高一第一节如何学习化学.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,*,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,高一第一节如何学习化学,高一第一节如何学习化学高一第一节如何学习化学,高中化学入门,如何学好高中化学,一、衔接点及基本功,1,、初高中化学知识衔接点,做到“无缝衔接”,2,、练成学习高中化学的基本功,二、高中化学知识结构及学习内容,1,、高中化学知识结构,2,、高中化学学习内容（了解、认识、理解、综合）,三、高中化学的学习方法及思维方法,1,、尽快掌握高中化学的学习方法,2,、逐步养成高中化学的思维方法,2,高中化学入门,一、衔接点及基本功,1,、初高中化学知识,衔接点,“,四表一规律”。做到：熟记，熟练应用。,即“元素化合价表”、“金属活动性顺序表”、“常见物质溶解性表”、“元素周期表”,和“酸、碱、盐、氧化物之间的,反应规律,”。,要求：,熟练书写化学方程式（注意反应条件）。,3,高中化学入门,一、衔接点及基本功,2,、练成学习高中化学的,基本功,熟练规范书写化学用语等,（,1,）写出元素符号（,1,20,号）及化合价标示；,（,2,）写出粒子的符号,原子，离子，分子，原子团，“根”等。,（,3,）写出化学反应式,化学方程式，离子方程式，热化学方程式,。,4,高中化学入门,二、高中化学知识结构及学习内容,1,、高中化学知识结构（学科知识体系的呈现）,（,1,）以某一元素为典型代表，按单质氧化物（或氢化物）氧化物的水化物盐或其他重要化合物的线路。,（,2,）以结构性质应用为主线，然后迁移到其他同族元素的学习之中。类推的过程中，总结出共性，同时又区分出个性。共性及个性（即普通性及特殊性）、相似性及递变性是化学知识结构的又一特点。这在“卤素”和“碱金属元素”中就充分体现。,（,3,）理论知识的学习，以元素族为基础、为载体，在此基础上进行归纳、总结或验证。,有些知识集中在某一单元学习，如物质的量、物质结构、元素周期律，然后用于指导主族元素的学习；有些分散学习、逐步提高，如氧化还原反应。这些理论知识及元素化合物知识密切相联，融为一体，体现了化学学科知识的完整体系及自身特点。,5,高中化学入门,二、高中化学知识结构及学习内容,2,、高中化学学习内容（学什么？达到什么要求？）,（要求层次：了解、认识、理解、综合）,（,1,）以,物质性质为核心,对物质的存在、组成、结构、性质、制取（合成）、用途等方面展开学习及研究。,（,2,）基本概念、基础理论、化学实验、化学计算。,6,高中化学入门,三、高中化学的学习方法及思维方法,1,、,尽快掌握,高中化学的,学习方法,（台阶、梯子）,(1),学习,物理性质,的方法：学习物理性质的方法是：全部描述个性概括作用意义联想归纳。,(2),学习,化学性质,的方法：学习化学性质的方法是：实验探究归纳性质理论解释作用意义联想归纳。,(3),学习,化学概念,的方法：学习化学概念的方法是：分析内涵外延作用意义联想。,(4),学习,化学实验,的方法：学习化学实验的方法是：实验目的 反应原理仪器装置操作现象结论作用意义联想。（不同的实验有不同的侧重）,7,高中化学入门,三、高中化学的学习方法及思维方法,2,、,逐步养成,高中化学的,思维方法,（能力、高手）,（,1,）联想思维法。,（,2,）比较及归纳思维法。,（,3,）演绎及类推思维法。,从,落实学习环节,做起：预习,听课,练习,纠错,复习,归纳,8,课堂练习（,题目不抄，下同,）,题,1.,完成下列反应的化学方程式，指出反应的基本类型，不能反应的要说明理由。,（,1,）铁片浸入硫酸铜溶液中；,（,2,）氧化钠及水作用；,（,3,）稀硫酸除去铁锈；,（,4,）二氧化锰粉末放入过氧化氢溶液中；,（,5,）金属铝片投入稀盐酸。,（,6,）盐酸滴加入氢氧化亚铁悬浊液中；,9,课堂练习,题,1,.,（,1,）（,3,）解答,（,1,）铁片浸入硫酸铜溶液中；,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,置换反应。,（,2,）氧化钠及水作用；,Na,2,O+H,2,O=2 NaOH,化合反应。,（,3,）稀硫酸除去铁锈；,3H,2,SO,4,+Fe,2,O,3,=Fe,2,(SO,4,),3,+3 H,2,O,复分解反应。,10,课堂练习,题,1,.,（,4,）（,6,）解答,（,4,）二氧化锰粉末放入过氧化氢溶液中；,MnO,2,2H,2,O,2,=2 H,2,O+O,2,分解反应。