高中化学第2章化学键化学反应与能量2.1.1化学键与化学反应中的物质变化课件鲁科版.ppt

第,2,章化学键化学反应与能量,第,1,节化学键与化学反应,第,1,课时化学键与化学反应中的物质变化,自主阅读,自主检测,一、化学键与物质变化,1,.,化学键的含义,:,相邻,原子间的,强,相互作用。,2,.,化学变化的实质,:,旧化学键,断裂和,新化学键,形成。,3,.,化学键的分类,:,化学键包括,离子键,和,共价键,等。,二、化学键的类型,1,.,共价键,(1),定义,:,原子,间通过,共用电子对,形成的化学键。,(2),构成微粒,:,原子,。,(3),作用实质,:,共用电子。,自主阅读,自主检测,(4),形成过程,:,HCl,的形成过程,(5),共价键实例,:,在,H,2,分子中存在氢氢键,;,在,Cl,2,分子中存在,氯氯键,;,在,CH,4,分子中存在,碳氢键,;,在,CO,2,分子中存在,碳氧键,。,自主阅读,自主检测,2,.,离子键,(1),定义,:,阴、阳离子,之间通过,静电,作用形成的化学键。,(2),成键微粒,:,阴、阳离子,。,(3),作用实质,:,静电,作用。,(4),形成过程,:,NaCl,的形成过程,(5),离子键实例,:,在,KCl,晶体中,K,+,与,Cl,-,之间存在离子键,;,在,MgO,晶体中,Mg,2+,和,O,2-,之间存在离子键,;CaCl,2,晶体中,Ca,2+,和,Cl,-,之间存在离子键。,自主阅读,自主检测,三、化学键与物质构成,四、化学键与物质的性质,1,.,化学键是一种很强的作用力。有些物质熔化时,需要破坏化学键,需要消耗较多的能量,所以它们的熔点很高,如,SiO,2,、金刚石等。有些物质熔化时,不破坏分子中的化学键,消耗能量较少,所以它们的熔点较低,如,CO,2,、,O,2,、白磷等。,2,.,物质发生化学反应时,要破坏旧化学键,形成新化学键,有些物质中的化学键很强,很难破坏,化学性质很稳定,如,N,2,、,SiO,2,等。,自主阅读,自主检测,1,.,下列有关化学键的说法正确的是,(,),A.,化学键既存在于相邻的原子之间,又存在于相邻的分子之间,B.,两个原子之间的相互作用叫做化学键,C.,相邻原子之间的强相互作用叫做化学键,D.,一切物质中都存在化学键,解析：,相邻原子之间的强相互作用称为化学键,其中,“,强,”,字不能少,故,B,项错、,C,项对。分子是由原子通过化学键结合而成的完整的、能独立存在的微粒,分子与分子间不能再形成化学键,A,项错。,“,一切物质,”,包括稀有气体,而稀有气体元素原子都具有稳定的电子层结构,这样的原子之间不能形成化学键,所以稀有气体都是由原子,(,或单原子分子,),构成的,其中没有化学键,D,项错。,答案：,C,自主阅读,自主检测,2,.,下列有关水的叙述正确的是,(,),A.,氢原子与氢原子之间存在化学键,B.,氢原子与氧原子之间存在化学键,C.,水分子与水分子之间存在化学键,D.,水分子与水分子之间没有任何相互作用,答案：,B,自主阅读,自主检测,3,.,下列变化不需要破坏化学键的是,(,),A.,氯化铵受热分解,B.,干冰的升华,C.,水通电分解,D.,溴化氢溶于水,解析,:,氯化铵的受热分解反应、水通电分解的反应是化学变化,必然存在旧化学键的断裂和新化学键的形成,;,溴化氢溶于水时,HBr,共价键断裂形成氢离子和溴离子,;,干冰升华只是,CO,2,的状态发生了变化,属于物理变化,分子内的共价键未被破坏。,答案,:,B,情景引入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,讨论探究,1,.,请你用电子式表示,NaCl,和,HCl,的形成过程。,2,.,离子键形成的原因是什么,?,3,.,共价键形成的原因是什么,?,探究提示：,1,.,2,.(1),原子通过得失电子形成稳定的阴、阳离子,;(2),阴、阳离子间存在静电作用,(,吸引与排斥,处于平衡状态,),。,3,.(1),通过形成共用电子对,各原子最外层电子数目一般能达饱和,由不稳定变稳定,;(2),两原子核都吸引共用电子对,使之处于平衡状态。,情景引入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,离子键和共价键的比较,情景引入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,【,例题,1】,下列物质中只含有共价键的一组是,(,),A.NaCl,、,HCl,、,H,2,O,、,NaOH,B.Cl,2,、,Na,2,S,、,HCl,、,SO,2,C.HBr,、,CO,2,、,H,2,O,、,CS,2,D.Na,2,O,2,、,H,2,O,2,、,H,2,O,、,O,3,解析：,A,项,NaCl,中只含有离子键,HCl,、,H,2,O,中只含有共价键,NaOH,中既有离子键又有共价键,;B,项,Cl,2,、,HCl,、,SO,2,分子中只有共价键,而,Na,2,S,中只有离子键,;D,项,Na,2,O,2,中既有离子键又有共价键,;H,2,O,2,、,H,2,O,、,O,3,分子中只有共价键。