必修2化学基础知识1.doc

必修2自主复习瞧书提纲一金属性强弱得比较(1)                                          （)                                     (3)                                                (）                                     &nbsp; (5）                                 二.非金属性强弱比较(1）                                        (2)                                       (）                                              (4）                                    (5）                                    三半径比较一瞧:                 &nbsp;                       二瞧:                                           三瞧:                                       元素NaMgAlSiPSC最高正价最高价氧化物最高价氧化物水化物碱性:             酸性:           氢化物一般无氢化物稳定性:                       还原性:     &nbsp;                      金属性 或 非金属性金属性:             非金属性:                 阳离子得氧化性或阴离子得还原性阳离子氧化性         阴离子还原性             练习1、用“>、<、=”填空碱性:NaO      Mg(H）2NaOH   Al（）3A（OH)     H3H2O酸性：HC    H2iO3H3PO     HNO3H2CO3    3OOH2O3      HSH3PO    HSO4H3PO4      ClO半径:N+  O2 Mg2                     Na+   NN+ Al+Mg2+  S2l  Cl               稳定性：2O    H2SH3   H2OH2S   HFH2S  ClH   HC   HBr   H还原性:NH3      H2OH2S      HClI    Br  CS2 &nbsp;Cl练习、写出下列物质得电子式NO2           H2       Cl           H2O         O2             H2O        H           NH3         &nbsp;  C4           NaCl         MgCl2       Na2S          g()2        Na2O2              HCl           NaOH       &nbsp;Na      乙烯       HClO         NH4Cl           练习3、用电子式表示下列物质得形成过程N2                      C                    NH3 &nbsp;                         MgCl                          Ca                   a2O             &nbsp;           练习4、NH4ClCO2H2Na22MClaHNaN2HCH2C只含有离子键:       只含共价键:     只含非极性键：     只含极性键:           既含离子键又含共价键:   只含离子键与极性键:     只含离子键与非极性键:        不含化学键:       五.放热、吸热反应中能量变化与关系1、放热反应:生成物得总能量   反应物得总能量H    0、吸热反应：生成物得总能量      反应物得总能量   、焓变(H)得计算方法   (）H                -             (能量角度)(2)H=                 &nbsp;-              (焓变角度)(3)=             -                (化学键断裂与形成过程中能量变化角度）4、燃烧热   中与热(1)燃烧热:          o物质        燃烧,生成       &nbsp;  氧化物（化合物)所放出得热量比如:C     H           C   (2)中与热:在稀溶液（aq)里,    与     发生中与反应生成         HO时所释放得热量。弱酸与弱碱或弱酸与强碱或强酸与弱碱中与反应生成1o2O时所释放得热量均小于7、3KJ（原因在于,弱电解质电离时要吸热）。5、盖斯定律六.原电池、原电池得构成条件()                               (2)                               （)                      (4）           &nbsp;               2、 原电池得工作原理H2SO4CuZn负极：                    (发生       ）正极:            （发生         )电子流向：由      流出,经导线流入           溶液中阴、阳离子移动方向:阳离子：                            阴离子：                               3.原电池得正、负极判断方法负极正极、电极反应式书写(1）书写方法简单电极反应式:直接写繁杂电极反应式:首先写总反应;其次写相对简单反应式；最后由总反应式-负极(或正极)反应式（2)必须掌握电极反应式CuZSO4溶液负极:                          正极:                             总反应式:             &nbsp;                     g-AN溶液负极：                          正极:                   总反应式:               &nbsp;                     Mg-lHSO溶液负极:                             正极：                       总反应式:                                     MgNOH溶液负极：                          正极:                        总反应式:                                           H2OHSO溶液负极:                           正极：               &nbsp;             总反应式：                                    