月海南省中学高中化学课堂教学评比-《原电池》课件-选修.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,一、原电池：,是将化学能转化为电能的装置,下列装置中能构成原电池的是：,A,B,C,D,没有两个活泼性不同的导体作电极,没有电解质溶液,没有形成闭合回路,二、原电池的构成条件:,练习,判断下列装置是否能形成原电池？,A,B,C,D,E,F,CDE,原电池的工作原理是什么？,氧化反应,Zn-2e,-,=Zn,2+,铜锌原电池,电解质溶液,失e,沿导线传递，有电流产生,还原反应,2H,+,+2e,-,=H,2,阴离子,阳离子,总反应：,负极,正极,2H,+,+2e,-,=H,2,Zn2e,-,=Zn,2+,Zn+2H,+,=Zn,2+,+H,2,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,(离子方程式）,（化学方程式）,电极反应,正极：,负极：,（氧化反应）,（还原反应）,三、原电池的工作原理,实验探究,请根据反应：,Zn+CuSO,4,=ZnSO,4,+Cu,设计一个原电池。,正极,负极,装置图,电解质溶液,电极材料,电极反应,原电池的工作原理,A,锌,e,-,e,-,铜,SO,4,2-,Cu,2,+,SO,4,2-,Cu,2,+,Cu,2,+,Zn,2,+,Cu,2,+,Cu,2,+,SO,4,2-,CuSO,4,溶液,Cu,2,+,SO,4,2-,e,-,e,-,e,-,e,-,+,思考与讨论,该电池的电子流向？电极反应？,原电池的工作原理,原理分析：,负极:,氧化反应,正极：,还原反应,1、电极反应,Zn-2e,-,Zn,2+,Cu,2+,+2e,-,Cu,锌片,失去电子,，铜离子,得到电子,，两极之间溶液离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动，构成闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生,电流,。,总反应：Zn+Cu,2+,Zn,2+,+Cu,预测实验现象,锌片,Zn-2e,-,=Zn,2+,铜片,Cu,2+,+2e,-,=Cu,电流表,锌片腐蚀，不断溶解,铜片上有红色物质析出,电流表指针发生偏转,实际实验现象,锌片被红色物质覆盖,电流表读数不断减小,CuSO,4,溶液,e,-,1.锌片上的红色物质是什么？为什么锌片上有红色物质生成？,因为锌与CuSO,4,溶液直接接触，发生置换反应，所以锌片表面有铜析出。,问题,2.为什么电流表读数不断减小？,因为铜在锌表面析出后，与CuSO,4,溶液一起形成,了原电池，产生的电流并没有经过电流表，所以电,流表的读数不断减小。当锌片表面完全被铜覆盖后，相当于两个电极都是铜，已不能发生原电池反应，所以最后没有电流产生。,小组交流讨论,如何才能获得稳定的电流？,4、该装置与普通锌铜原电池相比，有什么不同的地方？,Zn-2e-=Zn2+,盐桥：在U形管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶。,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,总反应：Zn+Cu2+Zn2+Cu,请根据反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,Zn2e-=Zn2+,用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子。,为什么电流表读数不断减小？,判断下列装置是否能形成原电池？,原电池的功能:将化学能转化为电能,e-e-,Zn2e-=Zn2+,Cu2+2e-=Cu,Cu2+2e-=Cu,锌片上的红色物质是什么？为什么锌片上有红色物质生成？,原电池的工作原理是什么？,原电池的工作原理,思考：,Cu,Zn,下列装置能否实现化学能向电能的转化？如果不行，将如何改进使其形成原电池？,ZnSO,4,溶液,CuSO,4,溶液,原电池的工作原理,思考：,Cu,Zn,ZnSO,4,溶液,CuSO,4,溶液,盐桥：在U形管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶。,改进的装置：,Zn+2H+=Zn2+H2,该电池的电子流向？电极反应？,Zn-2e-=Zn2+,判断下列装置是否能形成原电池？,Cu2+2e-Cu,因为铜在锌表面析出后，与CuSO4溶液一起形成,e-e-,e-e-,CuSO4 溶液,因为锌与CuSO4溶液直接接触，发生置换反应，所以锌片表面有铜析出。,用还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子；,为什么电流表读数不断减小？,2H+2e-=H2,原电池的工作原理,交流研讨：,1、在盐桥插入之前，检流计指针是否发生偏转？,2、在盐桥插入之后，检流计指针是否发生偏转？,3、左右烧杯中各发生了什么反应？,4、该装置与普通锌铜原电池相比，有什么不同的地方？,半电池：包括电极材料和电解质溶液，两个隔离的半电池通过盐桥连接起来。,锌片,铜片,盐桥,原电池的工作原理,e-e-,Cl,-,K,+,阴离子,锌片,阳离子,铜片,电极反应式书写,写出两极反应式及总反应式：,盐桥的作用,本堂小结,原电池的功能,:,将化学能转化为电能,原电池的工作原理,：,用还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子。,在原电池的内部，,通过阴阳离子的定向移动而形成内电路,。,利用反应Zn+2FeCl,3,=2FeCl,2,+ZnCl,2,，设计一个单液原电池，一个双液原电池（使用盐桥），画出原电池的示意图，并写出电极反应。,参考答案,(+),(-),G,Zn,Pt,FeCl,3,溶液,负极（Zn）：Zn-2e,-,=Zn,2+,（氧化反应）,正极（Pt或C）：2Fe,3+,+2e,-,=2Fe,2+,（还原反应）,(+),(-),盐桥,Zn,C,ZnCl,2,溶液,FeCl,3,溶液,G,