2019届山东专版中考化学复习专题二十一化学计算题试卷讲义.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,专题二十一化学计算题,中考化学,(山东专用),1.(2018山东青岛,31,8分)侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯,化钠的混合物样品12.5 g,将其放入干净的烧杯中,加入100 g水,使其完全溶解。向所得溶液中,加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所,示。请回答下列问题。,好题精练,(1)B点时,烧杯中溶液里存在的阳离子为,(填写离子符号)。,(2),在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中,含碳酸钠的质量为,(,结果精确至,0.1 g),。,(3)A,点时,求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数,(,写出具体计算过程,计算结果精确至,0.1%),。,答案,(1)H,+,、Na,+,(2)10.6 g,(3)解:设反应生成的NaCl的质量为,x,生成的CO,2,质量为,y,。,Na,2,CO,3,+2HCl,2NaCl+H,2,O+CO,2,106 117 44,10.6 g,x,y,=,x,=11.7 g,=,y,=4.4 g,样品中NaCl质量为12.5 g-10.6 g=1.9 g,A点时溶液中NaCl(溶质)总质量为11.7 g+1.9 g=13.6 g,A点时溶液总质量为100 g+12.5 g-4.4 g+100 g=208.1 g,A点时溶液中溶质质量分数为,100%=6.5%,答:A点时,此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数为6.5%。,解析,(1)由图像可知,当滴入稀盐酸至图中B点时,加入的稀盐酸是过量的,烧杯中溶液里的溶,质为NaCl、HCl,故存在的阳离子是Na,+,、H,+,。,(2)由图像可知,当滴入稀盐酸至图中A点时,即加入的稀盐酸的质量为100 g时,溶液中的碳酸,钠恰好与稀盐酸完全反应,然后根据化学方程式计算出碳酸钠的质量为10.6 g。,(3)碳酸钠与稀盐酸反应生成的氯化钠为11.7 g,原混合物中的氯化钠质量为12.5 g-10.6 g=1.9 g,由此可求出溶质的总质量,再求出反应后溶液的总质量,最后求出反应后溶液中溶质的质量,分数。,2.(2018山东潍坊A,27,8分)工业纯碱中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。现取24 g纯碱样品,加入100 g水使其完全溶解,再加入96 g过量的氯化钙溶液,完全反应后,过滤、洗涤、干燥得沉淀20 g。完成下列问题:,(1)反应后溶液中含有的溶质是,(写化学式)。,(2)通过已知数据,能求出的量有,(写字母序号)。,A.反应后溶液的总质量,B.参加反应的氯化钙的质量,C.样品中碳酸钠的质量分数,D.氯化钙溶液中溶质的质量分数,(3)计算反应后溶液中氯化钠的质量分数。(写出计算过程,结果保留到0.1%),答案,(8分)(1)NaCl、CaCl,2,(1分)(不全不得分),(2)ABC(2分)(选对2个得1分,选错1个不得分),(3)解:设参加反应的Na,2,CO,3,的质量为,x,反应生成的NaCl的质量为,y,。,Na,2,CO,3,+CaCl,2,CaCO,3,+2NaCl,(1分),106 100117,x,20 g,y,=,x,=21.2 g,(1分),=,y,=23.4 g,(1分),反应后溶液中NaCl的质量分数为:,100%=13.1%,(2分),答:略。,解析,(1)由于氯化钙溶液过量,所以反应后溶液中含有的溶质是CaCl,2,和NaCl。,(2)根据质量守恒定律可得,反应后溶液的质量为24 g+100 g+96 g-20 g=200 g,故A正确;根据反,应的化学方程式,能计算出参加反应的氯化钙的质量和碳酸钠的质量,进而求出样品中碳酸钠,的质量分数,故B、C正确;由于氯化钙溶液是过量的,所以不能根据消耗的氯化钙的质量计算,氯化钙溶液中溶质的质量分数,故D错误。,(3)根据题给信息可得,反应后溶液的质量为24 g+100 g+96 g-20 g=200 g,根据碳酸钠和氯化钙,反应的化学方程式可求出反应生成的氯化钠的质量,进而求出氯化钠的质量分数。,3.