高一化学必修一基础知识重点强化第1章认识化学科学详解.doc

第1章认识化学科学循着图示想一想 特色特性记一记1特殊的颜色：Na2O2淡黄色固体2特殊的存放：Na、K保存在煤油中，Li保存在石蜡中3必记五反应：(1)2Na2H2O=2NaOHH2(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2(5)Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3考点一记牢主干知识1物理性质(1)软质软，硬度小。(2)亮银白色，有金属光泽。(3)轻密度比水小，比煤油大。(4)低熔点低。(5)导可导电、导热。2从钠的原子结构认识钠的化学性质还原性(1)与非金属单质反应与O2反应常温加热现象钠的表面变暗先熔化成小球，片刻后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体方程式4NaO22Na2O 2NaO2Na2O2转移电子1 mol Na参加反应时转移1 mol e与Cl2反应的化学方程式：2NaCl22NaCl。与S反应的化学方程式：2NaSNa2S。(2)与水反应离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2。与滴加酚酞的水反应的现象与解释：(3)与盐酸反应离子方程式为2Na2H=2NaH2。(4)与盐的反应钠与CuSO4溶液反应 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2+H2 3钠的制备与保存(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为2NaCl2NaCl2。(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。4钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4NaTiCl4Ti4NaCl。(4)用作电光源，制作高压钠灯。5焰色反应定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫作焰色反应属于元素的物理性质火焰颜色Na：黄色，K：紫色考点二基础自主落实1氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)颜色状态白色固体淡黄色固体阴、阳离子个数比1212是否为碱性氧化物是不是与H2O反应Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反应Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2与盐酸反应Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaClO22H2O稳定性不稳定较稳定主要用途可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂2Na2O2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na2O2的性质(1)强氧化性的五个表现(2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。(3)遇CO2、H2O、H则发生自身的氧化还原反应。循着图示想一想 特色特性记一记1特殊的颜色：Cl2黄绿色气体2特殊的成分：新制氯水中含三分子(Cl2、HClO、H2O)、四离子(Cl、ClO、H、OH)3Cl2实验室制法五装置：发生；净化；干燥；收集；尾气处理4必记四反应：(1)Cl2H2OHClHClO(2)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(3)Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO (4)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O考点一基础自主落实（一）氯气及其化合物的性质1.氯气（1）物性：黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化、有毒（尾处：NaOH溶液）（2）化性：与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）a.2NaCl22NaCl（产生白烟） b.CuCl2CuCl2（产生棕黄色的烟，溶于水得蓝色溶液）c.2Fe3Cl22FeCl3（产生棕红色的烟，溶于水得黄色溶液）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。与非金属反应H2Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）可用于工业制盐酸H2Cl22HCl（会发生爆炸）不可用于工业制盐酸与水反应：Cl2H2O = HClHClO（离子方程式：Cl2H2O = H+Cl-HClO）与碱反应Cl22NaOH = NaClNaClOH2O（实验室用于除去多余的氯气、工业制取“84”）2Cl22Ca(OH)2 = Ca(ClO)2CaCl22H2O（用于制漂白粉）与某些还原性物质反应a.2FeCl2Cl2 = 2FeCl3b.2KICl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）c.SO2Cl22H2O = 2HCl + H2SO4（离子方程式：SO2Cl2H2O = 4H+2Cl-SO42-）2.次氯酸 一元弱酸，比H2CO3弱 光 HClO的基本性质 不稳定，2HClO = 2HCl + O2 强氧化性； 漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色，可用作自来水消毒。3.漂白粉（1）主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2（2）漂白原理是：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，产生的HClO具有漂白性和强氧化性，由于Ca(ClO)2能与空气中的CO2、H2O反应生成HClO且HClO见光易分解，所以漂白粉应密封保存。（3）工业上常用氯气和石灰乳制取漂白粉2Cl22Ca(OH)2= CaCl2Ca(ClO)22H2OMnO2发生装置 除杂装置 收集装置 尾气处理装置浓盐酸饱和食盐水浓硫酸NaOH溶液（4）溶液呈碱性，具有强氧化性。（二）、氯气的制备1.实验室反应原理 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O（离子方程式：MnO2+4H+2Cl-Mn2+ +Cl2+2H2O）n(氧化剂)：n(还原剂)=1:2；浓变稀问题发生：固体+液体气体。净化：饱和食盐水或水洗（除去HCl）干燥：浓H2SO4收集：向上排空气法或排饱和食盐水法。验满的方法：用湿润的淀粉KI试纸或湿润的蓝色石蕊试纸。尾气处理装置：多余Cl2排放到空气中会造成环境污染，用强碱溶液（NaOH溶液）吸收。（7）注意事项：若没有浓盐酸时，可用浓硫酸和固体食盐代替；若没有MnO2时可用KMnO4代替，此时可不加热。另外KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2、PbO2等也可代替MnO2；加热温度不宜过高，否则制得的Cl2中HCl气体杂质较多。实验结束时，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。尾气吸收时不能用澄清石灰水吸收。2.工业：电解饱和食盐水。