,答案：,C,情景引入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,规律方法点拨物质中化学键的存在规律,(1),离子化合物中一定有离子键,可能含有共价键。简单离子构成的离子化合物中只有离子键,如,MgO,、,NaCl,等,复杂离子,(,原子团,),构成的离子化合物中既有离子键,又有共价键,如,(NH,4,),2,SO,4,、,NH,4,NO,3,、,NaOH,、,Na,2,O,2,等。,(2),共价化合物中只有共价键,一定没有离子键。,(3),在非金属单质,(,稀有气体除外,),中通常只有共价键,如,Cl,2,、,O,2,等。,(4),构成稀有气体的单质分子,由于原子已达到稳定结构,在这些单原子分子中不存在化学键。,情景引入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,成功体验,1,下列叙述中正确的是,(,),A.,元素周期表第,1,周期内的元素之间不可能形成离子键,B.,元素周期表,A,族内的元素之间不可能形成离子键,C.,离子键是阴、阳离子的相互吸引,D.,金属原子和非金属原子之间形成的都是离子键,解析：,元素周期表第,1,周期内的元素是氢,(,非金属,),和氦,(,性质特别稳定,),它们不可能形成离子键,A,项正确,;,元素周期表,A,族内有非金属元素氢和很活泼的碱金属元素,可以形成离子键,如离子化合物,NaH,B,项错误,;,离子键是阴、阳离子之间的相互作用,不单指相互吸引,还有相互排斥,C,项错误,;,只有活泼金属原子和活泼非金属原子才能形成离子键,D,项错误。,答案：,A,重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,讨论探究,1,.,共价化合物一定存在共价键,离子化合物一定存在离子键吗,?,2,.,共价键只存在于共价化合物中,离子键只存在于离子化合物中吗,?,3,.,如何从物质所含的化学键角度来区分离子化合物和共价化合物,?,4,.,离子化合物中必须有金属元素吗,?,5,.,共价化合物中一定不存在金属元素吗,?,重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,探究提示：,1,.,共价化合物中一定存在共价键,离子化合物中一定存在离子键。,2,.,共价键除了存在于共价化合物中,还可能存在于离子化合物及某些非金属单质中。离子键只存在于离子化合物中。,3,.,只存在共价键的化合物是共价化合物,只要存在离子键的化合物就是离子化合物。,4,.,离子化合物中一般都含有金属元素,铵盐虽然不含有金属元素,也属于离子化合物,如,:NH,4,NO,3,、,NH,4,Cl,等。,5,.,共价化合物中可能存在金属元素,如,AlCl,3,。,重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,离子化合物与共价化合物的判断方法,1,.,根据化合物类别判断,(1),强碱、大部分盐、活泼金属氧化物属于离子化合物,;,(2),非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、大部分有机化合物属于共价化合物。,2,.,根据化合物性质判断,(1),熔融,状态下能导电的化合物是离子化合物,;,(2),熔、沸点较低的化合物一般为共价化合物,;,(3),熔融,状态下不导电的化合物为共价化合物。,重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,3,.,根据化学键的类型判断,一般来说,活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子间易形成离子键,同种或不同种非金属元素原子间易形成共价键。,(1),含有离子键的化合物一定是离子化合物。,(2),只含共价键的化合物是共价化合物。