化学：4.0《非金属及其化合物》PPT课件(新人教版-必修1).ppt

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+Cl,2,精馏+H,2,高温,高温,高温,天,然,的,SiO,2,硅,石,有结晶形（石英晶体）,无定形硅藻土,水晶,玛瑙,二、二氧化硅和硅酸,1、二氧化硅（,SiO,2,）,(1)存在,思考题4,什么是硅石、石英、水晶、玛瑙？阅读63页，画出由硅石分类到玛瑙的树状分类图。,地球上存在的天然二氧化硅称为（统称为）硅石,硅石,结晶形（石英）,无定形,无色透明,彩色环带或层状,水晶,玛瑙,(2)结构,每1个Si原子周围结合4个O原子，,Si,在中心,O,在四个顶角.,同时每1个O原子周围结合2个Si原子相结合。,硅原子,SiO,2,四面体,二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为2：1,用,SiO,2,来表示,二氧 化硅的组成,表示,O,与,Si,的原子个数比,不是分子式是化学式,现代通信用光缆,光学纤维胃镜,用光导纤维做,无开刀手术,光导纤维手术头灯,危害：,在隧道开凿，石英粉加工等工作环境下易形成含有二氧化硅的粉尘，人长期吸入含有二氧化硅的粉尘，就会患硅肺病（旧称矽肺）。,(3)性质,SiO,2,是一种,坚硬难熔,的固体,不溶于水，纯净的二氧化硅无色透明。,A、物理性质,：,与CO,2,对比,（B）、化学性质：与CO,2,对比,二氧化碳,二氧化硅,化学式,化学式的意义,通常状况下的状态,硬度,水溶性,熔沸点,二氧化硅和二氧化碳的比较,CO,2,SiO,2,表示二氧化碳分子及其组成,表示二氧化硅晶体中硅氧原子个数比,气态,固态,很小,很大,可溶于水,不溶于水,很低,很高,（B）SiO,2,的化学性质（很不活泼）,高温,讨论,：初中学过的酸性氧化物的通性包 括哪些方面？（以CO,2,为例）,1.,酸性氧化物,SiO,2,CaO=,CaSiO,3,与强碱反应生成盐和水,SiO,2,2NaOH=,Na,2,SiO,3,H,2,O,硅酸钠,与碱性氧化物反应生成盐,（,有粘性）,与HF的反应,SiO,2,4HF=,SiF,4,2H,2,O,此反应常用于雕刻玻璃,2.特性,3.某同学根据,SiO,2,既可与碱反应,也能与,氢氟酸反应,推断,SiO,2,为两性氧化物.是否正确?,想一想,2、实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？,1、实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞？,HF能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。,NaOH溶液能与玻璃中的SiO,2,反应生成Na,2,SiO,3,，使瓶塞部分粘结而无法打开。因此盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡胶塞。,3、,弱氧化性：SiO,2,+2C Si+2CO,高温,SiO,2,+2Mg Si+2MgO,高温,二氧化碳,二氧化硅,状态,气态,固态,物理性质,熔点低,熔点高，硬度大,化,学,性,质,与酸,用途,人工降雨，灭火等,P64,图45,与水反应,与碱性氧化物反应,与碱反应,CO,2,+H,2,O=H,2,CO,3,CO,2,+2NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,CO,2,+Na,2,O=Na,2,CO,3,CO,2,+CaO=CaCO,3,不能,能,能,CO,2,H,2,O,H,2,CO,3,，但是,SiO,2,不能与水直接化合成,H,2,SiO,3,，这是一个特性。,思考：刚才讲到,SiO,2,不能直接和水化合成,H,2,SiO,3,，,那怎样制备,H,2,SiO,3,呢？,2、硅酸（H,2,SiO,3,）,H,2,SiO,3,是SiO,2,的对应水化物（SiO,2,是H,2,SiO,3,的酸酐），是一种不溶性酸，是一种白色固体，其酸性比H,2,CO,3,还弱。,（1）制法可溶性硅酸盐与酸反应：,现象,结论,化学方程式,滴入酚酞后溶液变为红色，再滴入稀盐酸，溶液红色变浅至无色，同时有白色胶状沉淀产生,a、Na,2,SiO,3,溶液呈碱性，b、可溶性硅酸盐与盐酸反应生成不溶于水的硅酸，c、先形成硅酸溶胶，后形成硅酸凝胶，d、静置则形成硅酸沉淀。,实验4-1,Na,2,SiO,3,+2HCl=2NaCl +H,2,SiO,3,（,2）酸性太弱，只能与强碱发生中和反应,H,2,SiO,3,+2NaOH=Na,2,SiO,3,+2H,2,O,（3）不稳定（比H,2,CO,3,稳定），受热易分解,用H,2,CO,3,可制得H,2,SiO,3,，可证明H,2,SiO,3,的酸性比H,2,CO,3,弱。