（离方程式：2Cl2H2OCl2H22OH）（三）、Cl-检验：1所用试剂：AgNO3溶液和稀硝酸。 2现象：白色沉淀【难点透析】1.氯水的性质：氯气溶于水得黄绿色的溶液-氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。参与反应的微粒所加试剂实验现象离子方程式或解释ClAgNO3溶液白色沉淀ClAg=AgClHNa2CO3固体有气泡产生2HCO= CO2H2OHClO有色布条布条颜色褪去发生氧化还原反应Cl2FeCl2溶液溶液变棕黄色2Fe2Cl2=2Fe32ClCl2、H2OSO2黄绿色褪去SO2Cl22H2O=4H2ClSOHClO、H石蕊试液先变红后褪色酸性和漂白性Cl2、H镁粉氯水的颜色褪去并有气泡产生MgCl2=Mg22ClMg2H=Mg2H22.液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子种类Cl2Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OHH2O、H、Cl、OH考点一记牢主干知识1物质的量与阿伏加德罗常数2摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：gmol1。(2)数值：当微粒的摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。(3)关系：物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间存在的关系为nm/M。二、常考题点分组练题点(一)基本概念的辨析与应用1请用物质的量和化学符号表示下列各物质。(1)0.5 mol氢离子 0.5_mol_H。(2)含25NA个电子的硫酸根离子 。(3)含6.021024个氢原子的氢气 5_mol_H2。(4)质量为26 g的碳13原子 2_mol_13C。(5)含质子数10NA的氢原子 10_mol_H。(6)117 g氯化钠 2_mol_NaCl。2硫酸钠(Na2SO4)的摩尔质量为142_gmol1；71 g Na2SO4中含钠离子的物质的量为1_mol，氧原子的物质的量为2_mol。3已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_。解析：根据质量守恒定律，0.04 mol C的质量为(16 g20 g)31.76 g4.24 g，则M(C)106 gmol1。答案：106 gmol1探规寻律摩尔质量的计算方法序号前提条件公式任意状态的任意物质Mm/n(定义式)已知一个分子的质量Mm(分子)NA标准状况下的气体M22.4 Lmol1同温同压下的气体M(A)M(B)D(相对密度)题点(二)物质的量与微粒数目之间的换算4标准状况下有0.112 L水0.5NA个HCl分子25.6 g SO2气体0.2 mol氨气2 mol氦气6.021023个白磷分子(P4)，所含原子个数从大到小的顺序为。考点二基础自主落实1气体摩尔体积2阿伏加德罗定律(1)内容即“三同”(T、p、V)“一同”(N)(2)使用范围单一气体或相互不反应的混合气体。(3)阿伏加德罗定律的推论条件结论推论一同温同压推论二同温同容注：以上用到的符号：n物质的量、M摩尔质量、V气体体积、密度、p压强知能存储 以物质的量为中心的换算关系说明物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。物质的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。考点一基础自主落实1物质的量浓度(1)概念：以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号为cB。(2)表达式：cB。(3)常用单位：molL1或molm3。(4)相同浓度溶液中某些物理量之间的关系：现有两种溶液：1 molL1KCl溶液、1 molL1 BaCl2溶液，请用“相同”或“不同”填写下表：取不同体积的KCl溶液取相同体积的两种溶液c(溶质)相同相同(溶液)相同不同n(溶质)不同相同m(溶质)不同不同2溶质的质量分数考点二基础自主落实1主要仪器(1)托盘天平称量前先调零，称量时药品放在左盘，砝码放在右盘，读数精确到0.1 g。若配制0.2 molL1 NaCl溶液500 mL，应用托盘天平称取NaCl 5.9 g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为4.1 g。(2)容量瓶容量瓶的构造：容量瓶的使用：a在使用前首先要检查是否漏水。具体操作如下：b检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。(3)量筒量筒无0刻度；量取7.2 mL溶液，应选用10 mL量筒，量筒上标有使用温度、容量、刻度；不能加热，不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。2溶液的配制(1)配制过程(以配制500 mL 1.00 molL1 NaOH溶液为例) (2)实验误差(用“偏高”“偏低”或“无影响”填空)实验操作对实验结果造成的影响向容量瓶注液时少量溅出偏低未洗涤烧杯和玻璃棒偏低定容时，水多用滴管吸出偏低定容摇匀后液面下降再加水偏低定容时仰视刻度线偏低未冷却至室温就注入容量瓶定容偏高定容时俯视刻度线偏高容量瓶内有水无影响定容后经振荡、摇匀，静置液面下降无影响易错警示(1)配制时不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响结果。(2)定容、摇匀后液面下降也不要继续滴加蒸馏水，否则结果会偏低。(3)定容时俯视、仰视对结果的影响是最容易判断错误的，务必确保按眼睛视线刻度线凹液面最低点的次序，做到“三点一线”。 溶液配制的误差分析3用“偏大”“偏小”或“无影响”填空(1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g_。(2)配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质_。(3)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长_。(4)天平砝码有锈蚀，其他均正确_。(5)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中_。(6)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。(7)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_。(8)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出_。(9)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中_。(10)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_。(11)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_。(12)配制前容量瓶中有水滴_。答案：(1)偏小(2)偏大(3)偏小(4)偏大(5)偏大(6)偏大(7)偏大(8)偏小(9)偏小(10)偏小(11)偏小(12)无影响知能存储(1)误差分析的方法依据：c，其中变量为m、V。因操作上的错误而导致实际溶质质量(或物质的量)理论值m(或n)偏小，或溶液体积比理论值V偏大时，都会使所配溶液浓度偏低，反之偏高。(2)仰视与俯视对容量瓶中溶液液面的影响结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。