,(3),离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素,(,铵盐除外,);,共价化合物中一般只含非金属元素,(AlCl,3,除外,),但只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物,如,(NH,4,),2,SO,4,等。,重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,【,例题,2】,下列物质中,属于含有共价键的离子化合物的是,(,),A.H,2,OB.CaCl,2,C.NH,4,ClD.K,2,S,解析：,H,2,O,是共价化合物,;CaCl,2,是由,Ca,2+,和,Cl,-,构成的离子化合物,;K,2,S,是由,K,+,和,S,2-,构成的离子化合物,;NH,4,Cl,是由,和,Cl,-,构成的离子化合物,中的,N,原子和,H,原子间以共价键相结合。,答案：,C,规律方法点拨,共价化合物中一定没有离子键,离子化合物中可能含有共价键。仅由简单离子,(,如,Ca,2+,、,K,+,、,S,2-,、,Cl,-,),构成的离子化合物不含共价键,含有复杂离子,的离子化合物中含有共价键。,重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,成功体验,2,下列说法中正确的是,(,),A.,含有共价键的化合物一定是共价化合物,B.,分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物,C.,由共价键形成的分子一定是共价化合物,D.,只有非金属原子间才能形成共价键,解析：,含有共价键的化合物中还可能含有离子键,若含有离子键则该化合物为离子化合物,故,A,项错,;,化合物分子中若不含离子键,则为共价化合物,故,B,项对,;,分子可为单质,也可为化合物,故,C,项错,;,通常情况下非金属原子间形成共价键,但有些金属与非金属原子间也可形成共价键,如,AlCl,3,故,D,项错。,答案：,B,1 2 3 4 5,1,.,下列有关化学键的说法正确的是,(,),A.,化学键是相邻分子间存在的相互作用,B.,化学键是相邻原子间存在的相互作用,C.,化学键是非相邻原子间的相互作用,D.,化学键是相邻原子间的强相互作用,解析：,化学键是相邻原子间的强相互作用,强调了相邻、原子间、强、相互作用,故选项,A,、,B,、,C,错误。,答案：,D,1 2 3 4 5,2,.,某短周期元素原子最外层只有,1,个电子,它与卤素相结合时,所形成的化学键,(,),A.,一定是共价键,B.,一定是离子键,C.,可能是共价键或离子键,D.,以上说法均不正确,解析：,最外层只有,1,个电子的短周期元素,可能是,Li,或,Na,也可能是,H,因此它们与卤素相结合时,所形成的化学键可能是离子键,也可能是共价键,故选项,C,正确。,答案：,C,1 2 3 4 5,3,.,下列叙述正确的是,(,),A.HCl,溶于水电离出,H,+,和,Cl,-,HCl,中存在离子键,B.Ca,(OH),2,固体和,NH,4,Cl,固体都存在两类不同的化学键,C.,液氯和氯气中存在不同类型的化学键,D.,氯气和金刚石中存在不同类型的化学键,解析：,H,和,Cl,都是非金属元素,HCl,是共价化合物,其中的化学键是共价键,A,项不正确。,Ca,(OH),2,的,Ca,2+,与,OH,-,间、,NH,4,Cl,的,与,Cl,-,间都存在离子键,OH,-,的,H,原子与,O,原子间、,的,N,原子与,H,原子间都存在共价键,B,项正确。液氯和氯气的构成微粒都是,Cl,2,分子,Cl,2,分子中的,2,个,Cl,原子间存在共价键,Cl,2,分子与,Cl,2,分子间不存在化学键,C,项不正确。如上所述,氯气,分子,中存在共价键,金刚石由,C,原子构成,C,元素是非金属元素,C,原子间的化学键是共价键,D,项不正确。,答案：,B,1 2 3 4 5,4,.,已知下列各种元素中,A,、,B,两元素的原子序数,其中可形成,AB,2,型离子化合物的是,(,),6,和,8,12,和,17,20,和,9,11,和,17,A.,B.,C.,D.,解析：,中的元素是,C,和,O,二者不能形成离子化合物,;,中的元素是,Mg,和,Cl,二者能形成,AB,2,型离子化合物,MgCl,2,;,中的元素是,Ca,和,F,二者能形成,AB,2,型离子化合物,CaF,2,;,中的元素是,Na,和,Cl,二者能形成,AB,型的离子化合物,NaCl,;,满足条件的是,和,。,答案：,C,1 2 3 4 5,5,.,指出下列化合物中化学键的类型、物质分类,(,离子化合物、共价化合物,),以及溶于水时破坏的化学键的类型。,1 2 3 4 5,答案：,