专题23-化学实验基础.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,目 录,Contents,考情精解读,考点,1,考点,2,考点,4,考点,3,A.,知识全通关,B.,题型全突破,C.,能力大提升,考法,1,考法,2,考法,3,方法,1,方法,2,方法,3,考点,5,考情精解读,考纲解读,命题趋势,命题规律,考情精解读,1,化学 专题二十三化学实验基础,专题二十三化学实验基础,01,1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。,2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。,3.掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。了解实验室一般事故的预防和处理方法。,4.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。,知识体系构建,考纲解读,命题规律,考情精解读,3,命题趋势,化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性,考查内容,2016,全国,2015,全国,2014,全国,自主命题区域,气体的制备、净化、,干燥和收集,全国,26,14分,全国,28(2),全国,36(4),全国,10,6分,2016江苏,6,2分,2016上海,15,3分,2015江苏,19(1),2014北京,27(3),2014天津,2,6分,2014天津,7(5),2014上海,10,3分,2014江苏,5,2分,试剂的保存,全国,28(5),2014天津,3,6分,知识体系构建,化学,专题二十三化学实验基础,考纲解读,命题规律,考情精解读,4,1.热点预测高考对本专题的考查,往往一个试题涉及多个知识点,强调基础知识的综合应用。如在选择题中考查对多个实验操作的正误判断,实验仪器的组装或者简单装置的评价等,在非选择题中往往以某一物质的制备、组成或性质探究为背景,考查相关的仪器的使用及实验基本操作。,2.趋势分析预计2018年高考依然会结合物质的重要性质考查化学实验操作的规范性。,命题趋势,知识体系构建,化学,专题二十三化学实验基础,考纲解读,命题规律,考情精解读,5,返回目录,命题趋势,知识体系构建,化学,专题二十三化学实验基础,知识全通关,知识全通关,2,继续学习,化学,专题二十三化学实验基础,隔网可加热,烧杯,溶解、配液、反应器,常见规格有,100 mL,、,250 mL,等,;,放置在石棉网上或水浴中加热,;,在石棉网上加热前外壁无水滴,;,搅拌时玻璃棒不可触及杯壁和杯底,烧瓶,(,分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶,),反应器、液体的蒸馏等,加热时需垫石棉网,;,烧瓶内盛放液体的体积不超过其容积的,(,防止液体溅出,);,加热前外壁无水滴,;,蒸馏或需要加热液体到沸腾的实验中需加入沸石或碎瓷片防暴沸,(,若有难溶固体参与则不加,),锥形瓶,反应器、接收器,应放置在石棉网上加热,;,滴定时只振荡,不搅拌,;,所盛液体的体积不得超过锥形瓶容积的,知识全通关,4,考点2化学实验基本操作,继续学习,1.药品的取用,(1)药品取用的原则:粉状不沾壁,块状防掉底,液体防污染,标签防腐蚀。,(2)一般药品的取用,(3)几种特殊药品的取用,化学,专题二十三化学实验基础,药品,取用方法,金属钠、钾等活泼金属,用镊子取出一些金属钠或钾后,用滤纸吸干煤油,放在玻璃片或白瓷板上用小刀切割一小块,余下的立即放回原瓶,白磷,用镊子夹持住白磷,用小刀在水下切割,液溴,(,在通风橱中,),先捏瘪滴管胶头,伸入下层吸取,(,上层为水溶液层,),因液溴有很强的腐蚀性,要注意防止其沾在皮肤上,知识,全通关,6,继续学习,(2)用量筒量取液体,选用适当规格的量筒,量筒的最大量程要等于或略大于要量取的液体体积。