高考化学一轮复习第八单元硫及其化合物.ppt

*,Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,*,Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,高考化学一轮复习课件第八单元硫及其化合物PPT,1了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及,其应用。,2了解硫的氧化物对环境的影响。,回归教材,一、硫,1存在,硫化物,硫酸盐,硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于火山喷口附,近或地壳的岩层里。化合态的硫主要以_和_的,形式存在。,2物理性质,硫俗称_，是一种_色晶体，质脆，易研成,粉末,，不溶于,_，微溶于_，易溶于 CS,2,(用于洗,涤沾有硫的容器)。,3化学性质,(1)氧化性：FeS,SH,2,硫黄,黄,水,酒精,_；2CuS,_；,H,2,S。,FeS,Cu,2,S,SO,2,二、二氧化硫,1物理性质,无,刺激性,毒,易,易,二氧化硫是_色、有_气味的有_气,体，密度比空气大，_液化，_溶于水。,2化学性质,(1)与水反应：SO,2,溶于水的反应是一个可,逆反应，化学方,程式为_。,(2)与碱(NaOH)反应：,n,(SO,2,),n,(NaOH)12 生成 Na,2,SO,3,的 化 学 方 程 式 为 _；,n,(SO,2,),n,(NaOH)11 生 成 NaHSO,3,的 化 学 方 程 式 为,_；12,n,(SO,2,),n,(NaOH)1,1 生成 NaHSO,3,和 Na,2,SO,3,。,(3)与碱性氧化物反应：在煤中加入少量生石灰对煤进行脱,硫处理，反应的化学方程式为 _，,_。,SO,2,NaOH=NaHSO,3,SO,2,2NaOH=Na,2,SO,3,H,2,O,2CaSO,3,O,2,=2CaSO,4,(4)二氧化硫中硫元素呈_价，为中间价态，可以,表现氧化性和还原性，但以还原性为主，能被 Cl,2,、Br,2,、I,2,、,H,2,O,2,、KMnO,4,等氧化剂氧化。与氧气反应的化学方程式：,_，与氯水反应的化 学 方 程 式：,_。,(5)SO,2,能使_褪色，加热又会使其恢复原来的,颜色。品红溶液可检验 SO,2,气体，但 SO,2,不能漂白酸碱指示剂。,4,2SO,2,O,2,2SO,3,Cl,2,SO,2,2H,2,O=2HClH,2,SO,4,品红溶液,三、浓硫酸,1物理性质,无,高,不,放出,浓硫酸是一种_色黏稠状液体。硫酸是一种_沸,点、_挥发的强酸，能以任意比和,水混溶。浓硫酸溶于水,时会,_大量的热。,2浓硫酸的特性,吸水性,浓硫酸不仅能吸收空气中、物质表面的水，还能夺取结晶水合物中的结晶水,能干燥中性、酸性的且无还原性的气体，如H,2,、O,2,、N,2,、CO,2,、Cl,2,、HCl、SO,2,、CO、CH,4,等，不能干燥NH,3,、H,2,S等气体,脱水性,浓硫酸可以使有机物中的氢、氧原子按2,1的比例形成水分子而脱去,催化一些有机反应,强氧化性,与铜反应的化学方程式：,_,_,H,2,SO,4,中的硫元素显6价，为硫的最高价，有强烈的夺取电子而被还原的趋势,与碳反应的化学方程式：,_,_,Cu2H,2,SO,4,(浓)CuSO,4,SO,2,2H,2,O,C2H,2,SO,4,(浓)CO,2,2SO,2,2H,2,O,1原理,盐酸、硝酸的特性。,2检验方法,BaCl,2,溶液,向待测溶液中加入_，排除_等,离子的干扰(注意一般不用稀硝酸，因为稀硝酸能将_氧,化成_而被漏检)。然后加入_，现象：,_。,有白色沉淀生成,不溶于,足量盐酸,基础测评,1(届上海杨浦一模)将 SO2 气体通入下列溶液中，观,)。,察不到明显现象的是(,ABaCl,2,C酸性 KMnO,4,溶液,B石蕊溶液,D氢硫酸,解析：,BaCl,2,与二氧化硫不反应，故 A 正确；二氧化硫能,使石蕊溶液变红，故 B 错误；二氧化硫具有还原性，能使酸性,KMnO,4,溶液褪色，故 C 错误；二氧化硫与氢硫酸反应生成硫沉,淀，故 D 错误。,答案：,A,2(届辽宁沈阳二中期中)利用如图所示装置进行以下,实验，能得到相应实验结论的是(,)。