高考化学一轮总复习专题5钠及其化合物.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,目 录,Contents,考情精解读,考点,1,考点,2,考点,3,A.,知识全通关,B.,题型全突破,C.,能力大提升,考法,1,考法,2,考法,4,考法,3,方法,1,考点,4,考情精解读,考纲解读,命题趋势,知识体系构建,考情精解读,1,高考帮,化学 专题五,钠及其化合物,考试大纲,考点,2016,全国,2015,全国,2014,全国,自主命题地区,了解常见金属,(Na),及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。,钠的主要性质及应用【,5%,】,全国,10,6,分,2015,天津,3,6,分,2014,北京,9,6,分,氧化钠与过氧化钠的主要性质及应用【,10%,】,全国,8,6,分,全国,9,6,分,2014,天津,2,6,分,2014,江苏,6,2,分,2014,上海,19,4,分,碳酸钠与碳酸氢钠的主要性质及应用【,20%,】,全国,12,6,分,全国,13,6,分,全国,8,6,分,全国,10,6,分,2015,北京,7,6,分,2015,江苏,9,2,分,2014,上海,15,3,分,考纲解读,知识体系构建,考情精解读,2,命题趋势,高考帮,化学 专题五 钠及其化合物,考纲解读,知识体系构建,考情精解读,3,返回目录,命题趋势,高考帮,化学 专题五 钠及其化合物,1.,热点预测高考对本专题内容的考查常结合阿伏加德罗常数、氧化还原反应、物质鉴别与除杂等知识,以选择题、实验探究题、鉴别题、综合计算题等形式进行考查,分值为,215,分。,2.,趋势分析预计在今后的高考中,以钠及其化合物之间的相互转化以及其在生产、生活中的应用为载体的实验题、工业流程题等综合题目出现的可能性较大,也可能出现综合性计算题。,知识全通关,知识全通关,2,高考帮,化学 专题五 钠及其化合物,继续学习,考点一,钠的性质、制备、保存和用途,(2),与水、醇、酸反应,与水、醇以及羧酸、盐酸等非氧化性酸发生置换反应。,2Na+2H,2,O 2NaOH+H,2,2CH,3,CH,2,OH+2Na 2CH,3,CH,2,ONa+H,2,2Na+2CH,3,COOH 2CH,3,COONa+H,2,2Na+2HCl 2NaCl+H,2,知识全通关,3,高考帮,化学 专题五 钠及其化合物,继续学习,考点一,钠的性质、制备、保存和用途,钠与水,(,滴有酚酞,),反应的现象分析,【,拓展延伸,】,知识全通关,4,高考帮,化学 专题五 钠及其化合物,继续学习,考点一,钠的性质、制备、保存和用途,(3),与熔融盐反应,如,:4Na+TiCl,4,4NaCl+Ti,Na+KCl NaCl+K(,制取金属钾,因为钾的沸点比钠的低,使钾成为钾蒸气而逸出,),注意：,钠能够制取钾,并不能说明,Na,的还原性比,K,的强。,(4),钠与盐溶液反应,钠与盐溶液反应的实质是钠先与水反应生成,NaOH,和,H,2,产生的,NaOH,再与盐发生复分解反应。,如钠与硫酸铜溶液的反应,:2Na+2H,2,O 2NaOH+H,2,、,2NaOH+CuSO,4,Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,总反应为,CuSO,4,+2Na+2H,2,O H,2,+Na,2,SO,4,+Cu(OH),2,知识全通关,5,高考帮,化学 专题五 钠及其化合物,继续学习,考点一,钠的性质、制备、保存和用途,(1),钠与水、酸、盐溶液反应的共同现象,:,浮、熔、游、鸣。,(2),钠与水、酸、盐溶液反应的本质与顺序,:,本质上均是与,H,+,的反应,反应顺序是,“,有酸酸在前、无酸水为先,”,。,(3),钠、钾、镁等活泼金属着火后,不能用水或泡沫灭火器灭火,应用干沙土扑盖。,【,特别提醒,】,知识全通关,6,高考帮,化学 专题五 钠及其化合物,继续学习,考点一,钠的性质、制备、保存和用途,3.,钠的制备与保存,(1),钠在自然界以化合态形式存在。工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠,:2NaCl(,熔融,)2Na+Cl,2,。,(2),金属钠保存在煤油或石蜡油中,使之隔绝空气与水。