,SiO,3,2-,+H,2,O+CO,2,=CO,3,2-,+H,2,SiO,3,Na,2,SiO,3,+H,2,O+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,SiO,3,SiO,3,2-,+2H,+,=H,2,SiO,3,Na,2,SiO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,SiO,3,H,2,SiO,3,=H,2,O+SiO,2,三、硅酸盐,硅酸钠（Na,2,SiO,3,）：实验42P71,硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。,Na,2,SiO,3,溶液（水玻璃）,木材防火、黏胶剂等,放入蒸馏水,放入,Na,2,SiO,3,饱和溶液,现象,燃烧,无明火，不燃烧,结论,Na,2,SiO,3,不易燃烧，,可作防火剂,四、硅酸盐工业,1、玻璃：,原料：纯碱、石灰石和石英,Na,2,CO,3,+SiO,2,=Na,2,SiO,3,+CO,2,CaCO,3,+SiO,2,=CaSiO,3,+CO,2,主要成分：Na,2,SiO,3,、CaSiO,3,、SiO,2,2、水泥：,主要原料：粘土和石灰石,石膏作用是调节水泥硬化速度,3、陶瓷：,主要原料：粘土,4、特殊含硅化合物,碳化硅SiC,，俗名,金刚砂（金刚石，二氧化硅）,，具有的空间网状结构，,硬度大，熔点高,Na,2,SiO,3,:Na,2,OSiO,2,Al,2,(Si,2,O,5,)(OH),4,:Al,2,O,3,2SiO,2,2H,2,O,Ca(Al,2,Si,3,O,10,)3H,2,O KAlSi,3,O,8,钙沸石,正长石,高岭石,五、硅酸盐的改写：,硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分（5%）,第四章 非金属及其化合物,第二节,富集在海水中的,元素-氯,1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。刹那间在68千米宽的正面形成2米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推进，纵深到达10-15公里，对手毫无防范，致使5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。这种气体就是我们研究的氯气。,历史事件,请看录象,海水,海洋是巨大的资源宝库,请看录象,中国盐场分布,海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，以及MgCl,2,、MgSO,4,第二节 富集在海水中的元素-氯,氯的位置、结构,氯气的性质,成盐元素卤素,氯离子的检验,氯气的发现及,实验室制法,氯气的用途,（一）氯原子结构特点,氯元素在周期,表中位置？原,子结构有何特,点？氯元素有,何特性？,查一查想一想,原子结构：,典型非金属性,（强氧化性）,Cl,得e,-,Cl-,一、活泼的黄绿色气体氯气,17,2 8 7,在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取,实验装置,制法原理,MnO,2,+4HCl,=,MnCl,2,+2H,2,O+Cl,2,点燃,收集装置：,尾气处理：,气体发生装置：,固、液加热,向上排气法（或排饱和食盐水法）,碱液（NaOH)吸收,氧化剂,还原产物,还原剂,氧化产物,（二）氯气的实验室制法,跟据舍勒制氯气,原理，写出化学,方程式。指出氧,化剂、还原剂,、,氧化产物和还原,产物。,想一想,氯气有毒,想一想,怎样闻氯气,（三）氯气的性质,1.物理性质,(1)氯气是黄绿色,(2)有刺激性气味，有毒的气体,(3)易液化,(4)密度比空气大,(5)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）,加压液化，贮存在钢瓶中,向上排空气法收集,不能用排水法收集,，可用,排饱和食盐水法收集,应,该,这,样,干燥的氯气,常温不与铁反应,闻氯气的方法是：,用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。,注意:,这是闻各种气体气味的方法。,2.氯气的化学性质,（1）、氯气与金属反应,（2）、氯气与非金属反应,（3）、氯气与水反应,（4）、氯气与碱反应,在一定条件（点燃或灼热）,下氯气能否与金属反应？金属的价态有什么规律？