(2018黑龙江齐齐哈尔,29,8分)向盛有28 g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273.3 g水,固体完全溶解。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液,反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。(化学方程式为Na,2,SO,4,+BaCl,2,2NaCl+BaSO,4,),请计算:,(1)固体混合物中氯化钡的质量。,(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。,答案,解:设混合物中氯化钡的质量为,x,生成氯化钠的质量为,y,。,Na,2,SO,4,+BaCl,2,2NaCl+BaSO,4,208 117233,x,y,23.3 g(1分),=,(1分),x,=20.8 g(1分),=,(1分),y,=11.7 g(1分),所得溶液中溶质质量分数为:,100%=5%(2分),(列式对,得数错扣1分;列式错,扣2分),答:混合物中氯化钡的质量为20.8 g,所得溶液中溶质的质量分数为5%。,解、设、答及单位共计1分(以上几项有漏写或错误写法扣1分,但上述几项最多扣1分),解析,(1)由题图可知,生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g,利用化学方程式可直接计算出氯化钡,的质量。(2)反应后所得溶液中的溶质是氯化钠,一部分是原固体混合物中的氯化钠:28 g-20.8 g=,7.2 g;另一部分是反应后生成的氯化钠,利用化学方程式可计算出该部分氯化钠的质量为11.7 g,故所得溶液中氯化钠的总质量为7.2 g+11.7 g=18.9 g;恰好完全反应时,所得溶液的总质,量为28 g+273.3 g+100 g-23.3 g=378 g;根据溶质质量分数的计算公式即可计算出所得溶液中,溶质的质量分数为5%。,失分警示,计算所得溶液的溶质质量分数时,氯化钠的质量容易计算错误,氯化钠一部分是原,固体混合物中含有的,另一部分是反应生成的,溶液中的溶质质量应是这两部分氯化钠的质量,总和。,4.(2017山东潍坊A,27,8分)实验室有一份部分被氧化成氧化镁的镁粉样品、未知浓度盐酸和40%的氢氧化钠溶液。兴趣小组同学为分析样品中金属镁的质量百分含量和计算盐酸的溶质,质量分数,进行如下探究:,(1)用盐酸溶解样品(样品混合均匀),测定生成氢气质量。实验数据如下表所示:,实验,序号,所取样品,质量(g),所加盐酸,质量(g),生成氢气,质量(g),16.0,60.0,0.5,16.0,130.0,1.0,16.0,150.0,1.0,镁粉样品中金属镁的质量百分含量为,。,(2)向实验后的溶液中加入40%的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液质量,的变化关系如图所示。计算盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程),答案,(8分)(1)75%(2分),(2)解法一:(若只写出三个正确的反应方程式给2分,只写出两个正确的方程式给1分,只写出1个,正确的方程式不得分),解:由图像知中和实验后溶液中的HCl消耗氢氧化钠溶液30 g,设被中和的HCl的质量为,x,。,HCl+NaOH,NaCl+H,2,O,36.540,x,30 g,40%,=,解得,x,=10.95 g(2分,列出方程即可给2分),根据(1)知16.0 g样品中有12 g金属镁,4 g氧化镁。设金属镁消耗HCl的质量为,y,氧化镁消耗,HCl的质量为,z,。,2HCl+Mg,MgCl,2,+H,2,7324,y,12 g,=,解得,y,=36.5 g(2分,列出方程即可给2分,根据氢气质量关系列方程也可),2HCl+MgO,MgCl,2,+H,2,O,7340,z,4 g,=,解得,z,=7.3 g(1分,列出方程即可给1分),则HCl的总质量为10.95 g+36.5 g+7.3 g=54.75 g,盐酸的溶质质量分数为:,100%=36.5%(1分),解法二:根据图像知中和实验后溶液中的HCl消耗氢氧化钠溶液30 g,则实验中样品完全,溶解。(1分)消耗150 g氢氧化钠溶液时,溶液中MgCl,2,完全沉淀。溶液中的溶质只有NaCl。