,选项,实验结论,A,稀硫酸,石灰石,澄清,石灰水,制二氧化碳并吸收尾气,B,浓硫酸,蔗糖,溴水,浓硫酸具有脱水性、氧化性,C,稀盐酸,Na,2,SO,3,H,2,S溶液,SO,2,具有还原性,D,浓硝酸,Na,2,CO,3,Na,2,SiO,3,溶液酸性：硝酸碳酸硅酸,解析：,稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙，附着在固,体表面而使反应不能顺利进行，故 A 错误；浓硫酸可使蔗糖炭,化，并发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，通过溴水的颜色,变化可证明浓硫酸的强氧化性，故 B 正确；稀盐酸与 Na,2,SO,3,反应生成的二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成硫，二氧,化硫表现氧化性，故 C 错误；浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化,碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成,硅酸，应先除杂，否则不能证明溶液酸性：碳酸硅酸，故 D,错误。,答案：,B,3(年江苏卷)下列有关物质的性质与用途具有对应关,系的是(,)。,ASO,2,具有氧化性，可用于漂白纸浆,BNH,4,HCO,3,受热易分解，可用作氮肥,CFe,2,(SO,4,),3,易溶于水，可用作净水剂,DAl,2,O,3,熔点高，可用作耐高温材料,解析：,SO,2,用于漂白纸浆是利用,其漂白性，A 错 误；,NH,4,HCO,3,用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，,B 错误；Fe,2,(SO,4,),3,用作净水剂是因为 Fe,3,水解生成的氢氧化铁,胶体能吸附水中悬浮的杂质，C 错误。,答案：,D,4将 SO,2,分别通入下列 4 种溶液中，有关说法正确的是,(,)。,A试管 a 中实验可以证明 SO,2,具有漂白性,B试管 b 中溶液褪色，说明 SO,2,具有强氧化性,C试管 c 中能产生白色沉淀，说明 SO,2,具有还原性,D试管 d 中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶,于稀硝酸,解析：,SO,2,与KMnO,4,酸性溶液发生氧化还原反应，体现了SO,2,的还原性，故A错误；SO,2,使品红溶液褪色，体现了SO,2,的漂白性，故B错误；SO,2,被溶液中的NO 和H,氧化为SO ，表现了SO,2,的还原性，故C正确；SO,2,与NaOH和BaCl,2,混合溶液反应生成BaSO,3,，BaSO,3,能被硝酸氧化为BaSO,4,，BaSO,4,难溶于稀硝酸，故D错误。,答案：,C,A能表明I,的还原性弱于SO,2,的现象是B中蓝色溶液褪色,B装置C的作用是吸收SO,2,尾气，防止污染空气,C为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl,2,溶液，产生白色沉淀,D为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO,4,溶液，紫红色褪去,解析：,B中蓝色褪去，说明二氧化硫和碘单质反应，I,2,SO,2,2H,2,O=2HIH,2,SO,4,，依据氧化还原反应中还原剂的还原性,大于还原产物的还原性，可知二氧化硫的还原性大于碘离子的,还原性，,A 正确；二氧化硫是污染性气体，不能排放到空气中，,需要用氢氧化钠溶液吸收，B 正确；铁离子能将二氧化硫氧化,酸酸化的氯化钡溶液生成沉淀，说明反应生成了硫酸根离子，,C 正确；二氧化硫、亚铁离子都具有还原性，都可以和酸性高,锰酸钾溶液发生反应使之褪色，不能验证 A 中发生了氧化还原,反应，D 错误。,答案：,D,考点一,考向,1,二氧化硫的性质及应用,SO,2,和,CO,2,的比较,典例1(年湖北八校联考)有以下六种溶液：,Ba(OH)2 溶液；Ba(NO3)2 溶液；KMnO4 溶液；品,红试液；Na2SiO3 溶液；NaHCO3 溶液，可用于区分CO2,和SO,2,这两种气体的有(,A2 种,C4 种,)。