,4.,用途,(1)K-Na,合金用于原子反应堆,作导热剂。,(2),制备,Na,2,O,2,。,(3),作电光源,:,高压钠灯。,(4),冶炼稀有金属。,知识全通关,7,高考帮,化学 专题五 钠及其化合物,继续学习,考点二,氧化钠与过氧化钠,名称,氧化钠,过氧化钠,色、态,白色固体,淡黄色固体,热稳定性,不稳定,加热时转变为,Na,2,O,2,较稳定,化合价,组成结构,电子式,化学键,离子键,离子键和共价键,(,非极性共价键,),知识全通关,8,高考帮,化学 专题五 钠及其化合物,继续学习,考点二,氧化钠与过氧化钠,名称,氧化钠,过氧化钠,与水反应,Na,2,O+H,2,O 2NaOH,2Na,2,O,2,+2H,2,O 4NaOH+O,2,Na,2,O,2,既作氧化剂,又作还原剂,与二氧化碳,反应,Na,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,2Na,2,O,2,+2CO,2,2Na,2,CO,3,+O,2,Na,2,O,2,既作氧化剂,又作还原剂,与盐酸反应,Na,2,O+2HCl 2NaCl+H,2,O,2Na,2,O,2,+4HCl 4NaCl+2H,2,O+O,2,氧化物分类,碱性氧化物,过氧化物,(,非碱性氧化物,),转化关系,Na,2,O Na,2,O,2,用途,可用于制备烧碱,强氧化剂、漂白剂、供氧剂,知识全通关,9,高考帮,化学 专题五 钠及其化合物,继续学习,考点二,氧化钠与过氧化钠,【,拓展延伸,】,知识全通关,10,高考帮,化学 专题五 钠及其化合物,继续学习,考点三,碳酸钠与碳酸氢钠,名称,碳酸钠,碳酸氢钠,主要性质,俗名,纯碱或者苏打,小苏打,色、态,白色粉末,白色细小晶体,水溶性,易溶于水,(20,S=21.5 g),可溶于水,(20,S=9.6 g),热稳定性,稳定,但碳酸钠晶体,(Na,2,CO,3,10H,2,O),易风化,受热易分解,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,与,H,+,反应,与,Ca(OH),2,反应,知识全通关,11,高考帮,化学 专题五 钠及其化合物,继续学习,考点三,碳酸钠与碳酸氢钠,名称,碳酸钠,碳酸氢钠,主要性质,与盐反应,CaCl,2,不反应,Al,2,(SO,4,),3,与水作用,水解,碱性较强,水解,碱性较弱,与酸互滴,现象与滴加方式有关,现象与滴加方式无关,相互转化,Na,2,CO,3,NaHCO,3,主要用途,用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中,灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之一,知识全通关,12,高考帮,化学 专题五 钠及其化合物,继续学习,考点四,碱金属的性质焰色反应,1.,碱金属的一般性,相似性,递变性,(,由,Li,到,Cs),原子结构,最外层均为,1,个电子,电子层数逐渐增多,核电荷数逐渐增大,原子半径逐渐增大,元素性质,都具有较强的金属性,最高正价均为,+1,金属性逐渐增强,单,质,性,质,物理性质,(,除,Cs,外,),都呈银白色,密度较小,熔点较低,密度逐渐增大,(,钾反常,),熔点逐渐降低,化学性质,都具有较强的还原性,还原性逐渐增强,;,与,O,2,反应越来越剧烈,产物越来越复杂,;,与,H,2,O,反应的剧烈程度逐渐增强,知识全通关,13,高考帮,化学 专题五 钠及其化合物,继续学习,考点四,碱金属的性质焰色反应,2.,碱金属的特殊性,(1),碱金属的密度随核电荷数的增大而增大,但钾的密度比钠的小。,(2),碱金属一般都保存在煤油中,但锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。,(3),碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物,其中氢以,H,-,形式存在,显,-1,价,碱金属氢化物是强还原剂。,(4),一般情况下,碱金属所形成的盐均溶于水,并且在一定温度下,酸式盐比正盐的溶解度大,(,但,NaHCO,3,的溶解度比,Na,2,CO,3,的小,),。,(5),试剂瓶中的药品取出后,一般不能放回原瓶,但金属,Na,、,K,等需立即放回原瓶。