(1,分)设150 g盐酸中的HCl质量为,x,根据Na、Cl元素守恒有:(1分),HClNaClNaOH,36.540,x,150 g,40%,=,解得,x,=54.75 g(2分),盐酸的溶质质量分数为:,100%=36.5%(1分)(其他解法合理即可),答:(略),解析,(1)从表中数据看出:16.0 g样品最多只能生成1.0 g氢气,设镁的质量为,x,则,Mg+2HCl,MgCl,2,+H,2,242,x,1.0 g,=,x,=12 g,镁的质量分数为,100%=75%。,5.(2017山东菏泽,17,5分)今天是某校实验室开放日,晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒,然后将60克稀硫酸分三次加入,每次生成气体的质量如下表:,次数,第一次,第二次,第三次,加入稀硫酸质量/g,20,20,20,生成氢气的质量/g,0.08,0.08,0.04,试计算:,(1)共制得氢气,g。,(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程),答案,(1)0.2,(2)设20 g稀硫酸中溶质的质量为,x,。,Zn+H,2,SO,4,ZnSO,4,+H,2,98 2,x,0.08 g,=,x,=3.92 g,实验所用稀硫酸中溶质的质量分数:,100%=19.6%,答:略。,解析,由题表中数据可知,生成氢气的质量为0.08 g+0.08 g+0.04 g=0.2 g。,6.(2016山东泰安,31,8分)某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时,环保组监测到一湿法冶铜,厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物,为测定该废水中各污染物的含量,给冶铜厂提,供处理废水做参考,环保组的同学进行了以下实验。取废水300 g,向其中加入溶质质量分数为,20%的氢氧化钠溶液,测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图:,请分析计算:,(1)实验中生成氢氧化铜的质量为,g;,(2)300 g该废水中硫酸铜的质量;,(3)该废水中硫酸的质量分数。(计算结果精确到0.1%),答案,(8分)(1)4.9(1分),(2)解:设300 g废水中CuSO,4,的质量为,x,与CuSO,4,反应的NaOH溶液的质量为,y,300 g该废水中,H,2,SO,4,的质量为,z,。(1分),CuSO,4,+2NaOH,Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,(1分),1608098,x,y,20%4.9 g,=,x,=8 g(1分),=,y,=20 g(1分),H,2,SO,4,+2NaOH,Na,2,SO,4,+2H,2,O(1分),98 80,z,(80 g-20 g),20%,=,z,=14.7 g(1分),废水中硫酸的质量分数为,100%=4.9%(1分),答:(2)300 g该废水中硫酸铜的质量为8 g;,(3)该废水中硫酸的质量分数为4.9%。,说明:1.计算题只写出最后结果而无运算过程的不给分。,2.,计算题解题过程不符合法定单位制,(,设未知数不符合要求或运算过程不带单位,),和计算结果,不符合要求者共扣,1,分。,解析,(1)由图中曲线可知,恰好完全反应时生成沉淀4.9 g。,(2)向含有硫酸和硫酸铜的溶液中加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠先与硫酸反应,待硫酸反应完全,时,氢氧化钠与硫酸铜溶液发生反应,生成氢氧化铜蓝色沉淀;由图中曲线可知生成4.9 g Cu(OH),2,时消耗氢氧化钠溶液的总质量为80 g,根据氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式,利用生,成沉淀的质量可计算出废水中硫酸铜的质量及其反应消耗氢氧化钠的质量。,(3)加入的氢氧化钠总质量与形成Cu(OH),2,沉淀所消耗的NaOH的质量的差即为中和硫酸时所,消耗的氢氧化钠的质量,然后根据反应的化学方程式计算出废水中H,2,SO,4,的质量,最后计算出,该废水中硫酸的质量分数。,7.(2015山东烟台,25,7分)某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液。某课外活动小组想测定20 g该品牌洁厕灵溶液中H,2,SO,4,和HCl的质量。