,氯气与铜反应,铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生,棕黄,色的,烟,，,产物溶于水后，溶液呈,蓝绿色,。,现象,Cu,+,Cl,2,=,CuCl,2,点燃,铁与氯气反应,现象,铁丝剧烈燃烧，产生,色的,棕黄,烟,钠与氯气反应,现象,剧烈燃烧，火焰呈,色，生成,晶体,2Na,+,Cl,2,=,2 NaCl,灼热,2Fe,+,3 Cl,2,=,2 FeCl,3,点燃,白色,反应规律：,生成,高价,金属的氯化物,？,FeCl,3,和,CuCl,2,能用它们的金属与盐酸反应制取吗？,黄,(1)氯气与金属反应,？,例2：怎样制取FeCl,2,。,Fe+2HCl FeCl,2,+H,2,例1：下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是,A.FeCl,3,B.CaCl,2,C.FeCl,2,D.KCl,（C）,请看实验录像,H,2,+Cl,2,=2HCl,点燃,或,光照,纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。,燃烧,：,任何,发光发热,的,剧烈,的,化学反应,叫做燃烧。,燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。,实验证明，在一定条件下，Cl,2,还能与P（烟雾）、S（熔融、过量）、C（电弧）等非金属直接化合。,实验现象,一定条件（点燃或光照）下,氯气能与氢气反应,氢气和氯气的混合气体 光照或点燃后发生,爆炸,。,请看实验4-3录像,通过H,2,在Cl,2,中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?,思考与交流,(2)氯气与非金属反应,(3)氯气与水反应,次氯酸的性质：,3、强氧化性,漂白作用,1、弱酸性,Cl,2,+H,2,O HCl+HClO,2、不稳定易分解,光照,2HClO 2HClO,2,可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。,阅读与思考,（1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？,（2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？,（3）干燥的Cl,2,有杀菌、消毒和漂白作用吗？,次氯酸,酸性：H,2,CO,3,HClO,液氯,与,氯水,的区别？,新制氯水,与,久置氯水,的区别？,液氯,氯水,分类,成分,性质,纯净物,混合物,分子：,离子：,Cl,2,，HClO，H,2,O,H,+,，Cl,，ClO,分子：,H,2,O,离子：,H,+,，Cl,新制,有氧化性，无酸性和漂白性,有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解,久置,只有Cl,2,子,实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中,只有酸性,例3、下列说法正确的是：A、Cl,2,有毒，Cl,-,也有毒 B、Cl和Cl,-,化学性质一样C、Cl,2,和Cl,-,都是黄绿色 D、液氯并非氯水,例4.将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的 NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现象的原因可能有两种：,（1）是_,(2)是,_,新制氯水中的HCl、HClO与 NaOH发生中和反应，使NaOH无剩余。,新制氯水中HClO具有漂白性，使红色溶液褪色,D,想一想,根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应,其产物是什么?,(4)氯气与碱反应,2NaOH+Cl,2,=NaClO+NaCl+H,2,O,有效成分:NaClO,2 Ca(OH),2,+2Cl,2,=Ca(ClO),2,+CaCl,2,+2H,2,O,漂白粉、漂粉精,漂白液,有效成分:,Ca(ClO),2,想一想,(4)氯气与碱反应,氯气跟碱反应的化学方程式有,规律,吗？