在量取一定体积的液体时,先向量筒中倒入比需要量稍少的液体,然后使量筒垂直立于桌面,再用胶头滴管逐滴加入液体至所需的量。读数时,视线要与量筒内液体凹液面的最低处相平。,注意,(1)托盘天平,的精确度为0.1 g。,(2)量筒无“0”刻度,小刻度在下方,10 mL量筒的精确度为0.1 mL。,(3)滴定管的精确度为0.01 mL,“0”刻度在接近上口处。,(4)容量瓶只有一条刻度线,只能读取一个值,该数为容量瓶的容量值。,化学,专题二十三化学实验基础,知识,全通关,7,3.试纸的使用,化学,专题二十三化学实验基础,返回目录,种类,应用,使用方法,注意事项,石蕊试纸,(,有红色和蓝色两种,),检验溶液或气体的酸碱性,(,定性,),(1),检验液体,:,取一小块试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上,用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部,观察颜色变化,;(2),检验气体,:,一般先用蒸馏水把试纸润湿,再黏附在玻璃棒的一端,并使其靠近容器口,观察颜色变化,(1),试纸不可伸入溶液中,也不能与容器口接触,;(2),测溶液,pH,时,pH,试纸不能先润湿,因为润湿相当于将原溶液稀释了,pH,试纸,检验酸碱性的强弱,(,定量,),品红试纸,检验,SO,2,等有漂白性的物质,淀粉,-,碘化钾 试纸,检验,Cl,2,等有氧化性的物质,知识,全通关,8,考点3气体的制备、净化、干燥和收集,继续学习,1.常见气体制备的反应原理,化学,专题二十三化学实验基础,气体名称,反应原理,收集方法,氧气,2KClO,3,2KCl+3O,2,2KMnO,4,K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,排水法、向上排空气法,氨气,2NH,4,Cl+Ca(OH),2,CaCl,2,+2NH,3,+2H,2,O,向下排空气法,氢气,Zn+H,2,SO,4,ZnSO,4,+H,2,排水法、向下排空气法,硫化氢,FeS+H,2,SO,4,FeSO,4,+H,2,S,向上排空气法,二氧化碳,CaCO,3,+2HCl CaCl,2,+H,2,O+CO,2,向上排空气法,二氧化硫,Na,2,SO,3,+H,2,SO,4,(,浓,)Na,2,SO,4,+H,2,O+SO,2,向上排空气法,知识,全通关,9,继续学习,化学,专题二十三化学实验基础,二氧化氮,Cu+4HNO,3,(,浓,)Cu(NO,3,),2,+2H,2,O+2NO,2,向上排空气法,乙炔,CaC,2,+2H,2,O Ca(OH),2,+,排水法,氯气,MnO,2,+4HCl(,浓,)MnCl,2,+2H,2,O+Cl,2,向上排空气法或排饱和食盐水法,氯化氢,NaCl+H,2,SO,4,(,浓,)NaHSO,4,+HCl,2NaCl+H,2,SO,4,(,浓,)Na,2,SO,4,+2HCl,向上排空气法,一氧化氮,3Cu+8HNO,3,(,稀,)3Cu(NO,3,),2,+4H,2,O+2NO,排水法,乙烯,C,2,H,5,OH +H,2,O,排水法,2.实验室制取气体的装置,实验室制备气体发生装置选择的依据是反应物的状态及反应条件。,知识,全通关,10,化学,专题二十三化学实验基础,装置类型,装置图,适用气体,注意事项,固,-,固加热型,O,2,、,NH,3,等,试管要干燥,;,试管口略低于试管底,;,加热时先均匀加热再固定加强热,固,-,液加热型或液,-,液加热型,Cl,2,、,HCl,等,加热烧瓶时要垫石棉网,;,反应物均为液体时,烧瓶内要加沸石或碎瓷片,固,-,液不加热型或液,-,液不加热型,H,2,、,CO,2,、,SO,2,、,NO,、,NO,2,等,使用长颈漏斗时,漏斗下端管口要插入液面以下,;,启普发生器只适用于块状固体与液体的反应,反应不需要加热且气体不溶于水,;,使用分液漏斗既可增强装置的气密性,又可控制加入液体的速度,返回目录,知识,全通关,12,化学,专题二十三化学实验基础,返回目录,(3)方便性原则,在对化学试剂进行储存时,既要考虑试剂易装入容器中,又要考虑试剂易从容器中取出。