届高考化学考前指导.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,2011届高考化学考前指导,合肥八中高三教师 徐斌,一、高考化学水平的发挥,关键是树立自信心,第一，首先要抓好基础知识，在最后几天中,不要盲目,地做难题、偏题和怪题,，,而要认真复习基础知识中的,最重要的,主干知识,。,第二，把最近阶段做过的各个地方的模拟试题,认真地,分析反馈,，特别是其中做错的地方，还有思路方法不,够敏捷的地方，要认真地反思，边思考边动手写。,第三，用一段时间来看书，特别是教材中,需要记忆的,化学性质，重要物质的实验室制法，基本理论当中最,重要的规律。,在最后阶段，不要再做更多的新题，一定要把以前做,过的题目反复消化，另外还有一部分试题需要认真地,细致地逐一做好，就是近年理综试高考题、调考题及,五月供题和,考试大纲中的题型示例和样卷,。,最后在临近高考时，要和老师同学或家人多谈一下内,心的感受，,缓解压力，树立信心,，相信你一定能够在,高考中取得好成绩。,二、关于化学复习的安排,建议做以下,5个专题,的训练：,1、选择题训练（涉及基本理论及概念题的训练）。,2、以周期表为载体的元素化合物推断题的训练。,3、,以化工实验流程为载体的元素化合物知识,的训练。,4、有机化学推断题的训练。,5、化学实验题（实验探究）的训练。,第一，要把最近两个月做的重要题目、好的题目,分成五,个板块进行整理,，整理之后进行,专项复习,。例如用一个,专门的时间把各份试卷中的化学实验题进行复习，再用,一个专门的时间把各份试卷中的化学推断题进行专项复,习，依此类推。你就可以提高对各种类型题目的解题能,力。,第二，,临考之前,，再利用一部分时间进行成套题的复习，,一定要选,最优秀的,一到两套考题,从头到尾重新做一遍,，,去找那种做套题的感觉，做套题的时间不要太多，不要,超过三分之一。一定要把主要的精力进行专项复习，另,外，如果你感觉到哪一部分基础知识其不够牢固，也可,以回过头来看教材，特别是其中的,典型元素化合物知识、,演示实验和学生实验。,3、怎么做好有机化学题？,（1）,两年高考安徽化学试题考点,比较与分析,（2）,考试的方向主要有三个：,根据数据进行简单的计算，推测含氧、氮或硫的有机,化合物的,分子式,，进一步根据物质的,性质推测其结构简,式,（通过定量或半定量计算推断有机物的结构式）。,根据题目所提供的合成路线图进行典型有机物的合成，,这其中要涉及,化学反应的类型,，典型物质的,同分异构体,，,以及重要物质之间的反应。,要掌握多官能团化合物的相互转化，,重要的多官能团,化合物,有卤代酸、羟基酸、氨基酸和羰基酸。,（3）,信息题是考查学生获取信息，选择信息，组织加,工信息能力的题型。,历年高考所编写的习题中的知识内容都是在教材中没有,出现过的。但细细观察，你会发现：信息题往往是,起点,高，落点低,。在题目中创设了新的情境，注重联系实际，,注重把最新的科技成果转化为中学生能够接受的知识，,把社会中的热点问题科学化，澄清人们的某些模糊认识。,所以，解答信息迁移题的最基本的要求是,充满自信,，不,要被看似高深的知识吓倒，而是,仔细阅读题目,，注意分,子的结构特点，,找准关键词语,，看清数据间的关系，联,系所学过的知识，从中就能寻找到解答题目所需要的信,息和方法。,4、工艺流程题解题过程和技巧,（1）,两年高考安徽化学试题考点,比较与分析,（2）,要解好工艺流程题，学生最重要的是要克服畏惧,心理，认真审题，找到该实验的目的。,从混合物中,分离、提纯某一物质,，其实就是对混合物的除杂、,分离、提纯。,对于目的为,制备某一物质,的流程题，学生应注意以下几个方面：,、明确题目目的是制什么物质，从题干或问题中获取有用信,息，,了解产品的性质,。