,氯气+碱 氯化物+次氯酸盐+水,日常 Ca(ClO),2,+CO,2,+H,2,O=CaCO,3,+2HClO,工业 Ca(ClO),2,+2HCl=CaCl,2,+2HClO,漂白原理：,(反应原理：强酸制取弱酸）,氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO,例4：漂白粉在空气中易失效的原因是,CaCl,2,易吸收空气中的水分,B.Ca(ClO),2,见光易分解,C.Ca(ClO),2,与空气中的水分和二氧化碳作用，生成,HClO,D.Ca(ClO),2,易被空气中的氧气氧化,例3：如图所示，A处通入湿润的Cl,2,，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是,A浓H,2,SO,4,BNaOH溶液,CH,2,O,D饱和NaCl溶液,A,B,C,D,A B,C,(四)氯气的用途,阅读课本,文,联系氯气的性质归纳氯气的用途及使用氯气的注意事项。,阅读与思考,二、氯离子（Cl,-,)的检验,观察实验4-6,有关反应的离子方程式是：,Ag,+,+,Cl,=,AgCl,2Ag,+,+,CO,3,2-,=Ag,2,CO,3,Ag,2,CO,3,+2H,+,=2Ag+CO,2,+H,2,O,某溶液中加入,AgNO,3,溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对,？,在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO,3,溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl,-,。,（2）方法和结论：,(1)试剂:AgNO,3,溶液、稀硝酸,或 在被检验的溶液中滴入AgNO,3,溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl,-,。,小 结,？,氟,F,9,2 7,氯,Cl,17,17,2 8 7,溴,Br,35,碘,I,53,砹,At,85,35,2 8 18 7,53,2 8 18 18 7,85,2 8 18 32 18 7,卤素的原子结构,三、成盐元素,卤素,卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？,想一想,最外层7个电子,易得一个电子，,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,得电子能力逐渐减弱,原子结构,性质,决定,具氧化性,氧化性逐渐减弱,卤素单质的化学性质,对比Cl,2,，写出Br,2,与 Na、Fe 反应的化学方程式。,1.与金属反应:,F,2,Cl,2,Br,2,的氧化性强，能把可变化合价,的金属氧化成高价的金属卤化物，I,2,的氧化能力最弱，,跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI,2,。,对比Cl,2,，写出F,2,、Br,2、,I,2,与 H,2,反应的化学方程式。它们发生反应的条件相同吗？,对比Cl,2,，写出Br,2,与 H,2,O 反应的化学方程式。,I,2,+Fe=FeI,2,Br,2,+2Na=2NaBr,3Br,2,+2Fe=2FeBr,3,名称,反应条件,方程式,氢化物稳定性,F,2,冷暗处爆炸 H,2,+F,2,=2HF HF很稳定,Cl,2,光照或点燃 H,2,+Cl,2,=2HCl HCl稳定,Br,2,高温 H,2,+Br,2,=2HBr HBr较不稳定,I,2,高温、持续加热,H,2,+I,2,=2HI HI很不稳定,缓慢进行,2.,卤素与氢气的反应,结论,:,F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大,（1）卤素单质与H,2,化合的难易关系：F,2,Cl,2,Br,2,I,2,(2)卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI,Br,2,H,2,O=HBrHBrO,反应越来越难以发生,2F,2,2H,2,O=4HFO,2,（特例）,Cl,2,H,2,O=HClHClO,3.卤素与水反应,通式：X,2,H,2,O=HXHXO（X:Cl、Br、I）,I,2,H,2,O=HIHIO,4.卤素间的相互置换,1.Cl,2,2Br,=2Cl,Br,2,2.Cl,2,2I,=2Cl,I,2,3.Br,2,+I,=Br,I,2,思考,：,根据上述实验，排出Cl,2,、Br,2,、I,2,的氧化性强弱顺序及,、,、,的还原性强弱顺序,结论,：,氧化性：Cl,2,Br,2,I,2,还原性：,小 结,卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的,相似性。,与金属反应，生成卤化物。,与氢气反应，生成卤化氢。,与水反应，生成卤化氢和次卤酸。,卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的,差异性和递变性,与氢反应的能力渐弱,氢化物的稳定性渐弱,与水反应的能力渐弱,特性,碘遇淀粉显蓝色。