,B3 种,D5 种,答案：,B,实验设计,实验结论,将两种气体分别通入品红溶,液,使品红溶液褪色的是二氧化硫，不,能使品红溶液褪色的是二氧化碳,将两种气体分别通入酸性高,锰酸钾溶液,使溶液紫色褪去的是二氧化硫，无,明显现象的是二氧化碳,将两种气体分别通入溴水,使溶液橙色褪去的是二氧化硫，无,明显现象的是二氧化碳,将两种气体分别通入用硝酸,酸化的硝酸钡溶液,溶液产生白色沉淀的是二氧化硫，,无明显现象的是二氧化碳,将两种气体分别通入 FeCl,3,溶,液,使溶液颜色变浅的是二氧化硫，无,明显现象的是二氧化碳,方法技巧,CO,2,和 SO,2,的比较。,(1)CO,2,、SO,2,的鉴别。,(2)除去 CO,2,中 SO,2,的方法。,利用 SO,2,的还原性，通,入酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴,水等溶液中。,利用 H,2,SO,3,与 H,2,CO,3,的酸性强弱，把混合气体通过盛有,饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。,考向,2,二氧化硫的漂白性与漂白原理,典例2(届宁夏石嘴山三中月考)下列实验能说明 SO2,具有漂白作用的是(,)。,SO,2,气体能,使溴水褪色,SO,2,气体能,使酸性高锰酸钾,溶液褪色,SO,2,气体能,使品红溶液褪色,SO,2,气体能,使黄,色的草帽变白色,A,C,B,D,解析：,SO,2,气体能使溴水褪色、SO,2,气体能使酸性高锰,酸钾溶液褪色体现了,二氧化硫的还原性；,SO,2,气体能使品红,溶液褪色、SO,2,气体能使黄色的草帽变白色，体现了二氧化,硫的漂白性；故选 D。,答案：,D,用于漂白,的物质,实际参与,漂白的物质,漂白原理,变化类型,漂白,特点,漂白范围,活性炭,活性炭,吸附,物理变化,不可逆,一般用于溶,液漂白,氯气,HClO,利用次氯,酸的强氧,化性漂白,化学变化,不可逆,可漂白所有,有机色质,次氯酸盐,次氯酸,过氧化钠,强氧化性,化学变化,不可逆,可漂白所有,有机色质,过氧化氢,二氧化硫,亚硫酸,亚硫酸与,有色物质,化合生成,不稳定的,无色物质,化学变化,可逆,具 有 选 择,性，漂白品,红溶液，以,及棉、麻等,物品,方法技巧,考向,3,SO,2,对环,境的污染与治理,典例3(年福建南平质检)高硫煤脱硫分为燃烧前、燃,烧中及燃烧后脱硫。,图一,图二,_。,典例2(届宁夏石嘴山三中月考)下列实验能说明 SO2,使石蕊溶液变红，故 B 错误；,还可以通过导管口气泡的情况，调节 Cl2 和 SO2 的流速，使两,典例7(年河北张家口模拟)某化学小组通过灼烧法测,浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化,该小组选用实验中的装置 A、B、C 和下图所示装置，,利用 H2SO3 与 H2CO3 的酸性强弱，把混合气体通过盛有,1000 molL1 NaOH溶液进行滴定，滴定后的溶液加入适量的羟基氰化汞Hg(OH)CN，发生反应：NaClHg(OH)CN=Hg(Cl)CNNaOH再用H2SO4105 mol的H2SO4。,问中已求出 SO2 在混合气中的含量，所以只需确定混合气的总,积分数，X 溶液可以是_(填写字母)。,方法三：取少量试样加酸(或碱)溶液使其气化检测气,利用流速求总量，只需知道通入时间。,化性，发生钝化反应，木炭和浓硫酸反应，利用浓硫酸的强氧,_。,(4)合理，防止硫酰氯分解,易分解：SO2Cl2=SO2Cl2,(2)与碱(NaOH)反应：n(SO2)n(NaOH)12 生成 Na2SO3,(4)取10.00 g干煤在1350,以上的空气中充分燃烧，其中硫元素转化为SO,2,和少量的SO,3,(g)，氯元素转化为HCl，产生的气体用适量的双氧水吸收，所得溶液稀释至100.0 mL，每次取10.00 mL用0.1000 molL,1,NaOH溶液进行滴定，滴定后的溶液加入适量的羟基氰化汞Hg(OH)CN，发生反应：NaClHg(OH)CN=Hg(Cl)CNNaOH再用H,2,SO,4,10,5,mol的H,2,SO,4,。该煤中硫的质量分数为_。,(3)钠、碱脱硫法。钠、碱脱硫法是用NaOH/Na,2,CO,3,吸收烟气中的,SO,2,，得到,Na,2,SO,3,和,NaHSO,3,，发生反应的化学方程式为,2NaOH,SO,2,=Na,2,SO,3,H,2,O,，,Na,2,CO,3,SO,2,=Na,2,SO,3,CO,2,，,Na,2,SO,3,SO,2,H,2,O=2NaHSO,3,。,【拓展演练】,1下图所示是一种综合处理 SO,2,废气的工艺流程，若每步,都完全反应。下列说法正确的是(,)。