,3.保存化学试剂应注意的问题,保存依据,保存方法,典型实例,防氧化,密封或用后立即盖好,;,加入还原剂,;,隔绝空气,Na,2,SO,3,固体,Na,2,S,、,KI,溶液等用后立即盖好,;FeSO,4,溶液中加入少量铁屑,;K,、,Na,保存在煤油中,白磷保存在水中,Li,保存在石蜡中,防潮解,(,或与水反应或吸水,),密封保存,NaOH,、,CaCl,2,、,CuSO,4,、,P,2,O,5,等固体,浓硫酸等密封保存,防与,CO,2,反应,密封保存,减少露置时间,NaOH,、,Na,2,CO,3,溶液、石灰水、,Na,2,O,2,固体等密封保存,防挥发,密封,置于阴凉处,;,液封,浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处,;,液溴用水封,知识,全通关,13,继续学习,1.常用危险化学药品的标志,化学,专题二十三化学实验基础,考点5化学实验安全,题型全突破,考法1 乙醇的结构和性质,继续学习,题型全突破,1,考法透析,1.三禁,(1)任何化学药品都禁止手触、口尝。,(2)禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯。,(3)用试管加热液体时禁止试管口对着自己或他人。,2.八防,(1)防爆炸,点燃可燃性气体(如H,2,、CO、CH,4,、C,2,H,4,、C,2,H,2,等)前要先检验气体的纯度。,用H,2,或CO还原CuO时,应先通入H,2,或CO,在装置尾部收集气体并检验纯度,若尾部气体已纯净,说明装置中的空气已排尽,可对装置加热。,化学,专题二十三化学实验基础,继续学习,题型全突破,3,(4)防堵塞,有关气体的制取与性质实验中,经常会出现导管堵塞现象,下图中的“液封平衡式”可用于判断实验过程中装置是否堵塞。在分液漏斗口与烧瓶瓶塞之间常加装一段橡胶管,其作用是使分液漏斗中的液体易于滴下(见下图中的“恒压式”)。用干燥管盛放固体干燥剂或加热粉末状固体物质及易升华的物质时,均易导致导管堵塞,常将棉花团放置在导管口(见下图中的“防阻式1”及“防阻式2”)防堵塞。,(5)防暴沸,稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中,边加边搅拌,使产生的热量迅速扩散。,加热液体混合物特别是沸点较低的液体混合物时,应加碎瓷片或沸石。,化学,专题二十三化学实验基础,继续学习,题型全突破,4,(6)防污染、防中毒,药品取用要做到“三不”:不能用手直接接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不能尝任何药品的味道。,做有毒气体的实验时,应在通风橱中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。,(7)防仪器炸裂,加热试管时要先均匀预热,然后将其固定在某部位加热。,用试管加热固体时,管口要略向下倾斜。,集气瓶中的燃烧反应有固体物质生成时,应加少量水或铺一薄层细沙。,禁止将热的仪器放入冷水中冲洗。,(8)防泄漏,检查装置的气密性、长颈漏斗下端是否插入液面下以防止气体泄漏;检查滴定管、分液漏斗、容量瓶是否漏水以防止液体泄漏。,化学,专题二十三化学实验基础,继续学习,题型全突破,5,进行化学实验时,必须规范操作,强化安全意识,防止发生事故。下列做法存在安全隐患或说法错误的是,实验室装有白磷的试剂瓶应贴上标签:稀释浓硫酸时,将浓硫酸慢慢倒入水中,并不断搅拌实验室制取氯气时,没设计尾气吸收装置做金属钠的实验时,剩余的钠放回原试剂瓶金属钠着火时,用泡沫灭火器扑灭NaOH浓溶液溅在皮肤上,立即用稀硫酸清洗,A.B.C.D.,化学,专题二十三化学实验基础,【,考法示例,1】,考法2 实验仪器的选择与使用,继续学习,题型全突破,7,考法透析,1.