,氟气和水的反应：2F,2,+2H,2,O=4HF+O,2,第四章 非金属及其化合物,第三节,硫和氮的氧化物,二氧化硫的性质探究,第三节 硫和氮的氧化物,第一课时,乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元713年），为世界第一大石刻弥勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛”是其真实写照，请同学们仔细观察，历经千年时间的流逝，是什么物质使大佛,鼻翼发黑，佛容暗淡,呢？,一、硫的性质,1、物理性质：,俗称,硫磺,。,淡黄色,固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS,2,。,2、化学性质,常见化合价为2，0，4，6，你能说出其代表物吗？单质硫会具有哪些化学性质？,思考与交流,（2）还原性：S+O,2,=SO,2,点燃,（1）氧化性：,FeS=FeS 2Fe3Cl,2,=2FeCl,3,点燃,二氧化硫的物理性质,思考1：,SO,2,的物理性质体现在哪些方面？,（颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性）,探究,1,：,请设计一个实验来证明,SO,2,是否易溶于水？,探究过程：,向装有气体的矿泉水,瓶中加入1/5的水，立即旋紧好,瓶盖。振荡，观察现象并分析。,二氧化硫,探究现象：,矿泉水瓶被压成了扁平,探究结论,1,：,无色、有刺激性的,有毒,气体，密度比空气大，易液化、易溶于水,思考2：,研究物质的化学性质可从哪些方面入手？,从组成上看：SO,2,一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，,从SO,2,中S元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质？,探究,2,：,SO,2,溶于水,仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？,二氧化硫的化学性质,|,酸性氧化物的通性,二氧化硫的化学性质,|,酸性氧化物的通性,探究现象：,1、溶液PH值7,2、石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅,3、澄清石灰水变浑浊,探究过程：,用三支试管分别各取少量刚才 矿水瓶中的SO,2,水溶液：1、用PH试纸测溶液的PH值2、滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化,再加热，再观察溶液颜色的变化3、加入到另一支盛有澄清石灰水的试管中,SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,（亚硫酸）,（可逆号）,探究结论,2,：,SO,2,溶于,水,实质上有部分与水发生了化学反应。且体现了酸性氧化物的性质。如：,SO,2,能与水,与碱等发生反应,可逆反应：,在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。,请同学们写出SO,2,与水、NaOH溶液、Ca(OH),2,溶液的反应方程式。,二氧化硫的化学性质,|,酸性氧化物的通性,SO,2,与水的反应：,S S S（SO,2,）S,-2 0 +4 +6,思考3：,根据SO,2,中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？(氧化性？还原性？或既有氧化性，又有还原性？),探究,3,：,怎样设计一个实验来证明,SO,2,具有氧化性或还原性？,二氧化硫的化学性质,|,氧化还原性,探究过程：,向SO,2,的水溶液中各滴入几滴酸性,KMnO,4,溶液，观察现象？,探究现象：,酸性,KMnO,4,溶液褪色,从SO,2,中S元素的化合价进行理论探究：,可知SO,2,还应具有氧化性：,如：SO,2,+2H,2,S =3S+2H,2,O,探究结论,3,：既有氧化性，又有还原性,二氧化硫的化学性质,|,氧化还原性,现象分析：,SO,2,具有还原性，能被酸性KMnO,4,溶液氧化，而使酸性,KMnO,4,溶液褪色。,思考4：,Cl,2,水具有漂白性，SO,2,的水溶液能否具有漂白性呢？,二氧化硫的化学性质,|,漂白性,现象分析：,SO,2,跟某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质易分解而使有色物质恢复原来的颜色。,探究结论,4,：,SO,2,具有漂白性，其漂白原理与,Cl,2,的漂白原理不同,探究,4,：,SO,2,的漂白原理与,Cl,2,水的漂白原理是否相同？