,答案：,D,2近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的,问题。,(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废,气的方法，流程如下：,()将含 SO,2,的废气通入电解饱,和食盐水后所得到的溶液,中，得 NaHSO,3,溶液。,()将电,解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。,()将盐酸加入 NaHSO,3,溶液中，反应所得到的 SO,2,气体回,收，生成的 NaCl 循环利用。,写出步骤()反应的化学方程式：_,_。,写出步骤()中电解饱和食盐水的化学方程式：_,_。,写出步骤()反应的离子方程式：_,_。,该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中 SO,2,的体,积分数，X 溶液可以是_(填写字母)。,A碘的淀粉溶液,C氢氧化钠溶液,B酸性高锰酸钾溶液,D氯化钡溶液,解析：,求解 SO,2,在混合气中的体积分数，需要求出两个量，,一个是 SO,2,的体积，一个是混合气的总体积。利用量气装置，,可求出吸收 SO,2,后余气的体积；利用洗气瓶中的 X 溶液，求出,SO,2,的体积。所以对于洗气瓶中的溶液，必须能与 SO,2,反应，,且能发生明显的颜色变化，以便确定反应的终点。求解 SO,2,的,转化率，应求出 SO,2,气体的总量和生成 SO,4,的量。因为在前一,问中已求出 SO,2,在混合气中的含量，所以只需确定混合气的总,量。利用流速求总量，只需知道通入时间。要求 SO,2,的转化率，,只需确定沉淀质量。,2,考点二,考向,1,硫酸的性质及应用,浓硫酸的特性,典例,4,下列叙述正确的是(,)。,A浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等,气体，但不能干燥有较强还原性的 HI、H,2,S 等气体,B 浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为 2H,2,SO,4,(浓),S,3SO,2,2H,2,O，在此反应中，浓硫,酸既表现了其强氧化,性又表现了其酸性,C把足量的铜粉投入到只含 H,2,SO,4,2 mol 的浓硫酸中，得,到的气体体积在标准状况下为 22.4 L,D常温下能够用铁、铝等容器盛放浓 H,2,SO,4,，是因为浓,H,2,SO,4,的强氧化,性使其钝化,解析：,A 项，浓 H,2,SO,4,会吸收 NH,3,，不能干燥 NH,3,；B 项，,浓 H,2,SO,4,只表现强氧化性；C 项，随着反应的进行，浓硫酸变,为稀硫酸，稀硫酸不与铜粉反应，故得到的气体体积在标准状,况下小于 22.4 L。,答案：,D,【拓展演练】,3(届河北邯郸鸡泽一中月考)下列变化的实质相似的,是(,)。,浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小,二,氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色,二氧化硫能使品红溶,液、溴水褪色,氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥,常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭,反应,浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字,二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变混浊,A只有,C只有,B只有,D只有,解析：,浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分而使浓,度降低，浓盐酸具有挥发性，敞口放置时浓度变小，实质不同，,故错误；二氧化硫具有漂白性，能跟有色物质结合，该过程,是可逆的，氯气溶于水生成的 HClO 具有强氧化性，能漂白有,色物质，过程不可逆，故错误；SO,2,使品红溶液褪色是利用,其漂白性，使溴水褪色是利用其还原性，实质不同，故错误；,氨气是碱性气体，HI 具有还原性，不能用浓硫酸干燥的实质,不同，故错误；用铁制容器存放浓硫酸，利用浓硫酸的强氧,化性，发生钝化反应，木炭和浓硫酸反应，利用浓硫酸的强氧,化性，实质相同，故正确；前者利用浓硫酸的脱水性，后者,利用 HF 和 SiO,2,发生反应，实质不同，故错误；产生CaCO,3,、,CaSO,3,，原理相同，故正确。