仪器类别的选择,(1)量器的选择,若只是粗略量取液体的体积(用mL作单位,保留一位小数)用量筒;若精确量取液体的体积(用mL作单位,保留两位小数)用滴定管,若是酸性溶液或强氧化性溶液或有机试剂选酸式滴定管,若是碱性溶液选碱式滴定管。,(2)容器的选择,少量液体实验或物质的性质实验用试管;较大量液体的实验用烧杯或烧瓶;需蒸发、结晶用蒸发皿;若对固体高温灼烧则用坩埚;组装含较多药品的气体发生装置一般用圆底烧瓶或锥形瓶或广口瓶(不能加热);蒸馏或分馏用蒸馏烧瓶。,化学,专题二十三化学实验基础,继续学习,题型全突破,8,(3)漏斗的选择,若只是向小口容器中转移液体或进行过滤用普通漏斗;若是组装简易气体发生装置可用长颈漏斗或分液漏斗;若是组装气体发生装置且要求控制反应速率或进行分液则用分液漏斗(或根据其原理用长颈漏斗和小试管改装)。,(4)除杂仪器的选择,所用除杂试剂是固体一般用球形干燥管或U形管,所用除杂试剂是液体一般用洗气瓶。,(5)夹持器的选择,夹持试管加热用试管夹;取块状、片状固体药品或砝码用镊子;夹持蒸发皿、坩埚或进行长条状固体燃烧实验用坩埚钳。,化学,专题二十三化学实验基础,继续学习,题型全突破,9,2.同种仪器规格的选择,(1)量器,选择容量瓶、量筒、酸式滴定管、碱式滴定管等时,选择规格等于或大于(尽量接近)所需液体体积的量器;选择温度计时其量程应大于所需测量温度。,(2)容器,选择烧杯、试管、烧瓶、锥形瓶等时,选择规格一般由实验所提供的药品量和仪器在常温或加热时的装液量标准共同决定,以防液体在振荡、加热等操作中溅出。,化学,专题二十三化学实验基础,化学 有机化学基础（选修五）,【,考法示例,2】,继续学习,题型全突破,10,仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是,化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性,化学,专题二十三化学实验基础,选项,实验目的,玻璃仪器,A,分离水和食用油,长颈漏斗、烧杯、玻璃棒,B,配制,100 mL 0.2 molL,-1,的,NaOH,溶液,100 mL,容量瓶、烧杯、玻璃棒,C,从食盐水中提取,NaCl,酒精灯、蒸发皿、玻璃棒,D,分离水与泥沙,分液漏斗、烧杯,继续学习,题型全突破,11,思路分析解答本题的关键:掌握常见固液分离操作(过滤)所用玻璃仪器,即烧杯、漏斗、玻璃棒;掌握常见不相溶且密度不同的液体混合物的分离操作(分液)所用玻璃仪器。,解析A项,分离水和食用油,要采用分液的方法,要用到分液漏斗、烧杯;B项,缺胶头滴管;D项,要用过滤的方法分离,要用到漏斗、烧杯、玻璃棒。,答案C,化学,专题二十三化学实验基础,化学 有机化学基础（选修五）,题型全突破,12,复习实验仪器的选择与使用时,一定要把各种仪器的结构和特点了解清楚,这样才能正确掌握这些仪器的选择及使用方法。,(1)注意归纳总结、比较。如容量瓶、滴定管、量筒都属于计量仪器,都有20 标定的相应容积的刻度线,故读数应在20 左右才标准;容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前必须检查是否漏液;有零刻度的仪器为托盘天平、滴定管,量筒无零刻度。,(2)注意仪器的精确度。如滴定管的精确度为0.01 mL;量筒则看大小;如10 mL量筒比50 mL 量筒的精确度高,故选择仪器时,要注意仪器的精确度,不能“大材小用”,如量取8.5 mL液体,不能用50 mL量筒。(3)注意仪器的使用范围和改装。如具有氧化性的试剂(如溴水、氯水、硝酸、酸性KMnO4溶液等)能氧化橡胶管,所以不能用带有橡皮塞的试剂瓶保存,也不能用碱式滴定管量取等;有些仪器经过组合改装可扩展其用途,如量筒可用于测量气体体积,干燥管可用于防倒吸和改装为启普发生器等,这些都要根据其结构并结合物理原理综合分析。