取20 g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中,不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液,反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如下所示:,滴加氢氧化钡溶液的质量/g,5,10,25,烧杯中产生沉淀的质量/g,1.165,2.33,4.66,(已知BaCl,2,溶液的pH=7;Ba的相对原子质量137),求:20 g该品牌洁厕灵溶液中H,2,SO,4,的质量和HCl的质量。,答案,由题意可知:H,2,SO,4,完全反应后产生BaSO,4,沉淀的质量是4.66 g。,设20 g该品牌洁厕灵溶液中H,2,SO,4,的质量为,x,。,Ba(OH),2,+H,2,SO,4,BaSO,4,+2H,2,O,98 233,x,4.66 g,=,x,=1.96 g,由题意可知:与HCl完全反应的Ba(OH),2,溶液的质量为60 g-20 g=40 g。,设20 g该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量为,y,。,Ba(OH),2,+2HCl,BaCl,2,+2H,2,O,171 73,40 g,17.1%,y,=,y,=2.92 g,答:20 g该品牌洁厕灵溶液中H,2,SO,4,的质量为1.96 g,HCl的质量为2.92 g。,解析,盐酸与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水,硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀,和水。由表格中数据分析计算可知,滴加氢氧化钡溶液的质量为20 g时,烧杯中沉淀质量达到,最大值,再由图示可知,恰好完全反应时,消耗的氢氧化钡溶液的质量为60 g,据此结合反应的化,学方程式进行分析解答即可。,1.(2018山东泰安,27,3分)厨房中使用的食用碱(主要成分碳酸钠)中往往含有少量的氯化钠,化,学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他们实验的,过程和数据如下图所示。,计算:该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少?(计算结果精确至0.1%),教师专用题组,答案,解:设6.0 g食用碱样品中含碳酸钠的质量为,x,。,Na,2,CO,3,+CaCl,2,CaCO,3,+2NaCl,106100,x,5.0 g,=,x,=5.3 g,该食用碱中碳酸钠的质量分数为,100%,88.3%,答:该食用碱中碳酸钠的质量分数为88.3%。,解析,根据题意可知,生成碳酸钙沉淀的质量是5.0 g,通过化学方程式计算出碳酸钠的质量,进,而求出碳酸钠的质量分数。,2.(2018山东威海,17,5分)向20 g铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸,加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。请计算:,(1)合金中锌的质量分数为,。,(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。(计算结果保留一位小数),答案,(1)32.5%,(2)设60 g稀盐酸中溶质的质量为,x,。,Zn+2HCl,ZnCl,2,+H,2,65 73,6.5 g,x,=,x,=7.3 g,所用稀盐酸的溶质质量分数为,100%,12.2%,答:所用稀盐酸的溶质质量分数为12.2%。,解析,(1)根据题图可以看出锌的质量为20 g-13.5 g=6.5 g,合金中锌的质量分数为,100%,=32.5%。,3.(2018天津,26,6分)现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物,其中含钠元素9.2 g。将此混合物加足量水配成溶液,再加入一定量硝酸银溶液,恰好完全反应,生成氯化银白色沉淀28.7 g。计算:,(1)原混合物中氯化钠的质量;,(2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)。,答案,(6分)解:设混合物中氯化钠的质量为,x,氯化钠中钠元素的质量为,y,混合物中硝酸钠的,质量为,z,。,AgNO,3,+NaCl,AgCl+NaNO,3,58.5143.5,x,28.7 g,58.5143.5=,x,28.7 g,x,=11.7 g,NaClNa,58.523,11.7 g,y,58.523=11.7 g,y,y,=4.6 g,硝酸钠中钠元素的质量为:9.2 g-4.6 g=4.6 g,NaNO,3,Na,8523,z,4.6 g,8523=,z,4.6 g,z,=17 g,混合物质量为:17 g+11.7 g=28.7 g,混合物中硝酸钠的质量分数为:,100%=59.2%,答:原混合物中氯化钠的质量为11.7 g,硝酸钠的质量分数为59.2%。