第三章电解质溶液与离解平衡.ppt

,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第,三,章,电解质溶液与离解平衡,3,.1,溶液的酸碱性和pH,3,.2,弱酸、弱碱的离解平衡,3,.3,同离子效应和缓冲溶液,3,.4,盐类的水解,3,.5,沉淀溶解平衡,3,.6,溶度积规则及应用,第,三,章,电解质溶液与离解平衡,1.水的,离解和水的,离子积,作为溶剂的纯水，其分子与分子之间也有质子的传递,H,2,O,H,+,+,OH,-,在一定温度时，水溶液中的H,+,和OH,-,之积为一常数，,称为水的离子积常数,，用 表示。,3.1,溶液的酸碱性和pH,在室温（2225）时,，,纯水中的,c,（H,+,）=,c,（OH,-,）=1.010,-7,mol,.,L,-1,则,=1.010,-14,温度升高，增大，常温时一般可认为,=,1.010,-14,2.,溶液的,酸碱性,丹麦生理学家索伦生提出用,pH,表示水溶液的酸碱度,pH =-lg,c,(H,+,)pOH=-lg,c,(OH,-,),在常温下，水溶液中有：,c,(H,+,),c,(OH,)=1.010,-14,则有：,即,表一些常见酸碱指示剂的变色范围,一,.,一元弱酸、弱碱的离解平衡,1、离解常数,HAc H,+,+Ac,-,BOH,OH,-,+,OH,-,称为酸的解离常数，,越大，酸的强度越大,。,称为碱的解离常数，越大，碱的强度越大。,3.2,弱酸、弱碱的离解平衡,2,.,离解度,100%,和,K,都能反映弱酸弱碱解离能力的大小。,K,是化学平衡常数的一种形式；,解离度是转化率的一种表示形式，不仅与温度有关，还与溶液的浓度有关。,因此，在用电解度表示弱电解质的相对强弱时，必须指出弱酸或弱碱的浓度。,如果弱电解质,HA,，溶液的浓度为,c,0,，解离度为。,H,A A,B,起始浓度（mol,.,L,-1,）,c,0 0,平衡浓度（mol,.,L,-1,）,cc,c,c,当弱电解质5时 ，11，于是可用以下近似关系式表示,弱酸：=；,弱碱：=,；,例：,氨水是一弱碱，当氨水浓度为0.200 mol,.,L,-1,时，,NH,3,.,H,2,O的解离度为0.946，问当浓度为0.100 mol,.,L,-1,时NH,3,.,H,2,O时解离度为多少？,解,：因为解离度5，所以可以用公式计算，即,故,二,.,多元弱酸的离解平衡,1、离解常数,HAc H,+,+Ac,-,BOH,OH,-,+,OH,-,称为酸的解离常数，,越大，酸的强度越大,。,称为碱的解离常数，越大，碱的强度越大。,二,.,多元弱酸、弱碱的离解平衡,多元弱酸、弱碱在水溶液中是逐级解离的:,H,3,PO,4,+H,2,O H,3,O,+,+H,2,PO,4,-,H,2,PO,4,-,+H,2,O H,3,O,+,+HPO,4,2-,HPO,4,2-,+H,2,O H,3,O,+,+PO,4,3,三种酸的强度为：H,3,PO,4,H,2,PO,4,-,HPO,4,2-,