,返回目录,化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性,化学,专题二十三化学实验基础,考法3 有关气体的制备与性质,继续学习,题型全突破,13,考法透析,关气体的制备与性质的实验是中学化学实验的重要内容,主要涉及试剂的选择及取用、仪器的选择及组装、物质的加热等多项基本实验操作,具有较强的综合性。,1.试剂的选择,以实验室常用药品为原料,依据制气原理,选择方便、经济、安全的试剂,尽量做到有适宜的反应速率,且所得气体比较纯净。如用锌粒与酸制取氢气,一般选择稀硫酸,而不用稀盐酸,原因是盐酸是挥发性酸,制取的氢气中常混有HCl气体。,2.装置的选择,由反应物的状态,反应条件和所制备气体的性质、量的多少决定。实验装置选择的思路:,化学,专题二十三化学实验基础,继续学习,题型全突破,14,3,.仪器的组装,装配仪器的原则:组装仪器时,应从下而上,从左至右,先装好后固定;先检验装置的气密性再加入试剂;加入试剂时,先固后液;实验开始时,先验纯,再点灯;连接导管时,对于洗气装置应“长”进“短”出;干燥管应“大”进“小”出;先净化后干燥。,化学,专题二十三化学实验基础,继续学习,题型全突破,15,4.气体的除杂,(1)除杂顺序,先除杂,后除水,加热除氧放末尾。,(2)解题步骤,判断气体中的杂质,判断方法:凡是反应物中有易挥发性液体,如盐酸、浓硝酸、溴水等,制得的气体中一定含有相应的杂质如HCl、HNO,3,、溴蒸气及水蒸气等。还有一些发生副反应的,如用酒精和浓硫酸反应制乙烯时,由于副反应的发生而使乙烯中含有杂质SO,2,、CO,2,和水蒸气。,根据杂质选择合适的试剂。,根据试剂选择合适的装置。,5.尾气处理,常见的处理方法:燃烧法(如CH,4,、C,2,H,2,、H,2,、CO等),碱液吸收(如Cl,2,、NO,2,、H,2,S、SO,2,等),水溶法(如HCl、NH,3,等)。,化学,专题二十三化学实验基础,化学 有机化学基础（选修五）,【,考法示例,3】,继续学习,题型全突破,16,某同学用如图所示装置制取和探究气体(H,2,、O,2,、NH,3,、Cl,2,、SO,2,、NO,2,)的性质。,(1)装药品前,应先进行的操作是,。,(2)如果用该装置制取H,2,、O,2,、NH,3,可选用的试剂组合是,(填序号)。,化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性,化学,专题二十三化学实验基础,H,2,O,2,NH,3,Zn,、稀盐酸,KClO,3,、,MnO,2,氯化铵固体、氢氧化钙固体,Zn,、稀硫酸,H,2,O,2,溶液、,MnO,2,浓氨水、,NaOH,固体,Zn,、稀硝酸,KMnO,4,浓氨水、生石灰,继续学习,题型全突破,17,3)题给六种气体中,可同时采用如图所示两种收集装置收集的是,。,(4)甲、乙两同学分别利用题给装置制取并探究气体的性质。甲同学利用Na,2,SO,3,固体与稀硫酸反应制取SO,2,乙同学利用KMnO,4,和稀盐酸反应制取氯气。,请回答下列问题:,写出Na,2,SO,3,固体与稀硫酸反应制取SO,2,的化学方程式:,。,若溶液A为溴水,通入SO,2,后可观察到的现象是,;,若溶液A为NaBr溶液,通入氯气时发生反应的离子方程式为,。实验证明Br,2,、SO,2,和Cl,2,的氧化性由强到弱的顺序为,。,甲、乙两同学想比较Cl,2,和SO,2,漂白速率的快慢,溶液A分别选取的是相同量的品红溶液。同时制取Cl,2,和SO2气体,观察品红溶液褪色的时间,比较褪色的快慢,该方法存在的缺陷为,。,两同学还想比较Cl,2,和SO,2,漂白性的差异,还需要的操作和可能观察到的现象为,。,化学,专题二十三化学实验基础,继续学习,题型全突破,18,思路分析,解析(1)按要求组装仪器后,应先进行气密性检查,然后加药品。(2)中用KClO,3,、MnO,2,制O,2,需要加热,用氯化铵固体和氢氧化钙固体制NH,3,需要加热,不能用图示装置;中Zn与稀硝酸反应不能生成 H,2,用KMnO,4,制O,2,需要加热。