,答案：,B,典例,5,下列化学实验事实及解释都正确的是(,)。,A向 Na,2,SO,3,溶液中加入硝酸酸化的 Ba(NO,3,),2,溶液，有白,色沉淀出现，说明 Na,2,SO,3,溶液已经变质,答案：,D,CSO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3,仪器的连接顺序是：e 接 d，c,然后加入_，现象：,时会_大量的热。,转化率，应求出 SO2 气体的总量和生成 SO4 的量。,如下(夹持装置略去)：,写出步骤()反应的化学方程式：_,如下(夹持装置略去)：,胶体能吸附水中悬浮的杂质，C 错误。,氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色,SO2Cl2，此法得到的产品中混有硫酸。,充分接触反应，因此活性炭做催化剂。,程式为_。,二氧化硫的性质及应用,硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于火山喷口附,答案：,C,答案：,D,考点三,硫元素价态的转化规律,答案：,C,【拓展演练】,6硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na,2,S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排序的是()。,A,SO,2,、,H,2,SO,4,、,H,2,SO,3,、,H,2,S、S,B,SO,2,、,H,2,SO,3,、,H,2,SO,4,、,H,2,S、S,CSO,2,、H,2,SO,3,、H,2,SO,4,、SO,3,、Na,2,S,2,O,3,DSO,3,、H,2,SO,4,、H,2,SO,3,、SO,2,、Na,2,S,2,O,3,解析：,硫在空气中燃烧生成SO,2,，SO,2,溶于水得H,2,SO,3,，向H,2,SO,3,中滴加溴水生成H,2,SO,4,和HBr，在H,2,SO,4,溶液中加Na,2,S产生气体H,2,S，H,2,S与H,2,SO,3,反应产生浅黄色沉淀S，故B项正确。,答案：,B,7实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证 SO,2,的性质，,设计如下图所示装置进行实验。,请回答下列问题：,(1)实验时将导管 a 插入浓硫酸中，可使装置 B 中的溶液不,发生倒吸。其原因是_。,(4)若装置A反应后的溶液中金属阳离子只含有Fe,3+,，则装,(2)装置 B 中酸性 KMnO,4,溶液逐渐褪色，则装置 B 中发生,反应的离子方程式是_,_；装置 C 中发生反应的化学方程式是_,_。,(3)装置 D 的作用是_；,实验结束时需从导管 a 通入大量空气，其目的是_,_。,置 A 中发生反应的化学方程式是_。,有关硫化合物的制备及性质的探究,在实验设计与评价试题中，有关检测物质组成的实验设计,是最为常见的一类考题。需要注意的是，在离子检测、气化后,的成分检测的过程中，要严格掌握离子检测、气体成分检测的,先后顺序，防止各成分检验过程中的相互干扰。解答有关检测,物质组成实验的流程设计问题，常见的解题思路如下：,方法一：取少量固体试样溶于水配成溶液检测溶液中,存在的阴、阳离子得出实验结论。,方法二：取少量固体试样在氧气流等中反应检测所产,生的物质(如气体)得出实验结论。,方法三：取少量试样加酸(或碱)溶液使其气化检测气,体的成分得出实验结论。,采用最合理的实验要求考虑反应原理、药品和装置、操作,步骤。若试题只给出部分药品和装置，则应给出必要的补充；,若有剩余，则应进行筛选。要重视药品的名称，如有些药品的,准确描述为：无水硫酸铜、澄清石灰水、酸性高锰酸钾溶液、,浓硫酸、饱和 NaHCO,3,溶液、NaOH 溶液等。此外也应注意某,些仪器的规格。,典例7(年河北张家口模拟)某化学小组通过灼烧法测,定 CuxSy 的组成，并验证气体产物 SO2 的部分性质，设计实验,如下(夹持装置略去)：,.测定 CuxSy 的组成,步骤一：用上图所示装置高温灼烧 16.0 g Cu,x,S,y,至固体质量,不再变化，停止加热，继续通入 O,2,至硬质玻璃管冷却。