,SO,2,的漂白性有什么特点？,探究过程：,加热刚刚使品红溶液褪色的SO,2,水溶液的试管，观察试管中的颜色变化？,探究现象：,加热后试管内溶液由无色又恢复为红色,2SO,2,+O,2,2SO,3,催化剂,SO,3,+H,2,O =H,2,SO,4,可以漂白白纸浆、毛、丝、,草编制品等,杀灭霉菌和细菌,作食物和干果的防腐剂,制造硫酸：,二氧化硫的用途,二、三氧化硫的性质,1、物理性质：,2、化学性质：酸性氧化物的通性,（1）与水的反应,（2）与碱性氧化物反应,（3）与碱反应,沸点40，常温下不为气体,一、,SO,2,物理性质,无色、有刺激性气味、有毒、易溶于水,二、SO,2,化学性质,1、与水反应生成酸,SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,2、与碱反应生成盐和水,SO,2,+2NaOH Na,2,SO,3,+H,2,O,3、既有氧化性，又有还原性,2SO,2,+O,2,2SO,3,4、漂白性：,品红溶液 褪色,催化剂,课堂小结,三、SO,3,的性质,1.下列可以用来鉴别SO,2,和CO,2,的方法是(),A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中,B D,课堂练习：,2.在BaCl,2,的水溶液中通入SO,2,末见沉淀，把其分成两份,向其中一份中A加入NH,3,另一份B加入Cl,2,则(),A、只有中A产生沉淀BaSO,4,B、只有中产生沉淀,C、都不产生沉淀,D、都产生沉淀,D,3.下列能说明SO,2,具有漂白作用的是(),ASO,2,能使酸性高锰酸钾褪色,BSO,2,能使品红溶液褪色,CSO,2,能溴水褪色,DSO,2,难使品红试液变红,B,4.潮湿的氯气和二氧化硫都具有漂白性，将氯气和SO,2,在相同状况下等体积混合后，其漂白性变化为,，其原因是,.写出有关反应的化学方程式,.,4.漂白性消失,Cl,2,和SO,2,作用生成了无漂白作用的HCl和H,2,SO,4,2H,2,O+Cl,2,+SO,2,H,2,SO,4,+2HCl,氮的氧化物和环境保护,第三节 硫和氮的氧化物,第二课时,一、二氧化氮和一氧化氮,放电（或高温）,1、自然固氮,N,2,+O,2,=,2NO,氮气在通常状况下会变成NO,X,吗？,思考与交流1,大气中是否有NO存在呢？,思考与交流2,2NO +O,2,=2NO,2,（红棕色）,2、NO和NO,2,的性质,(2)化学性质,2NO +O,2,=2NO,2,3NO,2,H,2,O=2HNO,3,NO,(1)物理性质,NO,：,无色、,难溶于水,、密度比空气略大的气体。,NO,2,：,红棕色,、有刺激性气味、有毒气体，密度比空气大，易液化，,易溶于水,。,实验步骤,现象,解释,1,将一支充满NO,2,的试管倒立在盛有水的水槽中,2,3,制取少量的氧气,将氧气慢慢的通入步骤1的试管中,现在给你设计实验，要求尽可能多地使NO,2,被水吸收。,红棕色,气体,逐渐消失,，水位上升，最后充满试管的2/3，无色气体充满试管上部的1/3,思考与交流,3NO,2,H,2,O2HNO,3,NO,无色,气体,变为红棕色,气体，又变为,无色,气体，气体,体积减少,，,液面不断,上升,2NO+O,2,=2NO,2,3NO,2,H,2,O2HNO,3,NO,2H,2,O,2,=2H,2,O+2O,2,催化剂,这个过程中要通入多少的O,2,，NO,2,才能完全转变成HNO,3,呢？,2NO+O,2,=2NO,2,-(1)3NO,2,H,2,O2HNO,3,NO-(2),4NO,2,O,2,2H,2,O,4HNO,3,NO,2,与,O,2,以,4,：,1,的体积比,(,物质的量之比,),混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。,2NO+O,2,=2NO,2,-(1)3NO,2,H,2,O2HNO,3,NO-(2),4NO,3O,2,2H,2,O,4HNO,3,NO,与,O,2,以,4,：,3,的体积比,(,物质的量之比,),混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。,思考与交流,假如：是NO和O,2,混合呢？当体积比是多少的时候跟足量的水反应才能完全转变成硝酸呢？,思考与交流,三、,SO,2,和,NO,2,对大气的污染,酸雨的危害,【思考和交流】,（1）引起酸雨的罪魁祸首是谁？,（2）硫和氮的氧化物的主要来源是什么呢？,（3）结合P87页的图，你是否能够描述出酸雨形成的简单过程吗？,（4）酸雨究竟有什么危害呢？,（5）如何来防止酸雨的影响呢？,（1）首要污染物有,SO,2,、NO,2,、可吸入颗粒物,（2）硫氧主要来自含硫矿物的燃烧，氮氧化物来自汽车尾气。