高中化学第三章水溶液中的离子平衡第二节酸碱中和滴定选修.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,研究物质时,定性分析,：,定量分析：,鉴定物质是由哪些成分组成的。,测定物质中各组成成分的含量。,1,、定义：,用已知浓度的酸（或碱）来测定未,知浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱,中和滴定。,五、酸碱中和滴定：,定量实验,2,、原理：,实质：,H,+,+OH,-,=H,2,O,酸碱中和的物质的量之比,=,化学计量数之比,HCl +NaOH =NaCl +H,2,O,C,酸,V,酸,C,碱,V,碱,=,C,碱,=,C,酸,V,酸,V,碱,例,1,：教材第,49,页例题,3,、公式：,一些有机弱酸或有机弱碱，它们的颜色变化是在一定的,pH,范围内发生的,4,、实验的关键,（,1,）准确测量参加反应的两种溶液的体积,（,2,）确定中和反应是否恰好完全反应,5,、酸碱指示剂：,（,1,）定义：,借助其,颜色变化,来指示溶液的,pH,的物质,（,2,）一些酸碱指示剂的变色范围：,甲基橙：,3.1 4.4,红,橙,黄,酚酞：,8.2 10.0,无色,粉红,红,石蕊：,5.0 8.0,红,紫,蓝,若以,0.100 mol/L NaOH,标准溶液滴定,20 mL 0.100 mol/L HCl,溶液为例，其滴定过程中,PH,变化情况如下表所示：,加,NaOH,(mL),0.00,18.00,19.68,19.98,20.00,20.02,20.20,22.00,23.00,溶液,PH,分析数据：由于最后一滴,NaOH,（以,0.04mL,记）的加入，使,溶液的,PH,发生“,突跃,”，由,4.3,突跃到,9.7,，溶液的性质由酸性,立即变为碱性，如指示剂的颜色在此,PH,突跃范围发生明显的,改变，就能准确指示出滴定终点的到达。（此时其误差是极,小的）,甲基橙，酚酞,均可以。,4.3,1.0,2.3,3.3,7.0,9.7,10.7,11.7,12.5,（,2,）铁架台,（,3,）滴定管夹,（,4,）锥形瓶（反应容器）,（,5,）烧杯（接废液）,酸式滴定管：,碱式滴定管：,装酸性、氧化性溶液（腐蚀橡胶）,装碱性溶液（腐蚀玻璃）,0,刻度在,上,（与量筒不同）,6,、仪器、用品和试剂,(1),滴定管,温度为,20,（,6,）白纸,读数：小数点后两位,试剂：,稀酸、稀碱、指示剂,