水的电离、溶液的pH值.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第二节 水的电离和溶液的PH,10/25/2026,1,一、水的电离,H,2,O+H,2,O H,3,O,+,+OH,-,+,+,+,-,H,2,O H,+,+OH,-,简写：,（1）,水是极弱的电解质,25C 1L水（55.6mol）,只有10,-7,molH,2,O发生电离,（2）,任何水溶液中都会有水的电离而存在H,+,、OH,-，,由水电离出的H,+,、OH,-,的物质的量浓度始终相等。,1,水的电离方程式,10/25/2026,2,K,w,=c(H,+,).c(OH,-,),（1）表达式：,注：常数无单位,K,W,叫做水的离子积常数，简称,水的离子积,。,2、水的离子积常数,在室温下，纯水的,K,W,=c(H,+,).c(OH,-,),1,10,-14,（2）影响K,W,的因素：,只与,温度有关,温度越高，Kw越大（水电离是吸热过程）,如：K,W,25,=10,-14,K,W,100,=10,-12,10/25/2026,3,水的离子积是,水电离平衡时的性质,，,不仅适用于,纯水，也适用于任何,酸 性、碱性或中性稀溶液,；,K,W,反映了溶液中c(H,+,)和,c(OH,-,)相互依存关,系，,任何水溶液,中都,同时存在H,+,和OH,-,；,K,W,=c(H,+,),c(OH,-,)中的c(H,+,)和,c(OH,-,)均为溶,液中的H,+,和,OH,-,的,总浓度,，注意与由水电离的,c(H,+,),水,和 c(OH,-,),水,的区分。,解读水的离子积,10/25/2026,5,2,25时,某溶液中,c(,H,)=,1,10,-6,mol/L,，,问溶液中的c(,OH,)是多少?,3,25时,某溶液中,c(,OH,)=,1,10,-4,mol/L问溶液中的c(,H,)是多少?,110,-8,mol/L,110,-10,mol/L,课 堂 练 习,1 某温度下，纯水中c,H+,=2,10,-7,mol/L，则水的中c,OH-,为,_ _ ,该温度下的,K,W,=,_ _，,2,10,-7,mol/L,410,-14,10/25/2026,6,纯水,酸碱性,水的电离平衡移动方向,H,+,浓度,OH,-,浓度,c(H,+,)与c(OH,-,),大小关系,K,W,加热,加HCl,加,NaOH,加Na,中性,正,增大,增大,=,增大,酸性,逆,增大,减小,不变,碱性,逆,减小,增大,不变,碱性,正,减小,增大,不变,c(OH,-,),;c(H,+,),1,10,-7,mol/L,碱性,溶液,c(H,+,),c(OH,-,),;c(H,+,),1mol/L,或小于,10,-14,(,OH,-,1mol/L),时，使用,pH,值更不方便。所以用物质的量浓度表示更好。,pH,一般表示,1mol/L,以下,H,+,的浓度,溶液的,PH,表示：,pH=-,lg,c(H,+),c(,H,+)=10,-pH,10/25/2026,14,判断溶液酸碱性一般有3种方法,：,方法一,方法二,（25）,方法三,（25）,中性,c(H,+,)=c(OH,)c(H,+,)=10,7,pH=7,酸性,c(H,+,)c(OH,)c(H,+,)10,7,pH7,碱性,c(H,+,)7,方法一、,适用于任何温度和浓度。,方法二、三,只适用于常温（25）。,10/25/2026,15,100时,：,pH=6为中性溶液，,pH6为碱性溶液。,10/25/2026,16,pH,值有关判断正误,1、一定条件下 pH值越大，溶液的,酸性,越强。,2、强酸溶液的pH值,一定小,。,3、pH值等于6的溶液，一定是一个,弱酸,体系。,4、pH值相同的强酸和弱酸中,H,+,相同。,5、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强,6、pH值有可能等于负值。