(3)可用图所示装置收集的气体是H,2,、NH,3,可用图所示装置收集的气体是H,2,、O,2,故同时可用图、所示装置收集的气体为H,2,。(4)SO,2,通入溴水中,溴水褪色,离子方程式为Br,2,+SO,2,+2H,2,O,=,4H,+,+2Br,-,+S;Cl,2,通入NaBr溶液中,离子方程式为2Br,-,+Cl,2,=,Br,2,+2Cl,-,由反应关系可知,Br,2,、SO,2,、Cl,2,的氧化性强弱关系为Cl,2,Br,2,SO,2,。比较Cl,2,和SO,2,漂白速率的快慢,应用控制变量法进行比较。Cl,2,和SO,2,的漂白性差异在于生成的无色物质的稳定性。,化学,专题二十三化学实验基础,化学 有机化学基础（选修五）,题型全突破,19,答案(1)检查装置气密性(2)(3)H,2,(4)Na,2,SO,3,+H,2,SO,4,=,Na,2,SO,4,+SO,2,+H,2,O,溶液褪色2Br,-,+Cl,2,=,2Cl,-,+Br,2,Cl,2,Br,2,SO,2,气体产生的速率和总量可能不同,不能用该方法比较漂白速率的快慢将褪色后的溶液分别加热,观察溶液颜色是否能恢复,返回目录,化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性,化学,专题二十三化学实验基础,能力大提升,方法1检查装置气密性的方法,继续学习,化学 有机化学基础（选修五）,能力大提升,1,1.检查装置气密性的基本思路,使装置内外压强不等,观察气泡或液面变化。,2.检查装置气密性的答题规范,(1)装置形成封闭体系操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)描述现象得出结论;,(2)微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱;,(3)液差(封)法的关键词是封闭、液差。,化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性,化学,专题二十三化学实验基础,能力大提升,2,3.检查装置气密性的方法,继续学习,化学,专题二十三化学实验基础,方法,微热法,液差法,外压法,原理,升高装置中气体的温度,使气体膨胀,缩小装置中气体的体积,增大压强,增大或减小装置中气体的物质的量,图例,能力大提升,3,化学,专题二十三化学实验基础,继续学习,具体操作,塞紧橡胶塞,将导气管末端伸入盛有水的烧杯中,用手,(,或用热毛巾,),捂热烧瓶,塞紧橡胶塞,关闭止水夹,从长颈漏斗向试管中注水,塞紧橡胶塞,打开止水夹,推动或拉动注射器,现象说明,烧杯中有气泡产生,停止微热,冷却后导气管末端形成一段水柱,且保持一段时间不下降,停止加水后,长颈漏斗中的液面高于试管中的液面,且一段时间内液面差不变,推动注射器之后,导管中出现一段水柱,且一段时间内液面差不变,;,拉动注射器之后,试管中产生气泡,=,能力大提升,4,注意,装置气密性的检查必须在放入药品之前进行。,4.其他方法,(1)如图1所示,连接仪器,向乙管中注入适量水,使乙管液面高于甲管液面。静置片刻,若液面保持不变,则说明装置不漏气;若液面发生变化,则说明装置漏气。,(2)分段法,较复杂的实验装置的气密性,可分段检查,方法因具体装置而异。,如图2所示装置,可分别关闭K,1,、K,2,分段检查。,化学,专题二十三化学实验基础,继续学习,图,1,图,2,能力大提升,5,示例4 对于下列装置,不添加其他仪器无法检查气密性的是,解析B项,可利用液差法:夹紧弹簧夹,从长颈漏斗向试管内加水,长颈漏斗中会形成一段水柱,通过水柱是否变化即可检查;C项,可利用微热法:用手(或热毛巾)捂热试管,通过观察烧杯中有无气泡产生及导管中水柱是否变化即可检查;D项,可利用抽气法:向外轻轻拉动注射器的活塞,通过观察浸没在水中的导管口是否有气泡冒出即可检查。,答案A,化学,专题二十三化学实验基础,继续学习,能力大提升,6,技巧点拨,对于气密性的检查根据装置特点和要求不同,一般可用加热法(如本题装置C)或注水法(如装置B)或注射器推拉法(如装置D),其关键点:一是需形成密闭系统,注意分液漏斗活塞或止水夹的开启和关闭;二是要结合物理原理中的压强来分析,这样无论装置怎样变化,均能轻松解答。