,（,5,）金属铝片投入稀盐酸。,2Al+6 HCl=2AlCl,3,+3H,2,置换反应。,（,6,）盐酸滴加入氢氧化亚铁悬浊液中；,Fe(OH),2,+2HCl =FeCl,2,+2H,2,O,复分解反应（或中和反应）。,11,课堂练习,1.,完成下列反应的化学方程式，指出反应的基本类型，不能反应的要说明理由。,（,7,）铜片投入氯化锌溶液中；,（,8,）稀盐酸滴加到块状碳酸钙固体上；,（,9,）金属镁粉末及氧化铜粉末混合加热；,（,10,）盐酸溶解氧化铝；,（,11,）氢氧化钠溶液溶解氧化铝；,（,12,）一氧化碳及炽热氧化铜接触。,12,课堂练习,题,1.,（,7,）（,9,）解答,（,7,）铜片投入氯化锌溶液中；,不反应。因为铜比锌不活泼，不能及氯化锌发生置换反应。,（,8,）稀盐酸滴加到块状碳酸钙固体上；,CaCO,3,+2 HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,复分解反应。,（,9,）金属镁粉末及氧化铜粉末混合加热；,Mg+CuO=Cu+MgO,置换反应。,13,课堂练习,题,1.,（,10,）（,12,）解答,（,10,）盐酸溶解氧化铝；,Al,2,O,3,+6 HCl=2AlCl,3,+3H,2,O,复分解反应。,（,11,）氢氧化钠溶液溶解氧化铝；,Al,2,O,3,+2 NaOH,=2 NaAlO,2,+H,2,O,是？反应。,（,12,）一氧化碳及炽热氧化铜接触。,CO+CuO =Cu +CO,2,是？反应。,14,课堂练习,题,2.,从,Zn,、,BaCl,2,、,Fe(OH),3,、,NaOH,、,KCIO,3,、,CuCl,2,、,Na,2,SO,4,、,CaO,、,H,2,O,、,H,2,SO,4,等物质中，选出适当的物质，按下列要求写化学方程式：,化合反应：,分解反应：,置换反应：,复分解反应：,a.(,酸及盐反应,),：,b.(,碱及盐反应,),：,c.(,盐及盐反应,),：,15,怎样认识化学物质,水？,从聚集状态看,从元素存在形态看,从组成成分看,从组成元素看,从微粒看,从性质看,水,？,纯净物,冰,(,s,),、水,(,l,),、水蒸气,(g),氢元素以化合态存在,氧化物、氢化物,高温下及铁反应,水分子构成的,溶剂,16,物质,非均匀混合物,均匀混合物,混合物,纯净物,单质,化合物,非金属单质,金属单质,无机化合物,有机化合物,氧化物,盐,酸,碱,17,一,:,纯净物和混合物,混合物,纯净物,只由一种物质组成,由两种以上物质组成,由同种分子构成,由不同种分子构成,1,、有固定的组成,2,、有固定的性质,3,、可用分子式表示,1,、无固定的组成,2,、一般无固定的性质,3,、不能用分子式表示,Cu MgO NaCl,空气、海水、玻璃,宏观,微观,特,征,例子,18,1,、下列物质属于纯净物的是,A,稀硫酸,B,含铁,50%Fe,2,O,3,C,NaOH,溶液,D,冰水混合物,2,、某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质,A,可能是纯净物也可能是混合物,B,可能是单质也可能是化合物,C,一定是纯净物,D,一定是一种单质,练习：,D,A,19,练习,3,有以下几种物质：,空气、液态氧、硝酸钾溶液、硫酸铜晶体（,CuSO,4,.5H,2,O,）、二氧化碳、氧化铜、锌、金刚石、氢氧化铜、纯碱、甲烷、硝酸、盐酸、液态硫酸钾,其中，属于纯净物的是,（填序号，下同）；属于混合物的是,；属于氧化物的是,；属于盐,；属于有机物的是,；属于碱的是,；属于单质的是,。,20,怎样认识化学物质,氧化物,的,分类,A.,金属氧化物,B.,非金属氧化物,C.,碱性氧化物,D.,酸性氧化物,E.,两性氧化物,F.,a.CO,2,(),b.CaO,(),c.SO,3,(),d.Na,2,O,(),e.MnO,2,(),f.H,2,SO,4,(),g.Al,2,O,3,(),h.K,2,O,(),i.Fe,2,O,3,(),j.SiO,2,(),k.SO,2,(),l.N,2,O,3,(),m.NaOH,(),n.CO,(),21,怎样认识化学物质,氧化物,的,分类,A.,金属氧化物,B.,非金属氧化物,C.,碱性氧化物,D.,酸性氧化物,E.,两性氧化物,F.,不成盐氧化物,a.CO,2,(,B,D,),b.CaO,(,A C,),c.SO,3,(,B D,),d.Na,2,O,(,A C,),e.MnO,2,(,A,),f.H,2,SO,4,(),g.Al,2,O,3,(,A E,),h.K,2,O,(,A C,),i.Fe,2,O,3,(,A C,),j.SiO,2,(,B D,),k.SO,2,(,B D,),l.N,2,O,3,(,B,D,),m.NaOH,(),n.CO,(,B F,),小结：,金属氧化物,多数是,碱性氧化物；,非金属氧化物,多数是,酸,性氧化物；,22,学习方法探讨,1,：怎样学习化学概念,学习化学概念的方法是：,分析内涵外延作用意义联想。