,（3）硫酸型酸雨：,SO,2,-SO,3,-H,2,SO,4,，酸雨PH小于5.6,（4）酸雨的危害P87页,（5）防治酸雨的方法P88-资料卡片,SO,2,NO,2,物理性质,化学性质,生成,红棕色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水,无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水.,S+O,2,SO,2,点燃,N,2,+O,2,=2NO,2NO+O,2,=2NO,2,1、与水反应：,3NO,2,H,2,O2HNO,3,NO,2、与碱反应,2NaOH+2NO,2,=,NaNO,3,+NaNO,2,+H,2,O,高温,放电或高温,课堂小结,1、与水反应,SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,2、与碱反应：,Ca(OH),2,+SO,2,=CaSO,3,+H,2,O,3、与碱性氧化物反应：,CaO+SO,2,=CaSO,3,4、氧化还原性,5、漂白性,、导致下列现象的主要原因与排放SO,2,有关的是（）,、酸雨；、光化学烟雾；,、臭氧空洞；、温室效应；,课堂练习,、下列变化中，不属于化学变化的是（）,、SO,2,使品红溶液褪色、氯水使有色布条褪色；,、活性炭使墨水褪色 、漂白粉使某些染料褪色；,、与3.2克SO,2,所含的氧原子数相等的NO,2,的质量是（）,、3.2克；、4.6克；、6.4克；、2.3克,A,C,D,第四章 非金属及其化合物,第四节,硫酸、硝酸和氨,硫酸,第四节 氨 硝酸 硫酸,第一课时,回忆稀硫酸性质:下列反应有何现象？用电离方程式或离子方程式解释原因,思考与交流,1,:,“实验室制取氢气可以用锌粒和,稀硫酸,反应而不能用浓硫酸。”从这句话可以得到什么信息暗示？,“为什么初中已经讨论了,稀硫酸,的性质，高中还要讨论硫酸的性质？”试猜测本节讨论内容与初中有何不同？,浓硫酸性质与稀硫酸不同，本节讨论的是浓硫酸的特性。,思考与交流2:,浓度不同,溶液组成不同,性质不同,量变,引起,质变,在今后学习、解题中设计到硫酸的内容一定要注意,硫酸的浓度,浓H,2,SO,4,的特性,一、吸水性：,可干燥：,Cl,2,、O,2,、H,2,、N,2,、CO,2,、SO,2,、HCl等气体,不可干燥NH,3,、H,2,S等气体吗？,知识点训练1：,1、下列不能用浓硫酸干燥的气体是（）,Cl,2,O,2,SO,2,H,2,HClNH,3,CO,2,A、B、C、D、全部,能吸收水份，可作干燥剂,C,本报讯：（通讯员刘燕晨2002年3月25日，报道）22岁的刘海洋原系清华大学机电系学生。据检察机关指控，2002年一二月间，他先后两次在北京动物园熊山-黑熊、棕熊展区，分别将事先准备的浓硫酸，向上述展区内的黑熊和棕熊进行投喂、倾倒，致使3只黑熊、2只棕熊（均属国家二级保护动物）受到不同程度的损伤，给北京动物园造成了一定的经济损失。从以上材料中，你可得出浓硫酸有什么特性？,新闻阅读,1、产生的有刺激性气味的气体是什么气体？,2、整个过程中浓硫酸除了体现脱水性以外,你认为还可能发生了什么反应？,思考与交流3：,二、脱水性,1、刺激性气味气体是SO,2,。,2、有SO,2,气体生成，证明浓硫酸还发生了氧化还原反应,现象：,蔗糖变黑；体积膨胀；放出大量热；,产生有酸味、刺激性的气体。,脱水性：,脱水性中“水”不是以H,2,O分子的形式存在，,有机物中的氢、氧原子按2：1的个数比脱去，而生成水,吸水性：,吸水性中“水”以H,2,O的形式存在,知识点训练2：,2、,浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑，该现象体现了浓硫酸的性质是（）,A、吸水性 B、脱水性 C、酸性 D、强氧化性,脱水性和吸水性的区别,B、,三、强氧化性,通过现象判断写出该反应方程式，并标出化合价变化。,Cu2H,2,SO,4（浓）,=CuSO,4,SO,2,2H,2,O,该反应中，浓硫酸起了什么作用？,1、与金属的反应：,实验操作,实验现象,结论与操作,将铜丝放入盛有2ml浓硫酸的试管中,无明显现象,按图4-32 加热：,冷却后，将反应后的液体倒入盛少量水的另一支试管中,常温下，不反应,反应中有大量气体产生，能使品红溶液褪色,有SO,2,气体生成,溶液变为蓝色,有CuSO,4,生成,常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做,钝化。因此,可用铁车或铝车来运输浓硫酸。,1、根据浓硫酸与铜反应的原理，推测浓硫酸能否与锌反应，产物有哪些？说明理由。,2、已知“常温下可以用铁、铝制容器来盛装冷的浓硫酸”，据此可得出什么结论？