中考化学研究复习第一部分考点研究第十单元酸和碱课时1常见的酸和碱.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第一部分 考点研究,第十单元酸和碱,课时1常见的酸和碱,命题点1常见酸的性质及用途,(6,年2考,),1.(2014,江西10题2分,)向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图像能正确反映对应变化关系的是,(),【答案】C,【,解析,】,盐酸稀释过程中酸性减弱，溶液pH增大，但盐酸无论如何稀释都是酸，pH不可能大于或等于7，只能接近于7，A错误；盐酸和氧化铜一开始反应就会生成氯化铜，起点应该在坐标原点，B错误；盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，当盐酸完全反应后，继续加入硝酸银溶液时不再产生沉淀，C正确；盐酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，但盐酸完全反应后，继续加入碳酸钠溶液则不再产生气体，D错误。,2.2011,江西19(3)题2分,化学小实验是我们进一步认识物质及其变化的重要方式。,(3)图中1、3孔的现象是_，该实验目的是探究_。,溶液变红,酸与指示剂作用,(4)通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：,碱能与酸发生中和反应；,_；,(5)准备实验时，小英发现药品室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液，经询问老师得知，该两瓶溶液的溶质质量分数分别为5%和10%。请你设计实验方案完成对这两瓶溶液的鉴别(仅限以下实验用品：试管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%盐酸)。,碱能与某些盐反应(或碱能与指示剂反应),实验步骤,预计现象及相应结论,_,_为5%的氢氧化钠溶液，另一种为10%的氢氧化钠溶液,取2支洁净的试管，分别加入等体积的两种待测溶液，再分别滴加相同滴数的无色酚酞溶液，向溶液中滴加10%的稀盐酸，计算红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数(或用量),红色恰好消失时所滴加稀盐酸的滴数少的,【解析】(1),实验1用了两种碱和两种指示剂，所以实验的目的是探究碱与指示剂的作用。(2)实验2将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，两者反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀。(3)实验3酚酞遇碱性溶液变红，酚酞在酸性和中性溶液中不变色，所以实验3之后得到的溶液为无色，溶液可能显中性，也可能显酸性，根据氢氧化钠和盐酸的反应可知，溶液中的溶质一定有氯化钠，可能含有HCl，要证明溶液中还含有盐酸，可利用酸的化学性质：与指示剂反应、与活泼金属反应、与金属,氧化物反应、与碳酸盐反应、与碱反应等设计实验，为确保反应现象明显，可选择的试剂有紫色石蕊溶液、镁、锌、氧化铁、氧化铜、碳酸钠、碳酸钙等。(4)根据以上三个实验，说明碱能与指示剂反应，碱能与某些盐反应，碱能与酸发生中和反应；用指定的药品和仪器鉴别浓度不同的两种氢氧化钠溶液是难点，难点在于只想到两种溶液的共性碱性，不能从量的角度认识化学变化，即消耗等量的盐酸需两种溶液的体积不同设计实验。本题设计实验的思路是比较中,和相同体积的不同溶质质量分数的NaOH溶液所需盐酸的体积，浓度小的氢氧化钠溶液所需体积小，浓度大的氢氧化钠溶液所需体积大；比较中和等体积的两种碱溶液所需盐酸的体积，浓的氢氧化钠溶液完全中和消耗盐酸的体积大，稀的氢氧化钠溶液完全中和所需盐酸的体积小；此外，由于不同浓度的氢氧化钠溶液的碱性强弱不同，在等体积的两种溶液中滴加等量的指示剂，应该显示不同的颜色，故也可直接取样，滴加酚酞，通过比较溶液的颜色进行判断。,化学方程式梳理,1.HCl,的化学性质,_；,_；,_；,_；,_；,_；,_；,_；,_；,_；,_；,_。,2.H,2,SO,4,的化学性质,_；,_；,_；,_；,_；,_；,_；,_；,_；,_；,_；,_；,_。,3.NaOH的化学性质,_；,_；,_；,_；,_；,_；,_；,_。,4.Ca(OH),2,的化学性质,_；,_；,_；,_；,_；,_；,_；,_；,_。,考点梳理,酸(高频),定义,常见的酸,化学,性质,用途,与指示剂反应,与活泼金属反应,与某些金属氧化物反应,与碱反应,酸具有通性的原因是 _;,具有“个性”,的原因是,_,28,29,在水溶液中均解离出H,酸根离子不同,实验视频探究,酸的化学性质,定义：解离时产生的阳离子全部是_的化合物,即,酸H,+,+酸根离子,H,+,盐酸：无色、_气味的液体。