,(6),与,O,2,反应时,Li,只生成,Li,2,O,Na,在常温时生成,Na,2,O,加热时易形成,Na,2,O,2,。,知识全通关,14,高考帮,化学 专题五 钠及其化合物,继续学习,考点四,碱金属的性质焰色反应,3.,焰色反应,(1),概念,金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫作焰色反应。,(2),操作步骤,干烧,:,实验开始时,将铂丝,(,或光洁无锈的铁丝,),放在酒精灯,(,最好用煤气灯,),外焰上灼烧,至与原火焰颜色相同为止。,蘸、烧与观色,:,将铂丝,(,或铁丝,),蘸取需要检验的试样,在外焰上灼烧,观察火焰颜色。,洗、烧,:,将铂丝,(,或铁丝,),用盐酸洗净后,在外焰上灼烧至无色,以除去金属丝表面可能残留的杂质。,知识全通关,15,高考帮,化学 专题五 钠及其化合物,继续学习,考点四,碱金属的性质焰色反应,(3),应用,用于检测某种金属元素是否存在。,添加到烟花中,使焰火更加绚丽多彩。,(4),常见元素的焰色,Na:,黄色,;K:,紫色,;Li:,紫红色,;Ca:,砖红色,;Cu:,绿色。,知识全通关,16,高考帮,化学 专题五 钠及其化合物,继续学习,考点四,碱金属的性质焰色反应,(1),焰色反应属于物理变化,焰色属于元素的性质,即同种元素的单质或化合物,固体或相应的溶液均会产生同样的焰色。,(2),焰色反应适用于检验某些常规化学方法不能鉴定的金属元素,如,Na,、,K,等。,(3),观察钾的焰色反应时,要透过蓝色钴玻璃,这是因为大部分钾的化合物里含有少量的钠,钠的黄色火焰会影响观察结果,用蓝色钴玻璃可以滤去杂质钠的焰色。,(4),用稀盐酸清洗铂丝而不用稀硫酸的原因,:,铂丝表面的杂质与盐酸反应生成沸点较低的氯化物易气化挥发,而硫酸盐的沸点较高不易气化挥发。,【,辨析比较,】,题型全突破,题型全突破,1,高考帮,化学 专题五 钠及其化合物,继续学习,考法一钠的性质,1.,钠暴露在空气中的变化及反应分析,其变化过程是,Na,2,CO,3,(,溶液,)Na,2,CO,3,10H,2,O(,晶体,)Na,2,CO,3,(,粉末,风化,),所以最终得到的是白色粉末。部分反应如下,:,4Na+O,2,2Na,2,O,Na,2,O+H,2,O 2NaOH,2Na+2H,2,O 2NaOH+H,2,2NaOH+CO,2,Na,2,CO,3,+H,2,O,。,需要特别指出的是,Na,2,CO,3,的形成并非,Na,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,反应所致,因,Na,2,O,更易与水反应。,【,考法透析,】,题型全突破,2,高考帮,化学 专题五 钠及其化合物,继续学习,考法一钠的性质,2.,钠与酸溶液的反应,酸过量时,:,钠与酸电离出的,H,+,反应,;,酸不足时,:,先与酸电离出的,H,+,反应,过量的钠再与水反应。,3.,钠与碱溶液的反应,钠与碱溶液反应的实质是,Na,与水的反应。,4.,钠与盐溶液的反应,钠与盐溶液反应时,钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠,然后氢氧化钠与盐溶液再反应。钠不能把盐溶液中的金属阳离子置换出来。,在有关计算中要特别注意两点,:,一是只要有水,Na,就会与水发生反应,直到,Na,反应完全,;,二是生成,NaOH,的同时,生成的,H,2,会从溶液中逸出。,【,考法透析,】,题型全突破,3,高考帮,化学 专题五 钠及其化合物,继续学习,考法一钠的性质,【,考法示例,】,题型全突破,4,高考帮,化学 专题五 钠及其化合物,继续学习,考法二过氧化钠的性质,【,考法透析,】,题型全突破,5,高考帮,化学 专题五 钠及其化合物,继续学习,考法二过氧化钠的性质,2.,强氧化性的表现实例,【,考法透析,】,题型全突破,6,高考帮,化学 专题五 钠及其化合物,继续学习,考法二过氧化钠的性质,【,考法示例,】,题型全突破,7,高考帮,化学 专题五 钠及其化合物,继续学习,考法二过氧化钠的性质,本题考查了,Na,2,O,2,的强氧化性及,Na,2,O,2,与水反应生成的,NaOH,参与的相关反应。易忽略碱性环境下,CH,3,COO,-,的水解平衡左移,认为,CH,3,COO,-,的浓度不变而错选,C,。