为,NaBH,4,+2H,2,O=NaBO,2,+4H,2,3.8,g,NaBH,4,的物质的量为,0.1,mol,故,1,mol,NaBH,4,与水反应时放出,216.0,kJ,热量,由此可写出该反应的热化学方程式。,-,30,-,基础梳理,考点突破,思维建模,判断热化学方程式正误的,“,五审,”,一审,“+”“-”,放热反应一定为,“-”,吸热反应一定为,“+”,二审单位,单位一定是,“kJ,mol,-1,”,易错写成,“mol”,或漏写,三审状态,物质的状态必须正确,特别是溶液中的反应易写错,四审数值对应性,反应热的数值必须与热化学方程式中的化学计量数相对应,即化学计量数与,H,的绝对值成正比。当反应逆向进行时,其反应热的绝对值与正反应的反应热的绝对值相等,符号相反,五审是否符合定义,如燃烧热、中和热的热化学方程式,-,31,-,基础梳理,考点突破,跟踪训练,4,.(1)(2016,江西上饶第二次模拟,)200,时固体硝酸铵可以分解为,N,2,O,和,H,2,O,此过程中每转移电子,8 mol,放出热量,84.8 kJ,写出此反应的热化学方程式,。,(2)(2016,贵阳模拟,),氨气具有还原性,例如,氨气能与卤素单质发生置换反应。已知几种化学键的键能数据如表所示,:,请写出氨气与溴蒸气反应的热化学方程式,:,。,-,32,-,基础梳理,考点突破,(3)(2016,湖南十三校第一次联考,),已知,:25,、,101 kPa,时,Mn(s)+O,2,(g)=MnO,2,(s),H,=-520 kJmol,-1,S(s)+O,2,(g)=SO,2,(g),H,=-297 kJmol,-1,Mn(s)+S(s)+2O,2,(g)=MnSO,4,(s),H,=-1 065 kJmol,-1,则,SO,2,与,MnO,2,反应生成无水,MnSO,4,的热化学方程式是,。,答案,:,(1)NH,4,NO,3,(s)=N,2,O(g)+2H,2,O(g),H,=-42.4 kJmol,-1,(2)2NH,3,(g)+3Br,2,(g)=N,2,(g)+6HBr(g),H,=-214 kJmol,-1,(3)MnO,2,(s)+SO,2,(g)=MnSO,4,(s),H,=-248 kJmol,-1,-,33,-,基础梳理,考点突破,解析,:,(1),硝酸铵分解产生一氧化二氮,(N,2,O),气体和水蒸气,反应的化学方程式为,NH,4,NO,3,N,2,O+2H,2,O,分析氧化还原反应中的得失电子可知该反应中每,1,mol,NH,4,NO,3,反应就会有,4,mol,电子转移,根据题意每,8,mol,电子转移放出,84.8,kJ,热量,可得每,1,mol,NH,4,NO,3,反应就会放出,42.4,kJ,热量,所以该反应的热化学方程式为,NH,4,NO,3,(s)=N,2,O(g)+2H,2,O(g),H,=-42.4,kJ,mol,-1,。,(2)NH,3,与溴蒸气发生置换反应,化学方程式为,2NH,3,(g)+3Br,2,(g)=N,2,(g)+6HBr(g),反应热,H,=,(,反应物的键能,)-,(,生成物的键能,)=(6391,kJ,mol,-1,+3194,kJ,mol,-1,)-(946,kJ,mol,-1,+6366,kJ,mol,-1,)=-214,kJ,mol,-1,。,(3),将题给三个热化学方程式依次编号为,根据盖斯定律,由,-,-,可得,SO,2,(g)+MnO,2,(s)=MnSO,4,(s),H,=(-1,065,kJ,mol,-1,)-(-520,kJ,mol,-1,)-(-297,kJ,mol,-1,)=-248,kJ,mol,-1,。,-,34,-,基础梳理,考点突破,盖斯定律及其应用,1,.,内容,:,化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是,_,的,即化学反应的反应热只与反应体系的,有关,而与,无关。,2,.,意义,:,可间接计算某些难以直接测定的反应的反应热。,3,.,应用,:,相同,始态和终态,反应的途径,a,H,2,-,H,2,H,1,+,H,2,-,35,-,基础梳理,考点突破,自主巩固,物质,A,在一定条件下可发生一系列转化,完成下列填空。,(1)AF,H,=,;,(2),H,1,+,H,2,+,H,3,+,H,4,+,H,5,+,H,6,=,;,(3)CF,|,H,|,|,H,1,+,H,2,+,H,6,|(,填,“”“0,属于吸热反应,B,项错误,;,催化剂不会改变反应的,H,C,项错误,;,根据盖斯定律,用,“,反应,-,反应,”,得所求反应的,H,=206.1 kJ,mol,-1,-131.3 kJ,mol,-1,=+74.8 kJ,mol,-1,D,项正确。