,、寻找在制备过程中所需的原料，写出主要的化学反应文程式,或制备原理，从中,了解流程图,。,、注意外界条件对工艺流程的影响。(如压强、温度),主要2个方面：(,)对,反应速率,有何影响？,(,)对,平衡转化率,有何影响？,5、怎么做化学的实验题？,（1）,两年高考安徽化学试题考点,比较与分析,抓好课本内的学生实验和典型的教师演示实验，要认真读好每,一个实验，要求达到4个方面：,、,理解实验的,原理,和,目的,；,、,掌握实验的,仪器,；,、,理解实验,现象,和产生的,原因,；,、,对实验现象能够进行正确的,解释,。,（2）,化学实验试题的复习分为两部分,要学会设计重要的化学实验，设计化学实验的主要步骤有四个方面：,、,明确实验的,目的,和,原理,；,、,明确实验的,仪器,和,用品,；,、,明确实验的,步骤,和,方法,；,、,正确,处理实验数据,。,四、如何应对高考,1、,树立信心，克服怯场,信心是成功的一半，没有信心就没有希望，信心不足就,会临场心慌意乱，影响自已应有水平的发挥。所以拿到,试卷后,先粗略看一遍试题,，做到心中有数，对试题的难,易不必太在意。从整体来看：我难你也难，你易我也易。,纵观近几年高考试题，多数题目,并不比平时练习的题目,难，也并不都是新题,，有很多题目都是我们平时练习过,的知识或熟题略加改造而成，如果平时训练的题目多数,都会做，那就应该坚信高考你一定能考出好成绩。,2、,开考前，切勿紧张，也忌无所事事,考生拿到试卷后，先看该试卷是不是本堂考试的试卷，再清点试,卷页码是否齐全，检查试卷有无破损或漏印、重印、字迹模糊不,清等情况。如果发现问题，要及时报告监考人员处理，然后根据,监考人员指令，在试卷规定的地方写上本人姓名和考号。在开考,铃响之前如有时间，可浏览试卷，大致估计哪些题熟悉易做，哪,些题生疏难做。,（1）清点试卷,（2）仔细阅读答题说明。,每份试卷前面都有关于本卷考试“答题须知”之类的要求，哪些题,是选择题，哪些题是必答题；总共有几页，有几题等等，这些情,况在作答前都必须搞清楚。每年高考，都有考生在这方面出问题，,或漏看了两题，或漏答了一页，或将应答在答题卡上的答在考卷,上。,3、,合理把握时间，尽量延长有效时间,（1）,遇难而过（暂且放过），待会做的题目做完后再回,头思考。,什么是难题？难题就是,读几遍题连题意都不明白,或,一看就是自己,掌握得最不好的知识点,。有时也会对平时很熟的知识，因一时难,以想起而突然卡壳，此时不要急于求成，要暂时放过也许在做完,后面的题后突然从记忆中冒出来。否则会越想越急，越急越记不,起来，最后因小失大。,（2）,对于“,选择,”、“,填空,”两种题型里涉及的计算问题，,其中,多有巧解、妙算,，要注意广开思路，少走弯路，少,做无用功，以增加有效时间。,4、,正确审题,（1）,选择题中的“关键词”,。,过量,还是,少量,；,是,化合物,还是单质或混合物；,注意选择题“,正确的是,”、“错误的是或不正确的”两种不同要求。,注意做的正确，填卡时却完全填反了或错位，要十分警惕这种,情况发生；,排列顺序,时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由,强到弱”、“由高到低”，等等；,注意常见符号的应用如分清是“,=,”还是,“,”，H0、,“H0”、沉淀、气体符号，电荷与化合价、写电子式时“”的,应用等等。