,【,易错警示,】,题型全突破,8,高考帮,化学 专题五 钠及其化合物,继续学习,考法二过氧化钠的性质,3,下列说法中正确的是,A.Na,2,O,2,遇到湿润的紫色石蕊试纸后,石蕊试纸最终变成蓝色,B.Na,2,O,2,与,CO,2,反应生成,0.1 mol O,2,时转移电子,0.4 mol,C.,将,Na,2,O,2,投入,CuCl,2,溶液中有蓝色沉淀及气泡产生,D.,向饱和烧碱溶液中加入,2 g Na,2,O,2,充分反应完时,溶液中,c,(Na,+,),不变,答案,C,解析,A,项,当较多的,Na,2,O,2,遇到湿润的紫色石蕊试纸时,它最终能将石蕊试纸漂白而使其褪色,A,错,;B,项,由,2Na,2,O,2,+2CO,2,2Na,2,CO,3,+O,2,及,Na,2,O,2,中氧元素为,-1,价知,每生成,1 mol O,2,时转移,2 mol,电子,B,错,;C,项,将,Na,2,O,2,投入,CuCl,2,溶液中,Na,2,O,2,先与水反应生成,NaOH,与,O,2,NaOH,再与,CuCl,2,反应生成,Cu(OH),2,沉淀,C,对,;D,项,Na,2,O,2,与水反应时能放出大量的热,使溶液温度升高,NaOH,的溶解度增大,从而导致溶液中,c,(Na,+,),增大,D,错。,【,考法示例,】,题型全突破,9,高考帮,化学 专题五 钠及其化合物,继续学习,考法三,碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别和除杂,1.Na,2,CO,3,与,NaHCO,3,的鉴别,【,考法透析,】,题型全突破,10,高考帮,化学 专题五 钠及其化合物,继续学习,考法三,碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别和除杂,2.Na2CO3,和,NaHCO3,混合物的除杂,【,考法透析,】,混合物,(,括号内为杂质,),除杂方法或试剂,Na,2,CO,3,固体,(NaHCO,3,),加热至恒重,NaHCO,3,溶液,(Na,2,CO,3,),通入足量,CO,2,气体,Na,2,CO,3,溶液,(NaHCO,3,),加入适量,NaOH,溶液,题型全突破,11,高考帮,化学 专题五 钠及其化合物,继续学习,考法三,碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别和除杂,4,某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,具体情况如图所示。,【,考法透析,】,题型全突破,12,高考帮,化学 专题五 钠及其化合物,继续学习,考法三,碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别和除杂,(1),只根据图,、,(,盐酸足量且固体质量相同,),所示实验,能够达到实验目的的是,(,填装置序号,),写出该实验中能确定粉末是,NaHCO,3,的两点现象,。,(2),图,、,所示实验均能鉴别这两种物质,写出所发生的共同反应的化学方程式,(,若为离子反应,则写离子方程式,):,、,。,(3),若用实验,确定,NaHCO,3,比,Na,2,CO,3,易分解,则试管,B,中装入的固体是,(,填化学式,),原因是,。,答案,(1),气球膨胀较大,;,产生气泡较剧烈,(2)2NaHCO,3,Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O,Ca,2+,+2OH,-,+CO,2,CaCO,3,+H,2,O,(3)NaHCO,3,B,试管中的温度低于,A,试管中的温度,【,考法示例,】,题型全突破,13,高考帮,化学 专题五 钠及其化合物,继续学习,考法三,碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别和除杂,解析,(1)Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,固体与盐酸均能反应产生能使澄清石灰水变浑浊的,CO,2,气体,故实验,不能鉴别,Na,2,CO,3,与,NaHCO,3,。等质量的,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,与过量盐酸反应时,NaHCO,3,与盐酸反应更剧烈且产生气体的量多,故实验,可以鉴别,(2)NaHCO,3,受热易分解,Na,2,CO,3,受热不分解,可用加热法鉴别。