浓盐酸易,_,形成白雾,因此要密封保存,硫酸：无色、油状液体；浓硫酸具有_性和强腐,蚀性；浓硫酸溶于水时放出大量的热，故稀释,时，应将其沿烧杯内壁缓缓倒入_中，并,用_不断搅拌,【,特别提醒,】,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，,应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%,的碳酸氢钠溶液,其他常见的酸:硝酸(HNO,3,)、醋酸(CH,3,COOH)等,有刺激性,挥发,吸水,水,玻璃棒,常见的酸,与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液_，不能使,无色酚酞溶液变色,变红,与活泼金,属反应,通式：酸+活泼金属_,举例,锌和稀盐酸,铁和稀硫酸,化学方程式_,现象_,化学方程式_,现象_,_,盐氢气,锌表面产生气泡,铁表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色,与某些金属氧化物反应,通式：酸+金属氧化物 _,举例,氧化铁和稀盐酸,氧化铜和稀硫酸,化学方程式_,现象_,化学方程式_,现象_,盐水,溶液由无色变为黄色,溶液由无色变为蓝色,与碱反应,通式：酸+碱 _,举例,氢氧化钠和稀盐酸_,氢氧化铝和稀硫酸_,盐水,与某些盐反应,通式：酸+盐 _,举例,碳酸钙和稀盐酸,硝酸银和稀盐酸,氯化钡和稀硫酸,化学方程式,_,现象 _,化学方程式,_,现象 _,化学方程式,_,现象 _,21,22,23,24,25,26,27,新酸新盐,产生气泡,有白色沉淀生成,有白色沉淀生成,用途,盐酸：用于金属表面除锈、制造药物等。人体,胃液中含有盐酸，可帮助消化,硫酸：用于生产化肥、农药和金属除锈等。浓,硫酸具有吸水性，常用作酸性和中性气,体的干燥剂,碱(高频),定义,常见的碱,化学性质,用途,氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究,（详见实验突破栏目）,与指示剂反应,与某些非金属氧化物反应,与酸反应,与某些盐反应,碱具有通性的原因是 _；,具有“个性”,的原因是,_,55,56,在水中均能解离出OH,阳离子不同,定义：解离时产生的阴离子全部是 _的化合,物,碱金属离子（或铵根离子）+OH,-,26,OH,-,实验视频探究,碱的化学性质,常见的碱,氢氧化钠:俗称 _、_、_。白,色固体，有强 _性，易溶于水，并放,出大量热。易吸收水分而 _,故也可,作碱性和中性气体的干燥剂,【,特别提醒,】,如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，,先用大量水冲洗，再涂上稀硼酸,氢氧化钙:俗称 _、_。白色粉末，,微溶于水。溶解度随温度的升高而减小，有,腐蚀性。氢氧化钙可由氧化钙和水反应制得，,化学方程式为 _,其他常见的碱：氢氧化钾(KOH)、氨水(NH,3,H,2,O)等,27,火碱,28,烧碱,29,苛性钠,30,腐蚀,31,潮解,32,熟石灰,32,消石灰,33,与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液 _,能使无色,酚酞溶液 _,39,变蓝,40,变红,与某些非,金属氧化,物反应,通式：碱+非金属氧化物 _,举例,氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式 _,氢氧化钙和二氧化碳,41,盐水,42,氢氧化钙和,二氧化碳,化学方程式,_,现象 _,43,有白色沉淀生成,42,_,与酸反应,通式：酸+碱 _,举例,氢氧化铁和,稀盐酸,氢氧化铜和稀硫酸,氢氧化铝和稀盐酸,化学方程式,_,现象 _,_,45,盐水,47,红褐色固体消失，溶液由无色变为黄色,46,氢氧化铜和稀硫酸,氢氧化铝和稀盐酸,化学方程式,_,现象 _,_,化学方程式,_,现象 _,49,蓝色固体消失，溶液由无色变为蓝色,51,白色固体消失,48,50,与某些盐反应,通式：碱+盐 _,举例：氢氧化,钠和硫酸铜,化学方程式,_,现象 _,52,新碱新盐,54,生成蓝色沉淀,53,用途,NaOH:用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等,工业；生活中用来去除油污；可用作某,些气体的干燥剂,Ca(OH),2,：作建筑材料；改良酸性土壤；配制,波尔多液等,重难点突破,一,常见酸的性质及用途,例,1(2015,黄冈,)构建模型和,构建知识网络是化学学习中,重要的学习方法，李华同学,利用左手构建酸的性质知识,网络，如图所示，请结合图,示回答下列问题：,(1)用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。,(2)图中的现象是：_。,(3)写出一个符合图中的化学方程式_。,(4)图中性质属于_反应(填基本反应类型)。,(5)图中的性质在工业上可用于_(填用途)。,偏大,石蕊溶液变红,复分解,盐酸除铁锈(合理即可),【,解析,】,酸的通性有：使指示剂变色；与活泼金属反应生成盐和氢气；与盐反应生成新酸和新盐；与碱反应生成盐和水；与金属氧化物反应生成盐和水。(1)若pH试纸用水润湿，相当于用水稀释了盐酸，导致盐酸的酸性减弱，pH变大。(2)酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红。(3)是酸和盐发生复分解反应生成新酸和新盐，书写化学方程式时，要符合复分解反应发生的条件(有沉淀或气体或水生成)，如盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸等。(4)是酸与碱,反应生成盐和水，是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。(5)为金属氧化物和酸反应生成盐和水，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，所以在工业上常用盐酸来除铁锈。,针对训练,1.(2016,茂名,)下列有关酸的说法中，正确的是(),A.酸的组成中一定含有氢元素,B.能够导电的溶液是酸,C.滴加无色酚酞不变色的溶液是酸,D.