,阿佛加德罗常数题中：,、水：常温下是液态；,、稀有气体：单原子分子；,、SO3：常温下是液态或固态；,、NO2：存在与N2O4的平衡；,、和气体的体积有关的比较(如密度)：注意标准状况下才能用,22,4L,/mol，同温同压下才能比较；,、不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等；,、把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子,质量，把原子量当质子数；,、Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化剂又作还原剂时，反应转,移电子数易多算；,、注意选项中给的量有无单位，有单位不写或写错一定是错的；,、273与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”,还是“液态”“固态”不分清楚。22.4L/mol的适用条件。注意三,氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐,酸，液氨和氨水，液氯和氯水；,、注意酸碱性环境;,、注意氧化还原反应如Fe2+与H、NO3不共存，Al与,HNO3无氢气等;,、注意审题，是大量共存还是不能大量共存是一定能大量共存,还是可能大量共存；,离子大量共存：,、看电荷是否守恒;,、看物质拆分中否正确，只有强酸、强碱、可溶性盐可拆，其,它一律不拆;,、看产物是否正确，如CO2的反应是生成正盐还是酸式盐、,Fe3+与S2反应是氧化还原反应等;,、看原子是否守恒;,、水解与电离方程式要看准，不要被反应物有水所迷惑；,离子方程式正误：,5、,准确答题,纵观历次考试，因失误而失去的分数平均在510分左右，有的,甚至更多。若能克服失误，在有效的时间内把会做的题目都做对，,这就是很大的进步。,（1）要,抓住关键字,(可用笔在试卷中做标记)。,在题目的问题中，通常出现如下词：正确与错误、大与小、强与弱、能与否，由强到弱或由弱到强，名称与符号，分子式与结构简式，化学方程式与离子方程式等，即使题目会做，由于不注意上述词语，就有可能造成失分。,（2）注意各量的,单位,。,物质的量浓度（mol/L）、摩尔质量（g/mol）、百分数、浓度,互换时的体积易错等。,（3）注意题目中,隐含性,的限制条件。,（4）注意常见,符号,的应用。,如 酸性的无色透明溶液，,pH=0的溶液，,水电离出的OH-=10-14mol/L的溶液等,如“=”，可逆符号、“+Q”、“-Q”、沉淀、气体符号，,电荷与化合价、写电子式时“”的应用、物质的聚集,状态、特殊的反应条件等等。,（5）实验填空题或简答题，注意,表达要准确,。,不要用错别字。,实验仪器：蒸馏(硫、留、流)烧瓶、,坩,埚(钳锅),专业术语：褪(腿)色、振(震)荡、静(净)置(制、止)、蘸(粘)取、,蓝(兰)色、溶(熔)解、戊(戌)烷、催(崔)化、过滤(虚),专用名称：官能团的名称：醛基、羧基，铵(氨)盐、苯(笨),反应类型：酯(脂)化反应、置(制、质)换反应、加聚(剧)反应、,加成(层)反应,专业表示法：第VA族(第五主族)、第VIII族、物质的量浓度c(Na),C(Na+)、C(Na+),不用俗语。,、打开分液漏斗的开关(活塞)，,、将气体通进(入)盛溴水的洗气瓶，,、酸遇石蕊变红色(酸使石蕊呈红色)，,、气体走掉(逸出)等。,6、,仔细检查,高考中，主动安排时间检查答题卡是保证考试成功的一个重要环,节，它是防漏补遗，去伪存真的过程，尤其是考生如采用灵活的,答题顺序，更应该与最后检查结合起来。因为在你跳跃式往返答,题过程中很可能遗漏题目，通过检查可弥补这种答题策略的漏洞。,（1）看有无,遗漏,或没有做的题目，发现之后，应迅速完成。,（2）检查各类题型的做答,过程和结果,，如有时间要全面复,查一遍，时间不够则重点检查。,（3）检查的内容还应包括考生情况登记表的检查，擦净答,题纸上的零散,痕迹,或,标记,。