,(3),小试管,B,内的温度比大试管,A,内的温度低,只有将,NaHCO,3,置于,B,中才能证明,NaHCO,3,更易分解。,【,考法示例,】,题型全突破,14,高考帮,化学 专题五 钠及其化合物,继续学习,考法四,碳酸钠、碳酸氢钠的有关计算,1.Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,含量的测定,(1),生成气体法,可将混合物充分加热,再根据固体减少的质量为,NaHCO,3,分解生成,H,2,O,和,CO,2,的质量,利用关系式法,即可求得,NaHCO,3,的质量,则可计算,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,的质量分数。,在混合物中加足量稀盐酸,根据气体质量和混合物质量列方程组可得,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,的质量,从而可计算出质量分数。,拓展：,加盐酸后,均生成,NaCl,也可通过,NaCl,的质量列方程组求解。,(2),生成沉淀法,向混合物中加足量,CaCl,2,溶液,Na,2,CO,3,与,CaCl,2,反应生成,CaCO,3,沉淀,则可根据沉淀质量求得,Na,2,CO,3,质量,即可求得,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,的质量分数。,向混合物中加足量,Ca(OH),2,或,Ba(OH),2,根据,CaCO,3,或,BaCO,3,的质量和混合物质量列方程组可计算出,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,的质量,从而可求得,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,的质量分数。,【,考法透析,】,题型全突破,16,高考帮,化学 专题五 钠及其化合物,继续学习,考法四,碳酸钠、碳酸氢钠的有关计算,【,考法透析,】,题型全突破,17,高考帮,化学 专题五 钠及其化合物,继续学习,考法四,碳酸钠、碳酸氢钠的有关计算,5,将一定体积的,CO,2,通入一定浓度的,NaOH,溶液中,为了测定所得溶液的成分,向该溶液中逐滴加入,1 molL,-1,的盐酸。所加盐酸的体积与产生,CO,2,的体积,(,标准状况,),的关系如图所示。,【,考法示例,】,题型全突破,18,高考帮,化学 专题五 钠及其化合物,继续学习,考法四,碳酸钠、碳酸氢钠的有关计算,(1),加入,35 mL,盐酸时,产生的,CO,2,的体积,(,标准状况,),为,mL,。,(2),溶液中所含溶质及其物质的量为,。,思路分析要正确解答本题,应通过图像中所消耗盐酸的体积与产生,CO,2,的体积关系确定该溶液的溶质。,答案,(1)224,(2)NaOH 0.005 mol,、,Na,2,CO,3,0.02 mol,【,考法示例,】,题型全突破,19,高考帮,化学 专题五 钠及其化合物,考法四,碳酸钠、碳酸氢钠的有关计算,【,考法示例,】,返回目录,能力大提升,高考帮,化学 专题五 钠及其化合物,继续学习,过氧化钠与二氧化碳、水反应的规律,2Na,2,O,2,+2CO,2,2Na,2,CO,3,+O,2,2Na,2,O,2,+2H,2,O 4NaOH+O,2,以上反应中,Na,2,O,2,既作氧化剂又作还原剂,CO,2,和,H,2,O,既不是氧化剂又不是还原剂。,1.,物质的量关系,无论是,CO,2,、,H,2,O(g),的单一物质还是二者的混合物,通过足量的,Na,2,O,2,时,CO,2,、,H,2,O(g),与放出,O,2,的物质的量之比均为,21,解答此类问题可借助物质的量守恒关系。,【,方法突破,】,能力大提升,1,高考帮,化学 专题五 钠及其化合物,继续学习,过氧化钠与二氧化碳、水反应的规律,2.,电子转移关系,根据,由电子转移关系可知,存在关系,:2 mol Na,2,O,2,1 mol,O,2,2 mol,电子。