,思考与交流4:,知识点训练3：,向50mL18mol/L的H,2,SO,4,溶液中加入足量的铜片,加热使之反应，则充分反应后，被还原的H,2,SO,4,的物质的量为（）,A、小于0.45mol,B、等于 0.45mol,C、大于 0.45mol,D、0.45mol和0.9mol之间,A,2、与非金属的反应,浓硫酸使蔗糖脱水的过程中产生了有刺激性气味SO,2,的气体？试写出碳与浓硫酸反应的化学方程式。,2H,2,SO,4,(浓)+C=2H,2,O+2SO,2,+CO,2,请设计实验，检验该反应中产生的,H,2,O、SO,2,、CO,2,？,说明：应首先用,无水硫酸铜验证水,，然后用,品红验证,SO,2,，再用,高锰酸钾氧化多余的,SO,2,，接着再次,验证,SO,2,是否全部被氧化,，最后才,验证,CO,2,。,四、硫酸的用途：,三、强氧化性,二、脱水性,浓硫酸的特性,一、吸水性,C+2H,2,SO,4,（浓）,=CO,2,+2H,2,O+2SO,2,Cu+2H,2,SO,4,（浓）,=CuSO,4,+2H,2,O+SO,2,浓硫酸的作用：氧化性。,四、应用,课堂小结,浓硫酸的作用：氧化性和酸性,(1)脱水性(2)吸水性(3)酸性(4)酸性和强氧化性(5)强氧化性 (6)强酸性,练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。,(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。,(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。,(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。,(5)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。,(6)利用铁跟稀硫酸反应可制H,2,2、鉴别稀硫酸和浓硫酸，既简便又可靠的方法是,A、加酚酞试剂,B、用玻璃棒各蘸一滴涂在纸上,C、常温下加入铜片,D、加入BaCl,2,溶液和硝酸,3、向50mL18mol/L的H,2,SO,4,溶液中加入 足量的铜片,加热使之反应，则充分反应后，被还原的H,2,SO,4,的物质的量为：,A、小于0.45mol B、等于 0.45mol,C、大于 0.45mol D、0.45mol和0.9mol之间,B,A,浓、稀硫酸都是水和硫酸的混合物，为什么稀硫酸不能与铜反应而浓硫酸可以呢？,思考：在浓硫酸溶液和稀硫酸溶液中硫酸的存在形式有何不同？,浓硫酸和铜反应实质是溶液中的哪种微粒在起作用？,稀H,2,SO,4,：,H,+,、,SO,4,2,浓H,2,SO,4,：,H,+,、,SO,4,2,、,H,2,SO,4,分子,硝酸,第四节 氨 硝酸 硫酸,第二课时,纯硝酸,颜色：,气味：,状态：,密度：,溶解性：,挥发性：,让我,好好想想,？,无色,有刺激性气味,液体,密度比水大溶于水放热,可溶于水,易挥发,硝酸的物理性质,类似盐酸,启迪思考,98%以上的浓硝酸称“,发烟,硝酸”是烟还是雾？,参考,：是雾，因硝酸具有挥发性，挥发出来的硝酸与空气中的水蒸气形成硝酸小液滴。,硝酸的化学性质,强酸性,不稳定性,强氧化性,强酸性,(,HNO,3,=H,+,+NO,3,-,具有酸的通性),1、使指示剂变色,：,2、与活泼金属反应放出氢气,：,3、与碱发生中和反应,：,4、与碱性氧化物反应,：,稀硝酸使紫色石蕊试液变红,加热不褪色,.,HNO,3,+NaOH=NaNO,3,+H,2,O,2HNO,3,+CuO=Cu(NO,3,),2,+H,2,O,5、与某些盐反应：,2HNO,3,+Na,2,CO,3,=2NaNO,3,+H,2,O+CO,2,不稳定性,4HNO,3,2H,2,O+4NO,2,+O,2,或光照,强氧化性,实验1,：,在放有铜片的两个试管里，分别加入少量的浓硝酸和稀硝酸。,现象：,铜与浓硝酸,反应激烈，产生,红棕色,气体，溶液由无色变为,绿色,。,铜与稀硝酸,反应较缓慢，产生,无色,气体，逸至试管口变为,红棕色,，溶液由无色变为,蓝色,。,Cu+4HNO,3,(浓)=Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,3Cu+8HNO,3,(稀)=3Cu(NO,3,),2,+2NO,+4H,2,O,结论：硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂 除外）氧化而生成硝酸盐。,浓硝酸和铜.swf,浓,稀,注,意,常温下，浓硝酸使,铁、铝,等金属钝化,氧化性：浓硝酸稀硝酸,一般情况下：,浓硝酸被还原为NO,2,稀硝酸被还原为NO,启迪思考,：