,解析,混合溶液中的氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀,根据化学方程式,由氯化银的,质量求出氯化钠的质量为11.7 g;根据氯化钠的质量求出氯化钠中钠元素的质量为4.6 g,故硝,酸钠中钠元素的质量为9.2 g-4.6 g=4.6 g,进而求出硝酸钠的质量为17 g,最后求出混合物中硝,酸钠的质量分数。,4.(2018河北,36,5分)小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了如图所示的实验。请计算:,(1)生成二氧化碳的总质量为,g。,(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。,答案,(1)4.4,(2)解:设第一次加入的50 g盐酸中HCl质量为,x,。第一次加入盐酸后生成二氧化碳的质量,m,(CO,2,),=50 g+12 g-59.8 g=2.2 g,Na,2,CO,3,+2HCl,2NaCl+H,2,O+CO,2,73 44,x,2.2 g,=,x,=3.65 g,稀盐酸溶质质量分数为,100%=7.3%,答:所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。,解析,(1)生成二氧化碳的质量=12 g+50 g+50 g-107.6 g=4.4 g。,规律技巧,当题目中已知数据都是混合物的质量时可考虑差量法,分析差量是哪种物质的质,量;根据化学方程式计算的质量是纯净物的质量。,5.(2017山东泰安,31,7分)现有一家庭食用纯碱样品,其中含杂质氯化钠(不含其他杂质),为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数,李明同学进行了三次实验。实验数据如下表:,完成下列计算(计算结果精确到0.1%):,(1)样品中氯化钠的质量分数;,(2)加入氯化钙溶液的溶质质量分数;,(3)恰好完全反应时,反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。,编号,第1次,第2次,第3次,所取固体样品的质量/g,15,12,12,加入氯化钙溶液的质量/g,100,100,150,反应后生成沉淀的质量/g,10,10,10,答案,解:经分析,第2次时碳酸钠和氯化钙恰好完全反应。,设12 g样品中Na,2,CO,3,的质量为,x,参加反应的CaCl,2,的质量为,y,生成NaCl的质量为,z,。,Na,2,CO,3,+CaCl,2,CaCO,3,+2NaCl(1分),106111 100 117,x,y,10 g,z,=,x,=10.6 g(1分),=,y,=11.1 g(1分),=,z,=11.7 g(1分),(1)样品中氯化钠的质量分数为,100%,11.7%(1分),(2)氯化钙溶液的溶质质量分数为,100%=11.1%(1分),(3)恰好完全反应后溶液中氯化钠的质量分数为,100%,12.8%(1分),答:略。,6.(2017山东济南,44,6分)用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠(假定只含有氯化钠杂质)。某化学兴趣小组为了测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数,做了如下实验:称量某纯碱样品12 g倒入烧杯中,加足量水完全溶解,再向其中逐渐滴加111 g溶质质量分数为10%的CaCl,2,溶液,恰好完全反应。请根据题意回答下列问题:,(1)在滴入CaCl,2,溶液的过程中观察到的明显实验现象是,。,(2)当滴加100 g CaCl,2,溶液时,烧杯里溶液中的溶质是(填化学式),、,。,(3)通过计算求出纯碱样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。,答案,(共6分)(1)有沉淀(或“白色沉淀”)生成(1分),(2)Na,2,CO,3,(1分)NaCl(1分),(3)解:设混合物中Na,2,CO,3,的质量为,x,。