,7、常温下，由水电离出的H,+,=10,-12,mol/L，则溶液pH定为12,8、相同体积和pH值相同的盐酸，醋酸、硫酸中,H,+,的物质的量,相等,10/25/2026,17,1、,甲溶液的pH3，乙溶液的pH1，则甲溶液中H,+,与乙溶液中H,+,之比为 A.100 B.1/100 C.3 D.1/3,pH相差,a,，H,+,相差,10,a,B,课堂练习,10/25/2026,18,3 pH的计算专题：,A、pH与,c(H,+,)、c(OH,)的换算：,1、求C(H,+,)=110,-3,的PH值,2、0.05mol/L H,2,SO,4,溶液100mL,求pH.,3,3、0.05mol/LBa(OH),2,溶液,求pH;,1,13,10/25/2026,20,B、溶液稀释后pH的计算：,1、将pH=3的某强酸溶液稀释100倍，所得溶液的pH=？稀释110,6,倍时pH=？,2、将pH=11的某强碱溶液稀释100倍，所得溶液的pH=？稀释110,6,倍时pH=？,稀释规律,A.强酸pH=a，稀释10,n,倍后pH=a+n,7,，无论稀释多少倍，溶液总是显酸性；,B.强碱pH=b，稀释10,n,倍后pH=bn,7,，无论稀释多少倍，溶液总是显碱性；,C、弱酸、弱碱稀释后溶液pH的变化比强酸、强碱小。,5,接近7且小于7,13,接近7且大于7,10/25/2026,21,1:,在25时，pH值等于2的盐酸溶液稀释到10,n,倍后PH值是多少？n值有什么范围？,稀释到原来的10倍，pH 值等于？,稀释到1000倍后，pH值等于？,2:,在25时，pH值等于11的强碱溶液稀释10,n,倍后，溶液PH值等于多少？n的范围？,稀释到原来的10倍，pH值等于？,稀释到1000倍后，pH值等于？,10/25/2026,23,C、强酸与强酸、强碱与强碱混合后溶液pH的计算：,1、pH=3与pH=6的盐酸以14的体积比混合后溶液的pH=？,比比练：,pH=3与pH=6的盐酸以11的体积比混合后溶液的pH=？,10/25/2026,24,D、酸碱中和后溶液pH的计算：,在,25,时，,100ml 0.4,mol/L,的盐酸与等体积,0.4mol/L,的,NaOH,溶液混合后,溶液的,pH,值等于多少？,7,10/25/2026,26,练习：,0.1,mol/L,的,NaOH,溶液,140ml,和,0.1,mol/L,的,H2SO4,溶液,60ml,混合后,溶液的,pH,值等于（）,A 13 B 3 C 2 D 12,常温下，,pH=12,的,NaOH,溶液和,pH=1,盐酸溶液按一定比例混合后，所得溶液,pH=2,，则,NaOH,溶液和,盐酸溶液的体积比为（）,A 9,3 B,9,2,C 1,9 D 10,1,B,取浓度相同的,NaOH,溶液和,盐酸溶液，以,3,：,2,体积,比相混合，所得溶液的,PH,为,12,，则原溶液的浓度为,（）,mol/L,A 0.01 B 0.017 C 0.05 D 0.50,C,D,10/25/2026,27,4:,下列溶液在常温,等体积,混合,求混合液的PH,PH,1,的,HCl,与,PH,4,的,HCL,PH,2,的,HCl,与,PH,4,的,HCL,PH,13,的,NaOH,与,PH,10,的,NaOH,PH,10,的,NaOH,与,PH,12,的,NaOH,=1.3,=2.3,=11.7,=12.7,PH=1的HCl与PH13的 NaOH,=7,PH=2的HCL与PH13的 NaOH,PH7,PH1的HCL与PH12的 NaOH,PHn B.m=n,c.m,c(OH,-,),;c(H,+,),1,10,-7,mol/L,碱性,溶液,c(H,+,),c(OH,-,),;c(H,+,),1,10,-7,mol/L,10/25/2026,52,10/25/2026,53,加入强酸,增大,C,(OH,-,),增大,C,(H,+,),升高温度,降低温度,加入强酸酸式盐,抑制水电离,促进水电离,加入弱酸,加入强碱,加入弱碱,活泼金属单质,K,W,不变,K,W,变小,K,W,变大,K,W,不变,注意：K,W,是一个温度函数，只随温度的升高而增大,总结,10/25/2026,54,某温度下，纯水中,c,H,+,=2,10,-7,mol/L，,则水的中c,OH,-,为,_ _,解析：水的离子积常数只与温度有关，纯水为中性，故不管在什么温度下，水电离的c,H,+,与c,OH,-,始终相等，故c,OH,-,=c,H,+,=2,10,-7,mol/L。,课 堂 练 习,课 堂 练 习,10/25/2026,55,