高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡影响因素选修.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节,化学平衡,复习提问：,1,、影响化学反应速率的外界因素有哪些？,2,、化学平衡状态的概念？平衡特征,?,3,、说明下图的含义：,V,t,A,B,t,1,V,正,V,逆,一、化学平衡的移动,一定条件下的平衡,正,=,逆,各组分浓度保持不变,条件改变,平衡破坏,正,逆,一定时间,新条件下的新平衡,正,=,逆,各组分浓度保持新的一定,1,、定义：,可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程,2,、平衡移动的,原因：,结果：,方向：,条件改变,各组分浓度发生改变,（,1,）若,正,逆,平衡正动,（,2,）若,正,逆,平衡逆动,化学平衡的移动,本质,:,正,逆,浓度对化学平衡的影响,Fe,3+,（硫氰根离子）,（硫氰化铁）,无色,黄色,3,Fe(SCN),3,SCN,-,红色溶液,+,实验探究1,编号,1,2,步骤,1,加少量,FeCl,3,加少量,KSCN,现象,步骤,2,加少量,NaOH,现象,红色加深,红色加深,有红褐色沉淀生成，,溶液红色变浅,二、影响化学平衡的条件,橙色,黄色,Cr,2,O,7,2-,+H,2,O,2CrO,4,2-,+2H,+,（重铬酸根离子）,（铬酸根离子）,实验探究2,浓度对化学平衡的影响,步骤,取,K,2,Cr,2,O,7,溶液,5mL,，留作对比,取,K,2,Cr,2,O,7,溶液,5mL,，,滴加,5,滴,6 mol/L NaOH,溶液，颜色？,继续滴加,5,滴浓,H,2,SO,4,，颜色？,颜色变化,变,橙色,变,黄色,橙色,二、影响化学平衡的条件,二、影响化学平衡的条件,1,、浓度,（,1,）结论：,当其它条件不变时,C,反,平衡正动,C,生,平衡,逆动,C,反,平衡,逆动,C,生,平衡,正动,（,2,）图象,：,固体或纯液体量的,改变不影响速率，,平衡不移动。,增大某一反应物浓度,另一反应物转化率，,自身转化率,。,(4),注意：,练习：,可逆反应,H,2,O(g)+C(s)CO(g)+H,2,(g),在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？,CO,的浓度有何变化？,增大水蒸气浓度 加入更多的碳 增加,H,2,浓度 加入更多的,CO,平衡,正向,移动,，,CO,浓度,增大,平衡,不移动，,CO,浓度不变,平衡,逆向,移动,，,CO,浓度减小,平衡,逆向,移动,，,CO,浓度,增大,第三节,化学平衡,压强,/MPa,1,20,50,CH,4,%,20.0,40.0,71.0,2,、压强对化学平衡的影响：,表,1,：,分析,450,时，,1,体积,N,2,与,3,体积,H,2,合成,NH,3,达到平,衡时混合物中,NH,3,的含量,(,体积分数,),的数据,压强,/MPa,1,5,10,30,60,100,NH,3,/%,2.0,9.2,16.4,35.5,53.6,69.4,表,2,：,600C,时,CH,4,（,g,）,C,（,s,）,+2H,2,（,g,）,反应生成,CH,4,的数据,（,1,）结论：,对于反应前后,气体,系数和,不相等,的反应，,压强减小,在其它条件不变时，,压强增大,平衡向,气体,系数和小,的方向移动。,平衡向,气体,系数和大,的,方向移动。,（,2,）图象：,aA(g)+bB(g)cC(g),（,2,）图象：,练习：,下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？,2NO(g)+O,2,(g)2NO,2,(g),H,2,O(g)+C(s)CO(g)+H,2,(g),CaCO,3,(s)CaO(s)+CO,2,(g),H,2,O(g)+CO(g)CO,2,(g)+H,2,(g),H,2,S(g)H,2,(g)+S(s),正向移动,不移动,逆向移动,逆向移动,不移动,思考：对于反应,和，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？,某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容器中，可逆反应：,N,2,+3H,2,2NH,3,达到平衡，若向活塞施加一定的压力，使容器,体积减小,，则下列叙述正确的是,(),；若保持该容器的,体积不变，向该平衡体系中充入氩气,，则下列叙述正确的是,(),DE,BC,A.,正,增大、,逆,减少,B.,正,、,逆,均不变,D.,平衡向右移动,E.,正,、,逆,均增大,C.,平衡不发生移动,(3),注意：,适用范围：有,气体,参与,反应前后,气态物质,的系数和相同，,改变压强平衡不移动,压强对平衡的影响是通过改变浓度,来实现的,第三节,化学平衡,3,、温度对化学平衡的影响,2NO,2,(g)N,2,O,4,(g)H,56.9kJ/mol,(,红棕色,),(,无色,),混和气体受热颜色变深；遇冷颜色变浅。,现象：,(1),结论：,在其它条件不变的情况下：,实验探究,正反应为放热方向,逆反应为吸热方向,升高温度,，,降低温度,，,(2),图象,:,化学平衡,向吸热方向,移动；,化学平衡,向放热方向,移动。,温度对化学平衡的影响,(2),图象,:,4,、催化剂对化学平衡的影响：,催化剂,同等程度,的改变正、逆反应速率，,V,正,=V,逆,t,V,加入正催化剂,V,正,/,=V,逆,/,所以化学平衡不移动。,但可,缩短反应达平衡所需的时间。,练习,1,、对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引起平衡移动的是,A,、加入一种反应物,B,、增加体系的压强,C,、升高温度,D,、使用催化剂,(C ),练习：判断平衡移动的方向,P,T,加,C,通入,O,2,通入,O,2,加入,CaCO,3,加入,NH,4,Cl,1,、,CaO+3C CaC,2,+CO,H,0,2,、,4NH,3,+5O,2,4NO+6H,2,O(g),H,0,3,、,3NO,2,+H,2,O 2HNO,3,+NO,H,0,4,、,N,2,+O,2,2NO,H,0,5,、,CaCO,3,CaO+CO,2,H,0,6,、,2NH,3,N,2,+3H,2,500600,H,0,