H2O2aH溶液负极:                           正极：     &nbsp;                     总反应式:                                 H4-O2-H24溶液负极:                           &nbsp;    正极：                        总反应式:                                  CH4-O2aO溶液负极:                 &nbsp;      正极:                         总反应式：                                           CHOHO2-2SO4溶液负极:     &nbsp;                      正极:                         总反应式:                                        H3O-2NaOH溶液负极:                             正极:                               总反应式:                 &nbsp;                 七.化学反应速率与平衡、化学反应速率表达式:C=      或   -   化学反应速率表示得就是某段时间内得        ,不能用       与        来表示，原因就是       2、化学反应速率大小比较:首先瞧单位就是否统一,然后再转化。（转化法或除计量数法)3、化学反应速率与计量数得关系:a (g）+ b （g）c C (g)+d (g)                                 4、影响化学反应速率得因素内因:      外因:                         (四大因素)浓度(C):C   V &nbsp;    C      (反应中得固体与纯液体对反应速率基本无影响)温度(T):T   V   ;T   压强（P）:P         ;P   V    催化剂：其它因素:固体表面积增大, (如将块状固体换成粉末状,能改变固体表面积)、化学平衡()化学平衡状态:可逆反应中，当             与           相等,反应物     与生成物     不再改变,各组分得物质得量、质量、体积、百分含量保持一定得状态。（保持一定不就是浓度相等,也不就是成比例)()化学平衡得特征:    、     、       、   、       (3)化学平衡得标志： N + 3 H2 2NH    或m A n B        p C q D为例单位时间内消耗0、olN，同时消耗0、2molH3(）单位时间内消耗0、1mol N,同时消耗、3ol 2(）单位时间内消耗、1olN2,同时生成0、3m 2()单位时间内消耗、1mol N,同时生成0、3ml 3()容器中气体平均摩尔质量不变()体系得压强不变()在绝热密闭系统中得温度不再变化时()V(N2):V()=1：3（）C(NH3)=amol L()反应体系中N2物质得量浓度与H3物质得浓度之比为1:()容器中密度不变()体系气体无颜色变化()若、B、D为气体,m n=p + q,当体系中得压强不变时()*若A、B、C、D为气体, + n + q,当体系中得压强不变时(）*若A、B、C、D为气体,n= p + q,当体系中得平均摩尔质量不变时()*若A、B、D为气体,m+ n p + ,当体系中得平均摩尔质量不变时()*若、B、D中有一种为非气体时,体系得气体得密度不变时(）*若A、B、C、中有一种为非气体时，体系得气体得平均摩尔质量不变时()*若为有色气体时,体系气体颜色不变时()V正():逆()=n:（)*八.有机(一)甲烷 烷烃1、氧化反应:燃烧:                       常温下,既不与强酸、强碱反应，又不与酸性KMnO4反应,也不能被酸性KMO4氧化2、特征反应:取代反应                           (二）乙烯官能团:名称               结构简式                 1、氧化反应:燃烧:                          ;       (燃烧)被酸性nO氧化:    能使酸性KnO4       ，       被氧化成2,利用这一性质可鉴别CH4与=CH2,但就是不能用于除去C4中H2CH2、加成反应:与Br  HX  H2OH2反应、加聚反应:n CH2CH2                         n CH2=3     &nbsp;                    (三)苯6个C与个在      ，苯中没有双键也没有单键，而就是一种                 1、氧化反应:                   (不能使酸性KMnO      ）、取代反应:    ;                                                    3、加成反应:                             (四)乙醇官能团：名称                   结构简式                   具有特殊   液体1、与Na反应:                           (可定量确定羟基数目）2、催化氧化:                             3、酯化反应:                              （五）乙酸官能团：名称               结构简式              1、具有酸得通性：（1)指示剂:(2）与Na反应:                             ()与NaCO3反应:                         与NaCO3反应：                 （)与碱（C(H)2、N)反应   &nbsp;                                       ()与碱性氧化物(uO)反应2、酯化反应:                                   （六)基本营养物质、糖类()分类：(2)葡萄糖结构简式:                              (多羟基醛) 葡萄糖得特征反应:与新制Cu()2溶液反应:现象          。注意:溶液必须呈       与银氨溶液反应:现象                      。溶液必须呈         2、蛋白质特征反应:3、油脂4、二糖、多糖、蛋白质、油脂得水解反应()蔗糖                           麦芽糖                       (2)淀粉、纤维素                            (3）蛋白质水解得最终产物               (4)油脂在酸性条件下水解产物                                         油脂在碱性条件下水解产物                          九.金属得治炼金属治炼得方法有               、          、             （1） 活泼金属（2） 中特活泼金属（3） 不活泼金属十煤石油得综合利用