,化学,专题二十三化学实验基础,返回目录,方法2实验仪器的创新使用,继续学习,化学 有机化学基础（选修五）,能力大提升,7,在掌握实验仪器常规使用方法的基础上,能利用实验原理对仪器进行创新使用,下面的几种仪器或装置均进行了改造。,1.符合启普发生器原理的制气装置,用启普发生器制取气体的优点在于可以随开随用,随关随停。在没有启普发生器的情况下,可以设计一些简易装置代替启普发生器使用。实验装置图如下。,化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性,化学,专题二十三化学实验基础,能力大提升,8,2.尾气处理装置的改造,3.蒸馏装置的创新改造,化学,专题二十三化学实验基础,继续学习,能力大提升,9,(1)图1,由于冷凝管竖立,使液体混合物能冷凝回流,若以此容器作反应容器,可使反应物循环利用,提高了反应物的转化率。,(2)图2,由于Br,2,的沸点低,且有毒性和强腐蚀性,因此设计了用冰冷却回收液溴的C装置,并用NaOH溶液进行尾气吸收。A中热水浴可以使液体受热均匀且易于控制温度。装置中使用了双温度计,其中温度计a用于测量水温,温度计b用于测量溴蒸气的温度。,化学,专题二十三化学实验基础,继续学习,能力大提升,10,示例5某课外探究活动小组使用常用仪器,运用实验室制备氢气的原理,巧妙设计了如图所示的简单实验装置。,(1)甲同学设计了如图甲所示装置:,检查该装置气密性的方法是,。,实验时若液面不能与锌粒接触,又无酸液,且该装置已固定。则使反应发生的操作是,。,(2)乙同学把试管底部钻一小洞,并和广口瓶组装成如图乙所示装置,若该装置中的隔板是用铁丝制成的,则在不腐蚀铁丝的情况下,(填“能”或“不能”)制备氢气。写出反应的离子方程式:,(如不能,此空不填)。,化学,专题二十三化学实验基础,继续学习,能力大提升,11,(3)丙同学设计了如图丙所示装置,即用橡皮塞代替铁架台来固定试管,则丙同学的做法,(填“可行”或“不可行”),理由是,解析检查装置气密性的关键是使装置内外的气体形成压强差,通常采用的方法有“微热法”和“液差法”。根据装置甲的特点,可选用“液差法”来检验其气密性。锌粒必须与酸接触才能产生氢气,在没有酸的情况下可加入蒸馏水使液面上升与锌粒接触。,答案(1)关闭活塞,从长颈漏斗向U形管中加水,若长颈漏斗中形成一段水柱且一段时间内不变化,说明装置气密性良好从长颈漏斗加入少量蒸馏水使酸液与锌粒接触(2)能2Al+2OH,-,+2H,2,O,=,2Al,O,2,-,+3H,2,(3)不可行广口瓶被橡皮塞密封后,瓶内的气压会随液体的加入而增大,使试管中的液体不能在关闭阀门时排入广口瓶中,因而不能使反应随时停止,甚至会由于容器中气压过高而发生危险。,化学,专题二十三化学实验基础,返回目录,方法3实验仪器的“一器多用”,继续学习,化学 有机化学基础（选修五）,能力大提升,12,1.广口瓶的“一材多用”,要注意广口瓶的不同用途中,导气管的长短不同。,(1)A装置可作集气瓶和洗气瓶,如利用A装置收集或干燥以下三种气体。,Cl,2,NH,3,NO,.若集气瓶是干燥的,则由b口进气,可收集的气体是。,.若集气瓶是干燥的,则由a口进气,可收集的气体是。,.若集气瓶充满水,可收集的气体是,此时气体由b口进入。,.若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥,可用此装置干燥的气体是,此时气体由a口进入,化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性,化学,专题二十三化学实验基础,能力大提升,13,(2)A装置可用于监控气体流速,如给病人输氧气时,可在广口瓶中加入少量水,从a端通入氧气,b端接入呼吸罩,则可从广口瓶中产生气泡的快慢来监控所通氧气的速率(如图所示)。