,【,例,】,氧化物,概念的,内涵,两种元素；有氧元素；化合物。,概念的,外延,各种类别的氧化物。,概念的,作用意义,物质分类；判断化学反应；,概念的,联想,氯化物？氢化物？硫化物？,碱性氧化物？,常见的碱性氧化物？,两性氧化物？常见的两性氧化物？,常见的不成盐氧化物？,23,酸性氧化物,碱性氧化物,概念,制,法,主要,化学,性质,范围,二,:,氧化物,跟碱起反应生成盐和水,跟酸起反应生成盐和水,难溶性的含氧酸盐分解,难溶性的含氧酸盐分解,含氧酸加热分解,难溶性的碱加热分解,C+O,2,=CO,2,2Cu+O,2,=2CuO,CaCO,3,=CaO+CO,2,MgCO,3,=MgO+CO,2,H,2,CO,3,=H,2,O+CO,2,Cu(OH),2,=CuO+H,2,O,1.,酸性氧化物,+,碱,=,盐,+,水,CO,2,+2NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,1.,碱性氧化物,+,酸,=,盐,+,水,CuO+2HCl=CuCl,2,+H,2,O,SO,3,+H,2,O=H,2,SO,4,2.,酸性氧化物,+,水,=,酸,2.,碱性氧化物,+,水,=,碱,Na,2,O+H,2,O=2NaOH,酸性氧化物,+,碱性氧化物,=,含氧酸盐,SiO,2,+CaO=CaSiO,3,多数非金属氧化物,(,除,CO,、,H,2,O,等,),和少数金属氧化物,(Mn,2,O,7,),大多数金属氧化物,(Al,2,O,3,Mn,2,O,7,等除外,),24,【,问题解决,】,1,、,SO,2,属于酸性氧化物，请写出,SO,2,及,足量,KOH,溶液反应的化学方程式：,2,、,MgO,属于碱性氧化物，请写出它及硫酸反应的化学方程式：,SO,2,+2KOH=K,2,SO,3,+H,2,O,MgO,+H,2,SO,4,=MgSO,4,+H,2,O,25,3,、关于氧化物的下列说法中正确的是,A,金属氧化物一定是碱性氧化物,B,碱性氧化物一定是金属氧化物,C,非金属氧化物一定是酸性氧化物,D,酸性氧化物一定是非金属氧化物,练习：,B,26,课堂练习,题,3.,现有三瓶无色稀溶液，已知它们是,NaCl,溶液、,H,2,SO,4,溶液、,NaOH,溶液。为了鉴别它们，可分别取少量无色稀溶液于三支试管中，再分别滴入数滴紫色石蕊试液。,显蓝色的是,溶液；显红色的是,溶液，仍显紫色的是,溶液。,还可以用什么方法鉴别它们？,27,三,:,酸,1.,按是否含有氧元素分,:,H,2,SO,4,HNO,3,H,2,CO,3,H,3,PO,4,含氧酸,:,无氧酸,:,HCl H,2,S HBr HF,2.,按电离时生成氢离子的个数分：,HNO,3,HCl HF,H,2,SO,4,H,2,CO,3,H,2,S,一元酸,:,二元酸,:,三元酸,:,H,3,PO,4,3.,按性质分,:,HNO,3,HCl,H,2,SO,4,H,3,PO,4,H,2,CO,3,H,2,SO,3,(,浓,)H,2,SO,4,HNO,3,易挥发酸,:,难挥发酸性盐,:,易分解酸,:,强氧化性酸,:,28,四,:,碱,按其在水溶液中是否溶解分,:,1,、可溶性碱,:,2,、难溶性碱,:,KOH NaOH Ba(OH),2,Ca(OH),2,Cu(OH),2,Fe(OH),3,Mg(OH),2,Zn(OH),2,可溶性碱的氧化物,+,水,=,碱,如,:Na,2,O+H,2,O=2NaOH,如,:Cu(OH),2,=CuO+H,2,O,难溶性碱的氧化物加热易分解,29,五,:,盐,1,、按组成分为,:,正 盐,酸式盐,碱式盐,NaCl FeS MgCl,2,某化某,NaNO,3,CuSO,4,CaCO,3,某酸某,NaHCO,3,Ca(HCO,3,),2,某酸氢某,NaH,2,PO,4,某酸几氢某,Cu,2,(OH),2,CO,3,MgOHCl,碱式某酸某,2,、按是否可溶于水分,:,可溶性盐,:,难溶性盐,:,K,+,Na,+,NH,4,+,NO,3,CO,3,2-,PO,4,3-,AgCl