能与碱发生反应的物质是酸,A,【,解析,】,溶于水后解离出的阳离子全部是H的化合物叫做酸，所以，酸的组成中一定含有氢元素，A正确；能够导电的溶液不一定是酸，如氯化钠溶液也能够导电，B错误；中性溶液遇无色酚酞也不变色，C错误；某些非金属氧化物也能与碱反应，D错误,。,2.(2016,赣州模拟,)如图所示，小烧杯乙中盛有浓盐酸，在小烧杯丙中加入某种溶液后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙，烧杯丙中出现了明显变化，则烧杯丙中加入的溶液可能是(),A.酚酞溶液,B.硝酸银溶液,C.氢氧化钠溶液,D._,石蕊溶液,B,3.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。,(1)它们水溶液的pH都_7(填“”、“”或“”符号)。,(2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：_。,(3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫_反应。,中和,(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有_的试剂瓶。,(5)写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：_。,浓盐酸,【,解析,】(1),硫酸和盐酸都是酸，均显酸性，故它们的pH都小于7。(2)盐酸与氧化铁的反应属于复分解反应，根据两交换、价不变的规律书写化学方程式即可。(3)酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，又属于复分解反应。(4)浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，故在打开的浓盐酸瓶口处能够观察到白雾现象。(5)硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢,。,二,常见碱的性质及用途,例,2(2016,自贡,)归纳总结是学习化学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。,(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变_。,(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为_，所以氢氧化钠必须_保存。,红色,密封,(3)请帮该同学补充完整性质3箭头上方的反应物质是_(填“酸”、“碱”或“盐”)。,(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有_(填化学符号)。,酸,OH,【,解析,】(1),碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。(2)氢氧化钠暴露在空气中，与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，由于氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质，所以需密封保存。(3)碱的化学通性有四条：与指示剂作用、与某些非金属氧化物反应、与酸反应、与某些盐反应，所以性质3应该是碱与酸反应生成盐和水。(4)不同的碱具有相似的化学性质，其原因是碱在水溶液中解离出来的阴离子全部是氢氧根离子,。,针对训练,1.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是(),A.都能与指示剂作用,B.都能解离出氢氧根离子,C.都能解离出金属阳离子,D.都含有氢元素和氧元素,B,【,解析,】,氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是两者的溶液中含有相同的微粒，即氢氧根离子,。,2.(2015,广州,)氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。,(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：_。测量其溶液的pH时，可以_，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。,(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是_。,用玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上,(3)用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是_(以土壤中含有硫酸为例)。,(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K,2,CO,3,)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。,“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH,反应的化学方程式是_。,“黑白粉”还可提供植物必需的营养元素是_(填元素符号)。,K,【,解析,】(1),熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是CaOH,2,O Ca(OH),2,。