高三一轮复习第六章第一讲化学反应的热效应公开课.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第六章第一讲化学反应的热效应,1反应热：指当化学反应在一定,下进行时，反应所,或,的热量，通常用符号,Q,表示，单位J,mol,1,或kJ,mol,1,。,温度,放出,吸收,2反应热的测定,实验目的：,测定强酸与强碱的中和热，体验化学反应的热效应,中和热的测定（重要定量实验）,反应吸热 Q0 反应放热 Q（强弱）（弱弱）,浓硫酸稀释时放热，反应放出的热量大于57.3 kJ。,中和热,1、,在稀溶液中，,强酸与强碱中和生成1mol水，放出57.3kJ热量。,H,+,(aq)+OH,-,(aq)=H,2,O(l)H57.3kJ/mol,2、弱酸与强碱、强酸与弱碱、弱酸与弱碱的中和热均小于57.3kJ/mol,原因：弱酸、弱碱在水溶液中的电离是部分电离，电离过程要吸热，中和热的一部分被电离过程消耗。,在常温常压下时，1mol物质完全燃烧生成,稳定的氧化物时所放出的热量，叫做,该物质的燃烧热,燃烧热,燃烧热是以1mol物质完全燃烧放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧,1mol物质为标准,来配平其余物质的系数。例如：,C,8,H,18,的燃烧热为5518kJmol。,C,8,H,18,(g)+25/2O,2,（g）8CO,2,（g）十 9H,2,O(l)；H5518kJmol,例如:C的燃烧热为393.5kJmol，表示:,在101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。,注意：,(1)燃烧的物质必须为:,1mol,(2),完全燃烧,是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：,CCO,2,，HH,2,O(l)，SSO,2,等。,(3)燃烧热通常由实验测得,放热反应,H为“”或H0,E,生成物,E,反应物,吸热反应,H为“”或H0时,E,生成物,E,反应物,反应物,生成物,能量,反应过程,反应物,生成物,能量,反应过程,放出热量,吸收热量,（2）常见吸热反应：,大多数分解反应；,铵盐与碱的反应，如,Ba(OH),2,8H,2,O与NH,4,Cl反应；,碳与水蒸气、C与CO,2,的反应。,(1)常见放热反应：,所有的燃烧反应；,酸碱中和反应；,大多数化合反应；,金属与水或酸的置换反应；,铝热反应。,五、热化学方程式的书写,(1)注明各物质的,聚集状态,。(气：g，液：l，固：s，溶液：aq),(2)H“-”为放热反应，H“+”,为吸热反应，单位,kJ/mol,(3)需注明反应的,温度和压强,，若不注明温度和压强，一般指25,0,C,1.0110,5,Pa,系数只表示,物质的量,，可以是,整数、小数或分数,。,(5),热化学方程式是表示反应已完成的数量。所以热化学方程式中各物质的系数必须与,H,相对应，,如果系数加倍，则,H,也要加倍。,反应逆向进行，,H,符号改变，数值不变,四个观察,判断热化学方程式正误的观察点：,“,一观察,”,：化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念。,“,二观察,”,：状态是否标明。,“,三观察,”,：反应热,H,的符号和单位是否正确。,“,四观察,”,：反应热的数值与物质的系数是否对应。,四、盖斯定律,1对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样。,即：化学反应的反应热只与反应体系的,有关，而与,无关。,始态和终态,反应的途径,方程式,反应热间的关系,H,1,a,H,2,H,1,H,2,H,H,1,H,2,(,1,),确定待求的热化学方程式；,(,2,),找出待求的热化学方程式中各物质出现在已知热化学方程式的什么位置；,(,3,),根据未知热化学方程式中各物质的系数和位置的需要对已知热化学方程式进行处理，或调整系数，或调整反应方向；将新得到的热化学方程式及对应的反应热进行叠加，即可求出待求反应的反应热。,根据盖斯定律计算的一般步骤,应用盖斯定律计算反应热时六个注意,首先要明确所求反应的始态和终态，各物质系数；判断该反应是吸热还是放热；,不同途径对应的最终结果应一样；,叠加各反应式时，有的反应要逆向写，,H,符号也相反，有的反应式要扩大或减小倍数，,H,也要相应扩大或减小相同倍数；,注意各分步反应的,H,的正负；,比较反应热大小时，反应热所带,“,”“,”,均具有数学意义，参与大小比较；,不要忽视弱电解质的电离、水解反应吸热，浓硫酸的稀释、氢氧化钠固体的溶解放热，都对反应热有影响。,反应热(,H,)的大小比较,对于放热反应来说，,H,Q,kJ,mol,1,，虽然,“,”,仅表示放热的意思，但在比较大小时要将其看成真正意义上的,“,负号,”,，即放热越多，,H,反而越小。如：,1同一反应，生成物状态不同时,A(g)B(g)=C(g),H,1,0，,A(g)B(g)=C(l),H,2,0，,因为C(g)=C(l),H,3,0，则,H,3,H,2,H,1,，所以,H,2,H,1,。,