,参加反应的CaCl,2,的质量为111 g,10%=11.1 g(0.5分),Na,2,CO,3,+CaCl,2,CaCO,3,+2NaCl(1分),106111,x,11.1 g,106111=,x,11.1 g,x,=10.6 g(1分),则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为,100%,88.3%(0.5分),答:略,解析,(1)氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钙。,(2)滴加100 g氯化钙溶液时,碳酸钠没有反应完全,溶液中的溶质除了生成的氯化钠外,还有剩,余的碳酸钠。,(3)根据111 g 10%的氯化钙溶液中氯化钙的质量,通过化学方程式计算出碳酸钠的质量,再求,出碳酸钠的质量分数。,得分要点,正确书写碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式,熟练运用化学方程式计算是得分的,关键。,易错警示,本题(2)容易忽略剩余的碳酸钠,溶质只写出NaCl。,7.(2017河北,36,5分)用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数。将稀硫酸全部加入锥形瓶中,天平示数的变化如图2所示。请计算:,(1)共制得氢气,g。,(2)稀硫酸中溶质的质量分数。,答案,(1)0.2,1分,(2)解:设100.0 g稀H,2,SO,4,中含溶质的质量为,x,。,Zn+H,2,SO,4,ZnSO,4,+H,2,1分,98 2,x,0.2 g,=,1分,x,=,=9.8 g,1分,稀H,2,SO,4,中溶质的质量分数为,100%=9.8%,1分,答:所用稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%。,解析,(1)由质量守恒定律可知生成氢气的质量为310.2 g-310.0 g=0.2 g。(2)根据化学方程式,及氢气的质量可计算出稀硫酸中溶质的质量,进而计算出稀硫酸的溶质质量分数。,8.(2016山东烟台,25,7分)某化学小组为了探究一瓶久置在空气中的氢氧化钠样品(不含有水分)的变质程度,进行了如下实验:取该氢氧化钠样品13.3 g于烧杯中,加水完全溶解,然后向烧杯中逐渐加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液,反应过程中对加入氯化钡溶液的质量与烧杯中产生沉淀的质量进行了记录,部分数据见下表。,加入氯化钡溶液的质量/g,20,40,80,生成沉淀的质量/g,1.97,3.94,5.91,试分析计算:,(1)13.3 g氢氧化钠样品中碳酸钠的质量。,(2)13.3 g氢氧化钠样品变质前的质量。,(已知:Ba的相对原子质量为137),答案,(7分)解:设氢氧化钠样品中Na,2,CO,3,的质量为,x,。,Na,2,CO,3,+BaCl,2,BaCO,3,+2NaCl(1分),106 197,x,5.91 g,=,(1分),x,=3.18 g(1分),样品中未变质的NaOH的质量为13.3 g-3.18 g=10.12 g(1分),设样品中发生变质的NaOH质量为,y,。,2NaOH+CO,2,Na,2,CO,3,+H,2,O(1分),80106,y,3.18 g,=,y,=2.4 g(1分),13.3 g氢氧化钠样品变质前的质量为10.12 g+2.4 g=12.52 g(1分),答:13.3 g氢氧化钠样品中碳酸钠的质量为3.18 g。,13.3 g氢氧化钠样品变质前的质量为12.52 g。,解析,(1)根据题表中的数据分析碳酸钠与氯化钡完全反应时生成碳酸钡沉淀的质量,然后求,出碳酸钠的质量;(2)根据氢氧化钠变质的反应,由碳酸钠的质量求出变质的氢氧化钠的质量,再求出13.3 g氢氧化钠样品变质前的质量。,9.(2015山东东营,16,11分)在实验室中,化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH),2,粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析:称取试剂19.8 g放入锥形瓶中,加入30.2 g的水,充分振荡,再向锥形瓶中依次滴加25 g盐酸充分反应。测得部分数据与图像如下。请根据有关信息回答问题。,第1次,第2次,第3次,第4次,第5次,第6次,加入盐酸的质量(g),25,25,25,25,25,25,锥形瓶中物质的质量(g),75,100,a,150,172.8,197.8,(1),a,的数值为,兴趣小组的同学通过实验,得出该试剂已部分变质的结论,其依据是(通过实验数据和图像作出你的分析),。