测量其溶液的pH时，可以用玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，再用标准比色卡对照试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬是生成了CaCO,3,白色沉淀，反应的化学方程式是CO,2,Ca(OH),2,CaCO,3,H,2,O。(3)用熟石灰来改良酸性土壤，发生反应的化学方程式是Ca(OH),2,H,2,SO,4,CaSO,4,2H,2,O(以土壤中含有硫酸为例)。(4)由题干可知“黑,白粉”是由熟石灰粉Ca(OH),2,与草木灰(主要成分是K,2,CO,3,)按一定比例混合而成，且反应生成了碱性更强的KOH，可以得出反应的化学方程式是Ca(OH),2,K,2,CO,3,2KOHCaCO,3,。“黑白粉”中含有的元素有钾、钙、碳、氧、氢，所以可提供植物必需的营养元素是K。,实验突破,实验,氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究,一、氢氧化钠变质的探究,2016.14C，2014.19(2),实验视频,氢氧化,钠变质的探究,1.,变质的原因,：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。,反应原理：_。(用化学方,程式表示),2014.19(2),2.,探究NaOH是否变质,(2016.14C),(1)分析：只需要检验是否含有碳酸根离子，若含碳酸,根离子，则已经变质。,(2)试剂选择原则：选择能和CO,3,2,发生反应产生明显现象(如产生气泡或生成沉淀)但不能和OH,发生反应生成沉淀的试剂。,(3)实验设计,试剂选择,现象,化学方程式,酸,_,产生气泡,_,_,碱,_,产生白色沉淀,_,_,盐,氯化钡(或氯化钙)溶液,_,_,_,_,盐酸,澄清石灰水,产生白色,沉淀,3.,探究NaOH是部分变质还是全部变质,(1)分析：只需要检验是否有氢氧化钠，其实是检验OH,-,，如果有OH,，则部分变质，如果不含OH,，则 全部变质。,(2)选择试剂原则：,实验室常用无色酚酞溶液检验溶液中是否含有OH,-,；,先选择合适的试剂除去Na,2,CO,3,以排除干扰，因为Na,2,CO,3,溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变色；,选择除去CO,3,2,的试剂的选择依据：a.不能选择酸(如盐酸、硫酸等)，因为酸中的H,与OH,会发生中和反应；b.不能选择碱如Ca(OH),2,、Ba(OH),2,，虽然能与CO,3,2,反应，但是引入了OH,；c.选择可以与CO,3,2,反应但不与OH,反应的盐(如CaCl,2,、BaCl,2,等)。,(3)实验设计,实验步骤,实验目的,现象,结论,取部分样品溶于水，加过量BaCl,2,(或CaCl,2,)溶液,除去NaOH中的Na,2,CO,3,_,_,取上述所得上层清液，滴加无色酚酞溶液,检验是否存在NaOH,_,_,_,_,_,产生白色沉淀,溶液变红,部分变质,溶液不变红,全部变质,4.,联想与启示,氢氧化钠变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钠应_保存。,二、氢氧化钙变质的探究,1.,变质的原因,：Ca(OH),2,与空气,中的CO,2,反应，其化学方程式为_。,密封,实验视频氢氧,化钙变质的探究,2.,实验设计,：,实验步骤,现象,化学方程式,结论,取少量样品于烧杯中，加入足量水充分搅拌，过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸,有气泡产生,_,氢氧化钙已变质,取少量中的滤液于试管中，通入CO,2,产生白色沉淀,_,部分变质,无明显现象,全部变质,例,(2016,赣州模拟,)某化学兴趣小组的同学在整理实验桌时发现有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，他们对其开展了以下探究：,【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质？,【实验探究1】,实验操作,实验现象,实验结论,取少量该溶液于试管中，向其中滴加稀盐酸，并不断振荡,有气泡冒出,氢氧化钠溶液一定变质,【反思】该氢氧化钠溶液变质的原因是(用化学方程式表示)_。,【提出问题2】该氢氧化钠溶液是部分变质还是完全变质？,【猜想与假设】猜想该氢氧化钠溶液是部分变质；猜想该氢氧化钠溶液是完全变质。,【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。,【实验探究2】,实验步骤,实验现象,实验结论,取少量该溶液于试管中，向其中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡,有_生成,说明原溶液中一定有碳酸钠,取步骤试管中的上层清液少许，滴加酚酞试液,无色酚酞试液变红色,说明原溶液中一定有_,白色沉淀,氢氧化钠,【实验结论2】该氢氧化钠溶液是_(填“部分”或“完全”)变质。,【提出问题3】如何除去变质后的氢氧化钠中的杂质碳酸钠呢？,部分,【实验探究3】,实验操作,实验现象,反应原理(用化学方程式表示),向变质的氢氧化钠溶液中滴加适量的_溶液，过滤,有白色沉淀生成,_,氢氧化钙,【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。试另举一种为防止变质需密封保存的药品是_。,氢氧化钙(或生石灰等),