,答案,解析,关闭,D,-,42,-,基础梳理,考点突破,-,43,-,基础梳理,考点突破,(3)(2016,山西大学附属中学模拟,),利用水煤气中的,CO,和,H,2,在加热和催化剂条件下反应可以制得甲醇。已知,:CH,3,OH(l),、,H,2,和,CO,的燃烧热,H,分别为,-726.5 kJmol,-1,、,-285.8 kJmol,-1,和,-283.0 kJmol,-1,则,CO,和,H,2,制备液态,CH,3,OH(,不生成水,),的热化学方程式为,。,答案,:,(1)+229.6 kJmol,-1,(2)-1 250.3 kJmol,-1,(3)CO(g)+2H,2,(g)=CH,3,OH(l),H,=-128.1 kJmol,-1,-,44,-,基础梳理,考点突破,解析,:,(1),将已知反应依次编号为,根据盖斯定律,由,+,2-,2,可得目标反应,故,H,=,H,1,+,H,2,2-,H,3,2=+229.6,kJ,mol,-1,。,(2),将题中三个热化学反应方程式依次编号为,则,=,-2,根据盖斯定律可得反应,的反应热,H,=(-890.3)-2(+180),kJ,mol,-1,=-1,250.3,kJ,mol,-1,。,-,45,-,基础梳理,考点突破,1,.,物质能量与反应吸、放热之间的关系,(1),E,反应物,E,生成物,放热反应,H,0,。,(2),E,反应物,0,。,2,.,热化学方程式书写、判断的注意事项,(1),注意标明物质的聚集状态。,(2),注意,H,的符号与单位。,(3),注意,H,的数值与计量数是否对应。,3,.,盖斯定律中的,2,个关系,(1),总反应方程式,=,分反应方程式之和,(2),总反应的焓变,=,分反应的焓变之和,-,46,-,基础梳理,考点突破,-,47,-,1,2,3,4,5,6,1,.(,人教版选修,4P,6,4,改编,),有关下列图像的叙述不正确的是,(,),A.,图,(1),表示的热化学方程式为,CO(g)+H,2,O(g)=CO,2,(g)+H,2,(g),H,=-41 kJmol,-1,B.,图,(2),表示的热化学方程式为,CO(g)+H,2,O(g)=CO,2,(g)+H,2,(g),H,=+41 kJmol,-1,C.,由图可知正逆反应焓变的绝对值相等,D.,两个图像表示的含义不同,答案,解析,解析,关闭,图,(1),表示,CO(g)+H,2,O(g)=CO,2,(g)+H,2,(g),H,=-41 kJ,mol,-1,A,项正确,;,图,(2),表示的热化学方程式为,CO,2,(g)+H,2,(g)=CO(g)+H,2,O(g),H,=+41 kJ,mol,-1,B,项错误,;,由图知正逆反应的焓变符号不同,但绝对值相等,C,项正确,;,两个图像表示的意义不同,D,项正确。,答案,解析,关闭,B,-,48,-,1,2,3,4,5,6,2,.(,鲁科版选修,4P,32,2,改编,),肼,(N,2,H,4,),是火箭发动机的燃料,它与,N,2,O,4,反应时,N,2,O,4,为氧化剂,生成氮气和水蒸气。已知,:,N,2,(g)+2O,2,(g)=N,2,O,4,(g),H,=+8.7 kJmol,-1,N,2,H,4,(g)+O,2,(g)=N,2,(g)+2H,2,O(g),H,=-534.0 kJmol,-1,下列表示肼与,N,2,O,4,反应的热化学方程式,正确的是,(,),A.2N,2,H,4,(g)+N,2,O,4,(g)=3N,2,(g)+4H,2,O(g),H,=-542.7 kJmol,-1,B.2N,2,H,4,(g)+N,2,O,4,(g)=3N,2,(g)+4H,2,O(g),H,=-1 059.3 kJmol,-1,C.2N,2,H,4,(g)+N,2,O,4,(g)=3N,2,(g)+4H,2,O(g),H,=-1 076.7 kJmol,-1,答案,解析,解析,关闭,已知,N,2,(g)+2O,2,(g)=N,2,O,4,(g),H,=+8.7 kJ,mol,-1,N,2,H,4,(g)+O,2,(g)=N,2,(g)+2H,2,O(g),H,=-534.0 kJ,mol,-1,根据盖斯定律,2-,可得热化学反应式为,2N,2,H,4,(g)+N,2,O,4,(g)=3N,2,(g)+4H,2,O(g),H,=-1 076.7 kJ,mol,-1,。,答案,解析,关闭,B,-,49,-,1,2,3,4,5,6,3,.