高中化学第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应专题讲座课件鲁科版选修.ppt

,第,1,章化学反应与能量转化,专题讲座反应热与中和热、燃烧热的比较,第,1,章化学反应与能量转化,反应热,中和热,燃烧热,含义,反应特点,物质状态,方程式配平标准,化学反应过程中放出或吸收的热量,在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成,1 mol H,2,O(l),时所放出的热量,在,101,kPa,时,1 mol,物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,任何反应,中和反应,燃烧反应,物质的状态要确定,稀溶液,生成物在常温下为稳定态,任意物质的量,以生成,1 mol H,2,O(l),为标准,以燃烧,1 mol,可燃物为标准,反应热,中和热,燃烧热,H,符号,能量数值的描述,放热取负值、吸热取正值,负值,负值,必须指出是放热还是吸热或使用正负值或用,H,表示,直接描述热量的变化时不必再指明是放出的热量，可用,H,表示,反应热,中和热,燃烧热,说明,H,E,(,生成物,),E,(,反应物,),H,值与书写形式有关，单位一般是,“,kJmol,1,”,电离吸热、溶解时吸热或放热,稀强酸与稀强碱反应的中和热为,57.3 kJmol,1,稳定的氧化物，如,CO,2,、,SO,2,、,H,2,O(l),、,P,2,O,5,等,在中学阶段,如果不指明条件就默认为通常状况,比较,H,的相对大小时要考虑其数值的,“,”,、,“,”,号问题；,用弱酸或弱碱的稀溶液进行中和反应时，每生成,1 mol H,2,O(l),放出的热量小于,57.3 kJ,1,(2014,天津高二质检,),下列说法正确的是,(,),A,加热反应均是吸热反应,B,25,、,101 kPa,时，,1 mol S,和,2 mol S,的燃烧热不相等,C,通常人们把拆开,1 mol,某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，各化学键键能如下,化学键,HH,ClCl,HCl,生成,1 mol,化学键时放出的能量,436 kJmol,1,243 kJmol,1,431 kJmol,1,2,磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。,3.1 g,的单质磷,(P),在,3.2 g,氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出,X,kJ,热量。,(1),通过计算确定反应产物的组成,(,用化学式表示,),是,_,，其相应的质量,(g),为,_,。,(2),已知单质磷的燃烧热为,Y,kJ/mol,，则,1 mol P,与,O,2,反应生成固态,P,2,O,3,的反应热,H,_,。,(3),写出,1 mol P,和,O,2,反应生成固态,P,2,O,3,的热化学方程式：,_,。,P,2,O,3,、,P,2,O,5,2.75,、,3.55,(20,X,Y,)kJ/mol,从而求得,P,2,O,3,和,P,2,O,5,的质量分别为,2.75 g,和,3.55 g,。由反应热的定义知,1 mol,磷单质完全燃烧生成,P,2,O,5,时放出的热量为,Y,kJ,则,0.05 mol,磷单质完全燃烧放出的热量为,0.05,Y,kJ,，则,0.05 mol,磷单质生成,P,2,O,3,时放出的热量为,(,X,0.05,Y,)kJ,，从而推得,1 mol,磷单质生成,P,2,O,3,时放出的热量为,(,X,0.05,Y,)/0.05 kJ,，即,(20,X,Y,)kJ,。,