BaSO,4,3,、按阴、阳离子来分,:,阳离子：,阴离子：,K,+,Na,+,NH,4,+,Cu,2+,Ca,2+,NO,3,-,SO,4,2-,Cl,CO,3,2-,PO,4,3-,30,不同类别的物质能转化吗,?,又是如何转化的呢,?,31,物质的转化类型,化学方程式,无机物,有机物,酸,盐,单质,化合物,单质,化合物,碱,盐,单质,单质,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,H,2,SO,4,+2NaOH=Na,2,SO,4,+2H,2,O,CO,2,+H,2,O=H,2,CO,3,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,2H,2,+O,2,=2H,2,O,点燃,2KClO,3,=2KCl+3O,2,点燃,盐,氧化物,碱性氧化物,碱,光合作用、合成尿素,物质间的转化,(P4),酸性氧化物,酸,2Na+Cl,2,=2NaCl,点燃,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,CaCO,3,=CaO+CO,2,高温,【,交流及讨论,】,32,CO,2,CO,2,或,Na,2,CO,3,H,2,O,O,2,H,2,O,HCl,HCl,HCl,HCl,或,Cl,2,NaOH,CaCO,3,CaO,Ca(OH),2,CaCl,2,Ca,电解,钙及其化合物间的相互转化,【,交流及讨论,】,(1),(2),(10),(6),(,9,),(8),(7),(5),(4),(3),(11),(12),33,一 物质的分类及转化,一）物质的分类,二）物质的转化,三）化学反应的几种类型,34,实例,反应类型,A+B=AB,AB=A+B,AB+C=A+BC,AB+CD=AD+CB,1,、四种基本反应类型,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,HCl+NaOH=NaCl+H,2,O,【,整理及归纳,】,2H,2,+O,2,=2H,2,O,点燃,2Na+Cl,2,=2NaCl,点燃,CaCO,3,=CaO+CO,2,高温,CaCl,2,=Ca+Cl,2,电解,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,H,2,+CuO=H,2,O+Cu,高温,NaCl+AgNO,3,=AgCl,+NaNO,3,2HCl+Na,2,CO,3,=2NaCl+H,2,O,CO,2,35,4,、下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是,A,、凡是生成盐和水的反应都是中和反应,B,、复分解反应一定没有单质参加,C,、生成一种单质和一种化合物的反应一,定是置换反应,D,、分解反应的生成物一定有单质,练习：,B,36,金属活动性顺序（由强到弱）,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb,(H),Cu Hg Ag,Pt Au,两类反应发生的条件,(1),在水溶液中，发生的复分解反应，至少要具备下列条件之一：,a:,生成难溶物,(,沉淀,)b:,生成易挥发性物质,(,气体,)c:,生成难电离物,(,如水,),(2,),在水溶液中，一种金属及另一种可溶性金属的盐溶液发生置换反应具备的条件是：,活动性强的金属置换活动性弱的金属,【,整理及归纳,】,37,4HCl+MnO,2,=MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,+4,+2,-1,0,是否所有的化学反应都可以归为这四类反应呢？,思考：,2,、氧化还原反应和非氧化还原反应,氧化还原反应,:,有元素化合价变化的反应,非氧化还原反应,:,元素化合价不发生变化的反应,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,0 +2 +2 0,38,下列关于氧化还原反应的叙述中，不正确的是,A,、复分解反应一定不是氧化还原反应,B,、置换反应一定是氧化还原反应,C,、有单质生成的分解反应或有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应,D,、有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应,D,练习：,39,【,交流及讨论,】,见书本,P6,氧化还原反应及四种基本反应类型之间的关系,40,谢谢,