,(3)B装置可用于测量气体的体积,长导管与另一弯管连接伸入量筒底部,广口瓶中盛满水,气体“短进长出”,将广口瓶中的水排入量筒中,以测量难溶于水的气体的体积。,(4)安全防倒吸装置,C装置中,长导管与另一弯管连接伸入溶液中,气体“短进长出”。,D装置中,两短导管间加一长直玻璃管,气体从两短导管中一个进,一个出。,化学,专题二十三化学实验基础,继续学习,能力大提升,14,2.球形干燥管的“一管多用”,(1)干燥管可作干燥、吸收及检验装置,干燥管内盛无水硫酸铜时,可用于水的检验。,可用于有毒气体的尾气吸收,如干燥管内盛碱石灰时,可吸收HCl、Cl,2,、SO,2,等。,可用于定量测定气体的质量。定量测定时,有时需要考虑空气中的成分对测定结果的影响,所以吸收气体的装置后还要另接一个干燥管,目的是防止空气中的水或二氧化碳等对定量测定产生干扰。,化学,专题二十三化学实验基础,继续学习,能力大提升,15,(2)球形干燥管用途的创新,A装置为尾气吸收装置,原理类似于倒置在水中的漏斗。,B装置为简易过滤器,可净化天然水。如果去掉上边两层,可用于活性炭对液体中色素的吸附实验。,C装置是一个微型反应器。体现了绿色化学思想,是高考化学试题命题的方向,该装置既可节约药品,又可防止污染。铜在该装置中燃烧时,Cl,2,被封闭在干燥管内,实验后剩余的Cl,2,也能用水吸收,并观察CuCl,2,溶液的颜色。,D装置为一个简易的启普发生器,可用于H,2,、CO,2,的制取,也可用于铜与硝酸的反应。,化学,专题二十三化学实验基础,继续学习,能力大提升,16,示例6(1)某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属作为反应物,并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成图甲所示的气体简易发生器,该装置中装有铜丝隔板,利用该装置可制取的气体有(写两种),。,(2)若将铜丝隔板改为铁丝隔板,则该装置可制取的气体是,写出反应的离子方程式:,。,(3)用图乙所示(夹持仪器省略)装置进行实验,将液体A逐滴加入固体B中,回答下列问题:,化学,专题二十三化学实验基础,继续学习,能力大提升,17,图乙中D装置在实验中的作用是,;,若A为浓盐酸,B为KMnO,4,C为淀粉-碘化钾溶液,旋开E后,C中的现象为,反应的化学方程式是,;,若A为浓硫酸(70%),B为Na,2,SO,3,C为酸性KMnO,4,溶液,旋开E后,C中的现象为,反应的化学方程式是,;,若A为30%的H,2,O,2,溶液,B为MnO,2,C为饱和H,2,S溶液,旋开E后,C中的现象为,反应的化学方程式是,;,若A为稀盐酸,B为大理石,C为Na,2,SiO,3,溶液,旋开E后,C中的现象为,反应的化学方程式是,。,化学,专题二十三化学实验基础,继续学习,能力大提升,18,(1)因为铜丝不与稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应,所以该装置相当于启普发生器,可用来制取 H,2,、H,2,S、CO,2,等。,(2)把铜丝改成铁丝,就不能使用酸液,因为酸与铁丝反应,应选用碱液来制取气体,该气体为H2。反应的离子方程式为2Al+2OH,-,+2H,2,O,=,2Al,O,2,-,+3H,2,。,答案(1)H,2,、H,2,S、CO,2,(任选两种)(2)H,2,2Al+2OH,-,+2H,2,O,=2AlO,2,-,+3H,2,(3)防止倒吸溶液先变蓝后褪色2KI+Cl,2,=2KCl+I,2,、5Cl,2,+I,2,+6H,2,O,=2HIO,3,+10HClKMnO,4,溶液的紫色褪去,5SO,2,+2H,2,O+2KMnO,4,=K,2,SO,4,+2MnSO,4,+2H,2,SO,4,溶液中产生淡黄色固体,O,2,+2H,2,S,=2S+2H,2,O,产生白色胶状沉淀CO,2,+H,2,O+Na,2,SiO,3,=Na,2,CO,3,+H,2,SiO,3,化学,专题二十三化学实验基础,返回目录,