,3.,固体质量关系,将,CO,2,看作,CO,燃烧所得,:,CO+Na,2,O,2,Na,2,CO,3,将,H,2,O,看作,H,2,燃烧所得,:,H,2,+Na,2,O,2,2NaOH,【,方法突破,】,能力大提升,2,高考帮,化学 专题五 钠及其化合物,继续学习,过氧化钠与二氧化碳、水反应的规律,所以,Na,2,O,2,与,CO,2,、,H,2,O,反应增加的质量为与,CO,2,、,H,2,O,等物质的量的,CO,、,H,2,的质量。,根据上述分析,可以得出以下结论,:,(1),将,CO,或,H,2,的燃烧产物,CO,2,或,H,2,O,通过,Na,2,O,2,固体,可以看成,CO,或,H,2,直接与,Na,2,O,2,反应,所以固体增加的质量就是参加反应的,CO,或,H,2,的质量。,(2),凡是分子组成符合,(CO),n,(H,2,),m,形式的一种或几种物质,w,g,该物质在,O,2,中完全燃烧,将其产物,(CO,2,和水蒸气,),通过足量的,Na,2,O,2,固体后,Na,2,O,2,固体增加的质量必为,w,g,。,中学阶段常见的符合这一关系的物质有,无机物,:H,2,、,CO,及,H,2,和,CO,的混合气体,;,有机物,:CH,3,OH,、,HCHO,、,CH,3,COOH,、,HCOOCH,3,、,CH,3,CH(OH)COOH(,乳酸,),、,C,6,H,12,O,6,(,葡萄糖,),等。,4.,气体体积关系,CO2,、,H2O(g),与过量的,Na2O2,反应,所得,O2,的体积为相同状况下,CO2,或,H2O(g),体积的一半。,【,方法突破,】,能力大提升,3,高考帮,化学 专题五 钠及其化合物,继续学习,过氧化钠与二氧化碳、水反应的规律,【,考法示例,】,能力大提升,4,高考帮,化学 专题五 钠及其化合物,继续学习,过氧化钠与二氧化碳、水反应的规律,5.,反应的先后问题,一定量的,Na,2,O,2,与一定量的,CO,2,和,H,2,O(g),的混合物反应,可视作,Na,2,O,2,先与,CO,2,反应,待,CO,2,反应完后,Na,2,O,2,再与,H,2,O(g),发生反应。,即便,Na,2,O,2,先与,H,2,O(g),反应,生成的,NaOH,又消耗,CO,2,而生成,H,2,O(g),故,CO,2,先反应,。,6.,反应的固体产物判断,根据化学方程式,:2Na,2,O,2,+2CO,2,2Na,2,CO,3,+O,2,、,2Na,2,O,2,+2H,2,O(g)4NaOH+O,2,结合,CO,2,先反应,H,2,O(g),后反应的顺序,可以推知反应后固体产物的成分,:,当,n,(CO,2,),n,(Na,2,O,2,),时,固体产物为,Na,2,CO,3,;,当,n,(CO,2,),n,(Na,2,O,2,),时,固体产物为,Na,2,CO,3,和,NaOH;,当,n,(CO,2,)+,n,(H,2,O),n,(Na,2,O,2,),时,固体产物为,Na,2,CO,3,和,NaOH,。,【,方法突破,】,能力大提升,5,高考帮,化学 专题五 钠及其化合物,过氧化钠与二氧化碳、水反应的规律,7,将,O,2,、,CH,4,、,Na,2,O,2,放入密闭容器中,在,150,条件下用电火花引燃反应,恰好完全反应,此时容器中的压强为零,由此得出原混合物中,O,2,、,CH,4,、,Na,2,O,2,的物质的量之比为,A.111 B.226C.126 D.,无法确定,答案,C,解析由题意知,三种物质完全反应后压强为零,说明最终剩余固体为,Na,2,CO,3,和,NaOH,。根据凡是分子组成符合,(CO),n,(H,2,),m,形式的一种或几种物质的混合物与足量,Na,2,O,2,反应,固体,Na,2,O,2,增加的质量等于该混合物的质量的规律,要使,O,2,和,CH,4,的组成符合,(CO),n,(H,2,),m,的形式,则必须有,n,(O,2,),n,(CH,4,)=12,。假设有,1 mol O,2,、,2 mol CH,4,与,n,mol Na,2,O,2,反应,:2CH,4,+O,2,+Na,2,O,2,Na,2,CO,3,+NaOH,然后由氢原子守恒确定,NaOH,的物质的量为,8 mol,由碳原子守恒确定,Na,2,CO,3,的物质的量为,2 mol,最后求出,Na,2,O,2,的物质的量为,6 mol,即可得出反应的化学方程式,:2CH,4,+O,2,+6Na,2,O,2,2Na,2,CO,3,+8NaOH,即,C,项正确。,【,考法示例,】,能力大提升,6,返回目录,