(2016,辽宁六校联考,),下列说法中,正确的是,(,),A.,在,25,、,101 kPa,下,2 g H,2,完全燃烧生成液态水,放出,285.8 kJ,热量,氢气燃烧的热化学方程式可表示为,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(l),H,=-571.6 kJmol,-1,B.,表示中和热的化学方程式,:H,+,+OH,-,=H,2,O,H,=-57.3 kJmol,-1,C.,将水库中的水闸,(,钢板,),与外加直流电源的正极相连,负极连接到一块废铁上可防止闸被腐蚀,D.,已知热化学方程式,:,S(s)+O,2,(g)=SO,2,(g),H,=,a,kJmol,-1,S(g)+O,2,(g)=SO,2,(g),H,=,b,kJmol,-1,则,ba,答案,解析,解析,关闭,在,25,、,101 kPa,下,2 g H,2,完全燃烧生成液态水,放出,285.8 kJ,热量,则,2 mol H,2,完全燃烧生成液态水,放出,571.6 kJ,热量,氢气燃烧的热化学方程式为,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(l),H,=-571.6 kJ,mol,-1,A,项正确,;B,项中没有标注各有关物质的状态,B,项错误,;,外接电源的阴极保护法中,被保护的金属应接电源负极,C,项错误,;,燃烧反应为放热反应,放热越多,H,越小,D,项错误。,答案,解析,关闭,A,-,50,-,1,2,3,4,5,6,4,.(2017,湖南永州第二次综合能力,),用,CH,4,催化还原,NO,x,可以消除氮氧化物的污染。例如,:,CH,4,(g)+4NO,2,(g)=4NO(g)+CO,2,(g)+2H,2,O(g),H,=-574 kJmol,-1,CH,4,(g)+4NO(g)=2N,2,(g)+CO,2,(g)+2H,2,O(g),H,=-1 160 kJmol,-1,下列说法不正确的是,(,),A.,若用标准状况下,4.48 L CH,4,还原,NO,2,生成,N,2,和水蒸气,放出的热量为,173.4 kJ,B.,由反应,可推知,:CH,4,(g)+4NO,2,(g)=4NO(g)+CO,2,(g)+2H,2,O(l),H,-574 kJmol,-1,C.,反应,转移的电子数相同,D.,反应,中当,4.48 L(,标准状况,)CH,4,反应完全时转移的电子的物质的量为,1.6 mol,答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,-,51,-,1,2,3,4,5,6,5,.2016,课标全国甲,26(3),2O,2,(g)+N,2,(g)=N,2,O,4,(l),H,1,N,2,(g)+2H,2,(g)=N,2,H,4,(l),H,2,O,2,(g)+2H,2,(g)=2H,2,O(g),H,3,2N,2,H,4,(l)+N,2,O,4,(l)=3N,2,(g)+4H,2,O(g),H,4,=-1 048.9 kJmol,-1,上述反应热效应之间的关系式为,H,4,=,联氨和,N,2,O,4,可作为火箭推进剂的主要原因为,。,答案,:,2,H,3,-2,H,2,-,H,1,反应放热量大、产生大量气体,解析,:,根据盖斯定律知反应,2-,反应,2-,反应,即可得反应,则,H,4,=2,H,3,-2,H,2,-,H,1,。联氨具有强还原性,N,2,O,4,具有强氧化性,二者易发生自发的氧化还原反应,反应放出大量的热并产生大量气体,所以联氨和,N,2,O,4,可用作火箭推进剂。,-,52,-,1,2,3,4,5,6,6,.(2016,天津理综,10,节选,),氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题,:,(1),与汽油相比,氢气作为燃料的优点是,(,至少答出两点,),。,(2),氢气可用于制备,H,2,O,2,。已知,:,H,2,(g)+A(l)=B(l),H,1,O,2,(g)+B(l)=A(l)+H,2,O,2,(l),H,2,其中,A,、,B,为有机物,两反应均为自发反应,则,H,2,(g)+O,2,(g)=H,2,O,2,(l),的,H,(,填,“”“”,或,“=”)0,。,(3),利用太阳能直接分解水制氢,是最具吸引力的制氢途径,其能量转化形式为,。,-,53,-,1,2,3,4,5,6,答案,:,(1),污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高,(,任写其中,2,个,),(2),(3),光能转化为化学能,解析,:,(1),氢气相对于汽油等化石能源,其优点有污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高等。,(2),H,2,(g)+A(l)=B(l),H,1,O,2,(g)+B(l)=A(l)+H,2,O,2,(l),H,2,将,+,得,:H,2,(g)+O,2,(g)=H,2,O,2,(l),H,=,H,1,+,H,2,两反应均能自发进行,说明,H,-,T,S,0,反应中,S,0,可判断,H,1,0,H,2,0,则,H,0,。,(3),利用太阳能分解水制得氢气和氧气,其能量转化形式是光能转化为化学能。,