酸碱中和滴定实验(整理).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,酸碱中和滴定,1,、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法,注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。,玻璃活塞,橡胶管玻璃球,2,、滴定管的刻度特点和读数方法,0,刻度处,25ml,刻,度处,0,刻度在上方,精确度：,0.01ml,，所以读数时要,读到小数点后两位。,实际滴出的溶液体积,=,滴定后的读数,-,滴定前的读数,练习：读出以下液体体积的读数,7,8,滴定管,8,7,量筒,25ml,酸式滴定管,酸碱中和滴定,正确视线,仰视视线,正确读数,仰视读数,读数偏大,正确视线,俯视视线,正确读数,俯视读数,读数偏小,一、定义,用已知浓度,的酸,(,或碱,),来,测,定,未知浓度,的碱,(,或酸,),浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。,已知浓度的溶液,标准液,未知浓度的溶液,待测液,二、,原理,酸,HmR,和碱,M(OH)n,反应，当,恰好完全反应,时，酸提供的,H,+,的物质的量等于碱提供的,OH,的物质的量，即：,C(,酸,)V(,酸,):C(,碱,)V(,碱,)=n:m,，或者,C(,酸,),V(,酸,),m=C(,碱,),V(,碱,),n,中和反应的实质,n(H,+,)=n(OH,-,),H,+,+OH,-,=H,2,O,nH,m,R+mM(OH),n,=M,m,R,n,+mnH,2,O,酸碱中和反应有关量的关系和计算。,例题,有未知浓度的氢氧化钠溶液,0.23L,，需加入,0.11mol/L,的盐酸溶液,0.29L,，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少？,已知,V,碱,=0.23L,V,酸,=0.29L,c,酸,=0.11mol/L,求：,c,碱,=,？,准确测量参加反应的两种溶液的体积,准确判断中和滴定的终点,突跃范围,20.02mL,19.98mL,加入,NaOH,溶液的体积,V(mL),溶液的,pH,“,突跃,”,的存在为准确判断终点提供了方便,四、指示剂的选择,选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的变色范围与恰好中和时的,pH,值要尽量一致。,强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解，溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂。,酚酞：酸滴定碱,颜色由红刚好褪色碱滴定酸,颜色由无色到浅红色,甲基橙：,酸滴定碱,顔色由黄色到橙色,碱滴定酸,顔色由橙色到黄色,五、滴定操作方法,左手,控制滴定管活塞，,右手,振荡锥形瓶（向同一方向做圆周运动）；,眼睛,注视锥形瓶内溶液的颜色变化，至,指示剂变色且半分钟不改变,即为滴定终点。,滴加速度先快后慢，后面可半滴，,直至指示剂颜色突变,六、滴定操作步骤,（,1,）,洗涤,润洗,装液,调液,读数,（,2,）移液（放液）滴加指示剂,滴定终点,读数重复,2-3,次计算,将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算,检漏,左手,右手,视线与凹液,面水平相切,滴加速度先快后慢,眼睛注视瓶内颜色变化,半分钟颜色不变,滴定管保持垂直,（,3,）、结果计算：,用上述标准液体积的平均值进行计算（见,P49,）,七、中和滴定误差分析：,1,、中和滴定实验产生误差的原因：,、参加反应的酸或碱溶液的体积测量不准确,、中和反应终点判断不准确,2,、中和滴定误差分析方法：,因变量分析法,中和滴定的计算结果为：,结论：,c(,待,),与,V(,标,),成正比；,V(,标,),偏大，结果,；,V(,标,),偏小，结果,；,偏大,偏小,分析基本思路：,分析错误操作对,V(,标,),读数的影响,可能情况,操作及读数,结果,3,、读数不正确,滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视,滴定前平视，滴定后仰视,滴定前仰视，滴定后俯视,滴定前俯视，滴定后仰视,滴定后，滴定管尖嘴处挂一滴标准液,4,、滴定时溅落液体,标准液滴在锥形瓶外一滴,待测液溅出锥形瓶外一滴,偏低,偏高,偏低,偏高,偏高,偏高,偏低,