,(2),b,的数值为,;计算该试剂中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程,结果保留一位小数)。,答案,(1)125滴加盐酸至100 g时,开始有CO,2,生成,证明有CaCO,3,存在;之前滴加盐酸无现象,说明盐酸与Ca(OH),2,反应,从而证明有Ca(OH),2,存在,(2)2.2,解:设参加反应的CaCO,3,的质量为,x,CaCO,3,+2HCl,CaCl,2,+H,2,O+CO,2,10044,x,2.2 g,=,x,=5 g,故试剂中Ca(OH),2,的质量为19.8 g-5 g=14.8 g,Ca(OH),2,的质量分数为:,100%,74.7%。,答:该试剂中氢氧化钙的质量分数为74.7%。,解析,由表中的数据可知,第1、2、4次加入盐酸的质量就等于锥形瓶中增加的质量,所以第3,次加入盐酸后物质的质量就是第2次加入盐酸后锥形瓶中物质的质量再加上第3次加入的盐,酸的质量,故,a,的值为100+25=125;由实验数据和图像可知,滴加盐酸至100 g时,开始有二氧化,碳生成,证明有碳酸钙存在,之前滴加的盐酸无现象,说明盐酸与氢氧化钙反应,从而证明了氢,氧化钙存在,据此得出该试剂已部分变质的结论。,10.(2015山东潍坊,27,8分)铝合金的生产与销售是潍坊市一条重要的产业链。为测定某种铝铜合金中铝的质量分数,探究学习小组进行了如下实验:,(1)所用稀硫酸溶质的质量分数为,。,(2)该铝铜合金中铝的质量分数是多少?,实验编号,铝铜合金的质量(g),加入稀硫酸的质量,(g),生成H,2,的质量(g),实验1,30,392,2,实验2,30,588,3,实验3,30,600,3,答案,(1)25%,(2)解:设30 g铝铜合金中铝的质量为,x,。,2Al+3H,2,SO,4,Al,2,(SO,4,),3,+3H,2,54 6,x,3 g,=,x,=27 g,铝铜合金中铝的质量分数为,100%=90%,答:铝铜合金中铝的质量分数为90%。,解析,(1)向铝铜合金中加入稀硫酸,稀硫酸只与铝发生反应,与铜不反应。由表中数据知实验,2中的铝已经完全反应,即铝铜合金中的铝完全反应后生成氢气的质量为3 g。欲计算稀硫酸,的溶质质量分数,必须要选择稀硫酸完全反应的“实验编号”中的数据进行计算。通过对比,发现,实验1中的金属铝有剩余,则硫酸一定完全参加了化学反应,所以我们可以选择实验1中的,数据进行计算。(2)铝铜合金中的铝完全反应后生成氢气的质量为 3 g。我们可以根据氢气的,质量列比例式计算出铝铜合金中铝的质量,进一步计算出铝铜合金中铝的质量分数。,11.(2014山东东营,16,10分)钙是人体中的常量元素,缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入,量。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100 g盐酸分成5等份,逐次加到用40片该,药剂制成的粉末中(其他成分不与盐酸反应),得到部分数据与图像如下表与图2。请根据有关,信息回答问题。,XX牌,有效成分:CaCO,3,净重:100 g,100片/瓶,图1,图2,(1)人体缺钙易出现的疾病是,这时除在医生指导下服用保健药剂外,日常生活中要多,摄入,等食物。,(2)该品牌补钙药剂中CaCO,3,的质量分数是,a,的数值为,。,(3)求该盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程,计算结果保留一位小数)。,第1次,第3次,第4次,加入盐酸的质量(g),20,20,20,剩余固体的质量(g),35,a,20,答案,(1)骨质疏松虾皮或海带或牛奶或骨头汤(合理即可),(2)50%25,(3)解:设第4次加入盐酸后反应的氯化氢的质量为,x,第4次加入盐酸后,生成的二氧化碳的质量为8.8 g,CaCO,3,+2HCl,CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,73 44,x,8.8 g,=,x,=14.6 g,则反应的盐酸中溶质的质量分数为,100%,18.3%。,答:该盐酸中溶质的质量分数为18.3%。,解析,(1)人体缺钙易患佝偻病、骨质疏松等;日常生活中要多摄入牛奶、虾皮等食物。(2)根,据信息可知40片药剂重40 g,当第4次加入盐酸反应完时碳酸钙恰好完全反应,参加反应的碳酸,钙的质量为40 g-20 g=20 g,则碳酸钙的质量分数为20 g/40 g,100%=50%;第1次反应完时消耗,碳酸钙5 g,那么第3次反应完时应消耗碳酸钙15 g,a,的数值为40-15=25。,