,步骤二：向装置 D 所得溶液中加入足量双氧水，再加入过,量 BaCl,2,溶液；将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀,质量为 23.3 g。,(1)装置 C 中用于加热的仪器名称为_。,(2)步骤一中，停止加热后，继续通入 O,2,的主要作用为,_,_。,(3)由实验数据推断得 Cu,x,S,y,的化学式为_。,(4)若无装置 E，则所测,x,y,的值_(填“偏大”“偏,小”或“无影响”)。,.该小组选用实验中的装置 A、B、C 和下图所示装置，,依次验证 SO,2,的漂白性、氧化,性和还原性。,(5)按气流方向，装置的合理连接顺序为 ABC,_(填装置字母)。,(6)试剂 X 的名称为_。能证明 SO,2,有还原性,的实验现象为_。,(7)装置 G 中发生反应的离子方程式为_,_。,演练(届福建莆田质检)硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或,氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。其部分性质,如下表：,回答下列问题：,.实,验室合成硫酰氯需要先制取干燥氯气，制备干燥纯净,的氯气所用仪器如下图：,物质,熔点/,沸点/,其他性质,SO,2,Cl,2,54.1,69.1,易水解产生大量白雾,易分解：SO,2,Cl,2,=SO,2,Cl,2,(1)上述仪器的连接顺序是：e 接_，_接_，_,接_，_接_(按气流方向，用小写字母表示)。,.催化合成硫酰氯的实验装置如下图(夹持仪器已省略)：,(2)仪器 B 冷却水的进口为_(填“a”或“b”)，活性炭的作,用是_。,(3)装置 D 除干燥气体外，另一作用是_,_。若缺少 D，则硫酰氯会水解，该反应的化学,方程,式为,_。,(4)某同学建议将收集器 A 放在冰水中冷却，你认为该同,学,的建议是否合理，为什么？,_,_。,(5)C 处 U 形管中碱石灰的作用是_,_。,.在氯磺酸中加入四氯化锡加热煮沸，使氯磺酸分解，可,用于制取少量硫酰氯。化学方程式 为 2ClSO,3,H=H,2,SO,4,SO,2,Cl,2,，此法得到的产品中混有硫酸。,(6)从分解产物中分离出硫酰氯的方法是_。请,设计实验方案检验产品中硫酸的,存在,(可选试剂：稀盐酸、稀硝,酸、BaCl,2,溶液、蒸馏水、石蕊溶液)：_,_。,解析：,.(1)制备干燥纯净的氯气，选择“固液加热”发生,装置，须除去 HCl 和 H,2,O(g)，可用向上排空气法收集 Cl,2,，最,后用 NaOH 溶液吸收剩余 Cl,2,。仪器的连接顺序是：e 接 d，c,接 a，b 接 i，h 接 g。,.(2)冷凝装置，一般和气流方向相反，有利于充分冷却，,故仪器 B 冷却水的进口为 a。活性炭的存在有利于 Cl,2,和 SO,2,充分接触反应，因此活性炭做催化剂。(3)D 处浓硫酸吸水干燥，,还可以通过导管口气泡的情况，调节 Cl,2,和 SO,2,的流速，使两,种气体按一定比例充分混合；若缺少 D，则硫酰氯会水解，反,应的化学方程式为 SO,2,Cl,2,2H,2,O=H,2,SO,4,2HCl。,(4)因为 SO,2,Cl,2,易分解，所以将收集器 A 放在冰水中冷却，可,防止硫酰氯分解。(5)因为 Cl,2,和 SO,2,有毒，所以最后要有尾气,吸收装置；因为 SO,2,Cl,2,易水解，所以要隔绝空气，防止水蒸气,进入收集器 A 中。,.(6)硫酸和硫酰氯都是液体，分离两种液体常用蒸馏,法。要检验产品中硫酸的存在，实质就是检验氢离子和硫酸根,离子的存在，结合所给试剂，设计方案如下：取适量产品充分,加热冷却后加水稀释，分成两份，一份滴加紫色石蕊试液变红，,另一份加入 BaCl,2,溶液产生白色沉淀，说明含有 H,2,SO,4,。,答案：,(1)d c,a,b,i,h g,(2)a 催化剂,(3)通 过 观 察 气 泡 控 制 气 流 速 度(或 比 例),SO,2,Cl,2,2H,2,O=H,2,SO,4,2HCl,(4)合理，防止硫酰氯分解,(5)吸收多余 SO,2,、Cl,2,，防止污染；防止水蒸气进入收集器,使产品水解,(6)蒸馏,取适量产品充分加热冷却后加水稀释，分成,两份，一份滴加紫色石蕊试液变红，另一份加入 BaCl,2,溶液产,生白色沉淀，说明含有 H,2,SO,4,谢谢观看！,