,（4）为了提高检验效率，检验,宜“以粗为主”，“粗细结合”,“粗检验”着重检查解题过程与解题结果的合理化。,“细检查”则要检查运算结果的正确性。,高考是要,分秒必争,，分分计较的考试，未发出考,试终止信号，即使答题和检查完毕，也,不要急于,交卷,；应再次复查答卷，推敲答案，做必要的修,正。,友情提示,最后，请同学们相信天道酬勤！你付出的努力和汗水，一定能化为成功的喜悦！坚信自己一定行！,你认为会的应该是对的，,你认为对的应该是全对的,谢谢大家,09年试题考点,10年试题考点,题号,主要考点,核心考点,主要考点,核心考点,7,同位素、同素异形体、阿伏加德罗常数、物质的量基本计算、有机物概念、化学键类型,化学与新材料,元素化合价标定、氧化还原反应、离子半径比较、气体保存基本常识,化学与新材料,8,分子结构键线式、有机物官能团,有机官能团,液体的量取（据精确度选择仪器）、定容操作、电解原理及装置、基本仪器的使用,实验仪器与操作,9,硝酸存放（瓶塞、瓶色）、萃取分液、液体的量取（据精度选择仪器）、乙烯实验室制法（温度控制、温度计量程）,实验仪器与操作,溶液中粒子共存（增加了有机分子）、离子反应,粒子共存,10,溶液中粒子共存（增加了分子）、离子反应、氧化还原反应,粒子共存,化学平衡常数、化学平衡的移动、平衡状态的判断,化学平衡,11,热化学方程式、化学平衡移动原理、图像分析,化学平衡,原电池工作原理、电极反应式、电子流向、离子移动方向、电子得失守恒计算、气体摩尔体积,电化学,12,电解池、电极反应、电子转移计算,电化学,图像的定性、定量分析、元素化合物知识、化学计算,信息探究（对图、表、模型等信息获取、加工以及处理）,13,电解质溶液（物料守恒、电荷守恒、质子守恒）、粒子浓度大小比较、盐类水解、物质的量浓度计算,粒子浓度大小比较,元素化合物性质、盐类水解、化学计算、粒子浓度大小比较,粒子浓度大小比较,09年试题考点,10年试题考点,题号,主要考点,核心考点,主要考点,核心考点,25,元素周期表、元素推断、电子排布规律、原子轨道、基态原子核外电子排布式、第一电离能、气态氢化物稳定性、热化学方程式书写、盖斯定律、酸雨成分、常见物质颜色（Cu,2,O和CuO）、最高价氧化物对应水化物、硝酸与铜反应、铝热反应,物质结构与盖斯定律,以原子结构、电子排布规律及硫单质有关知识为载体的元素推断、元素周期表、元素周期律、最高价含氧酸酸性比较、共价键的类型及极性比较、基态原子电子排布式、化学方程式书写、利用盖斯定律书写热化学方程式,物质结构与盖斯定律,09年试题考点,10年试题考点,题号,主要考点,核心考点,主要考点,核心考点,26,结构简式、分子式、官能团、醛、羧酸、酚、银镜反应、酯化反应、酯的水解、加成反应、取代反应、苯环、酯基、羟基、碳碳双键的有关反应,以医药合成流程为载体的有机化学基础,有机基本反应类型、同分异构体书写、官能团识别、浓硫酸特性、分子组成判断、高聚物书写、酯基和肽键的水解方程式,以医药合成流程为载体的有机化学基础,09年试题考点,10年试题考点,题号,主要考点,核心考点,主要考点,核心考点,27,元素化合价计算、氧化还原反应、离子反应、离子方程式、氧化还原反应方程式写法、测定pH操作、化学方程式计算（原子守恒法）,以实验流程为载体的元素化合物知识,元素化合物知识、离子方程式书写，过滤操作仪器及过滤失败原因分析、利用元素守恒进行化学计算,以实验流程为载体的元素化合物知识,09年试题考点,10年试题考点,题号,主要考点,核心考点,主要考点,核心考点,28,图表数据分析、影响反应速率的因素、反应速率计算、H,2,O,2,性质、对照实验（控制变量）,探究性实验,银镜实验原理及操作、银氨溶液的性质及配制、离子方程式书写、实验探究方案的设计、实验问题交流,探究性实验,